Скорость изменения концентрации

Каково соотношение между скоростями изменения концентраций реагентов и продуктов для реакции А + 2В -> ЗС в условиях равновесия [c.599]

Скорость изменения концентрации в ходе реакции можно найти нз уравнения (11.53). Прп постоянном объеме [c.34]

Закон сохранения массы веществ, находящихся в реакторе и участвующих в химических реакциях, приводит к совокупности уравнений материального баланса. Каждое из.них представляет собой дифференциальное уравнение, определяющее скорость изменения концентрации какого-либо реагента. [c.16]

Допустим, что скорость образования промежуточного соединения в обратимой реакции (VI 1-98) значительно меньше скорости распада этого соединения в реакции (УП1-99), тогда предположение о достижении состояния равновесия в реакции (У1П-98) образования соединения АХ неприемлемо.-В этом случае для описания хода каталитической реакции используется принцип квази-стационарного состояния. Поскольку концентрация промежуточного соединения невелика по сравнению с концентрациями исходного вещества и продукта реакции, можно предположить, согласно указанному принципу, что скорость изменения концентрации этого соединения равна нулю. Тогда [c.228]

Скорость изменения концентрации частиц с массой т [c.292]

Реакция имеет нулевой порядок, если ее скорость не зависит от концентраций веществ, принимающих участие в реакции. В этом случае скорость изменения концентраций постоянна [c.20]

S si-i- Если скорость изменения концентраций [c.101]

Дифференцируя уравнение, справедливое в кинетической области d AO dt = (Мц) Аз(Н)(02) и выражающее зависимость скорости изменения концентрации от скорости определяющей реакции Юз, получим уравнение [c.299]

Такая модель представляет собой описание зависимости скорости изменения концентраций и температуры от скоростей физических [c.23]

Если численно продифференцировать в нескольких точках экспериментальные зависимости С (() и подставить полученные значения скорости изменения концентраций реагирующих компонентов в (XI.13), то получится линейная система, аналогичная модели дифференциального реактора. [c.428]

Уравнения скорости изменения концентраций компонентов [c.154]

Уравнения, описывающие скорости изменения концентраций, растущих и мертвых частиц, имеют вид [c.154]

Если промежуточный продукт обладает высокой реакционной способностью и быстро превращается в Ад и А то его концентрация в системе будет очень мала. При =0 Сц=0 в начальные моменты времени (1с2/с11)г о может быть велика, и ее нельзя приравнять к нулю. Но уже по истечении какого-то малого времени производная (ki/dt будет близка к нулю. Действительно, пусть при концентрация Аа равна Сг, а при 4 составит Сг, тогда средняя скорость изменения концентрации Аа в этом интервале времени будет равна [c.550]

Но по условию концентрация Са в течение всего времени близка к нулю, тогда и значение близко к нулю. Следовательно, начиная с некоторого момента времени скорость изменения концентрации Аа, равная A /At, становится очень малой величиной, близкой к нулю. Приняв это положение, уравнение (206.1) запишем в форме [c.550]

Для выпуклых изотерм изменение концентрации в порах много меньще скорости изменения концентрации в адсорбированной фазе, поэтому производной d /dt по сравнению с производной da/dt можно пренебречь. Тогда в безразмерных переменных (2.1.18) получим следующую краевую задачу [c.35]

Уравнение внешнедиффузионной кинетики описывает скорость изменения концентрации в сорбенте da/dt за счет условий массопереноса в потоке к поверхности адсорбента. Оно не может быть выведено на основе закона сохранения количества вещества и является результатом феноменологического описания. 06- [c.58]

Методика количественной оценки адекватности принятой схемы реакции реальному процессу состоит в следующем. На основе выбранной схемы реакции составляют уравнения скоростей изменения концентраций обобщенных веществ, которые для процесса крекинга в кипящем слое (гипотеза идеального перемешивания в газовой фазе) имеют вид [c.89]

Дифференцируя уравнение (9) по времени и подставляя в уравнение для скорости изменения концентрации радикалов, [c.38]

Приведенной выше схеме соответствует система дифференциаль-Бых уравнений для скорости изменения концентраций радикалов, [c.228]

Для второго аппарата в каскаде уравнением скорости изменения концентрации является [c.87]

В этом уравнении йс/йх — скорость изменения концентрации реагента А (а не скорость реакции). [c.692]

Хотя все эти соображения верны, трудно оценить количественно скорость возрастания концентрации эмульсии и, следовательно, определить оптимальное время перемешивания. При несколько идеализированных условиях эмульгирования ультразвуком найдено, что скорость диспергирования приблизительно пропорциональна поверхности 5 между объемами жидкостей и скорости коагуляции (где V и с — объем и концентрация эмульсии, соответственно). Таким образом, скорость изменения концентрации эмульсии может быть дана соотношением (Гопал, 1961) [c.23]

В том случае, если процесс может быть описан приведенной выще схемой, скорости изменения концентраций А1 и Аг выразятся уравнениями [c.138]

В условиях постоянного облучения выражение для скорости изменения концентрации возбужденных молекул Л может быть записано в следующем виде [c.137]

Вследствие теплового движения макромолекул в растворе происходит перемещение (диффузия) растворенного вещества в направлении от большей концентрации к меньшей. Если осторожно наслоить на поверхность раствора полимера с концентрацией С[ растворитель (Со), то постепенно граница раздела А-А будет размываться (рис. 1.11). Молекулы растворителя будут диффундировать в направлении х в раствор, а макромолекулы - в противоположном направлении, в слой растворителя. Изменение концентрации на отрезке dx называется градиентом концентрации. Скорость изменения концентрации в результате диффузии (скорость диффузии) описывается соотношением [c.38]

Понятие медленной и мгновенной реакции в известной мере условны и характеризуют в данном случае скорость изменения концентрации в результате химического превращения по сравнению со скоростью изменения ко1щен трацни за счет фазового массообменного процесса. [c.192]

Тес ретическое определение скорости цепного процесса сопряжено с известными трудностями. В цепном процессе элементарные реакции каждого звена цепи взаимосвязаны. Для определения скорости цепного процесса необходимо установить пространственно-временную связь между всеми элементарными реакциями, участвующими в процессе. В общем случае подобный подход приводит к системе труднорешаемых сложных дифференциальных уравнений, описывающих скорость изменения концентрации каждого продукта при цепном процессе. [c.25]

Пусть какой-то промежуточный продукт сложной реакции образуется со скоростью и расходуется со скоростью W2. Если результирующая скорость изменения концентрации этого вещества = аУ1 — нУг является малой величиной, то ее можно приближенно считать равной нулю, т. е. принять, что т )—Шг = 0. Тем самым одно из дифференциальных уравнений заменяется алгебраическим, позволяющим выразить так называемую ква-зистационарную концентрацию промежуточного вещества через концентрации остальных веществ, участвующих в реакции. [c.51]

Кинетические данные об этой реакции приведены в табл. 22-1 они получены после того, как результаты измерений объема О2 пересчитаны в концентрации N305, остающегося в растворе. Эти данные приведены в графической форме на рис. 22-3 в качестве примера представления концентрационных данных. На рисунке указаны концентрации N205 в каждый. момент времени, скорость изменения зтой концентрации и отношение скорости изменения концентрации к самой концентрации. Последняя величина представляет собой константу скорости. Постоянство отношения скорости изменения концентрации к самой концентрации (в пределах экспериментальных погрешностей данных, приведенных в табл. 22-1) указывает, что реакция действительно имеет первый порядок. [c.361]

Понятие X впервые ввел в практику Де-Донде [8], и оно оказалось весьма удобным для описания сложных химических процессов. В частности, из определения скорости реакции как скорости изменения концентрации вещества в единицу времени в единицу объема, из (1.8) сле- [c.33]

Уравнения скорости изменения концентраций компанентов [c.152]

Здесь уравнения (4.62)—(4.66) описывают средние скорости изменения концентраций инициатора, радикалов, мономеров и суммарной степени превращения в частицах дисперсной фазы. Уравнение (4.67) описывает нестационарный перенос тепла от единичного включения к сплошной фазе. Уравнения теплового баланса (4.68)—(4.69) для реактора и рубашки составлены при допущении полного перемепшвания сплошной фазы в реакторе и теплоносителя в рубашке. Уравнение БСА (4.70) характеризует изменение в течение процесса функции распределения частиц дисперсной фазы по массам р (М, 1). В уравнениях (4.62)—(4.70) введены следующие обозначения / ( г) — эффективность инициирования X — суммарная степень превращения мономеров АЯ — теплота полимеризации — эффективная энергия активации полимеризации 2 — коэффициент теплопроводности гранул р . — плотность смеси — теплоемкость смеси — коэффициент теплоотдачи от поверхности гранулы к сплошной среде Оои сво — начальные концентрации мономеров кр (х) — эффективный коэффициент теплопередачи — поверхность теплообмена между реагирующей средой и теплоносителем, Ут — объем теплоносителя в рубашке Гу, и Тт — температура теплоносителя на входе в рубашку и в рубашке соответственно Qт— объемный расход теплоносителя V — объем смеси в реакторе — объем смеси [c.275]

Второе слагаемое в выражении для скорости изменения концентрации промежуточного Е(в1цества dy [c.15]

Последнее соотношение явилось причиной того, что в современной физико-химической литературе скорость химических реакций и скорость превращений выражают через йс16,1. При расчетах реакторов, однако, это может вызвать путаницу, особенно для непрерывного процесса в установившемся режиме, где концентрации не зависят от времени пребывания в реакторе. Выражение d /iii в уравнении (П,3) — по сути дела не скорость реакции и пе скорость превращения это скорость изменения концентрации в реакторе периодического действия вследствие химической реакции. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология