Силоксен

Ряд других кислородно-водородных соединений Si производится от сил-оксена [(SieHeOs) ], получаемого взаимодействием aSl2 со спиртовым раствором H I. Силоксен представляет собой белое твердое вещество, обладающее сильными [c.605]

Хемилюминесцентные индикаторы излучают собственный свет в процессе окислительно-восстановительных реакций, при реакциях нейтрализации. Удобны при титровании сильноокрашенгшх растворов. К ним относятся люминол, лофин, люцигении, силоксен. [c.333]

Контрольные опыты показали, что при воздействии кислого раствора перманганата на краситель, адсорбированный на уже окисленном силоксене, хемилюминесценция не возникает. Следо-ва гельно, изменение цвета свечения и его усиление не связаны с превращением самого красителя. Увеличение выхода хемилюминесценции можно объяснить только переносом энергии на краситель. Если предположить, что первичное свечение поглощается красителем и люминесценция красителя возникает в результате поглощения света, то в этом случае интенсивность должна была бы быть меньше или равна интенсивности в отсутствие красителя. [c.19]

Применяют силоксен как индикатор в методах о ис-ления — восстановления, для определения микроколичеств церия, ванадия, золота, марганца и др. [c.368]

Восстановление органи- Ацетат никеля (осажден- Силоксен 307 [c.460]

Каутским с сотр. [26, 27, 109]. Основные опыты проводились с твердыми растворами соединений кремния, главными компонентами которых были силоксен [c.18]

В силоксене, который является сильным восстановителем, Н можно заменить на С , Вг, [c.308]

Силоксен — твердое, ни в чем не растворимое вещество, в высшей степени поверхностноактивное, чувствительное к воздуху, воде и свету. Оно впервые было исследовано Каутским. В качестве характерных реакций этого соединения приведены следуюпще [c.518]

Описано применение индикатора силоксена при реакции осаждения, а именно осаждения свинца хроматом калия. Избыток хромата окисляет силоксен и возникает свечение, которое и указывает на конец титрования [9]. [c.141]

Влияние кислот на свечение в системе силоксен — перманганат калия [34] (общая концентрация кислоты 0,5 10 моль/л КМПО4) [c.72]

В ячейки микрокюветы вводят по 0,25 мл 0,4 iV H l, бпдистпллата и различные количества 0,5-10 М KAiiiOi. Затем в темной комнате мпкрокю-вету устанавливают на фотопластинку и в каждую ячейку прибавляют силоксен. По калибровочному графику находят содержание марганца в анализируемом растворе. [c.72]

Силоксен используют также в качестве хеыилюыинесцептного индикатора при периметрическом определении марганца [71]. [c.72]

При пользовании никелевыми и иными металлическими катализаторами гидрогенизации выгодно применять носители с возможно более развитой поверхностью. Английский патент германской фирмы предлагает для этой цели кислородные соединения кремния более низкой степени окисления, чем (например оксидисилин 5120Н2, силоксен ЗтбОаНй). [c.493]

Методика анализа в последнем случае сводится к следующему. К определяемому раствору, содержащему 50—500 мг серебра, прибавляют избыток 0,1 N раствора KJ, 20 мл 2 N HjSOi и оттитровывают остаток KJ 0,1 N раствором КМпО о силоксеном. Содержание серебра определяют по разности между прибавленным количеством KJ и пошедшим на титрование количеством КМПО4. 1 мл 0,1 N раствора КМПО4 соответствует 10,788 мг серебра. [c.83]

Каутский и Пфанненстил [137] приготовили подходящий гидрирующий катализатор из раствора соли никеля, в котором металл осаждался помощью кислородных соединений кремния, содержание кислорода в которых должно быть меньше, чем в окиси кремния, например применяют силоксен. Запатентован способ приготовления никелевого катализатсра [406] заключающийся в покрытии аморфным никелем зерен металлического никеля, употребляемого в качестве носителя. На никелевую проволоку диаметром 2 мм действуют хлором при 150° при этом наружный слой металла превращается в хлористый никель, а середина остается неизмененной. Обработка газообразным аммиаком при той же температуре ведет к образованию летучего хлористого аммония, который уходит, а хлорид металла превращается в губчатый пористый металл, отложенный на неизмененном никеле. Другой активный никелевый катализатср получается пропиткой содержащего углерод вещества раствором азотнокислого никеля с последующей сушкой, восстановлением и окислением при 800° [45]. В одном из патентов [85] рекомендуется способ приготовления высокоактивного никелевого катализатора, пригодного для процессов восстановления. Соединения металла, употребляемого в виде катализатора, восстанавливают водородсм при начальной температуре 150—250°, причем, по мере хода реакции восстановления, температура повышается до 200—450°. Кроме того, в начале восстановления вводится небольшое количество газовой смеси, состоящей в основном hs инертного газа с небольшим количеством водорода, процесс проводится дальше с газовой смесью, содержащей больше водорода, чем в начале, и заканчивается со смесью, содержащей большой процент чистого водорода. [c.274]

Восстановление органических соединений Ацетат никеля, осажденный при низкой или обычной температуре Силоксен (оксидисилин) 307 [c.510]

Силикаты карбид кремния силикаты хрома, ванадия или бора целитовые стержни алюмосиликат силоксен [c.536]

Хемилюминесцирующие вещества — люминол, лофин, люцигенин, силоксен — широко применяют в качестве хемилюминесцентных индикаторов объемного анализа в окислительно-восстановительных реакциях и в реакциях нейтрализации [24, 25]. Применение их основано на том, что свечение возникает (или исчезает) лишь при соблюдении опреде,яенных условий, как, например, определенного окислительно-восстановительного потенциала и значения pH. Так, в методе окисления — восстановления при титровании гипобромитом определяют арсенит, сурьму (П1), сульфит, сульфид, тиосульфат, цианид, роданид [26], используя в качестве хемилюминесцентного индикатора люминол. Гипохлоритом можно титровать арсенит при 80° С, сульфат гидразина, тиосульфат [27]. Аналогично можно титровать [c.84]

Флуоресцентные индикаторы могут быть применены и в методе окислительно-восстановительного титрования, вследствие способности некоторых веществ флуоресцировать только в окисленной или восстановленной форме. Так, например, силоксен флуоресцирует только в восстановленной форме, а люминол только в окисленной. Последний индикатор удобен при титровании гипохлоритами и гипобромидами добавление к титруемому раствору избытка этих веществ вызывает появление интенсивной флуоресценции. При титровании сульфатом церия ионов железа (II) в присутствии силоксена флуоресценция раствора наоборот исчезает после добавления избытка окислителя. [c.156]

Прекрасным объектом для изучения неоднородности поверхности является адсорбент силоксен 815Н,Оз и его бромистые производные и 81аНзОаВг,. Каутский и [c.466]

Некоторые адсорбенты необходимо тщательно защищать от соприкосновения с определенными адсорбируемыми веществами, в противном случав происходит хилшческая реакция, которая портит адсорбент или его совсем разрушает. Так, например, силоксен бздОзНв— адсорбент, приготовленный Каутским[ ], самопроизвольно воспламеняется при соприкосновении с воздухом. [c.557]

Силоксен. aSi2, в котором атомы кремния упорядочены вислой, под действием кислоты изменяется в направлении, перпендикулярном направлению расщепления, и при возникновении слоев превращается в силоксен по уравнению [c.308]

Каутски [1159, 1164, 1165, 167] посвятил примерно 25 лет своей деятельности исследованию замечательного соединения силоксена и его производных. Это весьма реакционноспособное соединение кремния, водорода и кислорода представляет собой, по-видимому, полимер состава (SigOnHg) . Оно образует различные окрашенные соединения, например с ал кил литиевыми производными [В31], галоидо-, окси- и полиоксипроизводные силоксена также окрашены [1158]. По данным Каутского, силоксен обладает сильной хемилюминесценцией [1162, 1166] и способен к светопоглощению [1160]. Имеется ряд работ, в которых используется восстановительная способность силоксена [1162, В32]. [c.42]

В литературе онисан ряд хемилюминесцентных индикаторов, из них нашли применение в аналитической практике четыре люминол, люциге-нин, лофин и силоксен. Три первых из них выпускаются нашей промышленностью. [c.140]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.183 ]

Аналитическая химия серебра (1975) -- [ c.83 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.308 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.518 ]

Физическая химия силикатов (1962) -- [ c.74 , c.75 , c.298 ]

Люминесцентный анализ (1961) -- [ c.141 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.113 , c.131 , c.135 , c.231 , c.335 , c.349 , c.367 , c.374 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.183 ]

Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.277 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.254 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.605 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.464 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология