Электроноакцепторы,

Заместители первого рода являются электронодонорами, а второго рода - электроноакцепторами [c.170]

Окисление металла. В этом случае донором электронов являются атомы металла, а электроноакцептором служит элемент — кислот-образователь соответствующих кислот, обладающих окислительными свойствами. [c.109]

Ион-окислитель (ион-электроноакцептор) — это тот из участвующих в реакции ионов, который в ходе реакции отнимает электроны у атомов или ионов других элементов (окисляет их, а сам при этом восстанавливается). [c.130]

Выбор инициаторов катионного или анионного типа зависит от строения исходного мономера. Если у двойной связи олефина находятся электронодонорные заместители, способствующие стабилизации промежуточного образующего катиона, то применяются инициаторы катионного типа. Если же эти заместители электроноакцептор- [c.198]

Реакция Фриделя—Крафтса п случае толуола [реакция (3)1 проходит удовлетворительно при комнатной температуре (типичный выход кетопа 9 — 70%), однако ароматические соединения, содержащие электроноакцептор-пые группы, например дигалобензолы, нитробензол и т. п., реагируют весьма вяло, а форсирование реакции нагреванием приводит к значительным побочным процессам. [c.56]

Если же ввести в радикал электроноакцептор 1ые группы или атомы, то кислотные свойства спиртов значительно усиливаются. Например, спирт (СРз)зС—ОН за счет электронооттягивающего действия атомов фтора становится настолько кислым соединением, что способен даже вытеснять угольную кислоту из ее солей. В этом случае заметно индуктивное влияние атомов галогена на поведение водородного атома в гидроксильной группе. В данном случае это влияние является не непосредственным, а осуществляется через систему атомов С- -С-<-0. [c.108]

Как влияют электронодонорные и электроноакцептор-200 [c.200]

Положение максимума поглощения в спектре зависит не только от строения хромофорной группы, но и от природы заместителей, свя занных с этой группировкой. Как правило, объемные заместители нарушающие копланарность молекул, смещают максимум погло щения в коротковолновую область спектра (гипсохромный сдвиг повышение окраски). Электронодонорные или электроноакцептор [c.272]

Нормальный водородный электрод проводником I рода соединен с полуэлементом, содержащим более энергичный электроноакцептор ОФ ц чем Н" -ион. В этом случае ОФ1 (например, РЬ ) будет сильнее притягивать к себе электроны, чем их в состоянии удержать расположенный ниже в таблице водород (здесь На = = ВФа). [c.146]

Какая из двух окисленных форм (A10 или Н ) является более энергичным электроноакцептором Что в указанной цепи будет восстановителем и что окислителем Записать схему гальваниче- [c.153]

В левой части уравнения выписать формулы восстановителя (электронодонора) и окислителя (электроноакцептора), а также формулы вспомогательных веществ, необходимых для протекания данной реакции (кислота, щелочь или вода). [c.55]

Чем выше алгебраическая величина электродного потенциала, тем более активным акцептором электронов является отвечающий данному металлу катион, тем сильнее проявляется его окислительное действие. Например, катион Ад+ более энергичный окислитель (электроноакцептор), чем катионы Си +, Н+, а тем более 2п2+, АР+ и т. д. [c.150]

Эта реакция затруднена, если двойные связи имеют только алкильные заместители. Присоединение происходит из синглетных возбужденных состояний бензола и является стерео-специфичным. Если электронодонорные и электроноакцептор ные свойства алкена и ароматических частиц значительно различаются, то преобладает 1,2-присоединение. Таким образом, [c.171]

Процесс взаимодействия эфиров трихлорметилфосфоновых кислот с металлом складывается из нескольких стадий, где первоначальным актом является хемосорбция. Считается, что процесс хемосорбции присадки на металле играет самостоятельную положительную роль, экранируя ювенильный металл при не слишком тяжелых режимах трения. Присутствие в молекуле эфира сильного электроноакцептора — трихлорметиль-ной группы — вызывает значительную поляризацию молекулы и некоторое ослабление связи С—О. Кроме того, эта связь ослабляется в результате хемосорбции эфира. Ослабление связи С—О приводит к ее разрыву, отщеплению органического радикала и присоединению остальной части молекулы к железу [277] [c.262]

Наиболее подробно изучено каталитическое действие я-аллильных комплексов никеля. Их стереоспецифичность определяется природой галогена, связанного с никелем иодиды приводят к транс-структурам, а хлориды способствуют образованию цис-звеньев [48]. Активность п-аллилникельгалогенидов резко возрастает при введении в систему неорганических или органических электроноакцепторов [49, 50]. Катализаторы, образующиеся при взаимодействии п-аллильных комплексов никеля с такими соединениями, как галогензамещенные хиноны, альдегиды, кетоны, кислоты и их соли, обладают высокой каталитической активностью [c.183]

Чтобы избежать гидролиза сложных эфиров, следует использовать объемистые грет-бутильные группы. Метиловые эфиры можно применять в том случае, если кислотные свойства активной метиленовой группы усилены. Для этого, например, подходит образование я-комплексов типа арен-Сг (СО)з, в которых атом металла является электроноакцептором [341, 930]. Эти комплексы получают при кипячении с гексакарбонилом хрома. После почти количественного алкилирования (СНгСЬ или СбНб/цетилтриметиламмонийбромид/50%-ный NaOH, 1,5—3 ч при комнатной температуре) комплексы можно легко разрушить солями церия [341, 390]. [c.189]

В этой реакции один ятом кис. юрода в молекуле пероксида водорода является лектронодонором и отдает электрон другому атому кислорода, который выполняет роль электроноакцептора, прини.мяя электрон. Ири этом соответственг/о изменяются окислительные числа атомов кислорода [c.58]

В роли электроноакцепторов могут выступать как неорганические вещества (галогены, ЗОа, N204, соли одновалентных серебра, меди и т. д.), так и органические соединения. [c.14]

Наибольшие отклонения от подобных корреляций отмечаются для систем, содержащих 1-алкины, что объясняется их способностью выступать не только в качестве доноров л-элек-тронов, но и как электроноакцепторы за счет наличия атома водорода, участвующего в образовании достаточно стабильных водородных связей с молекулами растворителей. [c.43]

Энергия ординарной связи С—С уменьшается при появлении в соседнем положении электроноакцепториых атомов или групп атомов. [c.31]

К реакциям комплексообразования относятся реакции переноса электронных пар с образованием донорно-акцепторных связей. Если они протекают в растворе, их называют реакциями ли-гандного обмена. Они основаны на образовании донорно-акцепторной (координационной) связи, возникающей за счет частичного переноса электронной пары с несвязывающих орбиталей атомно-молекулярных частиц (электронодоноров), на вакантные орбитали атомно-молекулярных частиц (электроноакцепторов). [c.277]

Зная, до какой степени окисляется восстановитель (сколько злектронов отдает его молекула) и до какой степени восстанавливается окислитель (сколько электронов приобретает его молекула), провести баланс электронов, пользуясь для этого вспомогательными уравнениями. Здесь необходимо учитывать, что в окислитель-ао-восстановительных процессах не происходит ни выделения свободных электронов, ни присоединения их извне имеет место только перемещение электронов внутри данной химической системы. Следо-аательно, общее число электронов, приобретаемых в процессе окисли-гельно-восстановительной реакции частицами-электроноакцепторами, аолжно быть в точности равно числу электронов, отдаваемых в той же реакции частицами-электронодонорами (молекулы всех веществ, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, остаются злектронейтральными). [c.290]

Окисление неметалла. Рассмотрим реакцию окисления фосфора азотной кислотой. В этом случае электронодонор — электронейтральный атом фосфора (восстановитель). Степень его окисления изменяется от нуля до +5 (в HgPOi) при этом он отдает 5 электронов. Электроноакцептор — азот азотной кислоты (HNO — окислитель). При применении разбавленной кислоты степень окисления азота +5 (в HNO3) уменьшается до -f 2 (в N0). [c.108]

Устанавливаем число электронов, отдаваемых частицей электронодонора (частицей окисляемого элемента), а также число электронов, присоединяемых частицей электроноакцепторя (частицей восстанавливающегося элемента). Эти числа отмечаем при коротких стрелках, соответствующим образом направленных [c.54]

Записать соответствующие редокси-цепи (один из электродов N03 - + 4H+/N0-f2H20). В каждой цепи отметить электрод-окислитель (электроноакцептор) и электрод-восстановитель (электронодонор), а также направление потока электронов. [c.181]

Атомы или группы атомов, электроотрицателыость которых больше электроотрицательности атома углерода, в связях с ним оттягивают на себя электроны связи и обладают отрицательным индуктивным эффектом —I (электроноакцепторы) [c.446]

Смотреть страницы где упоминается термин Электроноакцепторы,: [c.108] [c.72] [c.120] [c.12] [c.591] [c.231] [c.333] [c.149] [c.53] [c.56] [c.167] [c.171] [c.175] [c.176] [c.180] [c.315] [c.353] [c.44] [c.447] [c.447] [c.447] [c.447] [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология