Равновесие жидкость твердая фаза

РАВНОВЕСИЕ ЖИДКОСТЬ - ТВЕРДАЯ ФАЗА В ТРЕХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ [c.318]

Рис. V. 26. Равновесие жидкость — твердая фаза в бинарных системах, образующих не> прерывной ряд твердых растворов.

Рис. V. 32. Равновесие жидкость — твердая фаза в бинарной системе с простой эвтектикой.

Рис. V. 34. Равновесие жидкость — твердая фаза в бинарной системе с ограниченной взаимной растворимостью компонентов й твердом состоянии,

Рис. V. 37. Равновесие жидкость — твердая фаза 1 в бинарной системе, состоящей из компонентов, р образующих неустойчивое химическое соединение.

V. 10.4. Равновесие жидкость — твердая фаза в трехкомпонентных системах [c.328]

Фазовые диаграммы равновесия жидкость — твердая фаза могут быть двух типов с образованием твердого раствора или эвтектической смеси. Фазовая диаграмма первого типа характерна, например, для системы фенантрен — антрацен (рис. 5.1). При охлаждении системы до температуры образуется жидкая фаза А и равновесная твердая фаза В, обогащенная более высокоплавким компонентом—антраценом, однако получение чистого антрацена одноступенчатой кристаллизацией невозможно. [c.81]

Равновесия жидкость—твердая фаза при плавлении. Принципиальные особенности диаграмм этого вида были определены в классификации, приведенной в табл. 5.1. Ведут себя эти системы обычно сложнее, чем системы жидкость—жидкость. При изучении фазовых равновесий в системах первого типа необходимо учитывать 1) равновесие жидкость—твердая фаза, 2) ограниченную взаимную растворимость жидкостей, 3) ограниченную взаимную растворимость твердых растворов, [c.264]

Рис. 5.23. Равновесия жидкость — твердая фаза с нерастворяющими ся твердыми фазами.

Влияние давления на равновесие жидкость— твердая фаза при плавлении. Непосредственное влияние давления на плавление или растворение твердых ве- [c.276]

Рис. 8.5.а — расчетная кривая равновесия жидкость — твердая фаза для системы этанол + бензол, полученная с использованием коэффициентов активности [307]. [c.418]

Опытным путем определено, что при установившемся равновесии жидкость — твердая фаза выпадение бикарбоната натрия в осадок начинается прежде, чем исчезает в растворе свободный [c.331]

Равновесие жидкость — твердая фаза [c.339]

Величины коэффициентов распределения примесей в различных веществах (равновесие жидкость твердая фаза) [c.12]

Рис. V. 52. Равновесие жидкость — твердая фаза в трехкомпонентной системе в одной

Жидкое состояние вещества является промежуточным между твердым и газообразным (рис. 1.1). Сбласть существования жидкости ограничена со стороны низких температур переходом в твердое состояние (точки сМ ), а со стороны высоких — переходом в газообразное состояние (точки с, е). Линия АК, разделяющая жидкую и газообразную фазы, заканчивается критической точкой, соответствующей температуре и давлению р р, выше которых невозможно существование жидкости в равновесии с паром. Линия равновесия жидкость — твердая фаза критической точки не имеет. У металлов температура плавления повышается с увеличением давления (кривая АВ) у льда, кремния, гер1иа-ния — понижается (кривая АВ ). Точка А на диаграмме состояния соответствует температуре и давлению, при которых в закрытом сосуде находятся в равновесии твердая, жидкая и газообразная фазы. Жидкости сочетают некоторые свойства как твердых тел, так и газов. Твердые тела бывают кристаллические и аморфные. По типам связи кристаллы подразделяют на атомные, ионные, металлические и молекулярные. Они обладают ближним и дальним порядками. Ближний порядок означает правильное расположение около фиксированного атома, иона или молекулы определенного числа ближайших соседей. Дальним порядком называется расположение частиц в определенной последовательности с образованием единой трехмерной решетки. При наличии дальнего порядка расстояние до любого атома кристалла вычисляется через параметры элементарной ячейки по формуле [c.7]

Равновесия жидкость—твердая фаза при плавлении. Представить себе удовлетворительным образом полную картину фазовых превращений можно только посредством трехмерных диаграмм (рис. 5.7 или 5.8) или стереоскопических изображений подобных выполненным в работе [132]. К сожалению, многие публикуемые пространственные диаграммы перегружены линиями, а нанесенная на них штриховка или затемнения неадекватны, так что вполне понятны они только авторам. Читателю следует изыскать возможность и ознакомиться со стереодиаграммами Тамаша и Пала [132], из которых особенно наглядны следующие [c.295]

Введение. С точки зрения идентификации и чистоты данного соединения точка замерзания является одним из наиболее важных физических свойств. Использование этого свойства известно химикам давно по определению смешанной точки плавления для установления идентичности двух различных образцов одного и того же, как предполагают, веш ества. В более близкое нам время точка замерзания, включая и наблюдение за температурой равновесия жидкость — твердая фаза как функции части образца, плавяш егося или замерзающего, стала рассматриваться как единственное свойство, которым можно воспользоваться для определения количества загрязнений в данном наилучшем образце соединения, если образец данного соединения известной высокой степени чистоты не доступен для сравнения. В нашей лаборатории была проделана значительная работа по решению таких вопросов, как повышение точности и относительной быстроты методики и аппаратуры для измерения точек замерзания. В нашей работе определение точек замерзания применялось для установления идентичности и чистоты соединений, выделенных из нефти, для установления степени чистоты стандартных и исследовательских образцов углеводородов АНИ, а также при определении степени чистоты менее чистых образцов углеводородов. Ввиду относительной простоты и высокой точности аппаратуры и метода, разработаного в нашей лаборатории, он послужил основой для стандартного метода ASTM (Американское общество по испытанию материалов) определения точек замерзания. [c.201]

На диаграммах состояния типа серы (рис. 59) угол наклона кривой моновариантного равновесия жидкость — твердая фаза к оси ОХ бывает менее 90°. В системах этого типа плотность твердой фазы больше плотности жидкой фазы, находящейся с ней в равновесии. Повышение давления в системах типа серы сдвигает мо-новариантное равновесие жидкая фаза — твердая фаза в сторону высоких температур. [c.200]

Рассмотренные методы применимы и для расчета равновесия жидкость — твердая фаза при наличии достаточных сведений о свойствах жидкости. Ход-кинсон [20] предположил, что кривая зависимости свободной энергии от состава расплава имеет меньшую кривизну, чем аналогичная кривая для твердой фазы, и оказывается по существу горизонтальной линией при х = г- Тогда максимальная температура равновесия твердой и жидкой фаз (т. е. точка плавления) определяется только свойствами твердой фазы, а несоответствие со стехиометрией в этой точке связано с различием свободных энергий образования двух типов атомных дефектов (вакансий). Такое допущение, по-видимому, разумно, так как указанная разность мала для кристалла и должна быть еще меньше в случае расплава. [c.384]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология