Хлористый калий раствор электропроводность

На практике принято для определения константы ячейки Л применять стандартные водные растворы хлористого калия, величина электропроводности которых при различных температура известна с большой точностью. После измерения сопротивления ячейки, заполненной раствором хлористого калия с известной величиной X, из произведения А — хЯ легко вычисляется константа ячейки А. [c.106]

По степени возрастания электропроводности водных растворов одинаковой молярной концентрации расположите в ряд следующие вещества азотнокислый алюминий, хлористый калий, сернокислое окисное железо, гидрат окиси бария, мочевину, этиловый спирт. [c.72]

Для вычисления стандартной величины электропроводности нормальных растворов хлористого калия при температурах до 50° С удовлетворительные результаты дает простая формула [c.106]

Емкость с сосуда находится по этой же формуле. Для этого измеряется сопротивление 1 залитого в сосуд раствора хлористого калия с известной удельной электропроводностью. [c.457]

Стандартные величины удельной электропроводности нормальных растворов хлористого калия приведены в табл. 8. [c.106]

В табл. 11.3 приведены удельные и мольные электропроводности водных растворов хлористого калия при 25° С. Можно видеть, что при увеличении объема в 10 раз число молей на литр соответственно уменьшается в 10 раз и удельная электропроводность уменьшается поч- [c.344]

Удельная электропроводность водных растворов хлористого калия х, Ом- см- [c.120]

УДЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ХЛОРИСТОГО КАЛИЯ ом [c.130]

Пример 11.1. Сопротивление ячейки, заполненной 0,0200 М раствором хлористого калия с удельной электропроводностью 0,2768 Ом- -м- , измерено мостиком Уитстона при 25° С и равно 82,40 Ом при заполнении 0,0025 М раствором сульфата калия сопротивление становится 326,0 Ом. [c.344]

На рис. 11.2 показана зависимость мольной электропроводности хлористого калия и других электролитов от корня квадратного из концентрации при 25° С. Экстраполяция кривых на этом графике в область бесконечного разбавления дает Ло — предельное значение мольной электропроводности. Это такое значение, при котором ионы настолько сильно удалены друг от друга, что не взаимодействуют между собой и не препятствуют друг другу при движении к электродам. При тщательной работе с низкими концентрациями для определения электропроводности электролита необходимо из электропроводности раствора вычесть электропроводность растворителя. Таким образом. [c.345]

Для получения резкой границы в таком опыте, как на рис. 11.3, необходимо, чтобы основной ион (в данном случае ион калия) обладал бол-ее высокой подвижностью, чем вспомогательный ион (ион кадмия). Раствор хлористого кадмия ниже подвижной границы имеет более низкую электропроводность, чем раствор хлористого калия над границей раздела. Из уравнения (11.13) следует, что в растворе хлористого кадмия ниже подвижной границы напряженность электрического поля выще, чем в растворе хлористого калия. Поэтому, если ионы калия диффундируют вниз в раствор хлористого кадмия, они окажутся в более сильном электрическом поле и будут захвачены пограничным слоем. С другой стороны, если ионы кадмия диффундируют вверх от границы, они будут иметь меньшую скорость, чем у ионов калия, вследствие их более низкой подвижности, и граница их вскоре догонит. Этот, так называемый регулирующий эффект сохраняет границу резкой. [c.349]

Сосуд для измерения электропроводности был прокалиброван заполнением его 0,02 М раствором хлористого калия (х = 0,2768 Ом- -м- ). Найденное сопротивление [c.356]

И.27. Электрическое сопротивление пробы воды из большого резервуара, измеренное в сосуде для определения электропроводности, равно 9200 Ом при 25° С. Сопротивление того же сосуда, заполненного 0,020 М раствором хлористого калия, составляет 85 Ом при 25° С. В резервуаре было растворено 500 г хлористого натрия, затем раствор был тщательно перемешан. Сопротивление пробы этого раствора равно 7600 Ом. С помощью графической интерполяции рассчитать количество воды (в литрах) в резервуаре. [c.358]

Дэвис [ЗОН произвел большое количество расчетов подобного рода и составил таблицы [31] констант диссоциации разнообразных солей, в особенности солей со сложными типами валентности. Некоторые типичные результаты приведены в табл. 22. На основании значений К для многих из этих солей можно предположить, что в растворах электролитов, состоящих из ионов высокой валентности, диссоциация является далеко не полной. Однако с таким выводом нельзя согласиться полностью и без оговорок, потому что вычисление К зависит от произвольного выбора некоторых кри-цых электропроводности, необходимых для того, чтобы изобразить поведение гипотетического полностью диссоциированного электролита. При наших вычислениях мы воспользовались кривой для хлористого калия и получили очень хорошо согласующиеся между собой значения К для азотнокислого калия. Если бы мы применили в качестве стандартной любую другую экспериментальную кривую, то значения К сильнее менялись бы с изменением концентрации. Эта трудность увеличивается в случае таких солей,, как сернокислый цинк, потому что ни для одного 2,2-валентного электролита еще не найдена кривая электропроводности, приближающаяся со стороны больших значений к кривой, вычисленной по предельному закону. Поэтому нам трудно решить вопрос о том, каково нормальное поведение полностью диссоциированного 2,2-валентного электролита. До тех пор, пока этот вопрос не будет достаточно надежно решен, физический смысл этих значений К следует считать невыясненным. [c.148]

Ячейку заполняют 0,1М раствором хлористого калия и измеряют электропроводность при 18° С. [c.194]

Электропроводность растворов хлористого калия может быть также рассчитана по уравнению [c.259]

Повышение концентрации свободного цианистого калия увеличивает электропроводность электролита и катодную поляризацию и понижает анодную. Для процесса серебрения и качества получаемых покрытий существенным является и выбор цианида в качестве комплексообразова-теля. При сравнении цианистого калия и цианистого натрия следует отметить, что цианистый калий обладает большей растворимостью и электропроводностью, допускает применение более высоких плотностей тока, а сами покрытия обладают более мелкокристаллической структурой и лучшим внешним видом. Поэтому замена цианистого калия цианистым натрием возможна, но весьма нежелательна, особенно для защитно-декоративного серебрения изделий. Кроме серебра и цианистого калия в электролитах серебрения присутствуют различные соли калия, образовавшиеся либо при составлении электролита, либо при длительной его эксплуатации. К первому типу солей относится хлористый или азотнокислый калий, образовавшийся при реакции Ag l или AgNOg с раствором K N в качестве побочных продуктов реакции. Ко второму типу солей относятся карбонаты в форме К2СО3, являющиеся продуктом разложения цианистого калия углекислотой воздуха. Необходимо отметить, что все эти соли не оказывают вредного влияния на процесс осаждения и качество покрытий, а только улучшают их. Так, наличие хлористого калия повышает электропроводность электролитов и их рассеивающую способность. Аналогично воздействуют и карбонаты, которые специально вводят в отдельные электролиты до 40—50 г л. [c.13]

Полученный раствор охлаждают и из него отфильтровывают небольшое количество выпавших кристаллов триамминнитрита. К фильтрату прибавляют 4,5—5 г твердого хлористого калия, раствор быстро отфильтровывают и оставляют 1—2 дня для кристаллизации тетранитродиамминродиата калия. Соль представляет собой белое вешество, состоящее из крупных кристаллов триклинной сингонии. Вид симметрии пинакоидальный а Ь с = 1,205 1 0,903 а = = 95°,18 р = 118°36 у = 85°1Г. Оптические константы кристаллов Ng = 1,716 Ыт = 1,690 Кр = 1,612 2У = -62 [23]. Молекулярная электропроводность этой соли следующая [c.73]

Впервые это явление было обнаружено Хэйном [54] в 1924 г. Он установил, что смесь диэтилцинка с натрийэтилом образует раствор, не уступающий по электропроводности 0,1 N водному раствору хлористого калия. Наличие электропроводности в данном случае объясняют образованием диссоциирующего комплекса [c.221]

В измерительный сосуд, до метки на его стенке, наливают 0,01 н. или 0,02 н. водный раствор химически чистого хлористого калия. Раствор готовят из предварительно пере-кристаллизованного и прокаленного хлористого калия и дважды перегнанной воды. Прокаленный хлористый калий хранят в эксикаторе над серной кислотой. Воду после перегонки предохраняют от доступа двуокиси углерода из воздуха (см. раб. № 25). Измерительный сосуд с электродами помещают в термостат, в котором поддерживается определенная температура, заданная преподавателем. Через 15—20 мин подключают измерительный сосуд в точках 6 и с к установке (рис. 24) и с помощью магазина сопротивления и подвижного контакта реохорда балансируют мрст. Полной балансировки моста (ток в диагонали bd равен нулю) добиться невозможно, потому что балансирующие элементы компенсируют только активную со-ставлякицую полного сопротивления, в то время как токи в ветвях реального моста, питаемого переменным током, зависят и от реактивных составляющих (емкостных и индуктивных.) Поэтому момент баланса определяют по минимальному отклонению стрелки гальванометра или минимуму звука в телефоне (минимальная сила тока), или минимальной амплитуде синусоиды на экране осциллографа. К равновесной точке подходят то с одного, то с другого конца реохорда. Измерения и последующий подсчет по формуле (24) повторяют 3—4 раза при различных сопротивлениях R . Подвижный контакт реохорда при этом не должен приближаться к концам проволоки. Если результаты Измерений разнятся на более чем на 0,5%, то измерения считают удовлетворительными и приступают к вычислению постоянной сосуда по формуле (14). Значение удельной электропроводности раствора хлористого [c.112]

Пример 2. Ячейка для электропроводности была заполнена 0,0200 М раствором хлористого калия, удельная электропроводность которого 0,002768 олГ -см . Измеропнос при 25° с помощью моста Уптстопа сопротивление ячейки оказалось 82,4 ом. При заполнении ячейки 0,0050 п. раствором сульфата калия сопротивление равно 326,0 ом. а) Чему равна константа ячейки [c.387]

При исследовании осевого перемешивания жидкости в слое стеклянных шариков диаметром 0,5 и 1 мм на входе в систему в форме ступенчатого сигнала вводили 1 н. раствор хлористого калия на выходе из слоя фиксировали изменение концентрации КС1 во времени (по изменению электропроводности). В основу анализа были положены представления о продольном перемешивании жидкости, наложенном на ее движение в режиме идеального вытеснения приближенные расчетные значения коэффициента продольного перемешивания Еоказались в интервале 1—10 см с. [c.64]

Электропроводность растворов одинаковой молярной концентрации зависит от количества ионов, образу-юищхся при диссоциации. Учитывая это, вещества можно расположить в следующий ряд сернокислое окисное железо, азотнокислый алюминий, гидрат окиси бария, хлористый калий (если пренебречь гидролизом солей). [c.210]

Необходимые приборы и материалы 1) установка для измерения электропроводности (мост Уитстона, звуковой генератор, осциллограф) 2) сосуд для определения электропроподности растворов 3) термостат 4) хлористый калий марки ЧДА 5) мерная колба на 50 ли 6) мерная пипетка на 25 мл 7) дистиллированная вода. [c.16]

Постоянная ячейки определялась по раствору хлористого калия, который доводился до 0,1-н. концентрации при различных температурах. Удельные электропроводности этого раствора, взятые из Iniernaiional riti al Tables (том VI, стр. 234), имеют следующие значения [c.216]

Реигольм [29] тщательно исследовал растворы смесей хлористого калия с азотнокислым барием и сернокислой медью и обнаружил указанный эффект для электропроводности очень разбавленных растворов (10-з—Ю- ). Проверить уравнение (5) с помощью данных Ренгольма нельзя из-за неполной диссоциации азотнокислого бария и сернокислой меди. [c.145]

По.тюжительная эмпирическая константа В зависит от свойств данного электролита и имеет величину того же норядка, что и (А). Электропроводность сильных 1,1-валентных электролитов можно, как правило, выражать с помощью этого уравнения вплоть до концентрацци, равной 0,1 н., с точностью до величины ошибки опыта. Интересно отметить, что электропроводность растворов хлористого калия при малых концентрациях не подчиняется уравнению Шидловского. Электропроводность электролитов, состоящих 1ГЗ ионов с высокой валентностью, не может быть выражена этим уравнением, но ИЗ рис. 13 видно, что график зависимости Л° от концентрации допускает удовлетворительную экстраполяцию данных для хлористых бария и лантана. Этот рисунок иллюстрирует также небольшое,хотя и поддающееся измерению, отклонение величин Л° для хлористого калия от линейной зависимости, выражаемой уравнением (12). Почти линейный характер отдельных участков кривых объясняется наличием перегиба этих кривых. При больших концентрациях кривые сильно изгибаются вниз. С помощью этих кривых можно довольно точно вычислять Л° несмотря на то, что при самых малых концентрациях отклонения от линейной зависимости весьма значительны. Для электро.т[итов, состоящих из ионов более высокой валентности, например для желеяистосинеродистого калия и сернокислого цинка, экстраполяция практически невозможна. Из рис. 14 видно, что кривые электропроводностей растворов этих солей при приближении к оси ординат резко изгибаются. [c.153]

Ячейку заполняют раствором хлористого калия и определяют электропроводность ( ). Из таблиц находят удельную электропроводность (х) раствора хлористого калия (для 0,1М раствора при 15° С х= 1.066 10 2, при 20° С х=1Д6б-10 2). Если нужно определить электропроводность при промежуточной температуре, производят интерполяцию. Найденное значение постоянной ячейки используют при всех дальнейших работах с данной ячейкой. [c.194]

Основой для проведения калибровки ячеек и определения их постоянных неизменно остается работа Джонса и Бредшоу [121]. Эти авторы провели серию промежуточных измерений и сравнили удельную электропроводность нескольких растворов хлористого калия точно известной концентрации с проводимостью металлической рту- [c.58]

Чаще всего в качестве буферных электролитов используются перхлорат натрия, хлористый калий и некоторые другие соли щелочных металлов (1 1). Для систем, в которых сильно меняется концентрация ионов водорода, перхлорат лития предпочтительнее перхлората натрия [197, 291]. Желательно, чтобы солевая среда могла давать только слабые комплексы с реагентами и не привносила ничего в изучаемые свойства например, среда должна мало поглощать при длинах волн, используемых при спектрофотометрических исследованиях. К сожалению, влияние компле-ксообразования на некоторые физические свойства раствора (например, на его электропроводность) может быть в значительной степени смазано в присутствии солевой среды. Важным фактором является растворимость буферного электролита, особенно при исследованиях в органических или смешанных водно-органических растворителях. [c.18]

Точно определить понятие электрод довольно трудно. В простейшем случае под этим термином подразумевается металл, находящийся в электропроводном контакте с электролитом. Таковы, например, медь в растворе сульфата меди или платина в растворе, содержащем водород и водородные ионы. Иногда, такая система включает также покрывающий слой на поверхности металла или присутствующий в виде самостоятельной фазы избыток постороннего вещества, насыщающего электролит. Избыточная фаза может быть и газообразной, как, например, у водородного электрода, и жидкой, и твердой. В каломельиом электроде металлическая ртуть находится в контакте с раствором хлористого калия, который насыщен каломелью, причем избыток каломели присутствует в виде взвеси или в виде покрывающего слоя на поверхности металла. К внешней цепи каломельный электрод подключается с помощью платиновой проволоки, погруженной в ртуть. Законен вопрос, не следует ли в таком случае считать частью электрода и платиновый проводник. [c.21]

Электропроводность водггых растворов хлористого калия указана в табл. 34. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология