Дибромуксусная кислота

Глиоксиловая кислота часто содержится в недозрелых фруктах. Она получается окислением азотной кислотой этилового спирта, этиленгликоля или гликолевой кислоты. Кроме того, она может быть получена электрохимическим восстановлением щавелевой кислоты, а также действием воды на дихлоруксусную или дибромуксусную кислоты. [c.603]

ДИБРОМУКСУСНОЙ кислоты этиловый ЭФИР, [c.104]

Примечание 4. Фракционированная перегонка с дефлегматором обусловлена необходимостью отделения примесей как легко летучих (бромистый этил, вода), так и высококипящих (например, этиловый эфир дибромуксусной кислоты). [c.178]

Потенциалы полуволн органических веществ сильно зависят от pH среды. Так, например, для дибромуксусной кислоты, [c.494]

Глиоксиловая кислота получается синтетически при гидролизе дихлор- или дибромуксусной кислоты водой при 140° [c.50]

Проводили реакцию дибромацетилена с Н1, продукт присоединения окисляли азотной кислотой, при эТом совершенно неожиданно была получена дибромуксусная кислота, что можно понять, предположив существование асимметричной формы ацетилена [c.229]

Се + остается постоянной. Одновременно в реакции (14.98) образуется бром и реагирует с малоновой кислотой по реакции (14.99), давая броммалоиовую и диброммалоновую кислоты. Диброммало-новая кислота соединяется в комплекс с Се , следовательно, она действует как ингибитор аутокаталитической реакции (14.98). Когда накопившийся ингибитор подавляет ауто катализ, концентрация Се + падает, так как на первую реакцию ингибитор не действует. Однако ингибирующий реакцию комплекс неустойчив и разлагается на двуокись углерода и дибромуксусную кислоту. Последняя является более слабым ингибитором. В результате реакция окисления ионов церия (14.98) начинается снова. Этот цикл будет повторяться до тех пор, пока не израсходованы все реагенты, т. е. пока система достаточно далека от термодинамического равновесия. [c.225]

Кетоны дают почти количественные выходы эфиров -хлор- -оксикислот. Алифатические альдегиды, которые с эфирами -хлорзамещенных кислот дают лишь небольшие выходы глицидиых эфиров, по этому методу дают эфиры -клор-р-оксикислот с выходами 40—68%. Эфир дихлоруксусной кислоты можно заменить эфиром дибромуксусной кислоты, точно так же, каК амальгаму магния — амальгамой кальция или цинка, а применяемый в реакции в качестве растворителя эфир — бензолом [16]- [c.333]

Константа скорости кислотного гидролиза этилацетата (избыток 0,1 М НС1, 25°С) составляет 2,83-10 л-моль -с- Для СНВгг-группы величина = =—1,86. Вычислите k гидролиза этилового эфира дибромуксусной кислоты в тех же условиях. [c.191]

Применение нового основания вместо трет-бутилата калия в реакциях борорганических соединений с этиловыми эфирами бромуксусной и дибромуксусной кислот (V, 50—51, 104) [61 повышает выходы продуктов даже в присутствии избытка реагеита. В случае трналкилборанов реакцию проводили в обычных условиях. По неизвестной причине реакция с В-алкил-9-борабицикло-[3,3,П-ионанами в ТГФ не идет. Однако при ироведении реакции в смеси ТГФ — /7гре/ г-бутанол (ириблизительно 50 50) получают удовлетворительные выходы. [c.64]

Бромуксусная кислота Бромэтановая кислота ВГСН2СООН Токсическое действие. Проявляет политропное действие на организм. Более токсична, чем дибромуксусная кислота, которая токсичнее трихлор-уксусной кислоты, и токсичнее трибромуксусной кислоты. Выявлено эмбриотоксическое и тератогенное действие. Обладает раздражающими свойствами. Вызывает ожоги. Местное действие. Вызывает ожоги слизистых, кожи. Меры профилактики. Защита кожи и слизистых оболочек от попадания твердой кислоты и ее растворов [c.626]

Дибромацетонитрил Нитрил дибромуксусной кислоты, дибромэтанонитрил ВгзСНСМ жидкость с резким запахом) Токсическое действие. Действует на ЦНС, печень, почки, систему кроветворения. Раздражает слизистые оболочки верхних и глубоких дыхательных путей. Обладает мутагенной активностью. Местное действие. Обладает местным раздражающим действием, вызывает слезотечение. [c.678]

Этиловый эфир дибромуксусной кислоты 300, 767 Нитрил о-бромизомасляной кислоты 495, 768 Бромметилэтилкетон 1169 Метил а-бромэтилкетон 1170 [c.490]

Дибромуксусная кислота, по Жанвресс [209], очень хорошо получается интересным путем из ледяной уксусной кислоты с бромом и серой в качестве переносчика. Трибромуксусная кислота, наоборот, лучше всего получается из бромаля. Продолжительное [c.93]

Дибромтолуол Дибромуксусная кислота [c.240]

Среди замещенных броморганических соединений необходимо отметить бромуксусную кислоту. Продукт получают по Фольгарду — Зелинскому, применяя в качестве катализатора РС1з или РВгз, необходимые для превращения карбоновой кислоты в галогенангидрид. Процесс ведут при 25—30 С, применяя два эквивалента брома при бромировании кислоты или один эквивалент при бромировании ацетилбромида. После реакции реакционную смесь разлагают контролируемым количеством воды. Монобромуксусную и дибромуксусную кислоты разделяют перегонкой. Выделяющийся НВг используют для получения бромоводородной кислоты. [c.241]

Хлорсульфоуксусная кислота совсем не реагирует с солями сернистой кислоты при стоянии в течение двух недель, тогда как бромсоединение восстанавливается в сульфоуксусную кислоту. Дибромуксусная кислота и а,а-дибромпропионовая кислоты одновременно восстанавливаются и сульфируются. Для а,р-дибром-пропионовой кислоты Г = 0,0032. Эта величина заметно меньше значений кОнстанты скорости реакций для любого из соответствующих монобромсоединений. Который из двух атомов брома вступает в реакцию быстрее, не установлено. [c.158]

Для разрешения противоречия Неф окислил свой бромэфир азотной кислотой в мягких условиях и получил среди продуктов дибромуксусную кислоту, что расценил как веское доказательство в пользу своей формулы эфира с двумя атомами брома при одном атоме углерода. Чтобы объяснить ход реакции, осущ ествленной Сабанеевым, Неф допустил, что в процессе реакции под действием алкоголята калия дибромэтилен СНВг = СНВг диссоциирует по двум направлениям с отш,еплением брома и бромистого водорода [c.52]

Смотреть страницы где упоминается термин Дибромуксусная кислота: [c.158] [c.153] [c.441] [c.319] [c.30] [c.30] [c.494] [c.206] [c.221] [c.386] [c.113] [c.113] [c.113] [c.113] [c.221] [c.221] [c.113] [c.113] [c.113] [c.287] [c.343] [c.296]

Методы эксперимента в органической химии (1968) -- [ c.166 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.386 , c.603 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.236 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.342 , c.515 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.296 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.236 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.48 , c.217 , c.218 , c.234 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.733 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.229 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.121 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология