Теплота образования перхлоратов

Теплота образования перхлоратов металлов приближается к теплоте образования их хлоридов, вследствие чего реакция [c.37]

Все перхлораты щелочноземельных металлов и магния образуют с водой и аммиаком соответствующие гидраты и аммиакаты (аналогичные данные о перхлорате бериллия отсутствуют). Определены теплоты образования некоторых из этих соединений (табл. 18). [c.47]

Перхлорат литияЬхСЮ — бесцветное кристаллическое вещество плотность при обычной температуре 2,428 г/см [54], температура плавл. 236° [54], теплота образования АЯ°298 =—99,9 ккал/моль [55]. Выше 400° начинает разлагаться на Li l и О2 [54]. Гигроскопичен. Имеет высокую растворимость (в г на 100 г воды) 42,7 (0°), [c.17]

Перхлорат лития LI IO4 — бесцветное гигроскопичное кристаллическое вещество с плотностью при обычной температуре 2,428 г/см [346]. Температура плавления равна 236° С [346] теплота образования АН298 = — 99,9 ккал/моль [347]. [c.61]

Перхлорат селена. Основное соединение 5е(0Н)зС104 было получено Apлмaнoм путем растворения селенистой кислоты в хлорной кислоте. Это вещество плавится при 33 °С и крайне гигроскопично. Теплота его растворения составляет 4,8 ккал, теплота образования из кислот равна 11,4 ккал, теплота образования из простых веществ составляет —149 ккал . [c.59]

Теплота образования соли равна —7,75 ккал/моль . Таким образом, она значительно менее стабильна, чем хлорид серебра, теплота образования которого составляет —30,4 ккал/моль. Вследствие такой нестабильности при размалывании или разламывании осадков этой соли после фильтра наблюдаются взрывы. Бринкли сообщил о сильном взрыве, который произошел при разламывании осадка перхлората серебра, полученного перекристаллизацией из бензола. В данном случае детонация вызвана присутствием продукта присоединения бензола. Хейн наблюдал взрыв, происшедший при измельчении в ступке полученного на фильтре осадка перхлората серебра. При анализе хлорной кислоты, из которой приготовляли А С104, не обнаружили ни хлорида, ни хлората, ни органических соединений. Применявшееся азотнокислое серебро содержало только спектроскопические следы меди и железа. Присутствие эфирата в осадке после фильтра исключалось. Поэтому был сделан вывод, что взрыв вызван исключительно действием перхлората серебра. [c.59]

Растворимость соли в абсолютном этаноле при О °С очень мала, но при 60 °С она равна 69 г/100 г раствора. Гидразин-перхлорат нерастворим в эфире, четыреххлористом углероде, трихлорэти-лене, бензоле, хлороформе и сероуглероде. В воде соль диссоциирует полностью, однако не диссоциирует в этаноле. Подсчитанная теплота образования составляет от —42 до —43 ктл/моль. Кристенсен и Жильберт изучили диссоциацию гидрата и безводной соти в воде. Они нашли, что давление водяного пара Р (в мм рт. ст.) над солью определяется уравнением [c.65]

Это соединение впервые получили Гофман и Зедвитц при пропускании смеси окиси и двуокиси азота через раствор 72%-ной хлорной кислоты. Затем кислоту выпаривали при 140 °С (выделялись тяжелые белые пары), и после охлаждения смеси кристаллизовался [NOJ IO -Н О. Продукт сушили над пятиокисью фосфора в атмосфере окислов азота и потом в вакууме. Полученное соединение умеренно гигроскопично. Оно представляет собой орто-ромбические кристаллы с теми же параметрами ячеек, что и моногидрат хлорной кислоты а=9,00+0,05 А Ь=5,68 0,05 А —7,23 0,03 А. Спектр Рамана характерен для аниона перхлората наличие же яркой линии при 2329 см доказывает присутствие группы INO] . Плотность нитрозил-перхлората равна 2,169 г/см , теплота образования составляет —41,79 ккал/моль. Соль разлагается без плавления. При нагревании БНже 100 °С разложение проходит по реакции [c.66]

Сведения о термодинамических константах перхлоратов щелочноземельных металлов также немногочисленны. Определены теплоты образования Mg( 104)2 и Ba( 10j)2 исходя из теплот растворения и ионных теплот образования, приблизительно подсчитаны теплоты образования Са(СЮ4)2 и Sr( 10Jo. Ниже приведены теплоты образования этих перхлоратов [c.54]

Для того чтобы рассчитать стандартную энтальпию образования безводной хлорной кислоты, необходимо знать теплоту ее растворения и теплоту образования разбавленного водного раствора. Последняя величина совпадает с теплотой образования. . д), иона С1О4" в состоянии бесконечно разбавленного раствора. Ее можно получить из измерения теплот разложения и растворения какого-либо перхлората или другого производного хлорной кислоты. Такое измерение связано с большими экспериментальными трутностями. Величины, полученные различными авторами, расходятся друг с другом. [c.20]

В 1960—1961 гг. почти одновременно появились две публикации с результатами определения теплот образования нескольких перхлоратов [44—46]. В работе Джонсона и Гилиланда из Национального бюро стандартов США [45] экспериментально определена теплота разложения АЯ298 перхлората калия по реакции [c.20]

В табл. 16 включены теплоты образования производных хлорной кислоты — перхлоратов металлов, ацилперхлоратов и перхлоратов органических оснований. Величины, приведенные в третьей колонке, взяты из работы [44] или рассчитаны на основании [c.21]

При расчете энтальпий образования гидратов хлорной кислоты использовались теплоты растворения, взятые из работы [36]. Теплоты растворения перхлоратов рубидия и цезия заимствованы у Питцера [51], а теплоты образования ионов КЬ+ и Св+ в водном растворе — у Яцимирского [52]. Теплоты растворения Р(0Н)4С104 и 8е(0Н)зС104 определены Арлманом [53]. Теплота реакции хлорного ангидрида с водой приведена в работе [54]. [c.22]

Перхлорат фтора — нестойкий бесцветный газ с резким запахом, похожим на запах кислоты. Он конденсируется в бесцветную жидкость, кипящую при —15,9°С (755 мм рт. ст.), и имеег температуру плавления —167,3° С [55]. Плотность пара IO4F при 25° С — 4, 85 г/л, откуда (для случая идеального газа) рассчитанный молекулярный вес его равен 120 (теоретический—118,55), т. е. перхлорат фтора в парах мономерен. Вычисленная критическая температура IO4F составляет +113° С. Для теплоты образования IO4P из измеренной теплоты гидролиза была получена величина АЯ = +37,6 9 ккал/моль [56]. [c.135]

Для комплекса бензола с ионом серебра была предложена структура, в которой ион серебра расположен над ароматическим кольцом на оси симметрии шестого порядка [76, 91]. Исходя из соображений симметрии, Малликен [10] пришел к выводу, что более вероятна такая структура, в которой ион серебра расположен далеко от оси симметрии ароматического ядра и находится между двумя атомами углерода кольца и над ними. Комплекс бензола с перхлоратом серебра состава 1 1, по крайней мере в твердом состоянии, имеет структуру, подтверждающую выводы Малликена [92, 93] . Твердый комплекс состоит из цепочки бензол—Ag+—бензол—Ag+ и перхлорат-ионов. С каждой молекулой бензола координированы два иона серебра, расположенные на противоположных сторонах кольца, причем один из них находится между атомами углерода 1 и 2, а другой — между атомами 4 и 5. Расстояния от атома серебра до атома углерода ближайшей связи С—С бензольного кольца равны 2,50 и 2,63 А (по сравнению с расстояниями 2,46 и 2,51 А в кристаллическом комплексе циклооктатетраена с ионом серебра). Бензольные кольца несколько искажаются при взаимодействии с ионами серебра. Ближайшие к иону серебра связи С—С короче, чем в обычном бензольном кольце, и их длина составляет 1,35 А остальные четыре связи несколько длиннее нормальных, и их длина равна 1,43 А. Такие значения соответствуют величинам двоесвязности для этих связей 77 и 30% соответственно [79]. Перхлорат-ионы также несколько искажены. Атом кислорода, расположенный ближе всего к иону Ag+, имеет самую короткую связь С —О. Смит и Рандл [93] на основании данных о кристаллической структуре комплекса СеНб Ag 104 и более ранних данных [95] о теплоте образования этого комплекса вычислили, что энергия взаимодействия иона серебра с молекулой бензола составляет 15,7 ккал/моль. [c.81]

КАЛИЯ ПЕРХЛОРАТ (калий хлорнокислый) K IO4 — бесцветные кристаллы ромбич. системы, а = 7,24 А, Ь = 8,85 A, с = 5,66 А плотн. 2,524 выше 299,5° превращается в кубич. модификацию, а = 7,50 А т. пл. 610° теплота образования = [c.179]

Некоторые, но не все перечисленные ацетилениды взрывчаты. Поэтому невзрываемость не является достаточным доказательством того, что полученное нерастворимое вещество есть продукт присоединения, а не ацетиленид, как это считалось раньше. Взрывчатые свойства подробнее всего изучены для ацетиленидов серебра и, повидимому, обусловлены большим количеством энергии, выделяющейся при разложении ацетиленидов до элементарных серебра и углерода. Бертло и Деле-пинь [4] подсчитали, что теплота образования из элементов для СаАда равна — 87,15 кал моль, по сравнению с —8,8 кал для СаМЗг, — 6,25 кал для СаСз и —58,1 кал для ацетилена. Присутствие в комплексных соединениях ацетиленидов окислительных групп, таких, как нитрат, бромат, перхлорат, а также галоидов, увеличивает их взрывчатые свойства, присутствие же анионов, не обладающих окисляющими свойствами, таких, как сульфат, фосфат и органические кислоты, уменьшает взрывчатые свойства. Хотя эти вещества очень быстро взрываются при трении и интенсивном нагревании, все-таки удается добиться и спокойного разложения их путем осторожного нагревания при низких температурах. [c.84]

Рис. 7. Ход изолиний Хпцсю, (а), теплот растворения НСЮ4 в растворах перхлората кальция различных концентраций (б), функций взаимовлияния теплот образования тройных растворов (в), взаимовлияния вязкости (г) в системе Са СЮ,).--......ИСЮ.-НгО

Перхлорат цинка. Эфраим и Болле измерили давление диссоциации комплексного соединения перхлората цинка с аммиаком при различных температурах и подсчитали теплоту его образования. Эфраим и Запата сообщили о составе аммиаката в зависимости от температуры. [c.62]

Смотреть страницы где упоминается термин Теплота образования перхлоратов: [c.55] [c.230] [c.63] [c.265] [c.265] [c.265] [c.26] [c.46] [c.22] [c.72] [c.547] [c.17] [c.407] [c.270] [c.18] [c.179] [c.268] [c.63] [c.89] [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология