Натрий карбонат, гидролиз

Вычислить константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора. [c.134]

Аналогичным образом гидролизуется и карбонат натрия. Реакцию гидролиза в молекулярном и ионном виде можно написать следующим образом [c.233]

Ответить, почему гидрокарбонат натрия подвержен гидролизу в меньшей степени, чем карбонат натрия, сравнив значения констант диссоциации угольной кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение 7). [c.145]

Карбонаты натрия и калия Гидрокарбонаты натрия и гидролизуются ионами воды, калия слабо гидролизуются образуя кислую соль. Их рас- водой творы имеют щелочную реакцию [c.374]

Гидролиз карбонатов, а) Испытать лакмусом реакцию растворов карбоната натрия, карбоната калия, бикарбоната натрия. [c.135]

Реакцию с гидросульфитом натрия используют для очистки карбонильных соединений и для отделения их из трудно разделяемых смесей, например, со спиртами или углеводородами. Выделить исходное карбонильное соединение можно действием на гидросульфитное производное разбавленной соляной кислотой или разбавленным раствором карбоната натрия. Схема гидролиза гидросульфитного производного ацетона [c.244]

III) и олова (II) добавьте по 3—5 капель раствора карбоната натрия и объясните появление пузырьков СО2 и выпадение осадков гидроксидов железа и олова. Напишите уравнения гидролиза этих солей и объясните, почему в присутствии карбонатов гидролиз осуществляется полностью. [c.206]

Поэтому в том случае, когда пролит спиртовой раствор нитроглицерина и грозит опасность взрыва после испарения спирта, необходимо пролитый нитроглицерин обработать раствором щелочи или карбоната натрия, чтобы гидролизовать нитроглицерин. Продукты гидролиза его не представляют никакой опасности. [c.201]

На щелочную очистку влияют те же факторы, что и на кислотную количество и концентрация реагента, температура, продолжительность и т, д. Расход щелочи, применяемой для очистки масла, составляет 0,3—1,0% от его массы и зависит от кислотного числа очищаемого масла и концентрации щелочи в растворе. Раствор гидроокиси натрия имеет обычно концентрацию 2—10% концентрация растворов карбоната натрия и тринатрийфосфата несколько выше — до 10—20%- Желательно применять слабые растворы, чтобы предотвратить образование эмульсии масла с водой, однако при слабых растворах усиливается гидролиз нафтеновых мыл и в масле остается значительное количеств о нафтеновых кислот. [c.116]

Очищаемую воду подщелачивают, если щелочной резерв недостаточен для удовлетворительного гидролиза коагулянтов. Для подщелачивание воды и связывания образующегося при гидролизе агрессивного диоксида углерода применяют гидроксид и карбонат натрия, карбонат кальция и изве.сть, а также в небольших количествах аммиак и аммиачную воду. В случае добавления соды связывание Н+-ионов происходит по реакции (7.1), а в случае извести — по реакции (7.2) [c.175]

Реакции гидролиза используются для регулирования кислотности и щелочности анализируемых растворов, т. е. в качестве регуляторов pH и рОН растворов. Например, для понижения кислотности или повышения pH исследуемых растворов к ним добавляют карбонат или ацетат натрия, которые гидролизуются с образованием свободных ионов гидроксила и тем самым повышают величину pH. Для повышения же кислотности, или понижения величины pH, к раствору добавляют хлорид аммония, который гидролизуется с образованием ионов гидроксония, понижающих величину pH. [c.154]

Для перевода дозы щелочного реагента в мг/л необходимо умножить полученный результат на эквивалент оксида кальция, равный 28, или карбоната натрия (безводного), равный 53. При недостаточном щелочном резерве обрабатываемой воды можно использовать смещанный алюминиевый коагулянт, состоящий из сульфата алюминия и алюмината натрия. При гидролизе алюмината натрия реакция среды становится щелочной, поэтому возможна нейтрализация кислого раствора сульфата алюминия щелочным раствором алюмината натрия по уравнению [c.130]

При растворении в воде двойные карбонаты гидролизуются. Они растворяются в кислотах и концентрированных растворах карбонатов аммония и натрия. При нагревании растворимость двойных карбонатов сначала возрастает, затем резко падает и при кипячении раствора выпадает осадок двойного карбоната. Осаждение двойного карбоната натрия используется для отделения скандия от тория, который остается в растворе. [c.123]

Для очистки водного раствора сульфата лития от ионов Fe ", АР+, Са +, Mg + и т. п. в раствор добавляют небольшое количество карбоната калия (или натрия), чтобы гидролизовать соли железа и алюминия, а затем осадить трудно растворимые карбонаты. Прибавление большого количества карбоната калия может привести к соосаждению карбоната лития, который служит исходным продуктом для получения гидроокиси и различных солей лития. [c.53]

Карбонаты натрия и ка- Гидрокарбонаты натрия лия гидролизуются иона- и калия слабо гидролизу-ми воды и образуют ще- ются водой, лочную среду и кислую соль [c.349]

Омыляющие реагенты. Можно применять органические основания, например пиридин, пиперидин, морфолин, этаноламин и др. неорганические основания, например едкий натр, едкое кали, гидроокись бария и др. кроме того, могут применяться вещества, реагирующие как щелочи вследствие гидролиза, такие, как карбонат натрия, карбонат, калия, бикарбонат натрия, ацетат натрия. Очень эффективными реагентами являются алкоголяты металлов, особенно метилат и этилат натрия, получающиеся растворением металлического натрия в соответствующем спирте их вводят в реакцию с омыляемыми соединениями в отсутствие влаги. [c.239]

При титровании карбоната натрия кислотой гидролиз протекает полностью в сторону образования угольной кислоты, разлагающейся на воду и двуокись углерода. Поэтому суммарное уравнение реакции титрования карбоната натрия хлористоводородной кислотой можно представить следующим уравнением [c.161]

В 0,1 М растворе карбоната натрия константа гидролиза К при 28° для цис-соединения составляет 0,077 и для шранс-соединения 0,11. Таким образом, 1(ис-соединение гидролизуется медленнее, чем транс-соединение. [c.190]

В воде растворим несколько хуже, чем карбонат натрия водный раствор вследствие гидролиза имеет щелочную реакцию. [c.145]

Амины получаются также аминолизом алкилхлоридов. При взаимодействии алкилхлоридов с сульфатами образуются водорастворимые сульфонаты. На основе алкилхлорида получают соединения Гриньяра, из которых при взаимодействии с оксидом углерода (IV) образуются карбоновые кислоты. При взаимодействии с безводным карбонатом натрия алкилхлориды превращаются в сложные эфиры, с сульфгидратами щелочей—в тиоспирты. В реакции Фриделя— Крафтса алкилхлориды взаимодействуют с аренами. Они дехлорируются с образованием алкенов. Алкилхлориды используют для введения в молекулы высокомолекулярных алкильных групп при производстве инсектицидов и ядохимикатов, для повышения растворимости полученных соединений в смеси углеводородов (нефтепродуктов), а также во многих других производствах. Термическим хлорированием технического пентана получают амилхлориды, которые гидролизуют затем щелочью в амиловые спирты, используемые непосредственно или в виде их амилацетатов в качестве растворителей и важного вспомогательного материала в лакокрасочной промышленности [18]. [c.325]

Сложный состав имеют продукты гидролиза карбонатов ряда металлов. Так, при взаимодействии растворимых солей Мд +, Си +, 2п +, РЬ + и т. д. с раствором карбоната натрия образуются не средние карбонаты, а соответствующие гидроксокарбонаты, например Си2(ОН)2СОэ, 2п5(ОН)б(СОз)2, РЬз(ОН)2(СОз)г. В качестве примера можно привести реакцию [c.270]

Описанные в литературе способы получения НСЮ в основном сводятся к гидролизу хлора [48, 49]. С целью сдвига реакции в сторону образования НСЮ предлагается связывать образующийся хлористый водород. Для этого прямотоком или противотоком к хлору подают водные растворы гидроокисей щелочных или щелочноземельных металлов, карбоната натрия, гипохлоритов или предлагается пропускать хлор через колонны, заполненные карбонатом или окисью кальция. [c.14]

Недостатком этого способа является использование в качестве гидролизующего агента водного раствора карбоната натрия, как и в распространенном промышленном способе, в результате чего образуется раствор с низким содержанием глицерина. Это также требует энергоемкого концентрирования глицеринового раствора и приводит к образованию загрязненных органическими соединениями сточных вод, как и в других способах щелочного дегидрохлорирования в водных средах. [c.46]

В качестве растворителя для проведения реакции дегидрохлорирования был выбран глицерин. Выбор его обусловлен тем, что он инертен в отношении исходных реагентов, хорошо растворяет карбонат натрия и ограниченно — побочно образующийся хлорид натрия. Щелочной гидролиз и дегидрохлорирование ЭПХГ в среде глицерина представляет также большой практический интерес, так как глицерин является конечным продуктом реакции и применение его в качестве среды исключает необходимость введения в реакционную систему новых компонентов. [c.118]

Рассчитайте степень гидролиза натрия карбоната по первой ступени в растворе с концентрацией с(ЫагСОз) = 0,5 моль/л. [c.140]

Алкилирование в щелочной среде. Это самый распространенный и важный способ алкилирования МН-гетероциклов. Высокая нуклеофильность атомов азота в анионе позволяет проводить процесс при весьма мягких условиях, что сводит к минимуму такие побочные реакции, как гидролиз и олефинизация алкилгалогенидов, образование четвертичных солей в случае азолов и т. п. В качестве щелочных агентов обычно используют щелочи, алкоголяты, амид или гидрид натрия, реже — металлический натрий, карбонаты натрия и калия. В зависимости от щелочного агента растворителями могут служить вода, спирт, жидкий аммиак, диоксан, ароматические углеводороды. В последние годы особенно широкое распространение получили апротонные диполярные растворители, в первую очередь диме-тилсульфоксид ацетон. В них резко увеличивается нуклеофильность ЛУ-аниона, что позволяет проводить реакцию при комнатной температуре. [c.145]

Метасиликат натрия NajSiOg, или NajO-SiO ,образуется при сплавлении карбоната натрия с эквивалентным количеством кремнезема. Медленно остывая, расплав кристаллизуется. Метасиликат натрия можно получить также, растворяя кремнезем в водном растворе едкого натра. При выпаривании раствора метасиликат кристаллизуется в ромбической системе, образуя игольчатого вида кристаллы, т. пл. 1089°. В холодной воде растворяется очень медленно, лучше — в кипящей. Раствор силиката натрия частично гидролизуется, поэтому он обладает щелочной реакцией. В спирте нерастворим. Минеральные и некоторые органические кислоты разлагают его — выделяется осадок водного кремнезема [c.34]

Пероксокарбонаты. Пероксокарбонат натрия Ыа2[02С — О — О — СОа] получают электролизом концентрированного раствора карбоната натрия. Эта реакция аналогична реакции, которая ведет к образованию пероксосульфата натрия (стр. 388). В воде пероксокарбонат натрия легко гидролизуется, образуя бикарбонат натрия и Н2О2. Надугольная кислота, как и угольная, не существует в свободном состоянии. [c.488]

Степень гидролиза зависит от природы соли, ее концентрации и температуры. Согласно закону действующих масс степень гидролиза возрастает с разбавлением раствора. Так, при концентрации НагСОз 0,001 моль/л степень гидролиза составляет 34 %. Рост степени гидролиза натрия карбоната с разбавлением раствора (в соответствии с принципом Ле Шателье) иллюстрирует рис. 3.5. [c.122]

Если кислота и осиоваине, образующие соль, не только слабые электролиты, ио и малорастворимы, или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз солн часто протекает необратимо, т. е. сопровождается полным разложением соли. Так, при взаимодействии в растворе соли алюминия, например А1С1з, с карбонатом натрия выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется диоксид углерода [c.263]

Выделяющийся в процессе разложения фосфата фтористый водород реагирует с присутствующим в сырье кремнеземом. Эта реакция сопровождается образованием промежуточных продуктов гидролиза и разложения. Четырехфтористый кремний частично выделяется в газовую фазу вместе с туманообразной HaSiFe и парами воды, а также с СО2 при разложении фосфатов, содержащих карбонаты кальция и магния. Кр емне-фтористоводородная кислота частично остается в жидкой фазе суперфосфата, часть ее реагирует с щелочными соединениями, образуя малорастворимые кремнефториды алия и натрия. [c.240]

При выщелачивании также необходимо поддерживать определенные условия. Помимо перечисленных выше соединений при спекании образуются и другие нерастворимые вещества, которые связывают АЬОз, например, в виде алюмината калЕЩия и др. Если спек растворять в воде, эти нерастворимые соединения подвергаются гидролизу с образованием А1(0Н)з, который попадает в осадок и теряется со шламом. Если же спек растворять в содовом растворе, то кальций реагирует с содой с образованием растворимого алюмината натрия и нерастворимого СаСОз. Поэтому для максимального перевода алюминия в раствор и связывания кальция в карбонат необходимо на каждый 1 моль СаО в спеке вводить в раствор не менее 1 моль ЫагСОз. [c.485]

Синтетические моющие и очищающие средства (1960) -- [ c.253 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.21 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.217 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.217 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.234 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология