Электронного форма

В пробирку налейте 5—10 капель раствора сульфата меди и опустите в нее на несколько минут железный гвоздь, поверхность которого очищена наждачной бумагой. Что происходит Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионно-электронной формах. [c.141]

В электронной форме эта реакция записывается а.чалогичными уравнениями, как и для процесса взаимодействия магния е кислородом [c.54]

С указанием точками внешних электронов атома или иона (написание в электронной форме) С1- [c.18]

С указанием спаренных (в виде черточек) и неспаренных (в виде точек) внешних электронов атома или иона (написание в электронной форме) 19 11 Ц- [c.18]

С указанием внешних электронов у атомов или ионов (написание в электронной форме) [c.20]

I с 11 И С С И - "электронная" форму 1а (метана и этана) [c.101]

В СЛОЖНЫХ молекулах возрастает доля энергии, приходящаяся на колебание атомов в молекулах, что делает невозможным расчет теплоемкости с помощью кинетической теории газов. Для многоатомных молекул теплоемкость может быть представлена в форме суммы составляющих теплоемкости, связанных с поступательным, вращательным и колебательным движением атомов и молекул, а также и с электронной формой энергии [c.29]

Итак, состояние электрона в атоме может быть описано с помощью четырех квантовых чисел я / тг, т . Они характеризуют энергию электрона, форму и объем пространства, в котором вероятно его пребывание около ядра, а также спины. При переходе атома из одного квантового состояния в другое меняются значения квантовых чисел, происходит перестройка электронного облака. При этом атом поглощает или испускает квант энергии. [c.226]

Ионно-электронная форма записи уравнений окислительно-восстановительных реакций. Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно осуществлять с помощью так называемой электронно-ионной схемы. Так, покажем, как подобрать коэффициенты для следующих реакций, протекающих в растворах [c.85]

Ионно-электронная форма записи уравнений окислительно-восстановительных реакций. Подбор коэффи- [c.103]

Согласно квантовомеханическим представлениям электронные облака S- и р-электронов имеют различную пространственную конфигурацию. s-Электронное облако имеет форму сферы, центр которой совпадает с ядром атома, а облако р-электрона — форму объемной восьмерки. Облака р-электронов, отвечающих трем р-состояниям, перпендикулярны друг другу. Они сконцентрированы вдоль трех осей декартовых координат их обозначают р , Ру, р (см. рис. 17). Благодаря своей форме s-электронные облака одинаково легко образуют связи во всех направлениях. р-Электроны образуют связи вдоль осей р , Ру. Рг- [c.92]

Напишите электронные форм лы ионов и i . [c.33]

Электронная форм ]ла молекулы [c.95]

Как изменилась окраска раствора в пробирке, в которую был прибавлен пероксид водорода Составьте в молекулярной и ионно-электронной формах уравнения реакции взаимодействия сульфата железа (II) с пероксидом водорода. [c.144]

Вероятность обнаружения электрона даже на больших расстояниях от ядра только приближается к нулевому значению, поэтому электронное облако не имеет четких границ. В связи с этим введено понятие граничная поверхность, т. е. поверхность с равной электронной плотностью, ограничивающая объем, который включает 90% заряда и массы электрона. Форма и размер граничной поверхности считаются формой и раз.мером электронного облака. [c.84]

В ионно-электронной форме [c.131]

Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионно-электронной формах. [c.144]

Составьте в молекулярной и ионно-электронной формах уравнения реакции. [c.145]

Электроны различных подуровней отличаются формой электронных облаков. Для -электронов характерна простейщая форма — сфера для р-электронов — форма вытянутых восьмерок, или гантелей, оси которых располагаются по отношению друг к другу под углом 90° и обозначаются р , ру и рг. Формы облаков й - и особенно /-электронов гораздо более сложные. [c.40]

Написать электронные форм лы атомов элементов четвертого периода калпя, скандия, марг/анца, цинка, мышЬяка и криптона. К какому семейству элементс.ш они относятся [c.46]

С указанием спаренных и неспаренных внешних элек тронов у атомов или ионов (написание в электронной форме) [c.20]

Используя понятие об окислительном числе (см. выше, 7), реакцию горения магния в кислороде можно выразить в электронной форме следующими уравне1тиями [c.54]

Элементы азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi составляют VA группу Периодической системы. Валентный уровень атомон отвечает электронной форму.ме ns np . Азот—третий по электроотрицательности неметал.1 (ш)сле фтора и кислорода) судя по электроотрицательности, фосфор и мышьяк — неметаллы, сурьма — типичне>1Й амфотерный элемент, а у висмута иреобладгют металлические свойства. Элементы VA группы образуют соединения и степенях окисления от (-III) до (+V), характерные степени окисления ( П1) и ( + V). [c.206]

Напишите структурные и электронные форму-лы радикалов СгН— и С3Н3— и назовите их. [c.26]

Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням изображают в виде электронных форму. Покажем, как они составляются. Орбиталь с ыпнпмальной энергией--это ls-орбиталь. У атома водорода она занята единственным электроном атома. Поэтому электронная формула, или электронная конфигурация, атома водорода имеет вид ls . В электронной формуле число впереди означает номер энергетического уровня, буквой выражается подуровень (тип орбитали), индекс справа вверху — число электронов на подуровне. [c.18]

Контурная диаграмма орбитали Зйа-состояния G Sg lsa3электрон сильно возбуж- ден, облако имеет четырехлопастную, характерную для атомного d-электрона форму весьма большого размаха в направлении связевой оси поперечник облака достигает 32 Б, т. е. примерно в 15 раз превышает межъядерное расстояние. Плотность облака весьма диффузна, так как отвечает одному Зс((Т-электрону в гигантском объеме четырех пространственных лопастей. Главная часть плотности лежит в направлении связевой оси х пунктиром отмечены нодальные плоскости. Несмотря на заметно антисвязывающее действие облака 3da, оно не может в силу своей размытости побороть связь, осуществленную lsij-электроном. [c.151]

На чистую 1медную монету нанесите каплю раствора нитрата ртути (II). Через несколько минут протрите пятно фильтровальной бумагой. Что происходит Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионно-электронной формах. [c.142]

Возьмите в пробирку 2—3 капли раствора иода и прибавляйте свежеприготовленный раствор сульфита натрия до обесцвечивания раствора. Составьте уравнение реакции в мол кулярнои и ионно-электронной формах.. [c.142]

В пробирку налейте 2—3 капли раствора перманганата калия и 2—3 капли 2 н. H2SO4. По каплям добавляйте свежеприготовленный раствор сульфата железа <11) дЪ полного обесцвечивания раствора. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионно-электронной формах. [c.142]

Немного полученного в предыдущем опыте желтого раствора, содержащего ионы хромовой кислоты Сг04 , влейте в пробирку со смесью равных объемов азотной кислоты и пероксида водорода. Появление синей окраски свидетельствует об образовании надхромовой кислоты НгСгОб. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионно-электронной формах. [c.144]

Насыпьте на дно пробирки немного алюминиевых опилок, стружек или фольги, залейте их 2—3 мл нитрата натрия ЫаНОз, прилейте 20—30 капель раствора гидроксида натрия. Пробирку поставьте в штатив, закройте кусочком ваты, на которую положите смоченную. водой красную лакмусовую бумагу. Наблюдайте, как через несколько минут изменяется окраска бумаги. Составьте в молекулярной и ионно-электронной формах уравнения реакций, происходящих в пробирке и на бумаге. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология