ранил, ионы

Полагают, что уже в простых редокси-реакциях (ионная перезарядка) адсорбционные явления влияют на электродную кинетику. Действительно, в ходе реакции электровосстановления из ионов высшей валентности М (первичные ионы) получаются ионы низшей валентности М" (вторичные ноны), которые при выбранном режиме электролиза не подвергаются дальнейшему восстановлению. Ионы М" возникают на том же месте, где находились ранее ионы М . Если они не будут затем беспрепятственно удаляться с поверхности электрода, то скорость процесса восстановления упадет, поскольку затруднится подход способных к восстановлению частиц и уменьшится их поверхностная концентрация. Чтобы покинуть поверхность электрода, вторичные ионы должны преодолеть [c.445]

Теория Дебая—Хюккеля позволяет учитывать конечные размеры ионов. Ранее ионы предполагались точечными. Будем теперь считать, что центральный ион представляет собой равномерно заряженную сферу радиусом а. [c.237]

Классификация катионов. Не всякий ион можно обнаружить в присутствии других ионов. Поэтому в качественном анализе пользуются систематическим ходом анализа. В этом случае, как уже отмечалось ранее, ионы обнаруживаются в определенной последовательности после разделения их и предварительного удаления из раствора мешающих ионов. [c.275]

Как было показано ранее, ионы М+иА+после вытягивания из ионного источника и последующего ускорения [c.178]

Проводимость и числа переноса являются дополнительными характеристиками переноса, определяемыми равенствами (70-3) и (70-5) через введенные ранее ионные подвижности. В растворах переменного состава эти величины имеют иной физический смысл. Так, закон Ома справедлив, а числа переноса имеют смысл доли тока, переносимого компонента данного типа лишь в отсутствие концентрационных градиентов. [c.250]

Полагают, что уже в случае простых редокси-реакций (ионная перезарядка) адсорбционные явления влияют на электродную кинетику. действительно, в ходе реакции электровосстановления из ионов высшей валентности М (назовем их первичными ионами) получаются ионы низшей валентности М" (вторичные ионы), которые при выбранном режиме электролиза не подвергаются дальнейшему восстановлению. Ионы М возникают практически на том же самом месте, где находились ранее ионы М . Если они не будут затем беспрепятственно удаляться с поверхности электрода, то скорость процесса восстановления упадет, поскольку затруднится подход способных к восстановлению частиц и уменьшится их поверхностная концентрация. Чтобы покинуть поверхность электрода,, вторичные ионы должны преодолеть некоторый барьер, связанный с различием их энергетических уровней в глубине раствора и у поверхности раздела. Но поскольку на их место могут придти первичные ионы, фактический энергетический барьер будет зависеть от вероятности обмена и выигрыша энергии при адсорбции первичных ионов, т. е. в конечном итоге — от потенциала и заряда электрода, а также от концентрации и природы ионов. Если положительный заряд первичных (восстанавливающихся) ионов выше, чем вторичных, то смещение потенциала в отрицательную сторону должно в большей степени благоприятствовать адсорбции первичных ионов, что облегчает уход продуктов реакции. Эти соотношения реализуются, например, при перезарядке ионов железа Ре +/Ре + и таллия Т1 +/Т1+, где затруднения, связанные с десорбцией ионов Ре + или Т1+ при электровосстановлении не велики. Напротив, если при реакции электровосстановления положительный заряд первичных ионов меньше, чем вторичных, то трудности, вызванные необходимостью десорбции последних, должны быть большими. Это, например, наблюдается при восстановлении ионов СеО + до Се +. Наибольших торможений следует ожидать в том случае, когда первичные ионы при электровосстановлении заряжены отрица- [c.409]

Полагают, что уже в случае простых редокси-реакций (ионная перезарядка) адсорбционные явления влияют на электродную кинетику. Действительно, в- ходе реакции электровосстановления из ионов высшей валентности М (первичные ионы) получаются ионы низшей валентности М (вторичные ионы), которые при выбранном режиме электролиза не подвергаются дальнейшему восстановлению. Ионы М" возникают на том же самом месте, где находились ранее ионы М . Если-они не будут затем беспрепятственно удалять-са с поверхности электрода, то скорость процесса восстановления упадет, поскольку затруднится подход способных к восстановлению частиц и уменьшится их поверхностная концентрация. Чтобы покинуть поверхность электрода, вторичные ионы должны преодолеть некоторый барьер, связанный с различием их энергетических уровней в глубине раствора и у поверхности раздела. Но так как на их место могут прийти первичные ионы, фактический энергетический барьер будет зависеть от вероятности обмена и от выигрыша энергии при адсорбции первичных ионов, т. е. в конечном итоге от по- [c.476]

Сущность метода заключается в том, что ионообменную смолу (катионит) обрабатывают НС1, в результате чего катионит поглощает ионы водорода, образуя Н -катионит. Ионы хлора с ранее поглощенным катионитом вымывают дистиллированной водой. Если через раствор пропустить растворимые сульфаты, то ионообменной смолой будут поглощаться катионы сульфатов Са , Mg" и др., вытесняя поглощенный ранее ион Н . Ион Н. с анионом SOJ образует серную кислоту, которую вымывают из колонки раствором, а затем водой и титруют едким натром. [c.76]

В чем же причина отрицательного влияния ионов водорода на питание растений кальцием Прежде всего в том, что Н-ионы не только задерживают поступление кальция в растение, но и вытесняют из него поглощенные ранее ионы Са" и другие катионы. Это можно иллюстрировать данными опыта с корнями ячменя, которые при погружении на 2 часа в 0,01 н. растворы различных хлоридов при 26° теряли следующие количества калия (в % от общего содержания) [c.66]

Способность к экстракции органическими растворителями. Как указывалось ранее, ионы ЛЮ + можно переводить из нитратных растворов в органические растворители. Ионы экстрагируются из растворов 6М азотной кислоты трибутилфосфатом в керосине таким же путем можно экстрагировать ионы М " из 10— 16 М азотной кислоты соседние актиниды удается отделить путем подбора соответствующих условий. [c.557]

Эта реакция обратима, и кальциевый пермутит при действии избытка хлористого натрия вновь превращается в натриевый перт мутит, отдавая в обмен поглощенные им ранее ионы кальция. Процесс ионного обмена подчиняется закону действия масс и закону химических эквивалентов. [c.154]

Предполагавшиеся ранее ионный и радикально-цепной механизмы деструкции ПФА не получили достаточного подтверждения В наших работах при хроматографическом и масс-спектральном анализах продуктов термической деструкции ПФА с ацетилирован-ными концевыми группами , проведенной при 300° С, кроме формальдегида, выход которого составлял около 98%, были идентифицированы метилформиат, метанол, вода, водород и метан. Это позволило утверждать, что пиролиз полимера является радикальным процессом, сопровождающимся изомеризацией радикалов. Термический распад ПФА может быть представлен в следующем виде. На начальной стадии процесса в результате инициирования могут образовываться свободные радикалы [c.258]

Так как в раст.воре бинарного электролита катионы и анионы движутся с различными скоростями, то через поперечное сечение раствора электролита в единицу времени в том и другом направлении пройдет неодинаковое количество катионов и анионов и будет перенесено ими неодинаковое количество электричества. Как было показано ранее, ионы переносят в единицу [c.316]

Заметим, что это уравнение справедливо для случая, когда размеры шарика значительно превышают размеры молекул среды, например молекул воды. В первом приближении уравнение Стокса применяют к движению ионов в растворе. Как указывалось ранее, ионы гидратированы, следовательно, при изучении движения ионов необходимо принимать во внимание его гидродинамический радиус, т. е. радиус иона вместе с увлекаемыми молекулами растворителя. С изменением температуры этот радиус должен изменяться. Допустим теперь, что при разных температурах на ион действует одна и та же сила. В этом случае можно написать [c.321]

Следует также учитывать влияние комплексообразования на окислительно-восстановительные свойства растворов. Как мы уже отмечали ранее, ионы металлов не находятся в растворах в свободном состоянии, а взаимодействуют как с растворителем (водой), так и с другими компонентами раствора, способными выполнять роль аддендов. В результате этих взаимодействий образуются комплексные соединения различной степени стойкости. Естественно, что связывание ионов металлов, концентрация которых входит в выражение уравнения (34), в более или менее прочные комплексные соединения должно повлиять и на величину окислительно-восстановительного потенциала. [c.55]

С дальнейшим увеличением плотности тока в результате смещения равновесия в сторону образования СгО -адсорбированные ранее ионы СггО вытесняются с поверхности катода анионами СгО , вследствие чего, наряду с восстановлением Сг до Сг по реакции (4), становится возможным процесс электроосаждения хрома [c.55]

По мере уплотнения каркаса сульфокатионита процесс перераспределения между ионами при сорбции их из раствора, содержащего смесь указанных ионов, носит несколько иной характер (образец 5). Ионы Ка" ", проникающие в катионит ранее ионов Mg и 81г , после достижения максимальной величины сорбции начинают вытесняться практически только ионами Mg . [c.170]

Среди наилучших катализаторов гидратации находятся такие, которые содержат фосфаты или вольфраматы, часто в соединении с ионом переходного металла (Zn +, Fe + или V +) [26]. Таким образом, выбранные ранее ионы обладают гидратирующей активностью и способностью к одноэлектронному окислению. [c.208]

Из приведенных реакций ясно, что регенерация смол является процессом, обратным процессу обессоливания воды. Поглощенные ранее ионы солей вытесняются из смол ионами регенерирующих растворов, в результате чего восстанавливается обменная способность ионитов. [c.59]

Реакция роста цепи протекает по обычному механизму, как это было показано ранее. Ион-карбониевый механизм довольно легко объясняет о<сно1Вные закономерности реакции высокую скорость полимеризации при низких температурах, низкую энергию активации, получение полимеров с высокой молекулярной массой. Однако имеются экспериментальные данные, которые, по-видимому, трудно объяснить, исходя из этого механизма полимеризации изобутилена. [c.333]

Константу скорости реакции рассчитывают по формуле (XIII. 138) с учетом значений аир, полученных ранее. Ионную силу раствора вычисляют по формуле (XIII. 80). На основании полученных данных строят график зависимости Ig/ от л/1-Определяют наклон графика и сравнивают его со значением, даваемым уравнением Бренстеда — Бьеррума (XIII. 81). Если имеются данные по кинетике реакции для одной и той же ионной силы при двух температурах, то энергию активации и предэкспоненциальный множитель рассчитывают методом трансформации по формуле (XII. 47). [c.786]

Как было указано ранее, ионы натрия, присутствующие в алюмосиликатных катализаторах, снижают их активность в реакции алкилирования бензола пропиленом, особенно в условиях пониженных температур, когда бензол находится в жидком состоянии. Поэтому нами был разработан [158] безнатриевый способ синтеза алюмосиликатных катализаторов высокой чистоты, которые обладали высокой активностью в газожидкофазном процессе [171]. [c.142]

Вполне вероятно, что некоторые другие реакции в газовой фазе, для которых обычно предполагается более или менее сложный многостадийный механизм, в действительности идут через тримолекулярный циклический комплекс. Этот вывод можно сделать на том основании, что ряд органических реакций в растворах, считавшихся ранее ионными, осуществляется также и в инертных средах (гексан, бензол и другие), что исключает образование ионов. Относительно некоторых из этих реакций было доказано, что они являются тримолекулярными. Согласно Е. А. Шилову [296, 297], эти реакции протекают в циклическом комплексе, состоящем из трех молекул, причем, подобно водородному обмену в рассмотренном выше примере, реакция следует донорно-акцепторному механизму, при котором нет разрыва электронных пар, а происходят только соответствующие смещения электронных облаков. Например, реакция присоединения бромистого водорода НВг по тройной связи к ацетилепдикарбоповому эфиру ROa — С=С — O2R (в гексане и в других средах), имеющая второй порядок по НВг, согласно Е. А. Шилову [242], протекает следующим образом [c.281]

При этом присоединение против правила Марковникова должно быть сильнее выражено в случае пропенилбромида, чем пропеннлхлорида (так как бром легче поляризуется), что согласуется с экспериментальными результатами. Однако в этой связи обращает на себя внимание интересный факт, что аллил-бромид в противоположность пропенилбромиду не приводит к равному соотношению обоих возможных продуктов присоединения галогеиоводорода, хотя по правилу Марковникова оба исходных соединения должны реагировать с образованпем одного и того же иона карбония. Однако из аллилгалогенида не может образоваться упомянутый ранее ион карбония А, который может стать ответственным за образование доли продукта присоединения галогеиоводорода к пропенилбромиду против правила Марковникова. [c.384]

Данные рентгенографических исследований Тей- лора замещенных цеолитов указывают на характерные изменения в отдельных случаях интенсивности интерференционной картины серебряного анальцима,, что объясняется замещением ионами серебра присутствовавших ранее ионов натрия в определенных пози циях в структуре. Согласно Тейлору, Мику и Джэк. сону по тому же принципу протекают процессы в серебряных и литиевых натролитах. Далее, Хей и Баннистер исследовали замещенные эдингтониты в которых катионы бария заменены одновалентными катионами, например двумя ионами натрия, серебра, калия и одновалентного таллия. Обычно ионы бария занимают только половину возможных позиций аналогичные условия обнаружены в томсоните, как это было уже описано выше. Тем не менее специфические нарушения в структуре наблюдаются даже тогда, когда малые ионы серебра замещают крупные ионы бария. У листоватых цеолитов группы гейландита и шабазита соответствующие явления обмена основаниями не наблюдались. [c.675]

OsOj при растворении в щелочи образует рассмотренные ранее ионы OsOiiOH/ji-. Различие между Ru и Os, uo-видимому, объясняется способностью оксо-аниона с 5 -орбиталями расширять свою координационную оболочку. Подобное явление характерно и для ReOr, который в концентрированных щелочных растворах образует желтый л езо-перренат [c.440]

Как указывалось ранее, ионы могут первично адсорбироваться, если они способны входить в данную кристаллическую решетку это возможно в случае, если ионы могут образовывать смешанные кристаллы с осадком или, обладая двухмерным сходством с о-бразующими решетку ионами, могут входить в ее поверхностный слой. Иллюстрацией второго случая может явиться система — сернокислые соли бария и кальция, которые не являются изоморфными, но тем не менее известно, что на поверхности сернокислого бария образуются двухмерные смешанные кристаллы. Изоморфизм как непременное условие, при котором может происходить первичная адсорбция, был впервые отмечен Кройтом и ван-Виллигеном [ ]. Впоследствии Хлопин [ ] приложил эти представления к радиоактивным веществам. [c.435]

Если концентрация свободны.ч ио"ов у электрода становится слишком ничтожной, то следует допустить, что также и i идратир ранные ионы могут непосредственно электрически разряжаться. Химическая поляризация возникала бы тогда вследствие того, что pa iiai отдаише о свой заряд гидратированное иона на метатл и воду проис. содит недостаточно быстро. [c.286]

Na+)n появляется большее <1исло ионов натрия, чем было ранее ионов водорода (гидроксильные ионы реагируют не только с ионами водорода, но и с неднссоциированными молекулами уксусной кислоты). От точки эквивалентности при добавлении в раствор избыточного количества [c.119]

С дальнейшим ростом плотности тока, при достижении pH 3—4, адсорбированные ранее ионы СгаО, вытесняются с поверхности катода анионами Сг04 , вследствие чего становится возможным выделение металлического хрома (ветвь III) [c.449]

При реакции 1,8-С2ВдНц с метиллитием в смеси эфира и гексана образуется ион С ВдН СН" [129, 230а], который, вероятно, является метилпроизводным описанного ранее иона (3)-1,7-С В Нт , [c.58]

Оба изомера СРВюНи при кипячении в пиперидине с обратным холодильником расщепляются до ионов (3)-1,2- и (3)-1,7-СРВдН соответственно, являющихся аналогами описанных ранее ионов С ВдН . Вероятно, они имеют икосаэдрическую структуру с открытыми гранями, в которой положение неконцевого атома водо- [c.214]

Опыт 32. Внесите в пробирку 3—4 капли нитрита калия, подкислите раствор одной-двумя каплями 2 н. раствора Н2504, слегка нагрейте и подействуйте двумя-тремя каплями раствора перманганата калия. За счет чего происходит обесцвечивание перманганат-иона Какова роль нитрит-иона Как меняется степень окисления азота в ионе N02 в опытах 31 и 32 Будет ли происходить изменение окраски иона МПО4-, если ион N02 заменить ионом N03 Какие из изученных ранее ионов будут обеспечивать ион Мп04 в кислой среде [c.310]

Со(И) 5,5-8,5 СС14 542 5,92-104 1,6 Высокая концент-рания ионов металлов Исследование биологического материала 230, 253, 412 [c.144]

Электроны, отдаваемые атомами при этой ионизадии, со здают непрерывный ток эмиссии, так как изнутри оргидного слоя всё время поступают новые электроны, рекомбинирующие вновь с образовавшимися ранее ионами в атомы, создавая тем самым возможность непрерывного повторения ионизации (выделения электронов). Если положить д ==1е <р и называть по аналогии с уравнением эмиссии Ричардсона, работой выхода, то эмиссионный ток выразится уравнением [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология