Таллий перхлорат, растворимость

Состав растворителя, вес. , о Растворимость перхлората таллия, мол. "/ 1 [c.89]

Склонность к переходу в одновалентное состояние убывает в ряду Т1 > 1п > Оа > А1, и химия таллия — это в основном химия однозарядного положительного иона. Ион Т1+ очень похож на ионы щелочных металлов тем, что он дает растворимые окись, карбонат, цианид и гидроокись. Нитрат, сульфат и перхлорат изоморфны с соответствующими солями калия. Однако бромат, иодат, сульфид и галогениды закисного таллия (за исключением 4п-орида) плохо растворимы в воде. Такое поведение сходно скорее с поведением солей Ag+, чем солей щелочных металлов. [c.258]

Однако, если не считать того обобщения, что малая растворимость вероятнее всего будет наблюдаться при взаимодействии крупных катионов с крупными анионами, возможности предсказания растворимости комплексов весьма невелики. В частности, относительные растворимости солей сульфатов, перхлоратов и нитратов с каким-либо данным катионом сильно изменяются, хотя нитраты обычно наиболее растворимы. Однако сульфат, перхлорат и ацетат ди(циклогексил)таллия(III) растворимы, а нитрат (и некоторые другие соли) растворяется плохо этот реагент был предложен в качестве осадителя нитрат-иона [57]. Малорастворимые нитраты образуются также с цинхонамином, ди-1-нафтилдиметиламином и N-диэтилбензгидриламином. [c.279]

Перренаты являются прочными солями, подобно перхлоратам, и все растворимы в воде. Однако соли калия, рубидия, цезия и таллия мало растворимы. Перренаты с гексамминкобальтинитратом образуют характерный золотисто-коричневый кристаллический осадок. [c.361]

НЕ ТОЛЬКО ИЗ ДЫМОХОДОВ. Первооткрыватель таллия нашел его в летучей пыли сернокислотного завода. Сейчас кажется естественным, что таллий, по суш еству, нашли в дымоходе — ведь при температуре плавки руд соединения таллия становятся летучими. В пыли, уносимой в дымоход, они конденсируются, как правило, в виде окиси и сульфата. Извлечь таллий из смеси (а пыль — это смесь многих веществ) помогает хорошая растворимость большинства соединений одновалентного таллия. Их извлекают из пыли подкисленной горячей водой. Повышенная растворнмость помогает успешно очищать таллий от многочисленных примесей. После этого получают металлический таллий. Способ получения металлического таллия зависит от того, какое его соединение было конечным продуктом предыдущей производственной стадии. Если был получен карбонат, сульфат или перхлорат таллия, то из них элемент № 81 извлекают аглсктролизом если н е был получен хлорид или оксалат, то прибегают к обычному восстановлению. Наиболее технологичен растворимый в воде сульфат таллия Т12304. Ои сам служит электролитом, при электролизе которого на катодах из алюминия оседает губчатый таллий. Эту губку затем прессуют, плавят и отливают в форму. Следует помнить, что таллий всегда получают попутно со свинцом, цинком и другими элементами. [c.260]

Способ приготовления раствора перхлората таллия из углекислого таллия или его гидрата окиси имеет преимущество по сравнению со способом использования в качестве исходного продукта Т1С1. Получение электролита из хлористого таллия трудоемко, сопровождается выделением ядовитых продуктов при проведении операции выпаривания и, кроме того, такой способ не позволяет получить достаточно концентрированные растворы перхлората таллия, так как промежуточный продукт 712804 имеет низкую растворимость. [c.150]

KAl(504)2 12НгО изоморфны с хромокалиевыми квасцами K r(S04)2-12НгО, и замещением иона Сг + на ион АР+ можно приготовить смешанные квасцы. В этом случае оба катиона имеют одинаковый заряд и близкие ионные радиусы (/"А1 = 53 пм, Гсг = 62 пм). Сходны между собой ионы (г— = 72 пм), Мп2+ (г = 82 пм) и Zn2+ (г = 75 пм) несмотря на то, что катион магния имеет конфигурацию благородного газа (s p ), а другие содержат й-электроны (d и ). Близкое сходство ионов лантаноидов (см. разд. 16) также объясняется их одинаковым зарядом и примерно одинаковыми размерами ионов. Такое сходство, которое больше зависит от заряда, чем от электронной конфигурации, можно назвать физическим — это сходство таких физических свойств соединений, как кристаллическая структура и, следовательно, растворимость и склонность к осаждению. Так, соосаждение чаще связано с одинаковыми степенями окисления, чем с природой ионов. Например, элемент — носитель для радиоактивного индикатора не обязательно должен быть из того же химического семейства, что и радиоактивный изотоп. Технеций (VH) может соосаждаться не только с перренат-ионом, но и с перхлорат-, перйодат- и те-трафтороборат(П1)-ионами. Соединения свинца (П) имеют примерно ту же растворимость, что и соединения тяжелых щелочноземельных элементов. Тал-лий(1) г — 150 пм) по физическим свойствам часто напоминает катион калия (г = 138 пм). Например, он образует растворимые соли—нитрат, карбонат, ортофосфат, сульфат и фторид. Катион таллия (I) способен внедряться во многие калийсодержащие ферменты, в результате чего продукты метаболизма становятся чрезвычайно ядовитыми. Однако электронное строение катионов также может влиять на свойства соединений, например, на поляризацию анионов (см. разд. 4.5), поэтому по отношению к тяжелым галогенам катион Т1+ больше напоминает катион Ag+, чем К+. [c.388]

