Фарадея законы

Наряду с системами, для которых законы Фарадея оправдываются количественно, существуют и такие, где возможны отклонения от этих законов. Так, например, расчеты по законам Фарадея окажутся ошибочными в случае электролитической ванны, состоящей из двух платиновых электродов, погруженных в растнор металлического калия в жидком аммиаке. Такой раствор, как проводник со смешанной электропроводностью, обладает заметной металлической проводимостью, и значительная доля электронов в процессе электролиза способна непосредственно переходить с электрода в раствор, не вызывая никакого химического превращения. Подобные же явления наблюдаются при прохождении тока через газы. Одиако такие системы уже не будут истинными электрохимическими системами, состоящими только из проводников первого и второго рода. В истинных электрохимических системах переход электронов с электрода в раствор и из раствора на электрод обязательно связан с химическим превращением и, следовательно, полностью подчиняется законам Фарадея. Законы Фарадея, являясь, таким образом, естественным и неизбежным результатом самой природы электрохимического превращения, должны в то же время рассматриваться как наиболее надежный критерий истинности электрохимических систем. [c.282]

Открытие М. Фарадеем законов электролиза позволило организовать в конце девятнадцатого века в относительно малых объемах получение каустической соды, алюминия и другие электрохимические производства,в частности получение хлора. [c.13]

ФАРАДЕЯ ЗАКОНЫ — основные законы электролиза, выражающие связь между количеством электричества, прошедшего через электролит, количеством образовавшегося или разложившегося на электродах вещества и природой этих веществ. В соответствии с Ф. з. количество вещества т, выделившееся при электролизе, прямо пропорционально его химическому эквиваленту Е и количеству электричества, прошедшего через электролит, q = т [c.259]

Из установленных Фарадеем законов электролиза вытекало, что электричество, подобно веществу, обусловлено существованием, движением и взаимодействием мельчайших частиц (см. гл. 5). Фарадей вел речь об ионах, которые можно рассматривать как частицы, переносящие элекфичество через раствор. Однако в течение следующего полустолетия ни он и никто другой не занимался серьезно изучением природы таких ионов, хотя работы в этом направлении вообще-то велись. В 1853 г. немецкий физик Иоганн Вильгельм Гитторф (1824—1914) установил, что одни ионы перемещаются быстрее других. Это наблюдение привело к появлению понятия число переноса — характеристики, зависящей от скорости, с которой отдельные ноны переносят электрический ток. Однако даже после того, как химики научились рассчитывать эту скорость, вопрос о природе ионов оставался открытым. [c.118]

ФАРАДЕЯ ЗАКОНЫ, основные законы электролиза, отражающие общий закон сохранения в-ва в условиях протекания электрохим. р-ции. Установлены М. Фарадеем в 1833-34, Согласно 1-му закону, масса в-ва т, прореагировавшего в процессе электролиза, прямо пропорциональна силе тока I и времени электролиза г, т. е, кол-ву пропущенного электричества Q=lt (предполагается, что I не зависит от Р, в противном [c.57]

Обычно на электродах имеют место одновременно несколько электрохимических реакций, поэтому лишь некоторые электрохимические системы можно иопользовать для измерения количества электричества с помощью /специальных приборов — кулонометров, принцип действия которых основан на пр(имене-нии закона Фарадея. Уже Гельмгольц высоко оценил значение открытия Фарадеем закона электролиза, поскольку благодаря этому открытию и используя атомно-молекулярные представления были сделаны выводы о корпускулярных свойствах электричества . [c.309]

Законы Фарадея. Течение анодных и катодных реакций подчиняется определенным закономерностям, открытым Фарадеем (законы Фарадея) [c.337]

Зависимость между количеством прошедшего через раствор электричества и массой прореагировавшего на электроде вещества устанавливается законами Фарадея (законы электролиза). [c.28]

ФАРАДЕЯ ЗАКОНЫ 1) количество в-ва, прореагировавшего на электроде при пропускании пост, электрич. тока, пропорционально силе тока и длительности электролиза 2) при пост, кол-ве пропущенного через электрод электричества массы прореагировавших в-в пропорциональны их хим. эквивалентам. Оба закона можно выразить ф-лой т = kq = (MIFn)q, где т — масса в-ва, выделившегося на электроде, k а М — соотв. электрохим. эквивалент и мол. масса этого в-ва, п — число электронов, участвующих в р-ции, q — электрич. заряд, пропущенный через электролит, F — число Фарадея, равное (96484,56 0,27) Кл/моль. [c.609]

Открытый в 1834 г. Фарадеем закон, устанавливающий зависимость между количеством электричества, необходимым для электрохимического превращения вещества в процессе окисления или восстановления на электроде, и массой образовавшегося продукта, был положен в свое время в основу кулонометрии - метода электрохимического анализа, название которого связано с единицей измерения электрического заряда. [c.516]

Кулонометрия включает группу методов, основанных на измерении количества электричества, необходимого для электрохимического превращения определяемого вещества [12]. В основе метода лежит открытый в 30-х годах прошлого века Фарадеем закон, устанавливающий связь между количеством вещества Р и количеством израсходованного электричества Q [c.304]

КУЛОНОМЕТРИЯ, электрохимический метод исследования и анализа, основанный на измерении кол-ва электричества Q, прошедшего через. электролизер при электрохим. окислении или восстановлении в-ва. Согласно Фарадея закону, Q связано с кoл-вo f электрохимически превращаемого в-ва Р ур-нием Р = 0 /96500, где А — электрохим. эквивалент этого в-ва. Различают прямую К., когда в электродной р-ции участвует только определяемое в-во, к-рое электрохимически активно до конца электролиза, и косвенную К., или кулонометрич. титрование (К. т.), при к-рой, независимо от электрохим. активности определяемого в-ва, в электролизер вводят электрохимически активный вспомогат. реактив, продукт превращения к-рого (кулонометрич. титрант) химически взаимодействует с определяемым в-вом. При определении к-т и оснований вспомогат. реактив не вводят, т. к. соответствующие титранты (ОН иН + ) образуются при электролизе воды в присут. инертных электролитов, обеспечивающих электрич. проводимость р-ра. [c.292]

ЭЛЕКТРОЛИЗ, химические р-ции, протекающие под действием электрич. тока на электродах, помещенных в р-р, расплав или тв. электролит. В электрич. поле положительно заряж. ионы (катионы) движутся к катоду, отрицательно заряженные (анионы) — к аноду. На катоде происходит восстановление, на аноде — окисление ионов или молекул, входящих в состав электролита. Кол-во образовавшихся на электродах в-в и кол-во пропущенного электричества связаны Фарадея законами. Если на каждом из электродов одновременно образуется ряд продуктов, доля тока (в %), идущая на образование одного из них, наз. выходом данного продукта по току. Обычно Э. осуществляют в электролитич. ячейках — электролизерах. Миним. напряжение, к-рое надо приложить к электродам электролизера, чтобы осуществить Э., наз. напряжением разложения. Напряжение разложения превышает разность термодинамич. потенциалов обоих электродов на величину электродной поляризации и омич, падения напряжения в электролизере. Для достил<ения достаточно высоких скоростей Э. к электродам прикладывают напряжение более высокое, чем напряжение разложения. При этом энергия, затраченная на компенсацгпо электродной поляризации и омич, потерь в различных участках электрической цепи, превращается в тепло. [c.699]

Э. возникла на рубеже 18 и 19 вв. благодаря работам Л. Гальвани и А. Вольта, в результате к-рых был создан первый химический источник тока — вольтов столб . Используя хим. источники тока, Г. Дэви в нач. 19 в. осуществил электролиз многих в-в. Законы электролиза были установлены М. Фарадеем в ЗО-х гг. 19 в. (см. Фарадея законы). В 1887 С. Аррениус сформулировал основы теории электролитической диссоциации. В 20-х гг. 20 в. зта теория была дополнена П. Дебаем и Э. Хюккелем, к-рые учли электростатич. взаимод. между ионами. В дальнейшем на основе Дебая — Хюккеля теории были развиты представления о механизме электропроводности электролитов (Л. Онсагер, 1926). Во 2-й пол. 19 в. благодаря работам В. Нернста, Дж. Гиббса и Г. Гельмгольца были установлены осн. термодинамич. соотношения Э., к-рые позволили связать здс злектрохим. цепи с тепловым эффектом протекающей на электродах р-ции. Модельные представления о строении границы между электродом и р-ром, [c.705]

КУКУРУЗНОЕ МАСЛО, см. Растительные масла. КУЛОНОМЁТРЙЯ, эле1строхим метод исследоваиия и анализа, основанный на измерени кол-ва электричества (Q), прошедшего через электролизер при электрохим, окислении илн восстановлении в-ва на рабочем электроде. Согласно объединенному Фарадея закону, масса электрохимически превращенного в-ва (Р) в г связана с 0 в Кл соотношением Р = QM/Fn, где М - молекулярная или атомная масса в-ва, п-число электронов, вовлеченных в электрохим. превращение одной молекулы (атома) в-ва (М/п - электрохим. эквивалент в-ва), f-постоянная Фарадея. К.-единственный физ.-хим. метод аиализа, в к-ром не требуются стандартные образцы. [c.553]

В 1807 Г. Дэви электрохи1кШчески разложил гидроксиды натрия и калия и ввел в практику новый метод выделения простых в-в в 1834 М. Фарадей опубликовал осн. законы электрохимии (см. Фарадея законы). [c.211]

ФАРАДЕЯ ПОСТОЯННАЯ, F, фувдам. физ. константа, равная произведению величины элементарного заряда на Авогад-ро постоянную F = eN. - 96484,56 Кл/моль. Ф. п. может быть найдена двумя способами 1) из приведенного выше соотношения 2) из ур-ния F= QMIzm, вытекающего из Фарадея законов. Здесь Q - кол-во электричества, пропущенного через кулонометр, т - масса выделившегося при электролизе в-ва, М - его мол. м., г - число элементарных зарядов, участвующих в образовании одной молекулы этого в-ва. В пределах достигнутой точности измерений ( 0,01 Кл/моль) оба способа дают совпадающие результаты. Б. б. Дамаскин. ФАРАДЕЯ ЭФФЕКТ, заключается во вращении плоскости поляризации линейно поляризованного света, распространяющегося в в-ве вдоль постоянного магн. поля, в к-ром находится в-во. [c.58]

Другая проблема, возникшая с момента создания первого гальванич. элемента, заключается в выяснении того, какое действие оказывает прохождение электрич. тока через р-ры к-т и солей. Уже первые опыты в нач. 19 в. показали, что при пропускании электрич. тока через проводники П рода (носители заряда - ионы) происходят хим. превращения с выделением продуктов р-ции на электродах, получившие назв. э.пек-тролиза. Электролизом было осуществлено разложение воды на водород и кислород (А. Карлейль и У. Никольсон, 1800), а электролизом слегка смоченных водой твердых гидроксидов NaOH и КОН впервые получены металлич. Na и К (Г. Дэви, 1807). В 30-х гг. 19 в. благодаря работам М. Фарадея были установлены количеств, законы алектролиза (см. Фарадея законы). [c.465]

Фарадея законы (1833 г.) — основные количественные законы электролиза, согласно которым количество вещества (т), выделившегося при электролизе, прямо пропорционально его химическому эквиваленту(Э) и количеству прошедшего элек-Э [c.141]

Открытые Фарадеем законы находят практическое использовапие в устройствах, с помощью которых измеряется количество прошедшего через электрическую цепь электричества. Такие устройства назьшаются кулонометрами. В кулонометрах состав раствора, электроды и параметры процесса выбираются таким образом, чтобы на электродах протекала только одна какая-либо реакция, выделялось одно вещество. Тогда, определив массу образовавшегося на электроде вещества, мо жно рассчитать количество прошедшего электричества. [c.30]

Общая химия (1984) -- [ c.300 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.274 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.184 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.130 ]

Электроосаждение металлических покрытий (1985) -- [ c.11 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.609 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.314 , c.315 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.184 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.609 ]

Каталитические, фотохимические и электролитические реакции (1960) -- [ c.313 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.13 , c.20 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.439 , c.441 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.429 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.171 , c.172 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.284 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.279 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.297 , c.303 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.30 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.35 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.509 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.343 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.242 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.96 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.417 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.196 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.123 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.15 , c.18 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.499 ]

Теоретические основы физико-химических методов анализа (1979) -- [ c.137 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.119 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.549 , c.552 ]

Руководство по аналитической химии (1975) -- [ c.147 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.401 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.314 , c.315 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.389 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.436 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.423 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология