Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Скорость изменения концентрации в слое

    Методика количественной оценки адекватности принятой схемы реакции реальному процессу состоит в следующем. На основе выбранной схемы реакции составляют уравнения скоростей изменения концентраций обобщенных веществ, которые для процесса крекинга в кипящем слое (гипотеза идеального перемешивания в газовой фазе) имеют вид  [c.89]


    Вследствие теплового движения макромолекул в растворе происходит перемещение (диффузия) растворенного вещества в направлении от большей концентрации к меньшей. Если осторожно наслоить на поверхность раствора полимера с концентрацией С[ растворитель (Со), то постепенно граница раздела А-А будет размываться (рис. 1.11). Молекулы растворителя будут диффундировать в направлении х в раствор, а макромолекулы - в противоположном направлении, в слой растворителя. Изменение концентрации на отрезке dx называется градиентом концентрации. Скорость изменения концентрации в результате диффузии (скорость диффузии) описывается соотношением [c.38]

    Для определения величины D необходимо измерить скорость изменения концентрации в слое раствора, в котором происходит диффузия. Концентрацию чаще всего определяют оптическими методами, измеряя показатель преломления, оптическую плотность раствора и т. п. [c.372]

    На основании измерений В можно определить радиус г взвешенных частиц и молекулярный вес растворенных веществ различной степени дисперсности. Для частиц несферической формы вместо члена (6т]г) входят более сложные выражения, причем для несферических частиц величина В меньше, чем для сферических частиц равной массы. Для измерения величины В определяют различными способами скорость изменения концентрации в том слое раствора, в котором происходит диффузия. А концентрацию рассчитывают по оптическим свойствам раствора — по изменению показателя преломления, поглощения света и др. [c.309]

    Для измерения величины В устанавливают различными способами скорость изменения концентрации в определенном слое раствора, в котором происходит диффузия чаще всего концентрацию определяют по оптическим свойствам раствора — по изменению показателя преломления, пог- [c.31]

    Скорость изменения концентрации целевого компонента дс/дх = а определяли для различных участков работающего слоя графическим дифференцированием экспериментальных выходных кривых. По найденным значениям дс/дх и соогветствую-щим значениям движущей силы процесса с помощью уравнения (4.106) вычисляли коэффициенты массообмена Ро для различных значений величины адсорбции а. Эксперименты [25] показали, что Ро уменьшается с увеличением степени отработки адсорбента. Определять по ро коэффициенты массоотдачи Р1 и Рг предлагается графическим дифференцированием выходной кривой с использованием выражений (4.64) и (4.65). Приняв, что коэффициент продольной диффузии О прямо пропорционален скорости газа [c.205]


    Уравнение кинетики фильтрования, связывающее скорость изменения концентрации твердой фазы на поверхности слоя (dq/концентрацией суспензии, протекающей по поровым каналам слоя (С), записывается следующим образом  [c.107]

    По мнению М. В. Островского [114], на поверхности раздела фаз существуют участки с равновесным и неравновесным поверхностным натяжением , а разность между последними является движущей силой, поддерживающей существование конвективных ячеек. Положение о существовании участков поверхности, где отсутствует равновесие между фазами, весьма спорно. Возможно, для некоторых физико-химических систем поверхностное сопротивление играет определенную роль. Анализ предложенного им метода определения поверхностной концентрации показал, что исходные положения метода не правильны, в результате чего получен противоречащий опытным данным результат соотношение коэффициентов массоотдачи для каждой из фаз определяется только соотношением объемов фаз и никоим образом не зависит от гидродинамических условий. Причина ошибки заключается в следующем. При рассмотрении нестационарного процесса массопередачи не учитывается, что скорость изменения концентрации в пограничном слое намного больше скорости изменения концентрации в объеме. [c.96]

    Следует учесть, что концентрация, а следовательно, и градиент концентрации меняется в зависимости от времени и расстояния. Поэтому уравнение (57) справедливо для любого, но постоянного сечения, находящегося на расстоянии X = а от диффузионной границы. Это уравнение называется вторым законом Фика. Второй закон Фика показывает зависимость скорости изменения концентрации в слое [c.110]

    Из уравнения (65) найдем выражения для скорости диффузии Уд, скорости изменения концентрации в слое Ул и скорости перемещения слоя заданной концентрации V  [c.116]

    Левая часть этого уравнения соответствует изменению количества компонента I в слое объема йу см в течение времени (И, а изменение концентрации дсг получается при делении на ду. Таким образом, если коэффициент диффузии не зависит от концентрации, скорость изменения концентрации в точке у равна [c.181]

    Если по обе стороны диффузионного пограничного слоя постоянной ширины поддерживаются постоянные во времени концентрации, то массопередача будет стационарной, что упрощает задачу описания процесса. В действительности условие неизменности концентраций, по крайней мере внутри капли, не может соблюдаться в течение длительного времени. Это не является, однако, препятствием для применения уравнений стационарной диффузии, если скорость изменения концентраций внутри капли не слишком велика. Такой процесс массопередачи можно рассматривать как квазистационарный. [c.156]

    Мы видели выше, что значения К для различных аэрозолей полученные экспериментально, довольно хорошо согласуются с ве личиной, вычисленной по теории Смолуховского в предположении что все столкновения между частицами приводят к коагуляции Нередко высказывалось предположение, что тонкий слой адсорби рованного на аэрозольных частицах пара или жидкости может так изменить их поверхность, что при столкновении частицы не будут обязательно слипаться. Многочисленные опыты, проведенные в этом направлении преимушественно советскими исследователями, дали противоречивые результаты. Одна из главных причин расхождений состоит в том, что в большинстве опытов посторонние пары присутствовали уже при образовании аэрозоля. При этом любой наблюдаемый эффект мог быть результатом одновременного действия этих паров и на конденсацию при образовании аэрозоля и на коагуляцию. Кроме того, скорость коагуляции не определялась непосредственно по скорости изменения концентрации частиц, а оценивалась по скорости оседания агрегатов и их размерам. [c.156]

    Для измерения величины О устанавливают различными способами скорость изменения концентрации в определенном слое раствора, в котором происходит диффузия чаще всего концентрацию определяют по оптическим свойствам раствора — по изменению показателя преломления, поглощения света и др. Особой чувствительностью обладает метод поляризационного интерферометра (В. Н. Цветков), позволяющий определить коэффициент диффузии при концентрации растворов всего 0,01% с точностью до 0,5%. [c.29]

    Концентрация О, в некотором слое, согласно вышеприведенной системе уравнений, определяет концентрации Од и О и температуру в том же слое. Условие стационарного состояния сводится теперь просто к тому, что скорость изменения концентрации Оа в каждом слое, вследствие диффузии, массового потока и химической реакции, должна равняться нулю. Это дает [c.216]

    Мы учитывали здесь только скорость изменения концентраций, обусловленную диффузией, но вследствие трансмутаций число активных частиц типа i в данном слое будет, кроме того, меняться ежесекундно на величину, равную [c.128]


    Левая часть уравнения (III.,40) отражает общую скорость изменения концентрации реагентов В в любом элементарном объеме жидкой фазы. Первый член правой части уравнения характеризует скорость молекулярной диффузии реагента В пограничном слое жидкости к поверхности контакта фаз, а второй член (гд) — скорость химической реакции, т. е. изменение концентрации реагента В в растворе в результате химической реакции. [c.91]

    Если даже не принимать во внимание особенности механизма атомизации и процесса выноса свободных атомов из трубки ЭТА, можно написать формальное соотношение, описывающее скорость изменения концентрации свободных атомов в поглощающем слое  [c.89]

    Рассмотрим теперь, какому закону подчиняется скорость изменения концентрации d dt диффундирующего агента. Выделим элементарный слой площадью 5 и толщиной dx, лежащий в направлении диффузии на расстоянии х от начала координат. Приращение концентрации в этом слое определяется уменьшением диффузион- [c.289]

    Наряду с активированными комплексами перенос вещества осуществляется в виде точечных дефектов и скорость изменения концентрации точечных дефектов в слое с1х при этом может быть описана вторым уравнением Фика [c.15]

    Скорость изменения концентрации адсорбтива (3 /(3г = tga (для различных участков работающего слоя) определяли графическим [c.38]

    На границе двух различных фаз гидродинамическая обстановка обычно очень сложная. Основным понятием в учении о потоках является открытый Прандтлем очень тонкий пограничный слой (расположенный у границы текущей среды), для которого характерен гораздо больший градиент скорости, т. е. более быстрое ее изменение [6]. Независимо от Прандтля Нернст установил подобное же изменение концентрации у границы фаз 17]. Это явление также оказалось общим (как и открытые независимо друг от друга законы для потоков теплоты, массы и импульса). Таким образом, для тонкого слоя вблизи границы фаз характерно резкое изменение концентрации, температуры и скорости. Скорость переноса для любого потока имеет размерность  [c.67]

    Укажем также еще один нестационарно работающий элемент процесса, характерный для химической промышленности. Обычно нестационарно работает каждый двухфазный элемент процесса, в котором одна фаза течет через аппарат (конвективный поток), а вторая находится в неподвижном состоянии. Схема такого элемента процесса приведена на рис. 10-2. Примером может служить адсорбер с неподвижным слоем адсорбента. В аппарат колонного типа поступает поток, содержащий адсорбтив. Адсорбционное равновесие наступает медленно, причем в объеме аппарата можно различить два отдельных участка. Адсорбция начинается вблизи от входа потока, и здесь достигается равновесие между адсорбентом и потоком. На отдаленном от входа участке аппарата поток освобождается от адсорбтива (инертный газ или жидкость). Эти два участка связаны переходной зоной — так называемым фронтом адсорбции , в котором происходит резкое изменение концентрации адсорбтива она быстро уменьшается от входного значения со до нуля. Фронт адсорбции перемещается в адсорбере с определенной скоростью и доходит за определенный промежуток времени i до точки выхода потока из аппарата. Частное от деления высоты аппарата Ь на продолжительность прохождения i определяет скорость распространения фронта адсорбции  [c.301]

    Нами было установлено, что разогрев слоя для различных модификаций оксида алюминия (у-, т]-) при хлорировании примерно одинаков. Движение теплового фронта не коррелирует в полной мере со скоростью насыщения катализатора хлором. Был рассчитан тепловой эффект реакции хлорирования на основании материального баланса хлорирования, который составил около 125 кДж/кг катализатора. Максимальная температура разогрева слоя катализатора при хлорировании в выбранных условиях, по данным расчета, может составить 70 20 °С. На основании полученных данных о движении теплового фронта, изменении концентрации хлора в слое оксида алюминия, расчетного значения теплового эффекта была разработана математическая модель процесса хлорирования оксида алюминия парами четыреххлористого углерода в интервале температур 240-260 °С [89]. [c.71]

    Тонкие поры, где происходит перекрытие диффузных адсорбционных слоев, требуют особого рассмотрения. В этом случае концентрация раствора С(х) ни в одной части поры не равна концентрации объемного раствора Со. Здесь становится неприменимым представление о течении типа скольжения, которое имеет место в широких порах, где толщина слоя с измененной концентрацией много меньше ширины поры. В тонких (в указанном смысле) порах следует учитывать изменение локальных скоростей течения по всей толщине прослойки. Для неионных растворов в плоском канале решение, полученное на основе уравнений термодинамики необратимых процессов, имеет следующий вид [60]  [c.25]

    Повышение концентрации в растворе снижает скорость испарения растворителя и тем самым способствует образованию плотного, так называемого активного (селективного) слоя на поверхности пленки. Регулирование пористости сухих мембран может проводиться изменением концентрации и условий испарения растворов, а также введением солей и других веществ, растворимых в воде. [c.48]

    На основании опытов установлено, что при разделении суспензии с постепенным образованием слоя осадка и фильтровании растворов электролита через слой заранее полученного и предварительно взмученного осадка скорость фильтрования при изменении концентрации электролита изменяется во много раз. Аналогичная закономерность наблюдалась при фильтровании растворов электролита, концентрация которых уменьшается от опыта к опыту, через слой заранее полученного осадка без его предварительного взмучивания. Однако при фильтровании растворов электролита, концентрация которых увеличивается от опыта к опыту, через слой предварительно полученного осадка без его взмучивания найдено, что скорость фильтрования не изменяется при изменении величины дзета-потенциала от —4,0 до —24,8 мВ. Этим закономерностям дано такое объяснение. [c.200]

    Гидродинамическое перемешивание. Разброс значений истинных локальных скоростей потока приводит к тому, что время пребывания в реакторе с зернистым слоем является случайной величиной. Если на вход аппарата подать импульс трассирующего вещества, то на выходе получим более или менее размытую кривую изменения концентрации во времени, совпадающую с дифференциальной функцией распределения времени пребывания в слое. Аналогично, струя трассирующего вещества, введенная в какую-либо точку зернистого слоя, постепенно размывается по всему его сечению. Оба эти явления определяются гидродинамическим перемешиванием потока, или переносом вещества в продольном и поперечном направлениях. [c.218]

    Рост дисперсной частицы при Re > 1. Рассматривался кристалл шарообразной формы и предполагалось такое движение фазовой границы, при котором в каждый момент времени успевают полностью сформироваться температурное и концентрационное поля, то есть скорость переноса массы и тепла через пограничный слой велика по сравнению со скоростью изменения концентрации и температуры внутри пограничного слоя. Если данное условие соблюдено, то в любой момент времени можно рассматривать рост кристалла, как частицы с постоянным диаметром, Исходная система уравнений конвективного тепломас-сопереноса, записанная в сферической системе координат, связанной с центром частицы, и преобразованная с учетом стационарности и симметричности течения, имеет следующий вид  [c.39]

    Для предварительного изучения каталитической реакции с целью выяснения активности различных препаратов катализатора часто достаточно указать скорости реакции в виде процента превращения для ряда стандартных условий — скоростей потока реагирующих веществ, состава газовой фазы и температуры. Хотя этот метод и удобный, однако он не позволяет обнаружить влияние на скорость реакции величины площади поверхности катализатора, а также концентрации исходных веществ и продуктов реакции. В более подробных исследованиях скорость реакции, выраженную в форме скорости изменения концентраций исходных веществ или продуктов в газовой фазе, относят к концентрациям, используя кинетические законы, подобные таковым для гомогенных реакций. Насколько сложны кинетические законы некоторых типичных реакций, видно из рассмотрения табл. 23—27 (стр. 246—249). Они, несомненно, подобны уравнениям, выведенным в гл. I для скоростей сложных реакций, протекающих в несколько стадий, но с тем усложнением, что концентрация продукта иногда может влиять на скорость процесса. Эти сложные уравнения нельзя было бы вывести, не сделав предположений о механизме реакции, и действительно большая часть уравнений, приведенных в табл. 23—27, была основана на механизмах, в которых стадия реакции на поверхности рассматривалась как скорость-определяющая стадия процесса. Они представляют собой механизмы Лэнгмюра — Хиншельвуда (ЛХ) [22, 23]. Ниже более подробно будет показано, что существуют и другие основные механизмы. Имеется и разновидность механизма ЛХ, предложенная Ридилом [24] и Элеем [25], в которой рассматривается взаимодействие между хемосорбированными частицами и молекулой, удерживаемой в течение короткого промежутка времени в физически адсорбированном слое ее называют теорией вандерваальсово- [c.159]

    Степень размытия полосы будет меньше при неблагоприятных условиях в таком случае скорости изменения концентрации в подвижной фазе и сорбента сравнительно низки, и сопротивление массопередач.е может оказывать лишь слабое воздействие на форму выходной кривой. С другой стороны, при благоприятных условиях, или условиях самообострения, скорости изменения были бы бесконечно большими в отсутствие массопередачи при этом диффузионное сопротивление может вызвать значительное изменение формы выходных кривых. В хроматографии, где, как можно считать, вводимая проба дозируется в виде импульса, состоящего из быстрого подъема концентрации и последующего быстрого спада ее до нуля, передний край полосы по мере движения через слой будет непрерывно заостряться вследствие эффектов равновесия. Несмотря на то, что массопередача сгладит фронт полосы, передний край ее выйдет с большим наклоном в области средней концентрации. Хвостовая часть полосы, однако, будет самоуширяться и в течение сравнительно долгого времени тянуться за выходящей полосой. Такие искажения концентрационной волны являются результатом нелинейности отклика колонны, которая возникает из-за кривизны равновесной линии и больших изменений состава. Все резкие изменения сглаживаются диффузией, протекающей [c.575]

    Для измерения величины В определяют различными способами скорость изменения концентрации в определенном слое раствора, в котором происходит диффузия. Чаще всего концентрацию определяют по оптическим свойствам раствора—по изменению показателя преломления, поглощения света и др. Особой чувствительностью обладает метод нолярнзацион-ного интерферометра, который позволяет определить В нри концентрации растворов всего 0,01% с точностью до 0,5%. При работе с биологически активными веществами (ферментами, антибиотиками) иногда определяют В по скорости проникновения биологически активных веществ из раствора в растворитель через пористый диск, назначение которого заключается в предотвращении конвекционного переноса. Из уравнения (XIV,6) видно, что диффузия зависит от температуры, и поэтому при измерениях диффузии необходимо поддерживать строгое постоянство температуры. Величина В [c.205]

    Итак, для определения времени защитного действия неподвижного слоя сорбента необходимо прежде всего найти высоту Но рабочего слоя сорбента. При внещнедиффузионной кинетике процесса скорость изменения концентрации сорбируемого вещества в растворе по высоте рабочего слоя сорбента, а также в самом сорбенте может быть описана уравнениями [c.87]

    Для более детального изучения динамики происходящих процессов на основании экспериментальных данных была определена зависимость скорости изменения концентрации дс/д1 и градиента концентрации дс/дх от времени. Как видно из рис. 2, скорость изменения концентрации дс/д1 у анода нри электролизе Сп304 вначале электролиза почти для всех слоев электролита равна нулю, потом она очень быстро возрастает до максимума [c.670]

    И начинает падать по-разному для разных слоев х чем дальше лежит слой от анода, тем положа этот снад. Максимумы для разных слоев х сдвигаются вправо. Скорость изменения концентрации d /dt характеризует процесс накопления новых молекул в результате электрохимического растворения анода. [c.671]

    У-2. В резервуаре содержится 0,3785 ж рассола, содержащего 22,6 кг растворенной соли. На дне резервуара находится слой нерас-творившейся соли, поверхность которой остается по существу постоянной. Соль растворяется со скоростью, пропорциональной разности начальной концентрации данного раствора И концентрации насыщенного раствора, равной 0,3594-10 кг1м . Скорость растворения соли в чистой воде составляет 0,4536 кг/мин. Свежая вода поступает в резервуар со скоростью 11,356-равной скорости вытекания рассола. Концентрация раствора поддерживается равномерной во всем объеме путем перемешивания. Принимая, что объем рассола не меняется с изменением концентрации, определить, сколько соли будет находиться в растворе к концу первого часа. [c.136]

    Изменение концентрации неорганической соли в водном слое вплоть до насыщения ( 6 М) не влияло на степень гидратации и тем самым на реакционную способность экстраги рувмых анионов. Однако в присутствии 60%-ного КОН или 50%-ного NaOH скорости становились такими же, как и в гомогенной реакции в безводных условиях, а сами скорости увеличивались в 13, 4, 2,6 и 1,4 раза для С1-, N3 , Вг- и 1 соответственно. Этот эффект не наблюдался при использовании менее концентрированных растворов щелочи или насыщенного раствора NaF, [98]. [c.51]

    Второй вид обратной связи может осуществляться вследствие изменения константы скорости реакции при изменении числа свободных центров на поверхности катализатора в ходе реакции. Математическая модель такого типа иследована в [133] на примере окисления окиси углерода на Р1, Р(1, 1г и показано, что роль буфера, хотя он и реагирует с адсорбированной окисью углерода, может играть растворенный в приповерхностном слоем кислород. Если над растворенным в приповерхностном слое кислородом не происходит адсорбции реагирующих веществ или она исчезающе мала, то изменение концентрации растворенного кислорода может приводить к изменению числа свободных мест на поверхности катализатора и к резкому изменению скорости реакции необходимому для возникновения колебаний. [c.318]

    Механизм 1. Импульсом для создания математических моделей реальных гетерогенных каталитических систем, в которых возможно возникновение сложных и хаотических колебаний, послужила работа [146], в которой исследован механизм возникновения хаотических колебаний, состоящий из двух медленных и одной быстрой переменной. Большинство математических моделей, описывающих автоколебания скорости реакции на элементе поверхности катализатора, двумерны, поэтому они не пригодны для описания хаотического изменения скорости реакции. Механизм возникнования хаоса из периодического движения для кинетической модели взаимодействия водорода с кислородом на элементе поверхности металлического катализатора предложен и проанализирован в работе [147]. Модель учитывает основные стадии процесса адсорбцию реагирующих веществ, взаимодействие адсорбированных водорода и кислорода, растворение реагирующих веществ в приповерхностном слое катализатора. Показано, что сложные и хаотические колебания возникают в системе с кинетической моделью из трех дифференциальных уравнений, два из которых описывают быстрые процессы — изменение концентраций водорода и кислорода на поверхности катализатора, и третье уравнение описывает медленную стадию — изменение концентрации растворенного кислорода в приповерхностном слое катализатора. Система уравнений имеет вид [c.322]

Смотреть страницы где упоминается термин Скорость изменения концентрации в слое: [c.76]    [c.27]    [c.83]    [c.163]    [c.202]    [c.142]    [c.308]    [c.54]   
Кинетика и катализ (1963) -- [ c.0 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Скорость изменение

Скорость изменения концентрации

Скорость слоем



© 2025 chem21.info Реклама на сайте