При 100° она превращается в черную TlgO. Окись таллия и гидроокись легко растворяются в воде, образуя сильнощелочной раствор, способный поглощать углекислоту из воздуха однако ТЮН более слабое основание, чем КОН. Многие соли Т1 гораздо менее растворимы в воде, чем соответствующие соли щелочных металлов но, с другой стороны, они весьма подобны им и часто кристаллизуются с ними изоморфно. Примерами таких солей являются цианиды, нитраты, карбонаты, сульфаты, фосфаты, перхлораты и квасцы. Растворы таллия(1) чрезвычайно ядовиты [27], и следовые количества его вызывают выпадение волос. [c.302]

Перхлорат цезия s lOi. Если к небольшому объему охлажденного раствора франция добавить несколько миллиграммов хлорида цезия и концентрированный раствор перхлората натрия, то совместно с перхлоратом цезия, не растворимым в спирте, соосаждается 60% франция. Актиний С" (таллий) также осаждается. [c.17]

Сульфатные комплексы. Снижение окислительно-восстановительного потенциала системы ТГ ТГ в растворах Н2504 [192] заставляет предполагать о возможности комплексообразования Т1 с 50 , не уступающего по величине комплексообразованию в растворах НЫОз. Более детально оно не изучено. Однако величина произведения растворимости, определенная из результатов гидролиза сернокислых растворов трехвалентного таллия (10 [185] и 10 [193]), выше, чем произведение растворимости, определенное из результатов гидролиза перхлоратиых растворов, что также свидетельствует о комплексообразовапии в системе Т1 — 50-". [c.190]

Появилось большое число работ, в которых описываются подробности методики определения калия. Рассматривается влияние таких факторов, как pH, температура осаждения, температура фильтрования, способ приготовления раствора реактива, стабильность его, состав промывного раствора, температура сушки, возможности определения в присутствии других металлов и т. п. Простейшая методика включает осаждение калийтетрафенилбора в уксуснокислом растворе при 60—70° С, фильтрование через фарфоровый фильтр AI, промывку водой и сушку при 120° С в течение 1 ч (Raff et al., 1951). Калийная соль менее растворима, чем перхлорат калия. Серебро, таллий и другие тяжелые металлы, а также щелочноземельные металлы, которые мешают определению, могут быть удалены перед осаждением при помощи карбоната натрия или динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. [c.136]

Малой растворимостью ТП пользуются в аналитической химии для открытия Т1. Роданид таллия (т. пл. 234°С) диссоциирован столь же сильно (e = 0,14), как и его галогениды. Желтый TIN3 (т. пл. 334 °С) по растворимости близок к роданиду и не взрывчат. Нитрат и перхлорат плавятся соответственно при 206 и 501 °С. Почти нерастворимый в воде (ПР = 7 10"- °) черный TbS (т. пл. 448, т. кип. 1367 °С) может быть получен действием сернистого аммония на растворы солей Т1. Кислородом воздуха он постепенно окисляется. Известны также TlaSe (т. пл. 398 С) и Т1зТе. [c.227]

Малой растворимостью ТИ пользуются в аналитической химии для открытия Т1 . Роданид таллия (т. пл. 234 °С) диссоциирован столь же сильно (л = 0,14), как и его галогениды. Желтый Т1Кз (т. пл. 334 °С) по растворимости близок к роданиду и не взрывчат. Нитрат и перхлорат плавятся соответственно при 206 и [c.71]

Методом ГКХ исследована растворимость и кинетика реакций КБ , i-h e,i-he с перхлоратом таллия (III) в водных растворах него (1,0 - 4,5 М) при 25°. Кинетическое уравнение d W/dv— k iXl Tt ] Значения (г секТ ), экстраполированные к нулевой ионной силе, равны 1,1 10 С НВг) [c.281]

Эксперименталыше результаты. Кинетику гидролиза и растворимость и -ЛВг в водных растворах перхлората таллия (III) изучали при отношениях исходных концентраций Т Ссга,)з иЯХ более 10 методом ХЕ по паровой фазе /3,10/. При каждом составе раствора определяли константу скорости первого порядка по субстрату не зависящую от глубины превращения, и одновременно коэффициент распределения субстрата меяду газом и раствором за счет дополнительного измерения растворимоств субстрата /10/. Условия ГЖХ аналяза и техника лзмерений были таь ими же, нак в работах /3,10/. В качестве внутреннего стандарта использовали н-бутан. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология