Обобщенный момент

В 1938 году В. К. Семенченко предложил новую классификацию растворов. В основе его классификации лежит соотношение в обобщенном моменте растворенного вещества и растворителя. Под обобщенным моментом он понимает величину, характеризующую реакцию молекул а молекулярное поле. Эта величина может быть определена выражением [c.25]

Применительно к веществам, входящим в состав нефтей и нефтепродуктов, вышеизложенное позволяет сделать заключение, что на поверхности адсорбента должны адсорбироваться высоко-полярные вещества с большим значением дипольного момента, т. е. такие, как кислоты, фенолы, смолы. При этом в первую очередь будут адсорбироваться обладающие наибольшим обобщенным моментом, т. е. вещества, которые при постоянном значении дипольного момента будут иметь наименьший радиус. [c.67]

В. К. Семенченко и М. И. Шахпаронов установили, что растворимость вещества зависит от соотношения полярности растворенного вещества и растворителя. Растворимость будет максимальной в тех случаях, когда обобщенные моменты растворенного вещества и растворителя близки. [c.193]

Обобщенный момент, по Семенченко, является отношением дипольного момента к объему молекулы данного вещества, т. е. [c.193]

Диэлектрическая проницаемость растворителя в первом приближении является функцией величины обобщенного момента. Основываясь на этом, Семенченко предположил три случая зависимости растворимости от диэлектрической проницаемости растворителей растворимость возрастает с увеличением диэлектрической проницаемости, растворимость надает с увеличением диэлектрической проницаемости, и, наконец, самый интересный случай — растворимость проходит через максимум (рис. 50). Семенченко считает, что кривую, представленную на рис. 50, следует ожидать всегда и что первые [c.193]

В сущности, эти объяснения не противоречат друг другу, потому что при большом неполярном радикале обобщенный момент уменьшается, и кривая в соответствии с теорией Семенченко проходит через максимум. [c.194]

ЧТО растворимость вещества тем больше, чем меньше разность обобщенных моментов растворителя и растворенного вещества. С увеличением радикала молекулы полярного растворителя ее обобщенный момент должен понижаться и приближаться к величине обобщенного момента парафина. [c.95]

При большом обобщенном моменте аниона образуется авто-.комплексный катион [c.271]

В теории молекулярных силовых полей учитывается все мно-гообразне взаимодействий, включая диполь-дипольное, квадру-иоль-квадруполь[1ое и диполь-квадрупольное. Исследованиями в этой области было показано, что растворители, обладающие близкими по величине силовыми полями, взаимно растворимы. Распределение по величине силовых полей различных растворителей приводит к петле Семенченко, на одной ветви которой укладываются слабые взаимодействия, на другой ветви — сильные. В качестве критерия, определяющего энергию взаимодействия, предлагается использовать диэлектрическую проницаемость, плотность энергии когезии. Введено понятие об обобщенных моментах, эффективном заряде и эффективном радиусе. Несмотря на то что теория молекулярных силовых полей достаточно строго описывает механизм взаимодействия молекул в растворе, пользоваться ею для расчета систем практически невозможно [59, 60], поскольку математический аппарат не обеспечен исходными данными в справочной литературе. [c.213]

Растворимость и обобщенный момент. [c.403]

Чб — обобщенный момент молекул. [c.944]

На основании этой теории Семенченко вывел зависимость растворимости, коэффициентов активности, давления пара и других свойств вещества в растворах от величин обобщенных моментов. В соответствии с теорией найдено, что максимальная растворимость достигается при близости обобщенных моментов растворителя и растворенного вещества. Найдено также, что зависимость растворимости многих веществ от диэлектрической проницаемости проходит через максимум, поскольку диэлектрическая проницаемость пропорциональна дипольному моменту. [c.19]

Диэлектрическая проницаемость растворителя в первом приближении является функцией величины обобщенного момента. Основываясь на этом, Семенченко предположил три случая зависимости растворимости от диэлектрической проницаемости растворителей растворимость возрастает с увеличением диэлектрической проницаемости, растворимость падает с увеличением диэлектрической проницаемости, и, наконец, самый интересный случай—растворимость проходит через максимум (рис. 53). Семенченко считает, что кривую, представленную на рис. 53, следует ожидать всегда и что первые два случая представляют неполную кривую. Полную кривую не всегда удается построить из-за экспериментальных трудностей. Растворимость таких полярных веществ, как соли, увеличивается с увеличением диэлектрической проницаемости. Максимума не наблюдается потому, что нет растворителя с такой высокой диэлектрической проницаемостью, при кото-рой кривая прошла бы через максимум. При растворении неполярного вещества наблюдалась обратная картина—чем меньше диэлектрическая проницаемость, тем растворимость больше. Нужно предполагать, что [c.221]

Если радиусы молекул растворителя и растворенного вещества примерно одимковы, то обобщенный момент равен частному от деления дипольного момента на третью степень радиуса. На поверхности твердого тела, имеющего диэлектрическую постоянную, большую диэлектрической постоянной л идкой фаэы, должна адсорбироваться молекула с наибольшим обобщенным моментом. [c.67]

Нетрудно убедиться, что корреляторы 0 получаются дифференцированием НФ Ф з) (111.19) ие по виртуальным полям InSv(r), а по Sv(r). Таким образом, если 0 являются обобщением моментов Ши случайной величины, то 0 соответствуют факториальным моментам. [c.216]

Н. Е. Веденеева предложила дублетную теорию адсорбции красителей на глинах [25]. Эта теория объясняет смещение полос поглощения на спектральных кривых окрашенных суспензий изменениями состояния молекул красителя из-за перераспределения связей или смещения электрических зарядов. Подобные изменения вызваны ионной связью одной из аминогрупп катиона метиленового голубого в его мономерной форме с анионными участками поверхности минерала и менее прочной (дублетной) связью второго активного участка поверхности, предпочтительно гидроксила, с центральным атомом азота. Наличие двух максимумов на спектральных кривых — бато-хромного в области 660—670 ммк и главного гипсохромного около 565—580 ммк — связано с существованием обеих форм связи (дублетная адсорбция), тогда как батохромный эффект характеризует лишь одну ионную связь. Некоторые ионы, обладающие, по В. К. Се-менченко [85, 86] малым обобщенным моментом, такие как калий, аммоний, гидроксоний и другие, нарушают дублетную связь, сохраняя лишь одноточечное ионное зацепление. В том же направлении действуют высушивание и нагревание. [c.68]

Изучению зависимости растворимости веществ от своксти растворителя посвящены работы В. К. Семенченко и М. И. Шахпарокова. Эти исследователи установили, что растворимссть вещества зависит от соотношения полярности растворенного вещества и растворителя. Растворимость будет максимальной в тех случаях, когда обобщенные моменты растворенного вещества н растворителя близки,. [c.366]

Такой характер зависимости можно объяснить тем, что здесь действуют две причины энергия взаимодействия полярной части молекул или онов уменьшается при переходе к средам с низкой диэлектрической проницаемостью, и за счет этого растворимость падает, а энергия взаимодействия неполярной части молекул или ионов увеличивается, — за счет этого повышается растворимость вещества при переходе к растворителям с низкой диэлектрической проницаемостью. В связи с этим кривая растворимости проходит через максимум, который наблюдали Семенченко и Шахнаронов. В сущности эти объяснения не противоречат друг другу, потому что при большом неполярном радикале обобщенный момент уменьшается, и кривая, в соответствии с теорией Семенченко, проходит через максимум. [c.367]

Выше (стр. 168) мы указывали, что если доминирующим фактором, определяющим температурные коэффициенты теплот растворения электролитов в воде, является изменение структуры воды, то четвертым следствием этой предпосылки должно быть заметное влияние присутствия ионов ранее растворенной соли на ДЯ, и с1 AHJdT второй, растворяемой в таком готовом растворе, соли. При этом характер и размеры такого влияния будут зависеть от величины обобщенного момента z r находящихся в растворителе ионов и от их [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология