Число Авогадро концентрации

Для убедительности рассчитаем концентрацию дисперсной системы. Концентрация определяется по числу частиц в единице объема — частичная концентрация V, а также грамм-частичная с -концентрация, которые связаны между собой соотношением g=v/Л/, где М — число Авогадро. [c.76]

Концентрацию ионов в растворе вызажают числом грамм-ионов в 1 л раствора. Грамм-и)н — это масса ионов, выраженная в граммах, численно равная ионной массе. Так, ионная масса Сс1-+ равна 112, грамм-ион Сс1 + равен 112 г ионная масса 504 --96, грамм-ион 504 —96 г. Грамм-ионы содержат одинаковое число Ионов, равное числу молекул в грамм молекуле, т. е. числу Авогадро. Поэтому размерность грамм-иона можно обозначить г/моль, а концентрацию ионов моль/л. Л [c.139]

Чтобы придать приведенной величине наглядность, подсчитаем, опять прибегая к числу Авогадро, концентрации ионов Не++ и 3 в насыщенном растворе сульфида [c.276]

Чтобы придать приведенной величине наглядность, подсчитаем, опять прибегая к числу Авогадро, концентрации ионов Н ++и 8—в насыщенном растворе сульфида ртути. Очевидно, в нем [Н ++] = Г 5— ]=> 4.10— = =2 10-26,5 г-иона/л, т. е. 2 10-26,5. 6,02 102 = 10- единичных оцд 5 литое, т. е. в бочке емкостью в кубический метр с насыщенным раствором Н 5 содержится — в расщепленном на ионы состоянии — одна-единственная молекула сульфида ртути [c.377]

Принятые обозначения а —диаметр молекулы, см AI — относительная молекулярная масса N = 6,023-—число Авогадро С А — мольная концентрация вещества А, моль/дм Na = = N a-10 — число молекул вещества А в 1 см системы к — = RIN = 1,38-10 эрг/К — постоянная Больцмана Е — энергия активации. [c.220]

При условии замкнутости система может переходить из одного состояния в другое только посредством упругих столкновений частиц. Поскольку мы не рассматриваем конфигурационное пространство, временное поведение системы не является детерминированным, последовательность переходов системы из одного состояния в другое — случайный процесс, а сами эти состояния образуют марковскую цепь. Вероятности переходов между различными состояниями не зависят от времени и полностью определяются набором скоростей всех частиц. Чтобы получить возможность описания макроскопических систем, нужно было бы положить N равным примерно числу Авогадро. Ввиду ограниченных возможностей современных ЭВМ воспользуемся несколько модифицированным методом периодических граничных условий. При описании системы набором скоростей всех частиц он сводится к разбиению бесконечной системы частиц на Л/групп таким образом, что скорости всех частиц в каждой группе близки по величине и направлению друг к другу. В каждой группе выделяется "типичная" частица и считается, что остальные частицы в группе ведут себя аналогично этой частице. Таким образом, если п — физическая концентрация частиц, величина л/Л/будет соответствовать концентрации каждой из N "типичных" частиц. Отметим, что частицы системы могут быть разного сорта — а, (3.....Т, но при [c.202]

Таким образом, определив концентрацию частиц на высоте Л] и /12, радиус частиц г и зная плотность их и дисперсионной среды, можно рассчитать число Авогадро /Уд. [c.79]

При использовании разбавленных растворов эмульгатора концентрация его на поверхности значительно превышает концентрацию в объеме фазы, поэтому Г равно концентрации вещества на 1 см в адсорбированном монослое. Ее величину определяют из графика а — 1п с 171 или а — 1п проведением касательной к кривой в соответствующей точке и подстановкой полученного значения da d n y или da d n в уравнения (111.122) или (111.123). Так как = 1 (где число Авогадро, равное 6,023 х [c.187]

Выразим концентрацию не числом молекул (ионов) в единице объема, а числом моль в 1 дм раствора, т. е. через молярность с. Так как N = Ыа с/ШО, где Л дв — число Авогадро, то, перейдя к десятичным логарифмам, преобразуем уравнение (X. 115) к виду [c.644]

При использовании молярных единиц для выражения концентрации при расчетах в системе единиц СИ следует помнить, что это эквивалентно использованию единиц кмоль/м , и поэтому все остальные величины, относимые к определенному количеству вещества (универсальная газовая постоянная, число Авогадро), должны также браться в расчете на 1 киломоль. [c.73]

Моляльные концентрации не зависят от температуры и применяются, главным образом, при точных физико-химических измерениях они содержат число Авогадро частиц растворенного вещества на 1000 г растворителя (справедливо для неэлектролитов). [c.178]

Число центров вычисляется по формуле п А- -V, где А — число Авогадро С — концентрация ЛСР, моль/л V — объем растворителя, л. [c.167]

Таким образом, нейтральный раствор содержит ионы водорода (ионы гидроксония) и ионы гидроксила в равной концентрации (1,00-10 ). Слабокислый раствор, содержащий в десять раз больше ионов водорода (концентрация 10 , pH 6), содержит также и некоторое количество ионов гидроксила, в десять раз меньше, чем в нейтральном растворе. Раствор, содержащий в 100 раз больше ионов водорода, чем нейтральный раствор (концентрация 10 , pH 5), содержит еще меньше ионов гидроксила — сотую часть их количества в нейтральном растворе подобные рассуждения можно продолжить. Раствор, содержащий 1 моль сильной кислоты в 1 л, имеет концентрацию ионов водорода 1 и pH 0 такой сильнокислый раствор содержит также некоторое количество ионов гидроксила, концентрация которых составляет 1 10- Хотя числовое значение концентрации и представляется очень малым, действительное число ионов в макроскопическом объеме оказывается все же очень большим. Число Авогадро равно 0,602-10 и, следовательно, концентрация 10 моль-л означает, что в 1 л содержится 0,602-10 ° ионов, а в 1 мл 0,602-10 ионов. [c.335]

Здесь всюду использованы единицы молекула/см , за стандартное состояние принимается 1 молекула/см и V/ N = 1, концентрации в тех же единицах. Значит, следует положить Гравн = N1/где N и Ni выражены ъ молекула/см . Переход к другим единицам можно осуществить, используя газовые законы. Так, если мы пользуемся концентрациями С молъ/л, то С /Сц= N1/Ni (iQ l Nx), где ТУд — число Авогадро. Подобным же образом можно брать давления, так как Р = RTtiPi/Pi2= l i RT). [c.188]

Скорость химической реакции определяется изменением концентрации реагируюп их веществ (или продуктов реакции) во времени. Концентрация обычно измеря8 1ся числом молей данного вещества V в единице объема, т. с. величиной с = /У молъ1см (У — объем в см ), или числом молекул в единице объема п = с Nх молекул/см (Л а = 6,02 10 молекул в моле — число Авогадро). [c.5]

Приведенные случаи очень часты в гетерогенном катализе, и их применяют для расчетов кажущихся порядков реакции. И. Лэнгмюр показал, что его уравнение изотермы адсорбции хорошо выражает зависимость между величиной адсорбции газа и концентрацией при постоянной температуре. Из этого же уравнения можно путем расчета определить степень покрытия поверхности при максимальной адсорбции. Так, например, для адсорбции азота на слюде при 90° предел адсорбции найден равным 1,4-10 г-мол1см . Грамм-молекула жидкого азота содержит 6,06-10 молекул и занимает объем 35 см . Частное от деления объема 1 г-мол жидкого азота на число Авогадро [c.106]

Г дб г оо предельная концентрация вещества, адсорбированного на 1 м поверхности, кмоль/м к—константа равновесия, равная отношению констант скоростей процессов десорбции и адсорбции. Зная Г, можно рассчитать площадь 5, приходящуюся на одну молекулу. Число адсорбированных молекул на 1 м составляет ГЛ/д (где N А число Авогадро). Отсюда = 1/ГЛ а. С увеличением Г величина 5 уменыпается и при Гоо достигает минимального значения Хсх [c.243]