Степень гидролиза солей (в 0,1 М растворах при 25 еС)

Сравнить степень гидролиза соли и pH среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. [c.154]

Таблица 10. Степень гидролиза солей в 0,1 М растворах при 25 °С)

Вычислить константу гидролиза формиата натрия H(X)ON i. Какова степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH растнора [c.133]

Сделать общий вывод о влиянии разведения на степень гидролиза солей. Степень гидролиза каких солей не меняется при разбавлении раствора [c.89]

Вычислить константу гидролиза хлорида аммонии. Каковы степень гидролиза соли в О,I М растворе и pH раствора [c.133]

Опыт 148. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза соли [c.88]

Сопоставить, не производя вычислений, степень гидролиза солей и pH их растворов (см. условие задачи 827) [c.194]

В 200 мл раствора содержится 0,65 г K N. Определить pH и степень гидролиза соли. [c.20]

Согласно этому равенству, которое получено па основании приближенных уравнений, степень гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания не зависит от концентрации этой соли в растворе. [c.484]

К 30 мл воды прибавили 5 мл ЗМ KNO2. Вычислить pH раствора и степень гидролиза соли. [c.20]

В 250 мл раствора содержится 0,535 г NH4 I. Вычислить pH и степень гидролиза соли. [c.21]

Вычислить pH 0,1 и. раствора NaNg и степень гидролиза соли. [c.229]

Опыт 5. Определение константы и степени гидролиза солей измерением pii раствора [c.89]

Для очистки воды от взвешенных примесей используются магнитные фильтры производительностью до 120 м /ч при начальной концентрации взвешенных частиц 600—800 мг/л, обеспечивающие очистку на 85—90 %. Магнитная обработка растворов способствует увеличению степени гидролиза солей, препятствует образованию накипи на стенках теплообменной аппаратуры. Под действием магнитного поля возрастает поверхностная активность реагентов и увеличивается их растворимость в воде. Обработка реагентов в магнитном поле позволяет увеличить степень извлечения продуктов при флотационном обогащении руд на 1,5—16 %. Обработка растворов в магнитном поле увеличивает эффективность шламо-улавливания на 3—4 % В то же время после магнитной обработки стоков размеры кристаллизующихся примесей уменьшаются и одновременно снижается скорость их осаждения, что усложняет проблему выделения шлама. Эффект обработки зависит не только от напряженности магнитного поля и времени контакта жидкости с магнитами, но и от химического состава обрабатываемой жидкости. Так, например, при концентрации свободной углекислоты в стоке более равновесной (Асоз > 0)/Ср > 1, при концентрации равной равновесной (Дсоз = 0) Д"р= 1 магнитная обработка неэффективна. Повышение температуры стока делает обработку ее магнитным полем более эффективной. Использование метода магнитной обработки не вносит дополнительных соединений в стоки и газы, а его применение, как показывают технико-экономические расчеты, позволяет значительно сократить затраты на установки для переработки газообразных и жидких выбросов. [c.483]

По значению pH вычислить молярную концентрацию, константу ц степень гидролиза соли в следующих растворах а) NH4 I, pH = 5,62 б) NH4NO3, pH = 6,12 в) ЫаСНзСОО, pH 8,36 г) K N, pH =11,57. [c.79]

Вычислить константу гидролиза ортофосфата натрия. Каков pH а) 2,4 М раствора ЫазР04 и б) 0,1 М раствора той же соли Определить в обоих случаях степень гидролиза соли. [c.134]

В 0,5 л раствора содержится 4,1 г СНзСООНа. Вычислить pH и степень гидролиза соли. [c.20]

Взаимосвязь между силой образующего соль слабого электролита и степенью гидролиза соли. В две пробирки насыпьте с помощью микрошпателя примерно одинаковые количества (по одному микрошпателю) сульфита и карбоната натрия и в каждую пробирку прилейте, до V2 их объема, дистиллированной воды. Содержимое пробирок перемешайте стеклянной палочкой и к растворам солей добавьте по одной капле фенолфталеина.. Сравните интенсивность окраски индикатора в обеих пробирках. Какая из солей гидролизует в большей степени Ответ мотивируйте, сопоставив значения констант диссоциации кислот H2SO3 и Н2СО3 (см. табл. 8 приложения). [c.95]

Сравнить экспериментальные значения К.идр и /1 в 0,1 и 0,001 М растворах ЫН4С1 с вычисленными . Сделать вывод о влия-н11И концентрации соли (разбавления раствора) на константу и степень гидролиза солей при неизменной температуре. Будет ли изменяться /(гидр при повышении температуры Почему - [c.91]

В 500 мл раствора содержится 2,52 г ЫагСОз. Определить pH раствора и степень гидролиза соли. [c.20]

Вычислить pH и степень гидролиза соли в 0,05 М ЫагС204. Чему будет равен pH, если раствор разбавить водой в 10 раз [c.20]

Разбавим раствор в 10 раз. В первый момент концентрации всех веществ — K N, H N и КОН — уменьшаются в 10 раз. Вследствие этого числитель правой части уравнения константы гидролиза уменьшится в 100 раз, а знаменатель только в 10 раз. Но константа гидролиза, как всякая константа равновесия, не зависит от концентраций веществ. Поэтому равновесие в растворе нарушится. Для того чтобы оно вновь установилось, числитель дроби должен возрасти, а знаменатель — уменьшиться, т. е. некоторое количество соли должно дополнительно гидролизоваться. В результате этого концентрации H N и КОН возрастут, а концентрация K N — уменьшится. Таким образом, степень гидролиза соли увеличится. [c.256]

Определите степень гидролиза соли 0,2 н. раствора NH4 I при 298 К. Ки, = 1.27-10- Кт.он = 1.79- Ю" . [c.309]

В 0,2 т растворе NH4 I (у = 0,718) pH = 5,05. Вычислить константу и степень гидролиза соли. [c.178]

Сколько граммов НагЗ находится в 100 мл раствора, если pH 12,94 Вычислить степень гидролиза соли. [c.20]

Пример. Вычислить степень гидролиза солей /г и pH растворов ацетата, формиата и цианида аммония. [c.67]

Рассмотрим процессы, протекающие при титровании солей, образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, характеризующихся (р/С>4). Такие соли можно титровать сильными основаниями и сильными кислотами. Формы кондуктометрических кривых также зависят от степени гидролиза соли, поскольку при гидролизе в растворах образуются слабые кислоты и слабые основания [c.86]

В 0,1 т растворе Hs OONa (v = 0,791) pH = 8,82. Вычислить константу и степень гидролиза соли. [c.178]

Вычислите степень гидролиза соли и pH а) 0,1 М раствора KNOj. б) 0,001 М раствора K N. [c.69]

Рассчитать pH раствора, полученного при сливании разных объемов 0,1 М Н2С2О4 и 0,2М NaOH. Вычислить степень гидролиза соли. [c.20]

Сколько граммов НагС204 находится в 25 мл раствора, если pH 8,28 Вычислить степень гидролиза соли. [c.20]

Вычислите pH и степень гидролиза соли а) в 0,75 М растворе РеС1.з б) в 0,75 М растворе РеС . [c.70]

С уменьшением степени гидролиза соли формы кондуктометриче-ских кривых изменяются. Типичным примером для случая, когда гидролиз оказывает влияние на изменение электропроводности раствора только в начале титрования, может служить кривая титрования (рис. 8, б) гидроокисью натрия гидрохлорида семикарбазида (р/Сь= 10,57). [c.85]

В 1 л раствора содержится 0,1 моля NH4 I и 10- моля НС1. Определить степень гидролиза соли. [c.21]

Ирм сопоставлении растворов (N 14 28 и Na S как гр>пповых реагентов следует отдать предпочтение второму из них. По сравнению с (NH4)2S степень гидролиза NagS меньше и, следовательно, в растворе его относительно меньше доля ионов HS и больше доля ионов Добавление к раствору Na S некоторого количества щелочи значительно уменьшает степень гидролиза соли и еще больше увеличивает долю ионов [c.311]

Пример. Вычислить степень гидролиза соли к и pH а) 0,5 М раствора КагЗОл и б) 0,25 М раствора МазРО . [c.59]

В отличие от большинства других электролитов степень диссоциации воды заметно увеличивается с повышением температуры. Поэтому при нагревании раствора концентрация в нем ионов Н и ОН" будет возрастать, что, в свою очередь, увеличит вероятность образования молекул слабых кислот и оснований. Таким образом, с повышением температуры раствора степень гидролиза соли увеличивается. Например, степень гидролиза 0,01 М раствора СгС1з при 298, 323 и 373 К составляет 0,094, 0,17 и 0,4. [c.169]

Вычислить pH и степень гидролиза соли в растворе, полученном при сливании 250 мл 0,02 М NH2OH и 250 мл 0,02 М НС1. [c.21]

Раствор окрашивается при этом в темно-оранжевый цвет. При разбавлении раствора небольшим количеством воды из него вновь выделяется черный осадок Bib, который при дальнейшем разбавлении и увеличении в связи с этим степени гидролиза соли образует оранжевый осадок иодида оксовисмута BiOI [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология