Элементарный кислород

Окисление. Катализаторы окисления поочередно адсорбируют кислород и выделяют его в активной форме. Первичные окислы металлов служат акцепторами не только при окислении элементарным кислородом, но и в присутствии хромовой, марганцовой и хлорноватистой кислот, а также перекиси водорода. Примерами катализаторов различных процессов являются окись серебра (для получения окиси этилена из этилена) серебро или медь (для получения формальдегида из метанола) соединения щелочных металлов, марганца или алюминия (для окисления жидких углеводородов) окислы ванадия и молибдена (для получения фталевого ангидрида из нафталина) раствор нафтената марганца (для получения жирных кислот из высокомолекулярных углеводородов). Чаще всего окисление происходит при повышенных температурах. [c.330]

В этих процессах в качестве реагента используют элементарный кислород (или агенты окисления, которые выделяют кислород) в других случаях кислород может быть введен в молекулу при помощи, например, марганцовой и осмиевой кислот, ионов Н0 или свободных гидроксильных радикалов (НО-) и другими методами. [c.162]

Атомы элементов группы VIA, например кислорода или серы, с валентной электронной конфигурацией имеют в валентной оболочке две вакансии и, следовательно, образуют друг с другом по две двухэлектронные связи. При нормальных температуре и давлении наиболее устойчивой формой элементарного кислорода являются двухатомные молекулы, тогда как сера в этих условиях существует в виде твердого вещества, две главные аллотропные модификации которого состоят из дискретных циклов Sg (рис. 14-3). Сера имеет еще две другие аллотропные модификации, одна из которых состоит из циклов Sf,, а другая содержит спиральные цепи из атомов S. [c.602]

Следует обратить внимание на повышенную чувствительность смолистых веществ к элементарному кислороду. Попытки П. Ф. Андреева получить бескислородные смолы при термокатализе чистых метаново-нафтеновых углеводородов, в условиях максимального предохранения от воздействия воздуха, не достигли цели. [c.153]

Наоборот, действуя в качестве восстановителя, ион О " отдает свои электроны, причем выделяется элементарный кислород [c.385]

Химические свойства элементов VI группы также убедительно свидетельствуют об их неметаллической природе. Элементарные кислород, сера, селен, теллур — окислители они охотно взаимодействуют со многими металлами, их окиси и гидраты окислов обладают кислотными свойствами. [c.69]

Стандартным состоянием элементарного кислорода является Ог (газ). [c.178]

Теперь мы можем вернуться к реакциям окисления и попытаться ответить на вопрос, действительно ли схема разветвления с химической активацией неприменима для разветвленных ценных реакций с участием элементарного кислорода. [c.240]

Мы применили для этой цели изотопную метку кислорода. Применение этого метода значительно облегчается тем, что ни элементарный кислород,ни перекисные соединения заметно не обмениваются с кислородом воды в условиях ведения электролиза [1], так. что исключаются побочные реакции изотопного обмена, ведущие к потере метки. [c.18]

При электролизе сульфатов или серной кислоты с платиновыми анодами реакции образования персульфата, элементарного кислорода и озона являются параллельными независимыми электрохимическими реакциями. [c.22]

В появлении в последние годы все новых убедительных свидетельств образования перекисей в качестве первых относительно устойчивых продуктов взаимодействия углеводородов с элементарным кислородом. [c.15]

Под автоокислением следует понимать взаимодействие органических соединений с элементарным кислородом, которое ускоряется образующимися при реакции промежуточными продуктами (автокатализ). При этом идет речь о радикальных реакциях, к которым способен кислород, поскольку он сам представляет собой бирадикал О—О]. [c.545]

Окисление элементарным кислородом [c.155]

Разложение вещества под действием электрического тока называют электролизом. В процессе электролиза положительно заряженные ионы (катионы) движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду) и, принимая от него электроны, восста навливаются до металлов при этом ионы водорода, находящиеся в растворе, образуют элементарный водород. Отрицательно заря женные ионы (анионы) движутся к положительно заряженному электроду (аноду) и, отдавая ему свои электроны, окисляются при этом ионы гидроксила, находящиеся в растворе, образуют элементарный кислород, который удаляется в виде газа, и около анода скапливаются Н -ионы. [c.254]

Несмотря на то что озон отличается от обычного кислорода своими свойствами, он не является соединением, а представляет собой элементарный кислород в иной форме — в форме молекул, содержащих три (Оз), а не два атома, как в обычном кислороде lA (рис. 60). [c.103]

Свойства и применение. Важнейшие физические константы кислорода приведены в табл. 107 (стр. 742). Обычный элементарный кислород состоит из двухатомных молекул О2 (относительно озона О3 см. ниже). [c.741]

Элементарный кислород может выделяться при электролизе или из самого эфира или из воды, присутствующей во фтористом водороде. [c.488]

На первой стадии весь элементарный кислород расходуется на полное окисление части метана с образованием углекислоты и водяного нара по высокоскоростной экзотермической реакции [c.154]

Не подлежит сомнению, что предельные углеводороды и их смеси, например, нарафин, подобно непредельным, также поддаются воздействию элементарного кислорода даже при обыкновенной температуре. Реакция эта, естественно, протекает в данном случае еще более медленно, но среди продуктов ее также удалось обнаружить присутствие органических перекисей разного рода, в том числе и активных, выделяющих иод из иодистого калия. Крайне интересно, что содержание этих перекисей в продуктах окислительного крекинга парафина сначала растет медленно, затем быстрее, возрастая до некоторого максимума, и далее резко падает на пятом — шестом часе окисления перекиси почти исчезают в продукте [c.561]

Другое представление о механизме окисления углеводородов предельного характера элементарным кислородом, не отрицая образования нри этом процессе перекисей, рассматривает их как продукты вторичной реак- [c.562]

Известно, что окисление элементарным кислородом хорошо очищенных углеводородов продельного характера протекает крайне трудно и медленно. Путем предварительного нагрева или добавки продукта, уже находившегося в данной реакции, окисление тех же углеводородов может быть значительно ускорено. Таким образом, ясно, что для начала нормального течения реакции окисления элементарным кислородом необходимо создание в среде углеводорода активных центров, в которых процесс мог бы получить свое начальное развитие. [c.564]

Сказанного достаточно, чтобы утверждать, что, хотя альдегидная фракция представляет собой лишь побочный продукт при окислении нефтяных углеводородов элементарным кислородом, тем не менее широкая и планомерная утилизация ее может оказать решающее влияние на себестоимость целевого продукта этого производства и, следовательно, на всю его экономику. [c.786]

Опыт показывает, что это изменение условий перехода в элементарный водород или воды в элементарный кислород и приводит к изменению потенциалов соответствующих пар. Например, в то время как стандартный потенциал пары 2Н+/Нг на платинированной платине равен (по водородной шкале) нулю, при той же концентрации Н- -ионов и давлении газообразного водорода I а гладком платиновом электроде он равен —0,07 в. Точно так же I отенциал этой пары изменяется и при употреблении электродов 1 3 других металлов, например из меди, свинца, ртути и т. д. [c.430]

Затем следует определить изменения и значениях окислительных чисел, выявить восстанонитель и окислитель и составить уранисния электронного баланса реакции. В ходе данной реакции окислительное число азота повысилось с —13 до + 2, Т. е. азот окислился следонательно, аммиак является восстановителем. Величина окислительного числа кислорода понизилась с О до —2, т. е. кислород восстановился и, следовательно, элементарный кислород является окислителем. [c.59]

Галлий, индий и таллий с водой не взаимодействуют. Разбавленные растворы обычных кислот действуют на галлий и индий, но не иа таллий последний взаимодействует лпшь с насыщенными элементарным кислородом водой и растворами кислот. На все эти металлы действует азотная кислота и особенно сильно царская водка. Галлий и индий медленно растворяются в водных растворах щелочей с выделением водорода таллий со щелочами не взаимодействует. Галлий, индий и тал,лий образуют с други.мп металлами многочисленные сплавы, содержащие часто интерметаллические соединения. [c.336]

Кислотность анолита определяет условия разрядки кислорода при неизменной концентрации хлорида. При содержании кислоты более 0,01 г-экв/л выделение кислорода связано с разрядом молекул воды и практически не усиливается с изменением кислотности. Быска-зано предположение, что при разрядке молекул воды происходит интенсивное сгорание графита, тогда как при разрядке ионов 0Н преимущественно выделяется элементарный кислород [91]. [c.59]

Элементарный кислород обычно мало реакциониоспособеи по отношению к углеводороду, однако в реакциях автоокисления ои может затрагивать н трудногомолизуемые С—Н-связи при благоприятных энергетических условиях выигрыш е энергии образования ROO—Н может достигать 377-10 Дж/моль [8]. [c.12]

Радикалы ОН и 8О3Н являются типичными примерами активных членов цепи. Ксгда не содержащий кислорода раствор сульфита подвергается ультрафиолетовой радиации и частичному анодному окислению, образуется монотионовая кислота и это позволяет провести гораздо более быстрое превращение остающихся количеств сульфита с элементарным кислородом. Действие ионов металлов аналогично. Вначале образуется радикал ЗОдН, а затем ионы меди дают импульс к возникновению цепи по схеме [c.576]

Ви 1анд различает два направления в механизме первоначального действия элементарного кислорода (молекула которого рассматривается им как ненасыщенное соединение) при процессах окисления органических веществ, идущих в условиях не слишком высоких температур [c.16]

Примерно в течение трех миллиардов лет на химию земной коры и атмосферы оказывали активное влияние живые организмы. Так, например, имеются данные, что многие рудные тела могли форлтроваться в процессе деятельности живых организмов, и практически не подлежит сомнению, что существование современной атмосферы и ее состав обусловлены главным образом биологическими процессами. Например, кислорода в атмосфере недостаточно, чтобы превратить весь углерод на поверхности Земли в углекислый газ СОг, единственное термодинамически устойчивое соединение в системе углерод—кислород при умеренных температурах. Следовательно, элементарный кислород должен производиться при эндотермических процессах, вероятно биологических. Эта гипотеза согласуется со всеми имеющимися данными о развитии жизии иа Земле. [c.255]

Очень немного сведений имеется относительно побочных продуктов, образующихся при электрохимическом фторировании эфиров . По-видимому, их главной составной частью должны быть фторуглероды с тем же числом углеродных атомов, что и в алкильной группе исходного вещества . В двух патентах упоминается о получении в качестве побочных продук-гов фторангидридов перфторированных кислот. Они могут образоваться при действии элементарного кислорода на фторал-кильные радикалы по реакции, на возможность протекания которой указывали Миллер и Хасселдин [c.488]

Главным побочным продуктом всех приведенных выше реакций являлся фторуглерод с тем же числом атомов углерода"- 2. Например, при фторировании октилсульфонилхлорида получен перфтороктан (выход 21%). Хасселдин" провел подробное изучение остальных побочных продуктов, получающихся в этом последнем случае. Оказалось, что наряду со всеми низшими пер-фторалкилсульфонилфторидами i—образуются также все низшие фторуглероды i— . Эти результаты напоминают данные, полученные при электрохимическом фторировании карбоновых кислот и их производных. Другими содержащими серу побочными продуктами оказались фтористый сульфурил и шестифтористая сера. Наконец, весьма интересный ряд побочных продуктов составили фторангидриды перфторкарбоновых кислот, образующиеся с общим выходом около 1%. Они могли образоваться при окислении перфторалкильного радикала элементарным кислородом", подобно тому, как фторангидриды перфторкарбоновых кислот образуются при фторировании эфиров. [c.508]

Окисление проводилось элементарным кислородом. Показано, что скорость окисления орто- и пара-двухатомных фенолов значительно больше скорости окисления одноатомпых фенолов и двухатомных с группами ОН в метаположении пли ОН-групиами в различных ядрах мпогоядерных фенолов. Скорость поглощения кислорода фенолами сланцевой смолы тем выше, чем больше двухатомных фенолов содержат фракции. [c.324]

Вакная роль в процессах оксихлорирования отводится выбору окислителя (воздуха или элементарного кислорода) /5/. [c.14]

В настоящее время в связи с борьбой за чистоту окружающей среды устанавливается строгий контроль за промышленными выбросами в атмосферу. Поэтому, несмотря на более высокую стоимость и вз1 1воопасность, считают целесообразным переводить процессы на элементарный кислород. Это может дать ряд преимуществ (на прим производства винилхлорида), особенно в сочетании с применением стационарного слоя катализатора /5/ [c.14]

При этом образуются соли, по своим свойствам впол,не пригодные для использования. Они менее химически активны, порошки их при обычной температуре могут быть смешиваемы с горючими, и смеси эти являют ся достаточно химически. стойкими. Таковы обычно пр.именяемые в пиротехнике окислители перхлораты и нитраты щелочных (или щелочноземельных) металлов, например, КСЮ4, К Оз, Ва(ЫОз)2 и др. Они удобны для иопользов ания, но, конечно, значительно менее энергетически выгодны, чем элементарный кислород. [c.11]

Озон обычно получают действием тихого электрического разряда на кислород концентрация озона, полученного таким способом, достигает 10% О3. Озон — диамагнитный газ голубоватого цвета. Чистый озон можно получить фракционированным сжижением его смеси с кислородом. Возможно образование двухфазной жидкой системы одна из этих фаз устойчива и содержит 25% озона, другая, интенсивно окрашенная в фиолетовый цвет и содержаш,ая 70% озона, взрывчата, подобно самому жидкому озону (т. кип. —112°). В твердом состоянии озон (т. пл. —193°) имеет черно-фиолетовый цвет. Небольшие количества озона образуются при электролизе разбавленного раствора серной кислоты, в некоторых химических реакциях, приводящих к образованию элементарного кислорода, и при облучении кислорода ультрафиолетовым светом. Следы озона находятся в верхних слоях ат.мосферы, причем в максимальной концентрации на высоте - 25 км. Озон очень эидотермичен, но тем не менее в отсутствие катализаторов или без ультрафиолетового [c.204]

Значительно более сложным является вопрос о механизме окисления элементарным кислородом углеводородов и боковых цепей предельного характера. Приходится констатировать, что полного единства во взглядах здесь еще не достигнуто, и в последующем изложении мы вкратце рассмотрим две основных точки зрения на этот слоншый химический процесс. [c.561]

Таким образом, учитывая неустойчивость начальных продуктов взаимодействия углеводорода с кислородом и обобщая развитые выше представления о процессе аутоксидации, можно представить себе, что мимолетное образование мольокисп происходит и в данном случае. Очевидно далее, что в случае взаимодействия кислорода с углеводородом предельного характера уже невозможно представить себе на основе обычных представлений о валентности мольокись как некоторую молекулу это— лишь некоторое состояние молекул углеводорода и кислорода в момент их столкновения, вслед за которым тотчас же должна наступать перегруппировка с образованием новых, более устойчивых форм. В качестве таковых можно принять, например, алкильные гидроперекиси, представляющие собой перекись водорода, в которой один из водородов замещен на органический радикал. Так, папример, для случая окисления элементарным кислородом метана эта первая фаза реакции может быть выражена следующей схемой [c.562]

Как известно, процесс окисления углеводородов кислородом — реакция сильно экзотермическая. Если, несмотря на крайнюю медленность течения этого процесса, все же во избежание слишком большого повышения температуры приходится вести эту реакцию при охлаждении извне,-естественно прийти к выводу, что в местных центрах, где сосредоточен процесс окисления, температура может подниматься до тех пределов (375—400°), при которых уже начинается хгрекинг в жидкой фазе. Правда, окисление парафииа проводится при температуре не свыше 150°, для некоторых же нафтенов, например, для 1,4-диметилциклогексана, окисляющее действие элементарного кислорода наблюдается даже при 100°, следует помнить, однако, что это — лишь средняя температура продукта, поддерживаемая за счет небольшого числа активных центров, на которых протекает окислительный процесс. Естественно также, что участки, прилежащие к этим центрам, могут приобретать температуру значительно более высокую, чем средняя температура всего продукта, и приближающуюся к температуре жидкофазного крекинга. [c.563]

Хотя до окончательного рещения вопроса о механизме окисления углеводородов предельного характера элементарным кислородом еще нехва-тает опытных данных, тем не менее в пользу представления об этом процессе как об окислительном крекинге можно привести весьма убедительные соображения косвенного порядка, а именно [c.564]

Кроме спиртов, альдегидов и кислот, продуктами окисления нефтяных углеводородов элементарным кислородом являются, как мы видели, также оксикислоты. Поскольку ближайшее строение этих соединений пока неизвестно, говорить о химизме их образования можно, очевидно, лишь предположительно. Повидимому, эти оксикислоты являются нормальными продуктами дальнейшего окисления одноосновных кислот и, надо думать, относятся к а-ряду. В таком случае их образование можно представить по следующе схеме кислота (I), частично превратившись в свою непредельную форму (II), окисляется по месту двойной связи с образованием соответствующей мольокисп (III) последняя изомеризуется затем в кислоту перекисного типа (перкислота, IV), которая, наконец, с выделением свободного кислорода превращается в а-оксикислоту (V) [c.564]