Люминол

При реакции люминола (гидразид 3-аминофтале-вой кислоты НгЬ) с пероксидом водорода в щелочной среде (pH > 8,5) возникает голубое свечение реакцию схематически (на самом деле процесс идет гораздо сложнее, со множеством промежуточных продуктов) можно представить так [c.366]

Окисление люминола перекисью водорода или кислородом [c.205]

Хемилюминесцентные индикаторы излучают собственный свет в процессе окислительно-восстановительных реакций, при реакциях нейтрализации. Удобны при титровании сильноокрашенгшх растворов. К ним относятся люминол, лофин, люцигении, силоксен. [c.333]

X е м и л ю м и н е с ц е н т н ы е индикаторы. Во многих химических реакциях выделяется свободная энергия, большей частью в виде тепла. Известны случаи, когда часть энергии выделяется в виде света. Это явление называется хемилюминееценцией. Пример свечение белого фосфора, связанное с его медленным окислением. Хемилюминесцен-ция веществ, применяющихся как индикаторы, наблюдалась впервые в 1928 г. В последнее время наиболее часто применяется люминол (гидра-зид аминофталевой кислоты). В реакции этого вещества с перекисью водорода в и елочной среде в присутствии некоторых катализаторов, например солей меди, наблюдается свечение. Реакцию схематически представляют так [c.271]

Окисляющимися веществами в хемилюминесцентном процессе чаще всего являются органические вещества например, люминол, диметилсульфоксид, пирогаллол и др. [c.147]

Опыт 267. Хемилюминесценция люминола в присутствии диметилсульфоксида [c.149]

Зависимость интенсивности люминесценции раствора соединения люминола с аммиакатом меди и перекисью водорода от концентрации ингибитора — флороглюцина — характеризуется следующими данными [c.96]

В жидкой фазе существует ряд реакций с яркой хемилюминесценцией, видимой иногда невооруженным глазом. Это, в основном, реакции окисления с участием кислорода или других сильных окислителей, например окисление гидразинов фталевых, аминофтале-вых, пиридинкарбоновых, ароматических и жирных кислот, а также окисление бензолсульфокислот перекисью водорода, персульфатами, перманганатом и другими окислителями в щелочной среде. Реакция окисления 3-аминофтальгидразида (люминола) стала модельной для изучения хемилюминесценции в жидкой фазе выход хемилюминесценции в этой реакции достигает 5%. Яркое свечение сопровождает реакцию окисления перекисью водорода щелочных растворов N, N-диметилбиакридилия (люцигенина) и его производных окисления реактивов Гриньяра кислородом. [c.121]

Опыт 266. Хемилюминесценция люминола [c.147]

Кислоты в окрашенных или мутных растворах часто не удается оттитровать, Если же добавить люминол, Н О и катализатор, то ири титровании раствор в точке эквивалентности начинает светиться. [c.271]

Н. +. ОН-ч-НгО+Лг Ыа +-ОН- аОН+Лу Ы0 4-0- М02 4 Лу Ь-ьО ЬМ- Ю -4 М Н-4-М0 + М—Н 0 4-М Окисление люминола пероксидом водорода или кислородом [c.259]

Люминол — 3-аминофталгидравид — в слабощелочной среде в присутствии соли КзРе(СЫ)е окисляется пероксидом водорода. Механизм окисления люминола, вероятно, следующий. Сначала люминол присоединяет в некоторой форме кислородный мостик пероксида водорода, переходя при этом в возбужденное состояние. Затем при переходе к нормальному (невозбужденному) состоянию испускает квант света при этом люминол окисляется до аминофталевой кислоты. [c.147]

На рисунке а приведены кривые зависимости интенсивности хемилюминесценции люминола с аммиакатом меди и перекисью водорода от вре- [c.236]

ВыЛолнение. В стакан налить около 100 мл раствора люминола и несколько меньшее количество раствора пероксида водорода. Прибавить щепотку КзЕе(СЫ)б. В стакане появляется голубое свечение. Прибавить немного раствора щелочи. Погасить свет в аудитории. Жидкость в стакане излучает яркое голубое свечение. Очень красиво выглядит переливание жидкости из одного стакана в другой. [c.148]

Реактивы и оборудование. Растворы люминол (1—2%-ный), Н2О2 (1—3%-ный), NaOH (0,1 и.).,Кристаллическая соль КзРе ( N)e. Два стакана или демонстрационных бокала. [c.147]

Подготовка. Для приготовления люминола тонко измельчить Юг фталевого оксида СбН4(С0)20 и поместить в колбу на 200 мл. Туда же добавить 7,6 мл концентрированной серной кислоты, 10 мл дымящей азотной кислоты и 1 мл воды. Теперь осторожно нагревать на водяной бане в течение 2 ч. Сначала все растворяется, а потом постепенно выделяется кристаллический осадок. На следующий день отфильтров ать осадок через стек- [c.147]

Реактивы и оборудование. Щелочь в кусочках (35 г). Диметилсульфоксид, высушенный сульфатом натрия (3 0 мл). Люминол (0,10—0,15 г). Колба (500 мл) с хорошо подогнанной пробкой. [c.149]

Выполнение. Поместить щелочь (КОН) в колбу, прибавить отмеренное количество диметилсульфоксида и люминола. Закрыть колбу пробкой и сильно потрясти. Через короткий промежуток времени видно яркое голубое свечение, которое постепенно усиливается. Если свечение ослабевает, ввести в колбу воздух, открыв пробку. Свечение снова становится очень ярким. Этот эффект можно повторять в течение целого дня. [c.149]

Наличие фермента люциферазы необходимо для запуска процесса. Искусственная хемилюминесценция люминола (5-амино-2,3-дигидро-1,4-фталазиндиона) известна с середины прошлого века. Реакция включает окисление щелочных растворов люминола, обычно с использованием Н2О2 в присутствии иона Ре(СН)бЗ- [c.111]

По реакции с люминолом определяют неметаллы и органические вещества с пределом обнаружения 10 —10 г/л неорганические и органические сульфиды, 8-гидроксихинолин, аминокислоты, аминофе-нолы и др. Люминол применяют как индикатор в ти-триметрии, например в комплексонометрии к раствору соли цинка или кадмия добавляют избыток титрованного раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, который затем оттитро-вывается раствором соли меди известной концентрации в присутствии люминола и Н2О2 сначала медь связывается в прочный комплекс, а в точке эквивалентности свободные ионы меди катализируют хеми- [c.366]

При исследовании неизвестного раствора флороглюцина были получены кривые до добавки (/) и после добавки (2) раствора люминола с аммиакатом меди, приведенные на рисунке 6. [c.237]

Люминесценция может активирова1ъся и вследствие протекания определенных химических процессов. В этих случаях ее называют хемилю-минесценцией. Так, люминол (3-аминофтальгидразид) в щелочных рлс-творах в присутствии пероксида водорода Н2О2 генерирует яркую хеми-люминесценцию, усиливающуюся под воздействием катализаторов (соли меди, марганца, железа, кобальта и др.). Хемилюминесцентные реакции также используются в химическом анализе. [c.17]

Хемилюминесцентный метод изучения кинетики химических реакций ранее довольно широко применялся в газовой фазе. В жидкой фазе он был использован для изучения яркосветящихся реакций окисления люминола и люцигени-на. Этот метод был развит в последнее десятилетие в Институте химической физики АН СССР для изучения реакций со слабой хемилюминесценцией — распада перекисей, гидроперекисей, азосоединений в растворах, инициированного гидроперекисями окисления углеводородов, ингибированного окисления органических соединений и др. [c.84]

Реакция сопровождается свечением. В кислом растворе реакция не идет и свечение не наблюдается. Однако если раствор кислоты, содержащий люминол, пероксид водорода и следы ионов меди, титровать раствором гидроксида натрия, то после введения некоторого избытка NaOH раствор начинает светиться, что указывает на конечную точку титрования. [c.145]

Хемилюминесцентный анализ основан на свечении, возникающем в результате окислит.-восстановит. р-ций орг. в-в, напр, люминола, люцигенина и др., с катионами переходных металлов, напр. Fe(III), Со(П), u(ll), Ni(II), Mn(II) и др. концентрацию последних определяют по изменению интенсивности свечения. Предел обнаружения 5-10" %. [c.614]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.306 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.598 ]

Органическая химия Часть 2 (1994) -- [ c.0 ]

Биологическая химия (2002) -- [ c.253 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.306 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.273 ]

Общая органическая химия Том 8 (1985) -- [ c.164 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.197 ]

Органическая химия (1963) -- [ c.747 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.0 ]

Основания глобального анализа (1983) -- [ c.0 ]

Органические люминофоры (1976) -- [ c.163 , c.286 , c.304 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.157 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.195 ]

Техника лабораторных работ (1966) -- [ c.313 ]

общая органическая химия Том 8 (1985) -- [ c.164 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.597 , c.713 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.84 ]

Практикум по физической органической химии (1972) -- [ c.222 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.197 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.129 , c.130 , c.132 , c.134 , c.151 , c.239 , c.352 , c.379 , c.381 ]

Техника лабораторных работ Издание 9 (1969) -- [ c.410 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.195 ]

Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.190 , c.302 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.266 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.254 ]

Теория и практика иммуноферментного анализа (1991) -- [ c.69 , c.72 , c.133 , c.135 , c.137 , c.139 , c.140 , c.267 ]

Биосенсоры основы и приложения (1991) -- [ c.495 , c.497 , c.500 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология