Синтетические переносчики кислорода

Биологические переносчики кислорода (в силу их крайне резко выраженной специфичности) едва ли могут быть использованы для интересующих нас технических целей. Известен, однако, целый ряд синтетических веществ, способных, подобно гемоглобину, к процессам оксигенации и деоксигенации их практическая применимость в качестве переносчиков кислорода заслуживает изучения [2—4]. Большинство этих соединений относится к типу так называемых хелатных (клешневидных) соединений. Центральное положение в их молекуле может занимать атом одного из следующих переходных металлов железа, кобальта, никеля, марганца структура сферы, окружающей центральный атом, во всех случаях довольно близко напоминает структуру порфиринового кольца в геме. Для примера ниже изображены структурные формулы двух синтетических переносчиков кислорода [c.163]

Синтетические переносчики кислорода [c.554]

Обзор синтетических переносчиков кислорода. [c.218]

Из нескольких известных в настоящее время синтетических переносчиков кислорода [4] диметилглиоксимат никеля привлек наше внимание прежде всего по двум причинам во-первых, вследствие доступности и, во-вторых, потому, что он проявляет способность к оксигенации в концентрированных растворах щелочей. Последнее обстоятельство позволяет использовать кислородный электрод с этим переносчиком в комбинации с обычным водородным газодиффузиопным электродом. На первых стадиях исследования это представляет определенный интерес. [c.165]

В следующем разделе настоящего сообщения приводятся некоторые данные, полученные при исследовании одного из синтетических переносчиков кислорода — диметилглиоксимата никеля. [c.165]

Во всех приведенных выше примерах лиганд распадается. Но некоторые комплексы с органическими лигандами — чаще всего это хелаты кобальта или железа — действуют как катализаторы без разложения.. Интересные примеры подобных комплексов можно найти среди природных ферментов, таких, как пероксидаза и каталаза [59] кроме того, обратимыми переносчиками кислорода являются гемоглобины [60] и синтетические хелаты гистидина и бцс-(сал ицилиден)этилендиамина с кобальтом (II) [бЭ]. Еще одним примером может служить хелат [Fe(dipy)3] +, который действует как катализатор разложения перекиси водорода. [c.159]

II) (М) с 1,5-бис-(2-гидроксифенил)-2,4-диаза-1,4-пентадиеном (Ь) с константой стабильности 1.3- 102 л /ммоль Этот комплекс был использован в качестве модели для изучения синтетических переносчиков кислорода . [c.96]

Некоторые соединения с хелатовой связью (например хлорофилл и гемоглобин) играют важную роль в биологических окислительно-восстановительных системах изучались также некоторые синтетические хелатовые соединения (например кобальтовое производное салицилового альдегида и этилендиамина), являющиеся переносчиками кислорода. [c.622]

Фосфорорганические соединения. Различают два типа органических веществ, содержащих фосфор. Первый—это собственно фосфорорганические соединения, т. е. такие, в молекуле которых содержится фосфор, непосредственно связанный с углеродом. Ко второму типу относятся разнообразные производные неорганических кислот фосфора — эфиры, тиоэфиры, амиды и т. д. в этих соединениях фосфор связан не непосредственно с углеродом, а через кислород, серу, азот. Соединения этого последнего типа весьма распространены в природе. К ним относятся некоторые важные ферменты и коферменты, переносчики энергии, такие, как аденозинтрифосфат (стр. 329), и, наконец, нуклеиновые кислоты клеточных ядер, рассмотренные в разделе Нуклеотиды и полинуклеотиды . Собственно фосфорорганические соединения в природе не встречаются все они получены синтетическим путем. [c.386]

Показано, что топливные элементы с использованием редокс-систем имеют не только существенные преимущества, но и недостатки. Однако, если при использовании их технологической схемы для транснорта-активных веществ к электродам применять не обычные окислительно-восстановительные реагенты, а вещества, присоединяющие кислород, водород или другие виды топлива, то можно получить активные топливные элементы о длительным сроком службы. Рассмотрены перспективы использования биологических (гемоглобин, миоглобин, гемоцианин) и синтетических (хелатов) переносчиков кислорода. Исследован процесс переноса кислорода одним из синтетических переносчиков кислорода — диметилгли-оксиматом никеля. [c.373]

Следовательно, синтетический гемополимер проявляет свойства, близкие к свойствам природных переносчиков кислорода, несмотря на то что имеет совершенно иной полимерный остов. Это говорит о том, что специфичность и каталитическая активность отнюдь не привилегии природных полимеров. Такой вывод оказался возможным только в результате модельных исследований. [c.369]

Из структурных данных для низкомолекулярных кислородных комплексов следует, что электронная структура связанного кислорода определяется не только стереохимическими деталями. Модели Полинга [173, 174] и супероксид-аниона [179, 180] приводят к одинаковой стереохимии координированного кислорода с расстоянием 0—0, большим, чем в свободной молекуле кислорода. Увеличение расстояния О—О, ожидаемое в рамках модели супероксид-иона, было недавно показано экспериментально при определении структуры комплекса o[N, М -этилен-быс-(бензоилацетон-иминид)] — (пиридин)Ог [181]. В этом мономерном кислородном комплексе угол Со—О—О составляет 126° и расстояние О—О (126 пм) практически совпадает с расстоянием, наблюдаемым для супероксид-аниона. Кроме того, методами рентгеноструктурного анализа [182] соли Васка 1г(0г)С1(С0) [Р(СбН5)з]г — синтетического переносчика молекулярного кислорода [1831 — показано, что, хотя оба атома кислорода эквидистантны относительно катиона иридия(П), т. е. связывание кислорода происходит в соответствии с моделью Гриффита [175], наблюдается увеличение расстояния 0—0 до 130 пм. При связывании кислорода этот комплекс остается диамагнитным 183]. Следовательно, на основании только стереохимических данных нельзя однозначно определить электронную структуру связи, образующейся при обратимом присоединении молекулы кислорода к гемовому железу. [c.74]

Рассмотрим три основных вида крови, в которую входят молекулы, переносящие О2. Наиболее общей является красная кровь, в которой Ог-пере-носящий компонеит содерл ит келезо в группе гема (которая в свою очередь присоединена к белку). Омары и крабы имеют голубую кровь, цвет которой обусловлен гемоцианином—соединением меди, а фиолетовый цвет некоторых морских червей вызван белком, содержащим же.лезо (но не содержащим группу гема), гемеритрином. Эти системы переносят кислород к ряду катализаторов, которые окисляются кислородом. Существует много таких катализаторов, и они также являются координационными соединениями, например цитохромы и оксидазы меди. Естественно, эти системы представляют значительный интерес, но механизм этих реакций еще не выяснен. Однако известно, что металл является активным центром для обратимого присоединения кислорода, и в связи с этим здесь интересно рассмотреть синтетические Ог-переносчики. Были синтезированы переносчики кислорода иа основе кобальта [51] и иридия [52]. Предполагается [53], что анион lsReORe lj может соединяться обратимо с Og. Подобные предположения были сделаны для диметилглиоксимных комплексов Fe(H) [54] и Ni(H) [55]. Сейчас, по-видимому, можно считать доказанным, что фталоцианин Мп(П) не обладает Ог-переносящими свойствами [56]. [c.554]

На модельной системе [530] был исследован процесс получения водорода из воды с использованием природных и синтетических катализаторов и солнечной радиации в качестве источника энергии. Солнечный свет поглощается мембраной из хлоропласта в качестве катализатора процесс переноса электронов использовали ферредоксин, флаводоксин, цитохром, красители на основе виологена, синтетические кластеры, содержащие Ре — Мо — 5-центры, а в качестве активатора протонов — гидрогеиазу или РЮг. Основная модельная система состояла из мембраны — буферной суспензии изолированного хлоропласта, энзима гидрогеназы и носителя электронов. При освещении такой системы выделяется водород. Скорость и продолжительность выделения водорода зависит от природы хлоропласта и гидрогеназы, содержания кислорода в системе, природы переносчика электронов [530]. [c.345]

Все приведенные факты свидетельствуют о том, что образо-иание н распад хлорофилла в живой клетке связаны со сложным комплексом процессов обмена веществ. Основные условия образования хлорофилла — наличие пластид, способных к позеленению, и свет. Кроме того, доказано, что процесс биосин теза пигментов тесно связан с синтетической деятельностью корней. На биосинтез фотосинтетических пигментов (хлорофилла и каротиноидов) положительно влияют и гуминовые кислоты. Как считает Л. А. Христева, гуматы повышают энергетический потенциал растительных синтетаз, являются переносчиками водорода и активаторами кислорода. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология