Влияние повышения температуры f на степень гидролиза соли

Опыт 146. Влияние повышения температуры на степень гидролиза соли [c.88]

При повышении температуры раствора гидролиз соли сильно возрастает. Это связано с тем, что при нагревании степень диссоциации воды возрастает, вследствие чего увеличивается концентрация ионов Н и ОН. Это и усиливает взаимодействие ионов солн с указанными ионами. Например, при кипячении раствора А1(СНзСОО)з эта соль, в результате гидролиза, превращается в гидроксид А1(0Н)з. Аналогично этому получается и с РеС1з, что было отмечено выше. Большое влияние оказывает и реакция среды, ее pH. Например, равновесие гидролиза [c.218]

Воспользовавшись принципом Ле Шателье, рассмотрим влияние различных факторов на положение гидролитического равновесия. Разбавление раствора соли, что равносильно увеличению концентрации одного из реагентов (воды), усиливает гидролиз. Напротив, гидролиз концентрированных растворов солей протекает в меньшей степени. Повышение температуры влияет на гидролиз главным образом вследствие резкой температурной зависимости степени диссоциации воды. Поэтому при нагревании концентрация ионов Н и ОН" в растворе сильно возрастает, что увеличивает вероятность связывания их с образованием малодиссоциированной кислоты или основания, и при высоких температурах гидролиз протекает полнее. [c.170]

Влияние химической природы составляющих данную соль ионов на степень и константу гидролиза было уже подробно рассмотрено выше. Ввиду обратимости гидролиза равновесие этого процесса зависит от всех тех факторов, которые влияют на равновесие реакций ионного обмена. Например, оно смещается в сторону разложения исходной соли, если получающиеся продукты (чаще всего в виде основных солей) малорастворимы. Добавляя к системе избыток одного из образующихся при реакции веществ (обычно кислоты или щелочи), можно, в соответствии с законом действующих масс, сместить равновесие в сторону обратной реакции. Напротив, добавление избытка воды, т. е. разбавление раствора, в соответствии с законом действующих масс, ведет к тому, что гидролиз протекает полнее. Влияние температуры на степень гидролиза вытекает из принципа Ле Шателье. Процесс гидролиза является эндотермическим (поскольку реакция нейтрализации, являющаяся обратной процессу гидролиза, экзотермич-на). С повышением температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т. е. процесс гидролиза усиливается. [c.158]

Процесс гидролиза солей циркония в растворах подчиняется общим закономерностям. Гидролиз галогенидов циркония прогрессирует во времени и углубляется с повышением температуры. Степень гидролиза зависит от концентрации исходного раствора отмечено влияние разбавления на увеличение гидролиза растворов циркония [791]. На гидролиз циркония заметно влияет природа кислоты. В хлорнокислых растворах соли циркония подвергают--ся гидролизу в меньшей степени, чем в солянокислых и азотнокислых [175]. [c.26]

Несколько слов можно сказать о влиянии температуры на степень гидролиза. Для растворов солей слабых кислот и сильных оснований, слабых оснований и сильных кислот, и слабых кислот и слабых оснований было доказано, что концентрация водородных ионов пропорциональна квадратному корню ионного произведения воды [уравнения (26), (28), (33)1. Также было указано (стр. 14), что резко возрастает с увеличением температуры следовательно, можно было ожидать, что гидролиз таких солей будет значительно возрастать с повышением температуры. Это заключение оправдывается тем, что константы ионизации большинства обычных слабых кислот и оснований очень мало изменяются с изменением температуры. Рассматривая соль, подобную хлористому аммонию, мы находим, что отношение концентрации водородных ионов при температуре г , к таковым при 4 равняется [c.23]

Отдувка брома воздухом и взаимодействие бромовоздушной смеси с раствором солей железа чувствительны к температуре проведения процесса. Повышение ее способствует более полному удалению брома при десорбции кз раствора. Обработка зимнего низкотемпературного рассола воздушным потоком при большей скорости понижает содержание брома в выходящей смеси и ухудшает работу хемосорбера. Влияние температуры на процесс в хемосорбере двояко скорость реакции взаимодействия падает с понижением температуры, но равновесие смещается более полно в направлении связывания брома. Понижение температуры благоприятно для уменьшения степени гидролиза солей железа (П1), но увеличивает содержание хлорида. [c.204]

Сравнить экспериментальные значения /Сгидр и Л в 0,1 Л1 и 0,001 М растворах ЫН4С1 с вычисленными. Сделать вывод о влиянии концентрации соли (разбавления раствора) на константу и степень гидролиза солей при неизменной температуре. Будет ли изменяться /(гидр при повышении температуры Почему [c.115]