Калий галлат

Получение чистых галлатов щелочных металлов требует соблюдения специальных условий, так как производные галловой кислоты в щелочной среде чрезвычайно легко окисляются. из-за чего описанные в литературе галлаты натрия н калия были получены [3] в недостаточно чистом состоянии. Галлат лития в литературе не описан. [c.179]

Нами разработан способ получения галлатов натрия, калия, лития действием метилатов этих металлов на спиртовый раствор галловой кислоты в токе водорода. При получении солей существенным моментом является обработка их ацетоном, так как в присутствии даже следов влаги или спирта эти соли темнеют при выделении и дальнейшем хранении. После кипячения с ацетоном галлаты щелочных металлов сохраняются годами, не разлагаясь. [c.179]

Если кристаллизация начинается до упаривания, дальнейшая обработка производится, как описано при получении галлата калия. [c.181]

Температура плавления окиси галлия 1725°, теплота образования 260 ккал/моль. При высокой температуре незначительно диссоциирует, образуя летучую закись галлия Ga O. Сама окись нелетуча [10]. Полученная при невысоких температурах окись галлия растворима как в кислотах с образованием солей галлия, так и в щелочах с образованием галлатов. Для перевода прокаленной окиси галлия в растворимую форму приходится проводить сплавление ее со щелочью или с гидросульфатом калия. [c.227]

Галлат калия. К раствору 3,9 г (0,0235 М) галловой кислоты в 12 мл метанола при перемешивании и пропускании водорода добавляют раствор метилата калия, полученный из 0,9 г (0,023 М) металлического калия и 25 мл метанола pH раствора во время реакции поддерживают в пределах 6—7. Через 2 минуты выделяется осадок галлата калия. К реакционной смеси добавляют 300 мл ацетона, осадок отфильтровывают и промывают 200 мл ацетона. [c.180]

Хроматографические спектры галлатов калия (/), натрия (II), лития (///) 182 [c.182]

Для приготовления раствора галлата калия использовался чистый металлический галлий (99,998%) и тщательно очищенный раствор щелочи. Очистка щелочи проводилась в два этапа. Первый этап — электролитическое получение амальгамы калия с последующим разложением ее в бидистилляте — схематически изображен на рис. 27. В стакан 1 с 47 раствором гидрата окиси калия погружался сосуд 2, в котором находилась перегнанная ртуть. Дно сосуда 2 было изготовлено из стеклянного фильтра 3. Поверхность ртути, соприкасающаяся с раствором в стакане 1 через стеклянный фильтр, служила катодом. Контакт со ртутью осуществлялся платиновой проволокой 4. Платиновая пластинка 5 помещалась в стакан 1 и служила анодом. Катодная плотность тока составляла 10 а/сж . Для разложения амальгамы из делительной воронки 6 в сосуд 2 подавалась дважды перегнанная вода. Образовавшийся в сосуде 2 раствор чистой щелочи периодически подавался с помощью сифона 8 в приемник 7. Сосуд 1 и приемник 7 для предотвращения попадания в раствор из воздуха СОз были снабжены затвором из сухого КОН. Приготовленный таким образом раствор едкого кали доводился до нужной концентрации выпариванием в атмосфере азота. [c.47]

Об обратимости жидкого галлиевого электрода свидетельствует также тот факт, что потенциал жидкого галлия, измеренный в растворах галлата калия различной концентрации, соответствует потенциалу, вычисленному по уравнению Нернста. Линейная зависимость потенциала галлия от логарифма концентрации раствора имеет место лишь в том случае, когда определяюш ей потенциал является реакция [c.52]

Со щелочами таллий не взаимодействует. Галлий и индий, медленно растворяясь в них, образуют соответствующие гидроксосоли, например Кз[Оа(ОН)в] — гидроксо-галлат калия, Маз[1п(ОН)б1 — гид-роксоиндат натрия. Реакция идет согласно уравнению [c.184]

Галлат калия. К раствору 3,9 г (0,0235 М) галлоной кислоты в 12 мл метанола при перемешивании и пропускании водорода добавляют раствор метилата калия, полученный из [c.180]

Для отделения ниобия и тантала от титана авторы рекомендуют следующий метод. Пиросульфатный плав анализируемого материала выщелачивают 100 мл 1 %-ного водного раствора пирогаллола. При наличии больших количеств титана и железа раствор окрашивается в темный коричнево-красный цвет. Если анализируемый материал содержит много титана и мало железа, то перед сплавлением к навеске прибавляют чистую окись железа с таким расчетом, чтобы общее содержание ее немного превышалочсодержание титана. На дне стакана собирается осадок пиро-галлатов ниобия и тантала. К раствору прибавляют аммиак до явного запаха и затем назревают до кипения, причем осадок пирогаллатов ниобия и тантала растворяется. Горячий раствор нейтрализуют соляной кислотой по индикаторной бумаге конго, после чего вводят избыток кислоты с таким расчетом, чтобы концентрация ее была 1 н. Кислый раствор кипятят 30—40 мин, добавляют мацерированную бумагу и оставляют стоять несколько часов. Осадок пирогаллатов ниобия и тантала отфильтровывают через плотный фильтр, цромывают раствором пирогаллола, подкисленным соляной кислотой, и прокаливают в фарфоровом тигле. Полученные окислы сплавляют с пиросульфатом калия и снова обрабатывают пирогаллолом. Эту операцию повторяют до тех пор, пока окраска фильтрата не станет достаточно бледной. На задержавшиеся в осадке небольшие количества титана вводят поправку, определив их колориметрически., [c.677]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология