Окисление углерода

Рис. 3.2. Система ввода кислородсодержащего газа в печь дериватографа и отвода продуктов реакции из зоны окисления углерода

При биологическом использовании глюкозы в качестве источника энергии ее сгорание протекает не в одну стадию. Разложение глюкозы представляет собой сложный процесс, включающий более 25 стадий. На многих из этих стадий высвобождаемая энергия запасается путем синтеза молекул АТФ. Анаэробная ферментация, или гликолиз, обеспечивает предварительное разложение глюкозы с образованием пировиноградной кислоты, а цикл лимонной кислоты завершает окисление углерода в СО2. Атомы водорода передаются молекулам-переносчикам, НАД и ФАД. Эти молекулы повторно окисляются в дыхательной цепи, где происходит дальнейшее запасание энергии путем синтеза новых молекул АТФ, а атомы водорода используются для восстановления О2 в Н2О. [c.338]

В верхней части регенератора иногда создаются условия для догорания окиси углерода в двуокись, сопровождающегося большим тепловыделением и резким повышением температуры вверху регенератора. Как известно, при горении углерода около двух третей общего тепла реакции выделяется при присоединении второго атома кислорода к углероду и только около одной трети — при окислении углерода до СО. [c.162]

Скорость окисления оксида углерода повышается в присутствии небольших количеств влаги. Скорость реакции окисления углерода больше, чем скорость диффузии кислорода, и наоборот, скорость реакции взаимодействия углерода с диоксидом углерода меньше скорости диффузии кислорода. Поскольку основой является реакция окисления, при уменьшении толщины пограничного слоя увеличивается скорость горения. Это и происходит в условня.ч пожара при увеличении скорости воздушных потоков, омывающих поверхности горящих веществ. [c.141]

Определим, в качестве примера, степень окисленности углерода в СО, СОг, СН4, СаНб, С2П5ОН. Обозначим ее через х. Тогда, [c.265]

Соединения с отрицательной степенью окисления углерода. С менее электроотрицательными, чем он сам, элементами углерод дает карбиды. Поскольку для углерода характерно образовывать гомоцепи, состав большинства карбидов не отвечает степени окисления углерода —4. По типу химической связи можно выделить ковалентные, ионно-ковалентные и металлические карбиды. [c.396]

Таким образом, в Oj степень окисления углерода + 4, а кислорода 2- [c.502]

Промотирование железоокисных катализаторов щелочными металлами (8-9%) оказывает существенное влияние на энергию связи кислорода в кристаллической решетке катализатора и соответственно на скорость выгорания углеродистых отложений, но не оказывает влияния на механизм окисления углеродистых отложений [3.27]. При температуре ниже 550 С каталитическое выгорание углерода происходит вследствие воздействия двух соединений — карбоната калия и оксида железа. При температуре выше 550"С калий связывается оксидом железа (П1) в феррит. Введением промоти-рующих добавок можно повысить, но нельзя понизить энергию связи кислорода. Поэтому промотирующее влияние добавок щелочных металлов на процесс окисления углерода будет проявляться в основном лишь в области высоких температур, когда лимитирующим этапом регенерации является присоединение кислорода к катализатору и увеличение энергии связи кислорода приводит к ускорению окисления угле- [c.70]

Количество выделяющего при сгорании кокса тепла в большой степени зависит от полноты окисления углерода. Часть углерода кокса сгорает до углекислого газа, а часть—только до окиси углерода. Данные о теплопроизводительности кокса приведены в главе II. [c.119]

Известно [3.44], что окисление углерода начинается при температуре ЗОО С, при температуре около 500°С скорость химической реакции не зависит от линейной скорости газового потока. При повышении температуры эта зависимость нарушается, и процесс окисления начинает определяться скоростью диффузии. [c.74]

Так, зная теплоты реакций окисления углерода (графита) и окиси углерода, можно вычислить теплоту образования окиси углерода С+1/г02==СО н теплоту реакции С+СОа. [c.60]

Б главных подгруппах устойчивость соединений, в которых элемент проявляет высшую степень окисленности, с увеличением порядкового номера элемента, как правило, уменьшается. Так, соединения, в которых степень окисленности углерода или кремния равна +4, вполне устойчивы, тогда как аналогичные соединения свипца (например, РЬОг) мало устойчивы и легко восстанавливаются. В побочных подгруппах проявляется обратная закономерность с возрастанием порядкового номера элемента устойчивость высших окислительных состояний повышается. Так, соединения хрома (VI)—сильные окислители, а для соединений молибдена (VI) и вольфрама(VI) окислительные свойства ие характерны. [c.648]

В регенераторах установок первой подгруппы на сжигание 1 кг кокса расходуется 15—20 кг воздуха. На расход воздуха влияют ве только содержание водорода в коксе и полнота окисления углерода, но и режим процесса регенерации и конструкция аппарата. [c.119]

Лавров H. B. Влияние концентрации кислорода и температуры реакции на скорость окисления углерода. Дис. на соиск. учен, степени канд. хим. наук. 1939 (МХТИ). Изв. АН СССР, ОТН, 1940, № 8. с. 83. [c.196]

Использовать дериватограф для исследования контактных процессов, в частности реакций окисления углерода, нельзя, так как опсуггствует система ввода и вывода кислородсодержащего газа в, печь нагрева и тигли не могут обеспечить одинакювые газюданамические условия обтекания гранул исследуемого материала. [c.52]

Величины кинетических констант для окисления углерода кислородсодержащими газами по данным различных авторов [c.71]

Большинству органических соединений присущи восстановительные свойства. Это обусловлено тем, что степень окисления углерода в большинстве органических соединений довольно низка (во всяком случае ниже +4). Соединения, содержащие углерод и степени окисления +4, обычно не подвергаются окислению, если только они не содержат других окисля.ющихся элементов. Так, например, диоксид углерода, тетрафторид Ср4, тетрахлорид ССЦ, фреоны СРгС12, фосген СОСЬ и т. п. соединения обычно (по крайней мере под действием кислорода) не окисляются такие же соединения, как, например, сероуглерод С5о, легко окисляются, но только за счет содержащейся в их составе серы. Углеводороды и многие другие водородсодержащие органические вещества в атмосфере кислорода обычно сгорают с образованием таких конечных продуктов окисления, как диоксид углерода и вода. Таким образом, при горении органических соединений окислению обычно подвергаются как углерод, так и водород. Под действием более слабых окислителей или даже кислорода, но в мягких условиях многие органические соединения окисляются не до конечных продуктов, а с образованием соединений, содержан1Их углерод в некоторых промежуточных степенях окисления--Н1, +2, +3. Так, [c.140]

Энергия активации процесса окисления углерода изменялась в предела 81000—95 000 кДж/моль. Для данных условий эксперимента длина кислородной зоны увеличивалась с увеличением истинной скорости газового потока и уменьшалась с повышением температуры. [c.73]

Количество воздуха, требующегося для сжигания 1 кг кокса, и количество выделяющегося прп этом тепла в значительной мере зависят от пoJiнoты окисления углерода кокса и его элементарного состава. Согласно общеизвестной формуле Д. И. Менделеева низшая теплота сгорания кокса элементарного состава С —92%, Н — 8% равна 9420 ккал/кг. Однако вследствие того, что в процессе регене-ра ии часть углерода сжигается только до СО а не до СО2, при расчете регенерато зов принимаются более низкие значения этой ве тчины. В табл. 2 приведены данные о количестве тепла, выделяющегося при сгорании кокса с раз шчным содержанием водорода и для разных отношений СО2 СО н газах регенерации, и удельные расходы воздуха для сжигания кокса (относительная влажность воздз ха при 38° 50%, содержание кислорода в сухих газах регене-рашш 2%) [88]. [c.16]

Средине скорости окисления углерода на поверхности гранулированного теплоносителя, полученные для различных температур процесса [c.84]

Основная горючая составляющая кокса на катализаторах, так же как и в угле,-углерод. Поэтому рассмотрим современные представления о процессе окисления углерода угля в интервале температур, характерном для окислительной обработки закоксованных катализаторов-от 450 до 700 °С. [c.21]

Наличие высокой температуры и, примерно, десятикратного избытка кислорода в зоне сожжения обеспечивает полное окисление углерода и водорода кокса до двуокиси углерода (СОз) и воды. [c.215]

В соединениях неметаллов, ие включающих водород и кислород, неметалл с большей электроотрицательностью считается отрицательно заряженным. Степень окисления такого неметалла полагается равной заряду его наиболее распространенного отрицательного иона. Например, в I4 степень окисления хлора - 1, а углерода + 4. В СН4 степень окисления водорода + 1, а углерода - 4, В SF степень окисления фтора - 1, а серы + 6, но в S2 степень окисления серы - 2, а степень окисления углерода -I- 4. В молекулах типа N4S4 с ковалентными связями (где соединяющиеся атомы имеют близкие или совпадаюшие электроотрицательности) понятие степени окисления теряет смысл. [c.416]

Некоторые примеры изменения АН с изменением АСр приведены на рис. 17. Максимум для кривой вида АН=Н(Т) имеется в случае реакции синтеза озона 02+0,502=0з, а минимум — для реакции окисления углерода С-Ь0,5О2=СО. [c.78]

Все реакции, протекающие при горении, основаны на полном или частичном окислении углерода, водорода и серы. В абл. III [c.52]

В среде окисляющих газов, помимо окисления железа, на границе окалина-металл происходит окисление углерода и удаление его в виде газообразных продуктов [c.18]

Нельзя сказать, чтобы образование углерода при терм че-ском крекинге было принципиально нежелательным, так как пар вместо свежего сырьевого потока реагирует с углеродистым осадком. Однако образовавшийся в процессе частичного окисления углерод иногда представляет собой химически инертную сажу. В этом случае она выносится из реактора потоком генераторного газа, отделяется от него и рециркулируется. Больше углерода получается при переработке тяжелого жидкого сырья, которое из-за высокого содержания сернистых и других загрязняющих соединений газифицируется в установках частичного окисления. Эти соединения не мешают протеканию процесса, так как иа стадии окисления нет катализаторов, которые бы при этом отравлялись или засорялись. Благодаря длинным углерод— углеводородным цепям и комплексным молекулам тяжелое жидкое сырье разлагается на более простые молекулы, которые часто полимеризируются к твердому углероду. [c.95]

В большинстве органических соединений полярность связи между атомами выражена слабо, но окислительные числа атомов в них определяются так же, как и в неорганических соединениях с полярной связью в углеводородах, как соединениях с неполярной связью, стеиени окисления углерода и водорода, очевидно, равны нулю. [c.56]

Получение стали из чугуна может осуществляться тремя методами 1) конверторным, который заключается в продувке расплавленного чугуна воздухом или кислородом в конверторах с различной внутренней футеровкой 2) мартеновским в печах Сименса — Мартена с регенерацией тепла отходящих газов 3) электроплавкой в электродуговых, индукционных или высокочастотных печах. В двух последних случаях окисление углерода осуществляется добавлением в расплавленный чугун железной руды или скрапа (отходы ржавого железа, лом). [c.309]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА [c.21]

В большинстве неорганических соединений углерод имеет степень окисления h4, в оксиде углерода СО и карбонилах металлов степень окисления углерода равна +2, в дициане 2N2 и галоген-цнанах + (по ряду химических свойств галогенцианы напомн-нают молекулы галогенов, поэтому степень окислення галогенов в галогенцианах целесообразно считать равной 0). [c.352]

Действительный механизм реакцип полностью неизвестен вероятно, на поверхности гля образуется СО либо при окислении углерода, либо при восстановлении СО. в то же время около поверхности СО окисляется до СОз (ван Луп ван дер Хелд 1 5). Мы, однако, предположим, что реакция протекает на поверхности угля и, таким образом, тепло реакцип поглощается этой поверхностью. [c.182]

Однако до 700 °С реакциями непосредственного взаимодействия углерода с парами воды и диоксидом углерода можно пренебречь и характеризовать окисление только процессами взаимодействия с кислородом и доокисления оксида углерода в газовой фазе [61]. В то же время необходимо отметить, что согласно представлениям, развиваемым в работе [62], при температурах ниже 750 °С скорости окисления углерода в сухой среде весьма малы. [c.21]

Окисление коксовых отложений на поверхности оксидов железа протекает по стадийному механизму. При высоких температурах выгорание углерода лимитируется присоединением кислорода к катализатору [3.33]. Повышение энергии связи кислорода в этом случае должно способствовать снижению энергии активации окисления углерода и ускорению процесса регенерации. Кинетические кривые выгорания углеродистых отложений при различных температурах для за-углероженного оксида железа (П1) существенно различаются, соответственно будет различаться и фазовый состав образцов в процессе выгорания отложений. [c.69]

Для технических расчетов представляет интерес определение средней скорости окисления. При рассмотрении результатов (табл. 4.3) выявлено, что средняя скорость окисления углерода лри температуре 700° С составила — 1,6 мгДмии, отри температуре 900° С — — 3,4 мг/мин, а при температуре 1200° С — 4,9 мг/мин. Видно, что с увеличаннам температуры средняя скорость окисления возрастает. [c.83]

Большое значение имеет изменение энтальпии АН, связанное с различными этапами реакций. Окисление углерода и углеводородов сопровождается выделением большого количества тепла, а паровой риформинг углеводородов (реакция 14), реакция образования водяного газа — углерод+пар (реакция 3), а также реакция конверсии 4 эндотермичны не только при 25°С, но и при температурах этих реакций и даже выше. Гидрогенизация углерода до образования парафиновых углеводородов экзотер-мична. Образование ацетилена и этилена из составляющих элементов или при крекинге углеводородов являются эндотермическими реакциями. И наконеп, метанизация окислов углерода, т. е. реакция 5, в высшей степени экзотермичиа. [c.90]

Химически графит довольно стоек. Однако в атмосфере кислорода ои сравнительно легко сгорает с образованием диоксида углерода. При этом, естественно, происходит полное разрушение ТИПИЧНОЙ графитовой структуры. При действии же на графит фтора и таких окислителей, как азотная кислота, нитраты, хлораты и т. п., при сравнительно невысоких температурах происходит окисление углерода отнятием четвертого металлического-- электрона. Таким образом, слои графита, состояшие [1з плоских шестиугольников, остаются неразрушенными, а атомы фтора, кнслорода и других окислительных элементов размещаются между плоскостями, несколько раздвигая их. В таких соединениях элементарная ячейка кристалла графита ведет себя подобно атомам металлов. Иногда получаются даже солеобразные соединения, в когорых роль одновалентного катиона играет атом углерода. С некоторь1ми [c.351]

К карбидам, являющимся производными углеводорода метана, примыкают некоторые субкарбиды, в которых степень окисления углерода также —4, но атомы металла связаны друг с другом, напрпмер субкарбид марганца МпзС. Последний разлагается водой и кислотами с выделеиием метана и водорода [c.355]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.179 ]

Технология связанного азота Синтетический аммиак (1961) -- [ c.20 ]

Технология связанного азота Издание 2 (1974) -- [ c.344 ]

Кинетика гетерогенных процессов (1976) -- [ c.38 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.121 , c.123 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология