Окислительные числа атомов

Окислительные числа атомов могут иметь положительное, ну-леное и отрицательное значения. Положительное окислительное число определяется числом электронов, оттянутых от данного атома, а отрицательное окислительное число — числом притянутых данным атомов электронов. Окислительное число может быть приписано каждому атому в любом веществе, для чего нужно руководствоваться следующими простыми правилами [c.52]

Окислительные числа атомов в любых элементарных веществах равны нулю. [c.52]

Окислительные числа атомов в соединениях ковалентной природы определяются при условном расчете, что каждый оттянутый от атома электрон придает ему заряд, равный Ч-1, а каждый притянутый электрон — заряд, равный —1. [c.52]

Окислительное число атомов кислорода в большинстве его соединений равно —2 исключения составляют соединения с фтором, и которых окислительное чпсло кислорода положительно, и пероксиды, в которых оно равно —1. [c.55]

В большинстве органических соединений полярность связи между атомами выражена слабо, но окислительные числа атомов в них определяются так же, как и в неорганических соединениях с полярной связью в углеводородах, как соединениях с неполярной связью, стеиени окисления углерода и водорода, очевидно, равны нулю. [c.56]

Окислительные числа атомов в молекулах находятся из предположения, что молекула в целом электрически нейтральна. [c.16]

Органические соединения (спирты, альдегиды, кетоны и др.) в окислительно-восстановительных реакциях в большинстве случаев являются восстановителями. Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных процессов удобно пользоваться условным окислительным числом атома углерода, около которого происходит перегруппировка атомов. Химические связи в органических соединениях мало полярны, поэтому при подсчете окислительного числа допускаются следующие условности. Учитывая, что пара электронов между углеродом и кислородом оттянута к кислороду и атом углерода поляризован положительно, будем считать, что при одинарной связи С—О атом углерода приобретает один положительный заряд 0 , ири двойной связи — два положительных заряда С =0" , При наличии химической связи между углеродом и водородом атом углерода поляризован отрицательно и приобретает один отрицательный заряд С —При соединении двух атомов углерода поляризация отсутствует С —С . [c.97]

Составляя уравнения окислительно-восстановительных реакций, надо вначале выявить окислитель и восстановитель. Ранее (гл. III, 9) указывалось, как находить окислительные числа атомов в соединениях с ковалентной связью. В ионных соединениях окислительное число иона определяется числом присоединенных или отданных элект-+1-1 +1-1 [c.180]

Рассчитать окислительные числа атомов элементов, образующих перечисленные соединения и ионы [c.188]

Окислительные числа атомов [c.205]

Окислительное число атома —это такое число, которое выражает величину электрического заряда данного атома, при допущении, что электроны в соединении распределены определенным образом между атомами. Такое отнесение электронов к атомам в известной мере произвольно, однако подобный прием оказывается полезным, поскольку он позволяет наиболее просто определить валентность элементов в том или ином соединении без рассмотрения их электронной структуры в деталях и поскольку он может послужить основой для простого метода составления уравнений окисли-тельно-восстановительных реакций. [c.205]

Окислительное число атомов в простых веществах равно нулю. [c.205]

Для определения окислительного числа атомов в химических соединениях различного типа следует руководствоваться следующими правилами [c.238]

Окислительное число атомов в простых ионных соединениях для данного иона равно по знаку и по величине его электрическому заряду. Например, в иодиде калия KI окислительное число калия равно +1, а иода —1, что обычно отмечается соответствующей цифрой [c.238]

В отличие от рассмотренных ионных и полярных соединений в молекулах, состоящих из одинаковых атомов (Нз, С1.,, Вгз, N2 и др.), окислительное число атомов равно нулю, так как здесь не имеет места одностороннее оттягивание общих пар электронов к какому-либо одному атому. Например, в молекулах водорода Нг(Н Н) и хлора [c.239]

При этом соответственно изменяются окислительные числа атомов марганца. [c.244]

Свободная электронная пара атома серы направляется к углероду карбонильной группы, имеющему частичный положительный заряд, и образуется связь. С—S. Формальное окислительное число атома серы при этом изменяете от Н-4 до -f6. Для углеродных атомов в органических соединениях редко пользуются представлениями об окислительных числах. При этом формальном подходе окислительное число атома углерода в карбонильной группе альдегидов и кетонов. равно О, а углеродного атома спиртов, связанного с гидроксильной группой, —2, [c.121]

Механизм реакции весьма сложен. Формальное окислительное число атома азота изменяется от Ч-З до -f5 вследствие образования связи N—С за счет ис-пользования свободной электронной пары атома азота вместо электронной пары, уходящей с отрицательным ионом хлора (см. также пояснение к опытам 70 и 71). [c.153]

В аналитической химии, особенно в разделе количественного анализа, большую роль играет понятие грамм-эквивалента на основе грамм-эквивалентов определяют нормальности растворов. Относительной эквивалентной массой элемента (в виде атомов или атомных ионов) и химического соединения является выраженная в а. е. масса, которая реагирует в данных условиях с элементарным электрическим зарядом или количеством другого вещества, несущим такой фактический, или виртуальный заряд. Вещество взаимодействует непосредственно с электрическими зарядами в виде электронов в окислительно-восстановительных реакциях многих неорганических веществ (подробнее об этом см. далее) с другим веществом, несущим фактические заряды, когда происходят реакции между ионами с другим веществом, несущим виртуальный заряд, характеризуемый окислительным числом атома или группы атомов (радикала), в [c.35]

Следовательно, если в реакции степень окисления (окислительное число) атома или иона уменьшается, то происходит принятие электронов, и это вещество является окислителем. [c.178]

Следовательно, если в химической реакции степень окисления (окислительное число) атома или иона повышается, т. е.. становится больше, то происходит отдача электронов, и это вещество является восстановителем. [c.179]

Современная теория валентности не проводит резкой границы между ионной и ковалентной связью. Та и другая рассматриваются как результат образования общей электронной пары из электронов, принадлежащих атомам обоих элементов. Разница заключается лишь в том, что в случае ионной связи электронная пара переходит полностью к одному из атомов. Поэтому понятие о положительной и отрицательной валентности заменяется общим понятием об окислительном числе атома. Это число положительное, если при образовании молекулы электроны сместились от данного атома, й отрицательное, если они сместились к данному атому. [c.59]

Окислительное число атома, ковалентно связанного с другим атомом этого же элемента, равно 0. [c.34]

Это соединение необычно в том отношении, что кислород имеет в нем окислительное число 4-2. Окислительное число атома фтора равно —1. [c.35]

В этой реакции один ятом кис. юрода в молекуле пероксида водорода является лектронодонором и отдает электрон другому атому кислорода, который выполняет роль электроноакцептора, прини.мяя электрон. Ири этом соответственг/о изменяются окислительные числа атомов кислорода [c.58]

Атомы кислорода в молекуле Н2О2 связаны друг с другом одной ковалентной связью. Кроме того, каждый атом кислорода имеет с водородом по одной полярной связи. Следовательно, окислительное число атома кислорода равно в данном случае— 1, поскольку одна общая электронная пара оттянута в сторону этого элемента. [c.28]

Некоторые органические соединения обладают и окислительной способностью, которая обусловлена содержанием в составе соединений атомов углерода, а чаще атомов других элементов в сравнительно высокой степени окисления. В последних случаях к таким соединениям относятся органические перекиси, нитросоединения, сульфины и др. При восстановлении подобных соединений образуются органические производные, содержащие те же элементы в низшей степени окисления, — разнообразные оксиды и гидроксиды, нитрозосоедине-ния и амины, сульфоксиды и сульфиды и другие соединения. Восстановление за счет понижения окислительного числа атомов углерода происходит с трудом. Двуокись углерода может быть восстановлена до одноокиси при высокой температуре углем и металлами. [c.77]

В качестве примера рассчитаем окислительное число атома хрома в соединении К2СГ2О7. Пользуясь постоанными значениями окислительных чисел для калия и кислорода, имеем [c.16]

В молекулах NHs, Nj, N I3 число ковалентных связей, которые образует атом азота (ковалентность), равно трем, а окислительное число азота соответственно —3, О, +3. В аммиаке и в треххлорнстом азоте связи полярные, причем в NH3 азот более электроотрицательный, чем водород, а в N is хлор более электроотрицательный, чем азот. В молекуле Nj связи неполярные, поэтому окислительное число атомов азота здесь нуль (см. гл. VII). [c.104]

Пример по п. в HjOa, BaOj. Двойственный характер поведения, например, перекиси водорода в окислительно-восстановительных процессах обусловлен природой связи в молекуле НгО . Атомы кислорода связаны друг с другом единичной неполярной ковалентной связью. Так как при этом общая пара электронов симметрично расположена относительно обоих ядер, то данная связь не изменяет окислительного числа атомов кислорода. Зато полярная ковалентная связь атомов кислорода с водородом обеспечивает о. ч. — 1 каждому кислородному атому. [c.184]

Окислительные числа атомов могут иметь положительное, нулевое и отрицательное значение. Положительное окислительное число опре-леляется числом электронов, оттянутых от данного атома, и отме-"чается знаком плюс . Отрицательное окислительное число равно числу притянутых данным атомом электронов и отмечается знаком минус . [c.238]

В сложных ионных соединениях, например в NajSOi, натрий-ион, в соответствии с его электрическим зарядом, имеет окислительное число +1, а атом кислорода —2 исходя из этого определяется окислительное число атома серы, равное +6. Формула сульфата натрия с указанием окислительного числа каждого из входящих в это соединение атомов записывается так [c.238]

В большинстве органических соединений химические связи имеют слабо выраженный полярный характер присоединение к атомам углерода, составляющим скелет органических соединений, например, фтора, кислорода, хлора, азота, приводит к измененик> эле-ктронной плотности между атомами углерода и указанных элементов и тем самым к увеличению полярности связи между ними. Окислительные числа атомов в них определяются так же, как и в ковалентных полярных соединениях. В углеводородах, как неполярных соединениях, окислительные числа углерода и водорода, очевидно, равны нулю. [c.239]

Эти правила носят ограниченный характер, поскольку основываются на некоторых приближениях. Не всегда ясно, чему равно число электронных пар, связывающих два атома, а экспериментально его нельзя определить. Более того, электроотрицательность атома меняется, когда он соединяется с другими атомами. Тем не менее применение этих правил приводит к приемлемым значениям окислетельных чисел атомов для большинства соединений. Они также позволяют дать унифицированное определение реакций окисления и восстановления. Согласно этим правилам, окисление — это повышение окислительного числа атома, а восстановление — это уменьшение окислительного числа атома. [c.34]