Электрод относительно катионов

Уравнения (12.15) и (12.16) подчеркивают одновременную обратимость, хлорсеребряного электрода относительно катиона и аниона. Следует обратить внимание на то, что величины ф° в уравнениях (12.15) и (12.16) не совпадают, так как соответствуют либо условию ад + = 1 [уравнение (12.15)], либо а,.,-= 1 [уравнение (12.16)]. [c.240]

Уравнения (12 15) и (12 16) подчеркивают одновременную обратимость хлорсеребряного электрода относительно катиона и аннона Следует обратить внимание на то что величины <р° в уравнениях (12 15) и (12 16) не совпадают так как соответству ют либо условию [уравнение (12 15)] либо а ,-= 1 [c.240]

Электроды этого типа обратимы как относительно катиона (например, Ag+), так и относительно аниона (С1"). Здесь можно регулировать концентрацию С1" и только таким образом влиять на концентрацию Ag , а следовательно, и на электродный потенциал, используя уравнение Нернста. Таким образом, эти электроды практически являются электродами второго рода. [c.550]

А. Электроды, обратимые относительно катиона [c.428]

Все электроды, с которыми мы встречались до сих пор, работали на основе обмена катионами между электродом и раствором. Такие электроды называются электродами, обратимыми относительно катиона. Наряду с ними существуют и электроды, обратимые относительно аниона (С1 , Вг ). [c.430]

Своеобразную группу составляют газовые электроды. В них проводник из инертного материала (платина, графит или др.) непрерывно насыщается газом, который вступает в обмен ионами с раствором. Газовые электроды могут быть электродами, обратимыми относительно катиона (водородный электрод) или обратимыми относительно аниона (кислородный или хлорный электроды). [c.431]

Электроды первого рода. В потенциалопределяющих реакциях на этих электродах участвует один вид ионов. Сюда относятся в первую очередь металлические электроды, обратимые относительно катионов (в том числе и амальгамные), и металлоидные, обратимые относительно анионов [c.479]

Возникновение потенциала окислительно-восстановительного электрода может быть рассмотрено в общих чертах с тех же позиций, что и для электрода, обратимого относительно катиона (см. 172). Потенциал окислительно-восстановительного электрода определяется по уравнению (175.14). Для систем, характеризующихся равновесием Ox-fze Red, потенциал рассчитывается по уравнению [c.483]

В рассмотренном примере электрохимической концентрационной цепи первой группы граница непосредственного контакта растворов отсутствует — растворы соединены через солевой мост (см. 173). Но если эти два раствора привести в соприкосновение, то на границе их раздела происходит прямой перенос ионов из одщ)го раствора в другой, что влияет на величину э. д. с. цепи. Такие электрохимические системы называются концентрационными цепями с переносом. В качестве примера рассмотрим цепь, электроды которой обратимы относительно катиона [c.490]

Уравнение (178.9) соответствует цепи, электроды которой обратимы относительно катиона. Для цепи с электродами, обратимыми относительно аниона, уравнение (178.9) принимает вид [c.491]

Определение средних ионных коэффициентов активности растворов электролитов. Для этого необходимо измерить э. д. с. электрохимической цепи с одним электролитом (отсутствует диффузионный потенциал), электроды которой обратимы относительно катиона и аниона исследуемого электролита. Так, при определении среднего ионного коэффициента активности соляной кислоты составляется цепь [c.495]

Этот электрод обратим относительно катиона. Для краткости будем писать Hg) (Hg). Однако в электроде второго [c.142]

Таким образом, потенциал электрода второго рода выражается одинаково независимо от предполагаемой его обратимости относительно катиона или аниона. Подчеркнем, что °(Н ) — стандартный потенциал при = 1, а ° (клм.) — стандартный потенциал [c.142]

И не зависит от активности анионов. Как говорят, электрод обратим относительно катиона. [c.238]

Иногда к электродам первого рода относят газовые электроды, обратимые относительно катиона или аниона. Такие электроды состоят из инертного металла, находящегося в одновременном контакте с газом и с раствором, содержащим ионы этого газа. Например, в водородном электроде имеется платиновая пластинка, покрытая слоем электролитической платины для обеспечения достаточной площади поверхности и опущенная в раствор, содержащий ионы водорода. К платиновой пластинке подводится газообразный водород, постоянно обтекающий ее поверхность. Водородный электрод называется стандартным (или нормальным), если активность ионов водорода в растворе а > [c.238]

Потенциал хлорного электрода определяется активностью анионов. В отличие от электродов, обратимых относительно катиона, его потенциал с ростом концентрации потенциалопределяющих ионов понижается. [c.239]

Как изменяется электродный потенциал электрода, обратимого относительно катиона, с ростом концентрации раствора [c.252]

Аналогичным образом можно определить константы устойчивости растворимых комплексов. При этом можно использовать цепи без переноса и электроды, обратимые относительно катиона, входящего в комплекс в качестве центрального атома, а также электро- [c.150]

Классификация электродов. I. Электроды первого рода. Электродами первого рода являются гетерогенные системы, в которых происходит ионный обмен между соприкасающимися фазами. Электроды делятся на обратимые относительно катионов и обратимые относительно анионов. [c.131]

Электроды, обратимые относительно катиона К"+ (К + + /г<з К). К электродам относят а) металлические, созданные нз металла, опущенного в раствор, содержащий его ионы б) газовый водородный в) амальгамные [c.131]

В соответствии с этой реакцией, а также с учетом того, что активность твердого вешества (металла) при данной температуре постоянна и равна единице, получают выражение для потенциала электрода, обратимого относительно катиона металла [c.172]

Электроды первого рода. Водородный газовый электрод. К электродам первого рода относят металлические электроды, обратимые относительно катионов, и металлоидные, обратимые относительно анионов. Обратимость электрода относительно тех или других ионов означает зависимость его потенциала от концентрации данных ионов. Примерами металлических электродов типа М являются рассмотренные ранее Zn Zn +, u u +, Ag Ag+ и др. Электродный потенциал их определяется уравнением (11.13) и зависит только от концентрации (активности) одного вида ионов металла. Для электродов, обратимых относительно анионов, применимо уравнение (11.14). Примером металлоидного электрода, обратимого относительно аниона, может служить селеновый электрод Se Se . [c.175]

Отсюда следует, что по известной величине потенциала электрода, обратимого относительно катиона, зная La труднорастворимого соединения металла, можно рассчитать потенциал электрода, обратимого относительно аниона, и наоборот. Уравнения (11.25) и (11.26) показывают, что за стандартный потенциал хлорсеребряного электрода принимают потенциал электрода с u i- = Хлорсеребряный электрод обратим относительно хлорид-иона. В присутствии значительного количества хлорид-ионов, полученных при диссоциации КС1, равновесие (2) сильно сдвинуто влево, концентрация ионов Ag" " становится весьма малой, а концентрацию ионов 1 можно считать равной концентрации растворенного КС . Потенциал хлорсеребряного электрода с насыщенным раствором КС1 равен 0,222 В при 25 °С. [c.178]

Если оба раствора разбавленные, то = al и а+ = al, и последнее уравнение приводит к выражению для э. д. с. цепи с переносом, в котором электроды обратимы относительно катионов [c.177]

Электроды, составляющие гальванический элемент, делят на три группы 1) электроды первого рода, обратимые относительно катиона 2) электроды второго рода, обратимые относительно аниона 3) окислительно-восстановительные электроды (редокс-электро-ды). [c.292]

Уравнение потенциалопределяющей реакции на электродах, обратимых относительно катионов, [c.479]

Электрод второго рода можно рассматривать как электрод первого рода, обратимый относительно катиона [реакция (1)1, у которого активность М в растворе определяется растворимостью МА. Например, для системы l Ag l, Ag между стандартными потенциалами электродов первого и второго рода существует соотношение [c.482]

Примером простой химической цепи служит элемент На, Pt 1 H l 1 Ag l, Ag. Левый электрод обратим относительно катионов, а правый — относительно анионов электролита НС1. Элемент рассматривается как цепь без переноса. [c.81]

Электроды, 01 2п2+, 2п С(12+, са N1= +. N1 РЬ РЬ н . На (г.) Сц2+, Си Ае ". Ае братимые относительно катиона 2п2+ + 2е —у 2п Сй + 2е —> Сс1 М12+ + 2е —>. N1 + 2е — РЬ Н +е —> 1/2Н2(г.) Сц2+ + 2е —> Си Ае-" + е — Ае -0,763 -0,403 -0.24 -0,126 0,0 0,337 0,799 [c.378]

Простые и сложные химические цепи. В простых химических цепях один электрод обратим относительно катионов электролита, другой —относительно анионов. В водородно-кислородном элементе М, Н21Н2О1О2М на левом электроде протекает реакция ионизации водорода [c.435]

Если же электрод сравнения обратим относительно катиона, например (амальгамный калиевый электрод), то при ф = onst и г,- = 1 аналогичным образом получаем [c.43]

Аналогичным образом можно определить константы устойчивости растворимых комплексов. При этом обычно используют цепи без переноса и электроды, обратимые относительно катиона, входящего в комплекс в качестве центрального атома а также электроды, обратимые относительно лиганда или ионов водорода (для процессов типа + + ШХ 1МХг + Ш+). Определение констант устойчивости существенно упрощается, если в раствор добавлен избыток фонового электролита [c.131]

Чтобы выяснить физический смысл стандартного потенциала хлор-серебряного электрода 9Ag i,Ag, i. необходимо рассмотреть этот электрод второго рода как электрод первого рода, обратимый относительно катионов, т. е. как серебряный электрод, обратимый относительно ионов серебра. В этом случае П 05QI [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология