Основания (гидроксиды)

Нейтрализация слабой кислоты (уксусной) с и л ь ным основанием (гидроксидом натрия) [c.248]

Нейтрализация сильной кислоты (азотной) слабым основанием (гидроксидом аммония) [c.248]

Гидроксиды щелочных металлов МеОН — кристаллические вещества, растворимые в воде и спиртах. Их водные растворы — едкие щелочи — самые сильные основания. Гидроксиды получают электролизом водных растворов хлоридов . При этом в катодном пространстве выделяется водород и образуется гидроксид щелочного металла. Побочными продуктами производства являются водород и хлор (на аноде). При нейтрализации растворов гидроксидов щелоч- [c.116]

В качестве титрантов для определения кислот применяют неорганические и органические основания, ацетаты и алкоголя-ты щелочных металлов, амины и т. д. Наиболее сильными основными титрантами в неводных растворах являются четвертичные аммониевые основания — гидроксиды тетраметил-, тетраэтил- и тетрабутиламмония и их производные. [c.218]

Примеры сильных оснований гидроксиды щелочных металлов (LiOH, NaOH, КОН и др.). Их называют также щелочами. Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН) , Ba(OH) и др.) тоже можно считать сильными основаниями. Их растворимость меньше, чем растворимость гидроксидов щелочных металлов, но намного больше растворимости гидроксидов остальных металлов. [c.126]

Оксид магния MgO — тоже основной оксид. Он малорастворим в воде, но ему соответствует основание — гидроксид магния Mg(0H)2, который можно получить из MgO косвенным путем. [c.30]

При нейтрализации слабого основания — гидроксида аммония— сильной кислотой в растворе тоже устанавливаются два равновесия [c.255]

Раствор хлорида натрия нейтрален и имеет pH = 7,0. Это понятно, поскольку хлорид натрия-соль сильного основания (гидроксида натрия) и сильной (хлористоводородной) кислоты, а когда такие вещества взяты в равных количествах, они должны полностью нейтрализовать друг друга. В отличие от этого ацетат натрия представляет собой соль сильного основания и слабой кислоты. Интуитивно можно ожидать, что раствор ацетата натрия окажется несколько основным, и это действительно так. Часть ацетатных ионов, образованных этой солью, соединяется с водой, образуя недиссоциированную уксусную кислоту и гидроксидные ионы [c.242]

Название оснований (гидроксидов металлов) состоит из слова "гидроксид" - названия гидроксильного остатка и названия металла, из которого образован ион металла, в родительном падеже. [c.139]

Как основание гидроксид натрия сильнее, чем гидроксид кальция. Однако равновесие реакции сдвинуто вправо из-за образования нерастворимого карбоната кальция. Щелочи идут на приготовление электролитов щелочных аккумуляторов, на производство мыла, красок, целлюлозы. [c.145]

Выделение связанного аммиака осуществимо только при химической обработке воды растворами сильных оснований гидроксида кальция или натрия. [c.190]

Основания Гидроксид аммония С/С С/С С/С С/С с/с с/с СИ О-Н/0 со С/С [c.214]

Значительное изменение кислотности или основности раствора оказывает влияние на растворимость почти всех солей. Однако это влияние заметно только в тех случаях, когда один или оба иона, из которых состоит соль, обладают достаточно сильными кислотными или основными свойствами. Как мы только что убедились, гидроксиды металлов являются наглядным примером соединений, в состав которых входит сильное основание, гидроксид-ион. В качестве другого примера рассмотрим СаРз, куда [c.128]

Примеры слабых оснований гидроксиды остальных металлов (Fe(OH)j, u(OH) , Al(OH),, и др), а также вода. [c.126]

Большинство основных оксидов с водой не взаимодействуют, 0 им также соответствуют основания (гидроксиды), которые можно получить косвенным путем. Например, не взаимодействующим с водой оксиду марганца (И) и оксиду марганца (П1) соответствуют гидроксиды Мп(0Н)2 и Мп(0Н)з. [c.28]

Названия оснований (гидроксидов) образуются так же, как и оксидов. Например, Са(0Н)2 — гидроксид кальция, Ре(0Н)2 — гидроксид железа (И), Ре (ОН) з — гидроксид железа (1И). [c.29]

Основания (гидроксиды) наиболее активных металлов можно получить либо путем непосредственного взаимодействия металла с водой [c.29]

Если данный атом проявляет различную положительную валентность, то указанные выше свойства гидроксидов сохраняются. Так, гидроксид двухвалентного марганца есть основание гидроксид четырехвалентного марганца амфотерен гидроксиды шести- и семивалентного марганца — кислоты. [c.98]

Выделяющийся водород воспламеняется. В результате реакции получаются сильные основания — гидроксид натрия или гидроксид калия. Загоревшиеся натрий и калий нельзя тушить водой [c.145]

Следовательно, в водных растворах самая сильная кислота — ионы гидроксония и самое сильное основание — гидроксид-ионы. [c.50]

Составим уравнение электролитической диссоциации однокислотного основания гидроксида калия КОН [c.188]

Составим уравнения электролитической диссоциации слабого двухкислотного основания — гидроксида железа (II) Ре(ОН)а. [c.188]

Подобно другим основаниям, гидроксид кальция является щелочным и едким веществом. [c.282]

Оснбены.чи называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам отвечают основания. Например, оксиду кальция СаО отвечает основание гидроксид кальция Са(0Н)2 оксиду кадмия dO — гидроксид кадмия d(0H)2- [c.31]

Ионные основа ния, такие, как гидроксид натрия NaOH и гидроксид калия КОН, - сильные основания, т. е. их растворы содержат только катионы и ионы ОН. Однако концентрация ионов ОН в растворе иногда ограничена низкой растворимостью основания. Пример такого основания — гидроксид магния Mg(0H)2- [c.427]

Основными оксидами называются такие, которые прн взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. Соединения этих оксидов с водой относятся к классу оснований (гидроксидов). Примерами основных оксидов могут служить NasO, СаО, ВаО, которым соответствуют основания (гидроксиды) NaOH, Са(0И)2 и Ва(0Н)2. [c.27]

При взаимодействии оксида натрия ЫагО с водой образуется сильное основание — гидроксид натрия NaOH. Проставим в химической формуле гидроксида натрия над [c.131]

Положения протолитической теории приложимы к кислотноосновным равновесиям в растворах комплексных соединений. Под влиянием координации могут существенно изменяться свойства центральных атомов и лигандов. Это отчетливо проявляется при координации водородсодержащих веществ, например воды, аммиака, метиламина NH2—СНз, этиламина NH2—С2Н5. В водном растворе аммиак образует основание — гидроксид аммония [c.389]

Различаются между собой и гидроксиды этой группы гидроксид бериллия Ве(ОН)г — амфотерное основание, гидроксид магния Mg (ОН) 2 — слабое основание [хотя диссоциирует сильнее, чем такие слабые основания, как, например, 2п(0Н)г, А1(0Н)з], гидроксиды кальция, стронция, бария и радия — сильные основания. Растворы Са(ОН)г и Ва(ОН)г называют соответственно известковой и баритовой водой. Гидроксид магния растворяется в воде в присутствии солей аммония, так как в этом случае образуется слабо-диссоциированный NH4OH [c.205]

Решение. 1. Соль NaHSOg образована сильным основанием (гидроксидом натрия) и слабой (сернистой) кислотой. В этом случае гидролизу подвергается аиион слабой кислоты [c.65]

Пример 4. Требуется вычислить pH сантимолярного раствора гидроксида натрия. Гидратированные ионы натрия представляют собой очень слабую катионную кислоту (см. табл. 3) и практически на pH раствора не влияют. Последний зависит от присутствующего сильного основания — гидроксид-ионов [c.51]

Продуктами второй ступени гидролиза являются слабое основание гидроксид никеля (И) и сильная хлороводородная кислота H I. Однако степень гидролиза по второй ступени намного меньше, чем по первой стушзни. [c.212]

Водородные соединения неметаллов характеризуются различным отношением к воде. Метан и силан в воде плохо растворимы. Аммиак и фосфин при растворении в воде образуют слабые основания — гидроксид аммоиия NH4OH и гидроксид фосфония РН4ОН. [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология