Элементарная ячейка рутила

Рис. 6,6. Структура рутила, а — элементарная ячейка б — части двух колонок октаэдрических координационных полиэдров ТЮе в — проекция структуры на основание элементарной ячейки г — соответствующая проекция структуры

Фиг. 45. Центральное сечение элементарной ячейки рутила, параллельное (110).

Соединения состава MXg и MjX имеют различные координационные числа катиона и аниона. Это обстоятельство допускает большое число возможных расположений структурных единиц, но только два из этих расположений особенно распространены для ионных соединений структура флюорита aFj и структура рутила TiOa- Образованию первой структуры благоприятствует значение отношения радиусов, большее 0,732, а образованию второй —интервал значений от 0,414 до 0,732. Хотя исключения из этого правила довольно часты, оно все же в общем справедливо и структура флюорита характерна главным образом для кристаллов с небольшими фторидными анионами. Примечательно, что эта структура обнаружена у фторидов щелочноземельных металлов кальция, стронция, бария, а также кадмия, ртути и свинца. На рис. 6-64 изображена структура флюорита и отчетливо видна тетраэдрическая координация анионов. Эту структуру можно рассматривать как кубическую гранецентрированную решетку в отношении катионов, причем каждый из них, находящийся в центре грани гранецентрированной элементарной ячейки, ассоциирован с четырьмя анионами, расположенными внутри ячейки. Очевидно, дополнительно четыре аниона будут в эквивалентном положении в соседней ячейке. Таким образом, около каждого катиона имеется кубическое расположение анионов, его ближайших соседей, и они обусловливают для него координационное число 8. Антифлюоритовую структуру имеют халь-когениды лития, натрия и калия (в отличие от структуры флюорита положительные и отрицательные ионы взаимно заменены). [c.273]

Другой распространенной структурой соединений вида АВг является структура рутила (ТЮг) (рис. 126). В элементарной ячейке рутила атомы титана образуют объемноцентрированный прямоугольный. параллелепипед с квадратным основанием — искаженный куб. Атомы кислорода расположены на диагоналях. В данной структуре каждый атом титана окружен 6 атомами кислорода, образующими вокруг него правильный октаэдр, а каждый атом кислорода находится в центре равнобедренного треугольника из трех атомов титана. Таким образом, координационные числа титана и кислорода в данной структуре равны соответственно 6 и 3. [c.269]

ЭЛЕМЕНТАРНАЯ ЯЧЕЙКА РУТИЛА [c.63]

Объем ячейки увеличивается в 4,5 раза, при этом чмсть атомов титана внедряется в свободные октаэдрические пустоты, а часть позиций структуры рутила оказывается вакантной. На элементарную ячейку п )иходится 10 атомов титана и 18 атомов кислорода. Позиции кислорода остаются [c.189]

Ранее сообщалось, что фторная медь обладает структурой флюорита . Сейчас, однако, представляется вполне определенным, что исследованное вещество не являлось фторной медью элементарная ячейка моноклинна, и (подобно фтористому хрому) соединение обнаруживает искаженную структуру рутила ". [c.118]

Другой распространенной структурой соединений вида АВг является структура рутила Т10а (см. рис. 1.81). В элементарной ячейке рутила атомы титана образуют объемноцентрирован- [c.161]

Обнаружено [71], что, начиная с 840° С, повышение температуры дает большее ускорение окисления титана на воздухе, чем в кислороде. Так что, начиная с температуры 1150° С, титан окисляется на воздухе сильнее, чем в кислороде (фиг. 20). Измерение параметров решетки рутила, составляющего окалину, показало, что объем элементарной ячейки рутила больше в случае образования его при окислении на воздухе, чем при окислении в кислороде. По мнению авторов [71], объясняется это вхождением азота в решетку рутила таким образом, что три иона О заменяются двумя ионами Это приводит к образованию дефектов (пустых мест по кислороду) в решетке рутила, в результате чего скорость диффузии кислорода в рутиле возрастает, что выражается в возрастании скорости окисления титана. Начало вхождения азота в решетку рутила авторами относится 46 [c.46]

В структуре рутила два атома кислорода находятся где-то на диагонали основания ячейки. Однако ни один из них не может быть ближе, чем на / Т1 Ч--f Ро к вершине ячейки, занимаемой атомом титана с другой стороны, расстояние между самими атомами кислорода должно быть равно по крайней мере 2/ о- Приняв во внимание радиусы ионов и размеры элементарной ячейки, нетрудно обнаружить, что смещение атома кислорода по диагонали может лежать лишь в очень узких пределах 0,32- 0,34 длины диагонали. [c.194]

Кристаллическая решетка рутила является тетрагональной. Его элементарная ячейка обозначается (а, а, с). В случае АГд-лучей [c.63]

Рутил и анатаз — кристаллы одной сингонии, но они имеют разные кристаллические решетки и поэтому дают различные рентгенограммы. Как в рутиле, так и в анатазе каждый атом находится в центре октаэдра и окружен 8 атомами кислорода, однако в анатазе на один октаэдр приходится 4 обших ребра, в рутиле — 2, т. е. элементарная ячейка анатаза состоит из четырех [c.132]

Тональную иЛи бипирамидальную форму [15]. Кристаллическая решетка двуокиси молибдена аналогична решетке рутила (оки- си титана). Элементарная ячейка состоит из двух молекул. [c.98]

Примечания. 1. Параметры а, Ь, с даны в А. В элементарных ячейках рутил принята половина данного формульного состава <А .5В ,5)Ог. 3. (+) обозначены полиморф. пока не определены. 4. Симметрия низкотемпературной кристобалитовой формы СаРО форма ТеУО, имеет псевдотетрагональную (ромбическую) симметрию. 6. Тетрагональная ским разложением аммонийгерманпевого цеолита. [c.180]

В противоположность относящемуся к правильной системе флюориту, рутил (Т Ог) кристаллизуется в квадратной системе и ребро с его элементарной ячейки не равно двум другим. Каждый ион окружен шестью ионами О -, а каждый из последних— тремя ионами т. е. решетка характеризуется координационными числами 6 и 3. Для самого рутила а Ь = 4,58, с = 2,95, й 1,97 А. По кристаллическим структурам неорганических соединений имеются специальные монографии . [c.145]

Соединения с рутилоподобными структурами (АВХ4, и другие). Позиции катионов в структуре рутила могут быть заселены катионами двух или более различных сортов либо статистически (структура неупорядоченного рутила), либо упорядоченно (сверхструктура). В первом случае структура описывается нормальной элементарной ячейкой рутилового типа. Элементарная ячейка сверхструктуры обычно, хотя и не обязательно, больше по размеру, чем ячейка неупорядоченной [c.300]

Как В рутиле, так и в анатазе каждый атом Ti находится в центре октаэдра и окружен 6 атомами кислорода. Октаэдры расположены таким образом, что каждый ион кислорода принадлежит трем октаэдрам. Различие заключается в пространственном расположении октаэдров. В анатазе на 1 октаэдр приходится 4 общих ребра, в рутиле — 2, т. е. элементарная ячейка анатаза состоит из четырех молекул TIO2, а рутила — из двух. Вследствие более плотной упаковки ионов в кристалле рутила увеличивается их взаимное притяжение, снижается фотохимическая активность, увеличиваются твердость (абразивность), показатель преломления, диэлектрическая постоянная. [c.105]

УОз, желтый. синий 02у2> синефиолетовый иЮг, коричневый Моноклинная или триклинная 4 молекулы в элементарной ячейке Моноклинная 20 молекул У02 90 в элементарной ячейке Моноклинная 18 молекул У02 72 в элементарней ячейке Искаженная решетка рутила 4 молекулы УОг в элементарной ячейке а = 7,29 Ь = с = 3,85 р = а= 12,1 Ь = с = 23,4 5 = а = 5,56 й = с = 5,546 р = а = 5,65 Ь = р = 120°25 7.54 90°9 3.78 95° = 4,884 = 118°93 4,89 с = 5,55 [c.224]

Структура типа рутила, которую образуют двуокиси некоторых переходных металлов (и фториды двухвалентных металлов), в идеальном случае имеет простую тетрагональную элементарную ячейку, в которой атомы металлов октаэдрически окружены атомами кислорода, а октаэдры имеют общие ребра и вершины (рис. 32). [c.112]

Объем ячейки рутила при переходе к Т150э увеличивается в 4,5 раза, так как при этом происходит внедрение одного атома титана в свободную октаэдрическую пустоту. Поэтому на элементарную ячейку ИбОд должно приходиться 10 атомов титана (9+1) и 18 атомов кислорода. Осей симметрии, параллельных [c.159]

Во флюоритовой структуре катионы образуют гранецентриро-ванный куб, а восемь анионов занимают восемь тетраэдрических пустот в этом кубе. Отметим, что каждый катион окружен восемью такими пустотами и поэтому достигает координационного числа 8. В структуре рутила элементарная ячейка не кубическая, а катионы имеют координационное число 6. Следовательно, грубо говоря, из соображений упаковки, если отношение радиусов г"/г+ меньше 1,37, отдается предпочтение структуре флюорита, если больше 1,37, то структуре рутила. [c.66]

WOз, желтый 2,90 > синий W02 72 синефиолетовый АУОа, ксричне-вый Моноклинная или триклинная 4 молекулы в элементарной ячейке Моноклинная 20 молекул 2,90 элементарной ячейке Моноклинная 18 молекул У02 72 в элементарной ячейке Искаженная решетка рутила 4 молекулы в элементарной ячейке 0 = 7,29 6 = 7.54 с = 3,85 р = 90°9 а= 12,1 = 3,78 с = 23,4 3 = 95° а = 5,56 Ь = 4,884 с = 5,546 р = 118°93 а = 5,65 = 4,89 с = 5,55 = 120°25 [c.224]

Кристаллы MgF2 построены по типу рутила (рис. 63). К этому типу относятся многие двуокиси, и в первую очередь сам рутил ТЮг. Элементарная ячейка этого типа состоит из тетрагональной призмы, углы и центры которой заняты атомами или ионами [c.266]

Двуокись титана Ti02 — порошок белого цвета, выпускаемый в виде двух кристаллических модификаций анатазной (анатаза) и рутильной (рутила), относящихся к одной и той же кристаллографической системе (тетрагональной), но имеющих разные параметры элементарной ячейки. [c.277]

Определить параметры элементарной ячейки TiOg (рутил) и вычислить (sin 0)Д для отражения от плоскостей (111) и (301). [c.63]

Соединения Ме"Ме Ов, где Me" = Mg, Ре, Со, N1 и Ме = =5Ь,Та. а также V r2Oe и ТеСгзОе [40] кристаллизуются в так называемой структуре трирутила, в которой атомы Ме" и Ме - занимают вершины и центр элементарной ячейки, увеличенной втрое в направлении оси с (по сравнению с ячейкой рутила), в то время как атомы Ме и Ме" занимают остающиеся позиции атомов металла структуры рутила (рнс. 14.3). [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология