Перхлораты металлов Перхлораты аммония и щелочных металлов

Таблица 8-5 Растворимость перхлората аммония и щелочных металлов в органических растворителях [5]

В табл. 8-5 указана растворимость перхлоратов щелочных металлов и аммония в некоторых органических растворителях при 25 °С. [c.432]

Ниже приведены выдержки из обзора требований к хранению перхлоратов (и обращению с ними), применяемых в качестве окислителей в взрывчатых составах и ракетном топливе (перхлораты аммония, щелочных п щелочноземельных металлов). [c.215]

Среди солей хлорной кислоты наибольшее распространение получили перхлораты щелочных металлов и аммония. Перхлораты используются в пиротехнике и фотографии, а также в качестве компонентов при изготовлении взрывчатых веществ п ракетного топлива. Преимущество перхлората аммония по сравнению с другими перхлоратами состоит в том, что при взаимодействии с углеродом в первом случае образуются только газообразные вещества, а во втором — также и твердые. [c.191]

ПЕРХЛОРАТЫ МЕТАЛЛОВ ПЕРХЛОРАТЫ АММОНИЯ И ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.36]

Соли хлорной кислоты так же, как и хлорная кислота, — соединения, богатые кислородом. Многие перхлораты в отличие от хлорной кислоты обладают достаточной стабильностью. Такие соли, как перхлораты щелочных металлов и, главным образом, перхлорат аммония широко используются в качестве окислителей для ракетных топлив и в пиротехнике. Перхлораты щелочноземельных металлов обладают высокой гигроскопичностью, поэтому они обычно не применяются ни в ракетной технике, ни для пиротехнических целей. Перхлорат магния широко используется как очень эффективный осушитель. [c.432]

На основании сказанного выше перхлораты можно разделить на две группы 1) более чувствительные и 2) менее чувствительные к нагреванию и удару. В группу менее чувствительных (качественное определение) включают чистый перхлорат аммония, перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов и перхлорилфторид. К более чувствительным соединениям относятся чистые неорганические азотсодержащие перхлораты, перхлораты тяжелых металлов, перхлораты фтора, органические перхлораты, сложные эфиры перхлоратов, смеси перхлоратов с органическими веществами, тонко раздробленными металлами или серой. Попытка создать более точную классификацию перхлоратов по степени их опасности не может увенчаться успехом на основе имеющихся немногочисленных данных. Каждую систему перхлоратов нужно оценить отдельно тщательно. Однако интересно подумать над возможностью создания по крайней мере полуколичественно зависимости между стабильностью чистых перхлоратов и их строением, как было предложено для хлорной кпслоты [c.238]

В качестве растворителя этилендиамин особенно интересен для катодного восстановления неорганических соединений. Важно то, что этилендиамин весьма схож с аммиаком. Так, например, в нем могут образовываться растворы электронов, а ртуть может служить электронным электродом. По сравнению с аммиаком этилендиамин находится в жидком состоянии в более удобной для работы области температур (11-117°С) и имеет относительно низкое давление паров при комнатной температуре (-10 мм). Несмотря на низкую диэлектрическую постоянную (12), этилендиамин растворяет с одинаковым успехом как органические, так и многие неорганические соединения, особенно перхлораты и нитраты. Подобно аммиаку, этилендиамин не совсем подходит для проведения реакции электролитического окисления, однако для восстановительных процессов он вполне пригоден. Так, в этой среде можно исследовать полярографическое восстановление ионов щелочных металлов от лития до цезия и аммония [c.24]

Увеличивается производство жидкого хлора, хлоридов алюминия, кремния, титана, железа, цинка и хлоридов других металлов, применяемых в менее широких масштабах. Развивается производство хлоратов натрия, магния и калия, вырабатываются в значительных количествах хлораты, кальция и перхлораты щелочных металлов и аммония. [c.7]

Перхлораты — соли хлорной кислоты, в отличие от последней довольно устойчивы. Перхлораты щелочных металлов, особенно перхлорат аммония, используются в качестве окислителей в пиротехнике и для реактивных топлив. Перхлорат магния — один из. лучших осушителей газов от влаги. [c.159]

В табл. 8-4 приведены [5, 76] основные свойства перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов, а также перхлората аммония. [c.432]

Некоторые термодинамические свойства перхлоратов аммония и щелочных металлов в стандартных условиях [c.36]

Данные о структуре кристаллов н магнитной восприимчивости этих перхлоратов приведены в книге Меллора . Четко выраженную температуру плавления имеет только перхлорат лития. Остальные перхлораты разлагаются при температуре, близкой к температуре плавления или ниже ее. Некоторые термодинамические свойства перхлоратов аммония и щелочных металлов в растворах приведены в табл. 13 (стр. 45). [c.36]

Фазовые превращения перхлоратов аммония и щелочных металлов [c.37]

М—металл) характеризуется небольшим тепловым эффектом. Поэтому перхлораты, особенно перхлораты легких металлов, представляют значительный интерес в качестве твердых окислителей для ракетных топлив. Данные о содержании кислорода в перхлоратах аммония и щелочных металлов помещены ниже [c.37]

Перхлораты чрезвычайно хорошо растворимы в органических растворителях. В табл. 14 (стр. 46) приведены данные о растворимости перхлоратов аммония и щелочных металлов в некоторых растворителях при 25 °С. [c.37]

Растворимость перхлоратов аммония и щелочных металлов в органических растворителях при 25 X (в г/1С0 г растворителя) [c.38]

Перхлораты аммония и щелочных металлов [c.41]

Перхлорат аммония. Анализ перхлората аммония ведут восстановлением его до хлорида при сплавлении в платиновом тигле с карбонатом натрия . Образовавшийся при этом хлорид определяют титрованием раствором азотнокислого серебра хлориды, хлораты, броматы и перхлораты щелочных металлов мешают анализу, и в случае их присутствия должны быть внесены поправки. [c.112]

Небольшие количества ряда других соединений, например примеси, вносимые в процессе производства, или специальные до- бавки могут заметно влиять на чувствительность к удару ВВ на основе перхлоратов так, в присутствии следов хлористой меди или от 0,005 до 1% хлората щелочного или щелочноземельного металла сильно уменьшается чувствительность к удару перхлората аммония . Однако следует проявлять большую осторожность, чтобы не превысить предельно допустимую концентрацию хлората , в противном случае этот материал становится опасным при хранении и в обращении, по-видимому, в связи с образованием очень нестабильного хлората аммония. [c.135]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Пиротехнические составы (ПС) до недавнего времени представляли интерес лишь в качестве зарядов, реализующих под действием лазерного излучения исключительно процессы горения (стационарного или взрывного) и, следовательно, не могли использоваться в лазерных цепях подрыва, основанных на детонационных режимах. Первыми композициями такого класса являются смеси на основе перхлората аммония и гипофосфитов аммония и щелочных металлов, разработанные на кафедре высокоэнергетических процессов СПбГТИ(ТУ) и защищенные патентом РФ № 2119903. Указанные композиции устойчиво детонируют под действием лазерного излучения, как в режиме модулированной добротности, так и свободной генерации и транслируют процесс детонации при малых критических диаметрах (1,5-2,0 мм). Однако к недостаткам этих композиций следует отнести достаточно высокий порог лазерного инициирования, который составляет 1,5-6,0 Дж/см , что существенно ниже порога инициирования бризантных ВВ, но выше порога инициирования штатных ИВВ. [c.150]

Хлорная кислота может служить удобным сырьем для получения различных неорганических и органических перхлоратов. Путем нейтрализации хлорной ислоты можно получать перхлораты любых металлов, гидразина и других органических оснований. Для большого числа перхлоратов, выпускаемых в ограниченном масштабе и используемых в качестве реактивов, производство их через хлорную кислоту наиболее удобно и экономично. Однако, например, перхлорат висмута не может быть получен взаимодействием металлического висмута с концентрированной НСЮ4, так как реакция проходит со взрывом [54]. В определенных условиях реакция нейтрализации хлорной кислоты соответствующими основаниями может оказаться целесообразной не только для получения перхлората магния, алюминия, бериллия и других металлов, но также и для получения перхлоратов щелочных металлов и аммония. [c.426]

Все перхлораты щелочны1 и щелочноземельных металлов, кроме перхлоратов калия и аммония, образуют гидраты. Из перхлоратов щелочных металлов наиболее гигроскопичен перхлорат лития, гигроскопичны также соли щелочноземельных металлов. С аммиаком перхлораты образуют аммиакаты различного состава. [c.434]

Из многочисленных вариантов проведения обменного разложения перхлоратов щелочных металлов с солями аммония промышленное применение получил только обмен с хлористым аммонием, а также обработка перхлората натрия соляной кислотой и аммиаком. Разделению продуктов реакции — NH4 IO4 и Na l — способствует более сильная температурная зависимость растворимости NH4 IO4 в воде по сравнению с зависимостью растворимости поваренной соли [133]. [c.451]

Электроды, селективные к кальцию, обратимы но отношению к этому иону и реагируют па ион ка льция с высокой чувствительностью. Титруют кальцпй комплексонами с этим электродом при pH 10 [1541]. Определению не мешают щелочные металлы [1632], а также катионы аммония и анионы галогенидов, цианиды, рода-виды, ферроцианиды, нитраты, нитриты, сульфаты, хроматы, перхлораты, бикарбонаты и арсенаты. Катионы Ва, М и Zn количественно титруются вместе с кальцием. Мешают фосфаты, карбонаты, оксалаты. При pH 12 кальций можно титровать в присутствии магния [1004]. [c.73]

Разделы Из предисловия редактора американского издания и Введение , глава П, часть главы П1 (разделы Перхлораты аммония и щелочных металлов и Перхлораты щелочноземельных металлов ), глава V, а также Приложения А и Б переведены Л. С. Гениным главы I, VIIIЧ-Х—Н. Б. Неймарк часть главы III (раздел Перхлораты других металлов ), главы IV, VI, VII и XI—М. И. Пасманик. Раздел Дополнительная литература составлен Л. С. Гениным и М. И. Пасманик. [c.7]

МОСТИ перхлората калия в 97%-ном этиловом спирте (или этила-цетате) и растворимости других перхлоратов в этих растворителях. Метод дает точные результаты и в значительной степени вытеснил более дорогой метод определения калия в виде хлорпла-тината. Смит с сотр изучили условия определения калия в виде КС10[ в присутствии натрия и лития и условия отделения перхлората калия, как промежуточного продукта при определении калия хлорплатинатом. Бунге определил калий в виде перхлората во взрывчатых веществах, содержащих азотнокислый аммоний. Смит и Уиллард и Смит также исследовали растворимость перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов в воде и различных органических растворителях—метиловом, этиловом и и-бутиловом спиртах, этилацетате и др. Смит изучил осаждение перхлората калия из теплого водного раствора перхлоратов натрия и калия путем добавления больших количеств н-бутилового спирта. Смит исследовал растворимость перхлоратов щелочных металлов в смеси органических растворителей. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология