Перхлораты металлов

Чистые перхлораты металлов в обычных условиях — достаточно стабильные соединения. В контакте с органическими соединениями или веществами, способными окисляться, перхлораты становятся огне- и взрывоопасными. Поэтому в процессе производства, хранения, транспортирования и применения перхлоратов необходимо исключить контакт этих солей со смазочными материалами или веществами, способными окисляться. Перхлораты чувствительны к ударам, трению и другим инициирующим воздействиям. Наблюдались случаи взрывов (перхлората аммония) при растирании соли в ступке. При обращении с перхлоратами необходимо соблюдать осторожность. При попадании перхлоратов или их растворов на одежду, ее следует немедленно тщательно вымыть. Перхлораты разрушают кожу и действуют на слизистые оболочки. [c.432]

Безводные перхлораты. Для получения безводных перхлоратов металлов кристаллогидраты их высушите в вакуумном сушильном шкафу при 250 °С и остаточном давлении [c.253]

Перхлораты металлов в чистом виде являются достаточно стабильными соединениями. Однако в присутствии органических соединений или веществ, способных легко окисляться, перхлораты становятся пожаро- и взрывоопасными, поэтому при хранении, транспортировании и использовании перхлоратов необходимо исключить их контакт со смазочными материалами и легкоокисляющимися веществами. Чувствительность перхлоратов к ударам, трению и другим инициирующим воздействиям требует особенной осторожности при работе с ними. При попадании перхлоратов на одежду ее необходимо тщательно промыть водой. [c.168]

ПЕРХЛОРАТЫ МЕТАЛЛОВ Свойства перхлоратов [c.432]

Способы получения перхлоратов металлов [c.434]

До настоящего времени нет единых рекомендаций по технике безопасности при работе с перхлоратами. Выше уже было сказано, что ряд перхлоратов металлов и органических перхлоратов, а также перхлораты гидразина и фтора исключительно чувствительны и с ними надо обращаться с величайшей осторожностью как с инициирующими взрывчатыми веществами. Смеси некоторых перхлоратов с окисляемыми веществами также очень взрывчаты и требуют соответствующего обращения. Во всех этих случаях важно избегать трения, нагревания, искры или удара от любого источника и предусматривать определенную изоляцию, ограждения и защитную одежду для персонала. Требования техники безопасности при работе с перхлоратами и другими смесями для ракетного топлива, касающиеся местоположения завода, конструкции здания, оборудования, рабочих процессов, хранения и перевозки были обобщены Уорреном . [c.214]

Из разнообразных перхлоратов металлов в значительных количествах выпускаются только перхлораты лития и калия. Прочие перхлораты используются как реактивы и производятся в крайне ограниченных количествах в основном из хлорной кислоты и соответствующих окислов или гидроокисей металлов. [c.453]

Таблица 11. Потенциалы полуволн перхлоратов металлов на Н -капельном электроде относительно водного насыщенного каломельного электрода в органических растворителях

ПЕРХЛОРАТЫ МЕТАЛЛОВ ПЕРХЛОРАТЫ АММОНИЯ И ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.36]

Теплота образования перхлоратов металлов приближается к теплоте образования их хлоридов, вследствие чего реакция [c.37]

Кроме перхлоратов металлов, описанных в предыдущих разделах, было получено значительное количество перхлоратов других металлов и изучены возможности их применения для различных целей. Однако сведения о термодинамических характеристиках этих соединений крайне ограничены. [c.51]

Синха и Рэй получили пиридиновые комплексы некоторых перхлоратов металлов. Их формулы и свойства приведены в табл. 22. [c.52]

Комплексы пиридина и перхлоратов металлов [c.52]

Кристаллическая структура некоторых перхлоратов металлов с переменной [c.53]

Перхлораты металлов и органические перхлораты будут рассмотрены в этом разделе далее здесь мы рассмотрим реакции хлорной кислоты с органическими веществами, которые можно рассматривать как примеси, так как они широко распространены. [c.194]

ЗАЖИГАТЕЛЬНЫЕ СОСТАВЫ, предназначены для поджога горючих материалов. Горючим в 3. с. служат чаще всего А1, Mg (или его сплавы), окислителем — обычно FeaOi (см. Термит), нитраты и перхлораты металлов, Нек-рые 3. с. не содержат окислителя горючее в таких составах (напр., нефтепродукты) сгорает под действием Oj воздуха. Скорость горения 3. с. определяется как их ре- [c.204]

Иногда применяют карбоксилатные, цитратные и малонатные буферные смеси, которые могут образовывать комплексные соединения с ионами металлов. Среды, не образующие комплексных ионов, обычно содержат перхлорат-анионы. Последние разряжаются при высоких анодных потенциалах и лишь в немногих растворителях (ацетонитрил, нитрометан) окисляются раньше, чем растворитель. При работе с перхлоратами необходима осторожность, поскольку они взрывоопасны. Особенно опасно упаривание растворов перхлоратов металлов в органических растворителях. Если это необходимо, то его следует проводить в вакууме при пониженных температурах. При исследованиях в органических растворителях применяют также соли, содержащие тетрафторборат-, гексафтор-фосфат- и тетрафенилборат-анионы, которые невзрывоопасны. Потенциалы разряда 0,1 моль/л растворов этих солей в ацетонитриле достигают 2,9-3,0 В. [c.98]

В главе П1 были описаны продукты, получаемые присоединением органических веществ к перхлоратам металлов, например продукты присоединения пиридина и комплексы бензола и толуола с перхлоратом серебра. В данном разделе будут рассмотрены общие свойства и дана характеристика только чисто органических перхлоратов, таких, как перхлораты аминов, соли оксония карбоння и диазония, сложные эфиры (эфиры хлорной кислоты) и недавно открытые перхлорил-соединения. Бэтон и Прейл собрали хорошую библиографию и составили подробный литературный обзор по этим соединениям. [c.71]

В некоторых случаях перхлорат металла может быть получен прямым взаимодействием хлорной кислоты с металлом (магнием или цинком). Однако не следует проводить эту реакцию с висмутом. Фихтер и Дженни нашли, что при нагреве такой смеси происходит сильный взрыв. В дальнейшем данную реакцию изучили Никольсон и Риди , которыеустановили, что только при нагревании висмута с концентрированной хлорной кислотой наблюдается взрыв. [c.103]

Сальвадори нашел, что соли кобальта, никеля, марганца и кадмия могут быть количественно осаждены 20%-ным раствором перхлората аммония в водном аммиаке (плотность 0,9 г1см ). Так как соли меди осаждаются из концентрированных растворов только при длительном стоянии, перхлорат аммония применяли для открытия кадмия в присутствии меди. Также определяли соли кобальта в присутствии аммиакатов кобальта, которые не осаждались. Как правило, комплекс перхлората металла с аммиаком имеет состав М(С10 )., пННз (для кобальта п = 6 для цинка п-=4 для кадмия п=4). [c.128]

Важное преимущество применения перхлората аммония вместо перхлоратов металлов состоит в том, что при взрыве в первом случае образуются только газообразные вещества, а во втором—как газообразные, так и твердые вещества. Например, при взаимодейстии перхлората аммония с углеродом все взрывчатое вещество превращается в газ [c.132]

Смотреть страницы где упоминается термин Перхлораты металлов: [c.159] [c.1870] [c.51] [c.37] [c.40] [c.42] [c.44] [c.46] [c.48] [c.51] [c.54] [c.58] [c.60] [c.62] [c.63] [c.64] [c.44] [c.46] [c.48] [c.50] [c.52] [c.54] [c.56] [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология