Диаграммы двухкомпонентные

Рис. IV.3. Фазовая диаграмма двухкомпонентной водно-солевой системы.

Влияние давления на фазовое состояние конденсированных систем практически незначительно, что позволяет исключить давление из рассмотрения [см, (64а)]. В таких случаях для описания фазового состояния системы достаточно знать взаимозависимость двух ее параметров — температуры и состава (Смаке =< == 21 — 1 = 2). Простейшим примером такого случая может служить фазовая диаграмма двухкомпонентного сплава, а также раствора соли в жидкости (в воде) (см. рис. 2, 4—16). [c.140]

Рнс. IV.2. Фазовая диаграмма двухкомпонентного сплава. [c.196]

Фазовые диаграммы двухкомпонентных жидких растворов [c.183]

С помощью правила фаз [1] была установлена связь между температурой, давлением и числом равновесных фаз. Исследование гетерогенных равновесий привело к возникновению геометрического подхода в изображении этих равновесий. Действительно, если какое-либо свойство системы является функцией одного или нескольких переменных, эту зависимость можно представить в виде графика. Такие графики получили название фазовых диаграмм. Фазовые диаграммы обладают большой наглядностью и удобны в работе. Большая заслуга в этом вопросе принадлежит Розебому, который, исходя из учения о фазах Гиббса, из уравнения Ван-дер-Ваальса и теории термодинамического потенциала, вывел основные типы фазовых диаграмм двухкомпонентных систем [2]. [c.157]

Если вещества А и В образуют несколько различных химических соединений, то диаграмма соответственно распадается на ряд диаграмм двухкомпонентных систем. К каждой такой системе приложимы все положения, которые ранее были изложены относительно диаграммы с одной эвтектикой ( 81). [c.185]

Простейшая диаграмма двухкомпонентных систем [c.125]

Нонвариантные и сингулярные точки в Р— Т— л ф-а зовых диаграммах двухкомпонентных систем. В приведенных выше примерах встречались случаи, когда трехфазные равновесия осуществлялись при равенстве составов двух фаз. Ниже рассмотрим вопрос об отличии точки зрения правила фаз Гиббса этих равновесий от нонвариантных равновесий. [c.185]

Это позволяет применить для выражения состава плоскую диаграмму, например треугольную диаграмму Гиббса — Розебома или плоскую систему прямоугольных координат. В таких случаях величину свойства — температуру или давление можно откладывать по ординате — перпендикуляру к плоскости треугольника. Так как по ординате можно наносить значения только одного свойства, мы вынуждены делать дополнительные упрощения — при построении диаграммы выбирать некоторое постоянное давление или постоянную температуру. Обычно в качестве постоянной величины принимается давление, подобно тому, как это было принято при построении плоскостных диаграмм двухкомпонентных систем. Однако при наличии трех компонентов диаграмма, выражающая зависимость состава и температуры, оказывается уже диаграммой не плоской, а объемной. На рис. 71 изображена простейшая объемная диаграмма трехкомпонентной системы, компоненты которой не образуют химических соединений, неограниченно растворяются друг в друге в жидком состоянии и не растворяются в твердом состоянии. Каждая из граней такой концентрационной призмы представляет собой плоскую диаграмму состояния двухкомпонентной системы. Любая точка внутри призмы соответствует трехкомпонентным растворам при различных температурах. [c.202]

ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ [c.180]

ПРИМЕРЫ БОЛЕЕ СЛОЖНЫХ ДИАГРАММ ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ [c.235]

Если два вещества образуют несколько различных химических соединений, не разлагающихся до достижения точки плавления, то диаграмма состояния соответственно распадается на ряд диаграмм двухкомпонентных систем, аналогичных системе В1—С(3, как это показано на рис. XIII, 8 и 9. [c.384]

Из тройных систем очень часто кристаллизуются не только индивидуальные компоненты, но и их химические 3 соединения. Рассмотрим, например, тройную систему А—В —С, в которой два компонента (А и В) образуют химическое соединение А В, . В этом случае боковая сторона А В объемной треугольной диаграммы состояния представляет собой диаграмму двухкомпонентной системы, подобную изобрал енной на рис. ХП1, 7 (стр. 382). [c.428]

На рис. 13 изображена простейшая диаграмма двухкомпонентной системы без химических соединений и твердых растворов, [c.53]

Во всех случаях, когда на диаграмме плавкости появляется горизонтальная линия, эта линия свидетельствует о полиморфном превращении, эвтектике, расслоении или о плавлении с разложением химического соединения. На рис. 63 изображена типовая диаграмма двухкомпонентной системы, в которой компонент В кристаллизуется в виде двух полиморфных модификаций — Ва и Вр. Для того чтобы отличить полиморфное превращение от плавления с разложением или от эвтектики, надо внимательно рассмотреть отдельные элементы диаграммы. Если горизонтальная линия соответствует эвтектике, то обязательно на линии будет существовать такая точка, из которой перпендикуляр, опущенный на ось состава, пройдет через вершину треугольника Таммана. При плавлении химического соединения с разложением, кроме горизонтальной линии, при более низких температурах появляется вертикальная линия. Она является ординатой, отвечающей составу химического соединения. Такая ордината также проходит через вершину треугольника Таммана (см. рис. 60). В случае полиморфных превращений на диаграмме появляется только горизонтальная линия, а величина тепловых эффектов, наблюдаемых при кристаллизации расплавов, фигуративные точки которых попадают на линию ОР, возрастает от расплава О к расплаву Р (пунктирная линия на диаграмме). [c.190]

Диаграмма двухкомпонентной системы, образующей химическое соединение с конгруэнтной точкой плавления, изображена на [c.128]

Во втором случае картина будет более сложной, если к началу кристаллизации вещества в расплаве только частично не смешиваются друг с другом. На рис- 64 изображена типовая диаграмма двухкомпонентной системы с ограниченной растворимостью веществ в жидком состоянии. [c.191]

Принцип соответствия. Каждому комплексу фаз, находящихся в данной системе в равновесии, соответствует на диаграмме определенный геометрический образ. Для пояснения этого принципа рассмотрим диаграмму двухкомпонентной системы эвтектического типа (см. рис. 55). Здесь жидкой фазе отвечает часть плоскости диаграммы, лежащая выше кривой А СВ, комплексу фаз из жидкости и твердого компонента А —часть плоскости аА С, комплексу фаз из жидкости и твердого компонента В — часть плоскости ЬВ С, эвтектическому комплексу, состоящему из жидкости, твердых веществ А и В — линия аЬ и т. д. [c.201]

Рис. 78. Диаграмма двухкомпонентной системы в координатах термодинамический потенциал (г)—концентрация (с)

Рассмотрим более подробно только первый из этих случаев, когда область расслаивания лежит целиком в поле кристаллизации одного компонента. На рис. 93 изображена плоская диаграмма, соответствующая этому случаю. На боковой стороне показана диаграмма двухкомпонентной системы. Компоненты А я В ограниченно растворимы. Они расслаиваются на две жидкие фазы, [c.157]

Покажем это на примере диаграммы состояния первого типа для случая кристаллизации чистого компонента А из расплава А—В. В нижней части рис. VII.21 показана часть диаграммы двухкомпонентной системы, а в верхней —кривые зависимости энергии Гиббса моля расплава при различных температурах. [c.189]

Наглядное представление об эвтектической точке и эвтектической концентрации раствора можно получить, рассмотрев фазовую диаграмму двухкомпонентного раствора вода + Na l (рис.7). [c.673]

Фазовая диаграмма двухкомпонентного раствора вода + Na l [c.674]

На рис. 14.2 показана фазовая диаграмма двухкомпонентной системы НаО—NH4 I. Линия FS на диаграмме является геометрическим местом точек, соответствующих насыщенным растворам, а линия SD —находящимся в равновесии со льдом (твердой фазой). Таким образом, линия FS является кривой растворимости NH4 I в воде, а линия SD соответствует условиям выделения льда в системе соль — вода. Точка 5 является эвтектической точкой системы, в которой раствор находится в равновесии с двумя твердыми фазами солью и льдом. В водных системах эв- [c.351]

Р-Ь2 = 2—Р+2 = 4—Р-, /= макс = 3. Полная фазовая диаграмма двухкомпонентной системы трехмерна (рис. 35.1). Такие трехмерные диаграммы содержат огромное количество информации, однако пользоваться ими очень трудно, особенно если они изображены на двумерной странице. С целью упрощения будем. [c.163]

Рис. 10.6. Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы мезоген - мезоген

Основное внимание уделяется фазовым диаграммам двухкомпонентных систем. С одной стороны, в настоящее время накоплен обширный экспериментальный материал по двухкомпонентным системам. С другой стороны, при низких температурах предельные значения концентраций однозначно соответствуют состояниям равновесия ин-дивидуальньк веществ. Поэтому достаточно легко интерпретируется переход р. К- и Г, Ж-диаграмм к р. Г-диаграмме. [c.209]

Диаграмма состояния двухкомпонентного раствора имеет максимальную степень многомерности, равную трем Р=С— —Р + 2 = 2—Р + 2 = 4—Р / макс = 3. Полная фазовая диаграмма двухкомпонентной системы трехмерна (рис. 35.1). Такие трехмерные диаграммы содержат огромное количество информации, однако пользоваться ими очень трудно, особенно если они изображены на двумерной странице. С целью упрощения будем. [c.163]

Необходимо помнить, что полная четырехмерная диаграмма двухкомпонентной системы тоже состоит из нескольких поверхностей, как и трехмерная диаграмма однокомпонентной системы (рис. 25, 27, 31). Поэтому каждая из точек линии ит является совмещением проекций трех точек, лежащих на границах трех поверхностей четырехмерной диаграммы. Эти поверхности отвечают состояниям жидкой фазы и двух кристаллических фаз. [c.175]

Если два вещества образуют несколько различных химических соединений, то диаграмма соответственно распадает-" ся на ряд диаграмм двухкомпонентных систем, как это показано на рис. 43. [c.182]

Подобные же диаграммы зависимости между р я Т при одной степени свободы можно построить и для двухкомпонентной системы. В случае двухкомпонентных систем f=l, если k = 3 / = п+2—k f = 2+2—3 = 1. Пример такой диаграммы дан на рис. 63. Она существенно отличается от диаграмм двухкомпонентных систем, рассмотренных выше, например, рис. 36, 41, 42 и т.д., которые описывают все возможные фазовые равновесия системы при наложении условия постоянства температуры или постоянства давления. Эти условия приводят к тому, что, выбрав, например, давление доста- [c.231]

Диаграмма на рис. 78,в представляет собой сечение объемной диаграммы рис. 77 плоскостью, проходящей через точку р (температура 74). Так же, как и на диаграмме рис. 78,6. в точках т система представляет собой одну фазу, а в точках п распадается на две фазы — кристаллы одного из компонентов и расплав. Особенностью рассматриваемой диаграммы по сравнению с предыдущими является наличие расплава состава р. Этот расплав находится в равновесии и с кристаллами вещества А и с кристаллами вещества В. Точка р представляет собой эвтектическую точку диаграммы двухкомпонентной системы из веществ А и В. Если система состоит только из этих двух веществ, то после того, как состав расплава достиг точки р, затвердевание расплава до конца протекает в точке р. [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология