Скорость прямой и обратной

Скорости прямой и обратной реакций в момент равновесия одинаковы, поэтому [c.29]

А = /1/Л —предэкспоненциальный множитель в константе равновесия. к, fe —константы скорости прямой и обратной реакции. [c.86]

Со статистической точки зрения все химические реакции протекают одновременно в сторону равновесия и в противоположном направлении. Скорость реакции в сторону равновесия больше скорости в противоположно.м направлении, в результате система приближается к равновесию. При равновесии обе реакции имеют одинаковые скорости, так что скорость суммарного процесса равна нулю. Таким образом, в общем случае химические реакции являются двусторонними или, как часто говорят, обратимыми. Понятие обратимая реакция в изложенном выше смысле следует отличать от термодинамического понятия обратимый процесс (см. т. I, гл. I, 6). Последний характеризуется бесконечно малым различием скоростей прямого и обратного процессов и, следовательно, бесконечно малой скоростью результирующего процесса и бесконечно малым отклонением системы от положения равновесия. [c.15]

Гу, I-J —скорости прямой и обратной реакций. [c.86]

Так как прн химическом равновесии скорости прямой и обратной [c.194]

Таким образом, отношение скоростей прямой и обратной реакций определяется исключительно разностью свободных энергий данной системы н той же системы в состоянии равновесия. [c.72]

Общая пропускная способность колонны по сплошной фазе характеризуется величиной средней скорости, определяемой как сумма скоростей прямого и обратного потоков [c.31]

Пр-1 изменении условий, при которых система находится в равновесии, скорости прямой и обратной реакции изменяются в разной степени. Это приводит к смеш ению равновесия. Однако спустя некоторое время скорости противоположных реакций уравниваются и наступает химическое равновесие. [c.195]

Тя.к же, как в предыдущем случае, скорость реакции будет равна разности скоростей прямой и обратной реакций, т. е. [c.30]

Уравнение (III.2.5), выражающее зависимость концентрации от времени, трудно применять на практике, так как необходимо знать /С) и /сг или их отношение. Когда скорости прямого и обратного процессов станут равными, в системе установится равновесие и можно записать [c.33]

Выход реакции обычно значительно ниже теоретического (найденного стехиометрическим расчетом) по следующим причинам 1) обычно перед достижением состояния равновесия реакция получения целевого продукта прерывается (разность скоростей прямой и обратной реакций очень мала) 2) главной реакции часто сопутствуют побочные, приводящие к увеличению расхода исходных веществ 3) в технологическом процессе существуют различные потери, не учтенные в теоретическом расчете. Если влияние этих факторов известно (по работе какой-нибудь промышленной установки), то теоретический расчет можно скорректировать, умножив результат вычислений на определенный в практических условиях коэффициент (меньше единицы). [c.102]

По мере проведения процесса скорость реакции образования продуктов Р и Q уменьшается, а скорость обратной реакции (т. е. получения А и В) возрастает, что следует из направления изменения концентраций этих реагентов в системе. В состоянии равновесия химической системы скорости прямой и обратной реакции равны [c.211]

Здесь к ,и к константы скорости прямой и обратной реакции, соответственно с и с - равновесные концентрации на поверхности раздела фаз Кр -константа равновесия [c.262]

Полученные из уравнения (1.3) значения констант скорости реакции при 140 °С оказались равными А ст = 0.00388 ч а = 3 = 0,125. Коэффициенты а и /3 в изученных пределах (130-160 °С) не зависят от температуры по уравнению (1.3) были найдены значения истинной константы скорости реакции для температур 130, 150 и 160 °С, а по ним - значения истинной константы скорости прямой и обратной реакции (табл. 1.7). [c.25]

На рис. 68 показано изменение скоростей прямой и обратной реакций с течением времени. Вначале, при смешении исходных [c.184]

Зная числовое значение можно по уравнению (1,48) рассчитать сумму констант скоростей к + к2, а, кроме того, зная числовое значение константы равновесия и учитывая, что она равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций, можно рассчитать каждую константу скорости в отдельности. [c.29]

В фотохимических реакциях равновесие смещается под действием света, который изменяет скорости прямой и обратной реакций, а за счет поглощения света изменяется запас свободной энергии системы, изменяется константа равновесия ее. Очевидно, что заметное нарушение равновесия можно наблюдать только в тех случаях, когда квантовый выход реакции близок к единице. [c.237]

V — объем системы к[ и — константы скоростей прямой и обратной реакций [c.30]

Зная константу равновесня К, можно найти константы скоростей прямой и обратной кг реакций. [c.31]

Л, и 2 — константы скоростей прямой и обратной реакции [c.42]

Здесь к = к + к2 (где /г, и — константы скоростей прямой и обратной реакций). [c.56]

При протекании химической реакции концентрации исходных веществ уменьшаются в соответствии с законом действия масс это приводит к уменьшению скорости реакции. Если реакция обратима, т. е. может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях, то с течением времени скорость обратной реакции будет возрастать, так как увеличиваются концентрации продуктов реакции. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает состояние химического равновесия и дальнейшего изменения концентраций участвующих в реакции веществ не происходит. [c.94]

Если объем закрытого реакционного сосуда, в котором установилось равновесие 280г (г.) Н-Оа (г. 280з(г.), уменьшить в 2 раза, то а) скорости прямой и обратной реакций останутся одинаковыми б) скорость прямой реакции станет в 2 раза больше скорости обратной реакции в) равновесие не сместится г) равновесие сместится вправо д) равновесие сместится влево [c.105]

Отношение констаит скорости прямой и обратной реакций тоже представляет собой константу. Она называется константой равновесия данной реакции (/() [c.185]

Скорость обратной реакции г>обр = 2 [Н1] имеет вначале минимальное значение, а затем увеличивается по мере нарастания концентрации иодоводорода. Через некоторое время скорости прямой и обратной реакций становятся равными. Такое состояние системы называется химическим равновесием и определяется уравнением [c.87]

Константа равновесия системы представляет собой отношение констант скорости прямой и обратной реакций или отношение произведения концентрации продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ. [c.88]

Таблица 1.7. Константы равновесия и истинные константы скорости прямой и обратной реакции изомеризации -пеитаиа

Исходя из равенства скоростей прямой и обратной реакций выведите выражения для констант равновесия следующих гетерогенных систем [c.89]

Изменение температуры системы, находящейся в состоянии равновесия, концентрации ее составных частей, а в некоторых случаях и давления приводит к нарушению равенства скоростей прямой и обратной реакций. Такое состояние продолжается недолго. Через некоторое время равенство скоростей вновь восстанавливается. Однако новое состояние равновесия смещено относительно первоначального в направлении той реакции, которая временно протекала с большей скоростью. Такой переход от одного равновесного состояния к другому называется смещением или сдвигом равновесия. [c.91]

Следовательно, по мере того как в ходе реакции концентрация исходных веществ А и В начинает убывать, скорость прямой реакции (гз Л + 1З2В —уменьшается. Эта скорость обладает наибол1,шим значением в самом начале реакции (когда концентрация А и В максимальная) и доходит до нуля в конце ее (когда вещества А и В исчезнут, т. е, нацело прореагируют) . Но в результате этой прямой реакции образуются продукты С и Л, скорость реакции которых с течением времени, наоборот, будет увеличиваться, начиная от нуля она в конце концов достигнет величины, равной скорости прямой реакции. При этом в каждую секунду будет образовываться столько продуктов С и О, сколько их будет и исчезать, т. е. снова превращаться в исходные вещества А и В. В этот момент наступает так называемое химическое равновесие. Последнее не означает, что реакция прекратилась. Оно показывает, что скорости прямой и обратной реакций в этот момент равны, и после этого момента концентрация исходных веществ и продуктов реакции остается постоянной. [c.173]

Следовательно, уравнение (УПЫб) выявляет кинетическую роль константы химического уравнения Кс, которая определяет отношение констант скоростей прямой и обратной реакций Однако, зная величину Кс, еще нельзя делать выводы о значениях констант 1 и 2. [c.211]

Основываясь на схеме механизма, предложенной Лейбницем и Науманном, автор представляет процесс так протонирование ацетона (fei и k i — константы скорости прямой и обратной реакций), взаимодействие карбкатиона ацетона с фенолом и образование карбинола (константа скорости дегидратация карбинола с образованием карбкатиона п-изопропенилфенола (feg и k — константы скорости прямой и обратной реакций) и образование дифенилолпропана (константа скорости k . Протекание процесса через промежуточное образование карбинола доказывается следующим образом. Предполагая, что вследствие высокой реакционной способности концентрация карбкатиона п-изопропенилфенола мала и вскоре после начала процесса становится стационарной, автор, пользуясь методом стационарных концентраций, получил следующие уравнения для скоростей реакций [c.85]

Реакция одновременно протекает в двух противоположных нагфавлениях, поэтому скорость такой реакции равна разности скоростей прямой и обратной реакций, каждая из которых является реакцией первого порядка, т. е. [c.27]

При помощи меченых атомов возможно определять константы скоростей реакций при равновесии. Обычно константы скорости определяются в условиях, далеких от равновесия. Ни- каких данных, говорящих о том, что кинетика реакции не будет изменяться при приближении к равновесию, до сего времени получено не было. И только теперь метод меченых атомов открывает щирокие возможности выяснения кинетики прямой и обратной реакций в условиях равновесия. Правда, в этой области пока сделано еще очень мало. Вильсон и Диккенсон определили скорость прямой и обратной реакций при равновесии в системе [c.376]

При изменении условий протекания реакции (температуры, давления, концентрации какого-либо из участвующих в реакции веществ) скорости прямого и обратного процессов изменяются неодинаково, и химическое равновесие нарушается, В результате преимущественного протекания реакции в одном из возможных направлений устананливается состояние нового химического равновесия, отличающееся от исходного. Процесс перехода от одного равновесного состояния к новому равновесию называется смещением химического равновесия. Направление этого смещения нодчиняется принципу Ле Шателье [c.97]

В каком направлении сместится равновесие реакции Аг(г.)В2(г.) 2АВ (г.), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакций равны соот-Еетственно 2 и 3, Каков знак ДЯ° этой реакции [c.103]

При равиовесии скорости прямой и обратной реакций равны лруг другу, откуда [c.185]

Нарушение равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в реакции. Пусть водород, иодоводород и пары иода находятся в равповесии друг с другом при определенных температуре н давлении. Введем в систему дополнительно некоторое количество водорода. Согласно закону действия масс, увеличение концентрации водорода повлечет за собой увеличение скорости прямой реакции—реакции синтеза Н1, тогда как скорость обратной реакции не изменится. В прямом направлении реакция будет теперь протекать быстрее, чем в обратном. В результате этого концентрации водорода и паров иода будут уменьшаться, что повлечет за собою замедление прямой реакции, а концентрация Н1 будет возрастать, что вызовет ускорение обратной реакции. Через некоторое время скорости прямой и обратной реакций вновь срав няются — установится новое равновесие. Но при этом концентрация Н1 будет теперь выше, чем она была до добавления Нг, а кон центрация Ь — ниже. [c.187]

В самом деле, до увеличения давления концснтраци газон имали равновесные значения [ГЬ],, , , [N2]p ,вa и [МНз1ря . а скорости прямой и обратной реакций определялись уравнениями [c.188]

Нетрудно видеть, что неодинаковое изменение скорости прямой и обратной реакций связано с 1ем, что в левой и в правой частях уравнения рассматриваемой реакции различно число молекул га-вов одна молекула азота и три молекулы водорода (всего четыре молекулы газов) превращаются в две молекулы аммиака. Давление газа есть результат ударов его молекул о стенки сосуда, при прочих равных условиях давление газа тем выше, чем больше молакул заключено в данном объеме газа. Поэтому реакция, протекающая с увеличением числа молекул газов, приводит к возрастанию давления, а реакция, протекающая с уменьшеннем числа [c.188]

Так как с повышением температуры ко.>станты скорости прямой, и обратной реакций А, и 2 увеличиваются в различное число раз, то в новом состоянии равновесия константа Кравн = 1/Л2 будет иметь другое значение. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология