Структура вюртцита

На рис. 14-10 показаны кристаллические структуры нескольких типов ионных кристаллов. Хлорид цезия кристаллизуется в структуру, в которой и катион, и анион имеют координационное число 8. Сульфид цинка образует кристаллы в одной из двух структур-так называемой структуре цинковой обманки и структуре вюртцита, в которых у катиона и аниона координационное число 4. Фторид кальция кристаллизуется в так называемой структуре флюорита, где катион имеет координационное число 8 (каждый ион кальция окружен восемью фторид-ионами), а анион-4. Одной из кристаллических форм диоксида титана является структура рутила, в которой координационные числа для катиона и аниона разны соответственно 6 и 3. [c.609]

Единица, соответствующая гримерной молекуле хлорида меди, уже как бы присутствует в кристалле. Молекула имеет циклическую структуру с чередующимися атомами меди и хлора. Низкотемпературная фаза хлорида меди имеет структуру цинковой обманки, которая при нагревании переходит в структуру вюртцита [2]. В обеих координациях шестичленное кольцо - наименьшая единица, которая может быть выделена из структуры при испарении [59]. [c.471]

Рассмотрим структуру кристаллического льда в качестве примера соединения с водородными связями (рис. 242). Ее можно представить себе аналогичной структуре вюртцита, в которой все места атомов цинка и [c.211]

Молекулы располагаются по местам атомов Zn и S в структуре вюртцита, гексагонального аналога структуры алмаза (р-НгО — обыкновенный лед и др.). [c.358]

Ширина запрещенной зоны (АЕ, эВ, переход Г, Г ), решеточные константы (о, А), упругие модули (В, ГПа) и их производные В ) для Ш-нитридов со структурой вюртцита теоретические и экспериментальные данные [c.14]

Несмотря на то, что неравенство было выведено на основании рассмотрения энергетических характеристик элементов, образующих соединения с тетраэдрическим расположением атомов в структуре и принадлежащих к первым трем группам периодической системы, элементы V, VI, VII групп, являющиеся вторыми компонентами этих соединений, также удовлетворяют этому неравенству. Поэтому условие образования соединений типа АВ со структурами вюртцита и сфалерита можно сформулировать в более общем виде, а именно для образования соединения типа АВ с тетраэдрическим расположением атомов в структуре необходимо, чтобы удельная константа электросродства каждого из составляющих элементов была больше 7,5 эв. [c.100]

Докажите, что г /г+ для совершенной упаковки в структуре вюртцита равно 4,44. [c.131]

Образование ковалентной решетки, как в ВеО или BeS, которые Имеют структуры вюртцита (ZnO) или цинковой обманки (ZnS) (см. рис. 4.1). [c.270]

На рис. 165 изображена структура вюртцита. Атомы одного элемента располагаются так же, как атомы магния в структуре метал- [c.145]

Рассмотрим структуру кристаллического льда в качестве примера соединения с водородными связями (рис. 223). Ее можно представить себе аналогичной структуре вюртцита, в которой все места атомов цинка и серы заняты атомами кислорода, удерживаемыми друг относительно друга, четырьмя водородными связями, обусловливающими тетраэдрическое окружение. Каждая молекула воды имеет, следовательно, тетраэдрическую форму . При этом две вершины тетраэдра будут нести положительные заряды и две— отрицательные. Федоровская группа симметрии — РЬ/ттс. [c.210]

Замешение атомов цинка и серы в структуре вюртцита (рис. 14-10) на атомы углерода приводит к образованию структуры алмаза (рис. 14-5). Оптические и электрические измерения, проведенные на образцах ZnS, показывают, что зрнная щель в этом веществе равна приблизительно 3,6 эВ. Обсудите свойства ZnS на основе использования трех различных моделей связи (неметаллическая ковалентная каркасная модель, модель ионной связи и металлическая модель), которые поочередно применялись к описанию этого вещества. [c.643]

Расположение частиц в решетке вюртцита таково, что каждый атом одного элемента окружен тетраэдрически четырьмя атомами другого элемента. Таким образом, по ближайшему окружению структуры вюртцита и сфалерита не отличаются. [c.149]

В углах шестигранной призмы, в центре ее верхней и нижней граней и внутри трех из шести трехгранных призм, составляющих рассматриваемую шестигранную призму. Атомы другого вида ( п) находятся на боковых ребрах всех шести указанных трехгранных призм, а также внутри тех из них, где имеются атомы другого элемента (8). Расположение частиц в решетке вюртцита таково, что каждый атом одного элемента окружен тетраэдрически четырьмя атомами другого элемента. Таким образом, по ближайшему окружению структуры вюртцита и сфалерита не различаются. [c.160]

Расположение частиц в структуре вюртцита таково, что каждый атом одного элемента окружен тетраэдрически четырьмя атомами другого элемента. Таким образом, в отношении ближайшего окружения структуры вюртцита и сфалерита не отличаются. Различие этих решеток состоит в том, что расположение одинаковых атомов в сфалерите, такое же, как в кубической плотнейшей упаковке, а в вюртците — как в гексагональной. [c.260]

Характеристические соединения. ВеО получа от термическим разложением гидроксида, сульфата, нитрата или основного карбоната бериллия. Он бесцветен, плавится при 2580 °С (Д/У , 2 1,ч= =—611,0 кДж/моль), а охлаждение расплава ведет к образованию стекла. Кристаллы ВеО имеют структуру вюртцита. И стеклообра-зование, и вюртцитпая структура ВеО свидетельствуют о его малой полярности. В воде он не растворяется, водородом не восстанавливается, но химической природе оп амфотерен взаимодействует с более кислотными и основными оксидами, а также с кислотами и основаниями. [c.126]

Характеристические соединения. Характеристические оксиды ЭО получают из элементов. Оксиды разлагаются до плавления. От цинка к ртути термическая стойкость уменьшается. В отличие от ZnO (структура вюртцита) и HgO (ромбическая структура) оксид кадмия имеет кристаллохимическое строение Na l, что свидетельствует о большей ионности dO. Оксид цинка амфотерен, а dO и HgO — основные оксиды. Гидроксиды Э(0Н)2 практически не растворяются в воде Zn(OH)a (рПР П), d(0H)2 (рПР14) и Hg(OH)a (рПР 16). Гидроксид ртути химически малостоек. Гидроксид цинка — амфолит с преобладанием основных свойств. При растворении в щелочах образуются гидроксокомплексы (Me Zn (0Н)4]), а не цинкаты типа NaaZnOa. Последний может быть получен только в твердом состоянии спеканием, например, соды с ZnO. [c.135]

Селениды. Диаграмма состояния системы индий— селен приведена на рис. 63. Полуторный селенид 1п28ез образуется при сплавлении компонентов в запаянной ампуле. Это мягкое, черное, графитоподобное вещество. Устойчив на воздухе и по отношению к воде, но разлагается концентрированными минеральными кислотами. Образует четыре модификации. Низкотемпературная а-модификация (плотность 5,67 г/смЗ) обладает слоистой гексагональной структурой, близкой к структуре вюртцита с упорядоченным расположением вакансий. -Модификация (плотность 5,36 г/см ) — тоже гексагональная, кристаллизуется в структуре вюртцита. у -Модификация — кубическая типа сфалерита (плотность 5,48 г/см ). Наиболее плотная (5,78 г/см ) высокотемпературная б-модификация кристаллизуется в моноклинной сингонии. [c.293]

Аморфный кирпично-красный СиН образуется ирп взаимодействии ul и LIAIH4 в органических растворителях однако при восстановлении Си водным раствором фосфиновой (фос-форноватистой) кислоты Н3РО2 получено растворимое в воде вещество со структурой вюртцита (Си—Н 1,73 А, Си—Си 2,89 А ср. в металле Си—Си 2,56 А) [13]. Красное окрашивание растворов этого соединения в органических растворителях трудно объяснить [14] при нейтронографическом исследовании в нем обнаружены примеси металлической меди и uaO. [c.11]

При температурах выше 435 С СиС1 имеет разупорядоченную структуру вюртцита. Масс-спектральными исследованиями доказано, что при 450 °С в насыщенном паре преобладают молекулы СнзСЦ. В одном из ранних электронографическпх исследований [16] для этой молекулы была предложена почти плоская 6-угольная конфигурация, но более точные сведения- [c.127]

Хотя в ферромагнитном кубаните СиРе23з [6] отношение М 5 равно единице, этот сульфид не принадлежит к классу (1), так как его связь со структурой вюртцита имеет более сложный характер. Структура построена из вюртцитовых блоков, соединенных друг с другом таким образом, что на границах блоков образуются пары тетраэдров Ре54 с обобщенными ребрами (рис. 17.15). Расстояние Ре—Ре (2,81 А) при этом несколько больше, чем длины связей металл — металл, но, ве- [c.535]

Взаимосвязь структуры вольфсбергита СиЗЬЗг [7] со структурой вюртцита менее проста. СиЗЬЗг имеет слоистую структуру, в которой каждый ато.м 5Ь образует 3 обычные пирамидальные связи, а атом меди —4 тетраэдрические связи Си—5. [c.536]

Рис. 1.1. "Пты атомных слоевых упаковок в структурах вюртцита (АВАВ... — й) и сфалерита (АВСАВС... — 6)

Рис. 1.6. Изменение диэлектрической константы (бо) для Ш-нитридов со структурой вюртцита от внешнего давления Р. Расчеты методом ЛМТО [73]

При исследовании фазовых соотношений в псевдобинарной системе АШ—81С установлено [87—91] образование ТР общего состава (АШ) (81С)1 (при одновременном замещении в матрице атомов-компонентов по схеме А1 <-> 81 и N <-> С) с гексагональной структурой вюртцита (2Я). О возможной концентрационной неоднородности образующихся ТР сообщали авторы [91], изучавшие состав и морфологию композиционных порошков АШ—81С, получаемых карботермическим восстановлением и азотированием оксидов 81, А1. Наряду с упомянутыми ТР, обнаружены также индивидуальные соединения составов 81зА14М4Сз и 81зА15Ы5Сз. [c.56]

Чрезмерная близость атомов в пустотах в ГПУ сохраняется и. для соединений состава М3Х2, где заполняется 4 всех тетраэдрических пустот, но при заполнении V2 пустот ее можно уже избежать, как, например, в структуре вюртцита. С другой стороны, в случае четырехслойной упаковки ABA ... возможно заполнение и /4 тетраэдрических пустот без того, чтобы обязательно образовывались пары слишком близко расположенных атомов (тетраэдры с общими гранями). Такая структура обнаружена у высокотемпертурной модификации ВезМг (см. т. 2, гл. 18, разд. Ионные нитриды ), в элементарной ячейке которого две группы тетраэдрических позиций заняты, полностью, а третий атом бериллия рассредоточен по двум взаимоисключающим тетраэдрическим позициям. [c.202]

Кон, Коттер и Поттер [946] синтезировали нитрид алюминия A1N, который представлял собой бледно-голубые игольчатые шестигранные призмы со структурой вюртцита. Твердость нитрида по Моосу 5 —5,5 уд. в. 3,24. Структура нитрида алюминия была также исследована Джефри и сотр. [745]. [c.432]

Сульфиды, Сульфиды получают непосредственным взаимодействием элементов, а также осаждением из водных растворов с помощью НгЗ Сс15 образуется в кислой среде, а 2п5 — в нейтральной или щелочной. Сульфиды, а также селениды и теллуриды имеют структуры вюртцита или цинковой обманки, показанные на рис. 4.1. [c.408]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология