Тантал урана

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Электролиз расплавов. Получение ряда металлов осуществляется при электролизе расплавов. Такие методы разработаны не только для натрия, магния и алюминия, но и для редких металлов —бериллия, ниобия, тантала, урана, тория и т. д. [c.586]

Более значительной переработке подверглись главы, посвященные анализу редкоземельных элементов, металлов платиновой группы, олова, ниобия и тантала, урана, а также физико-химическим методам анализа. Заново написана глава о рении. [c.19]

В природе иттрий находится в малых количествах в полиметаллических минералах, содержащих соединения лантанидов, кальция, скандия, титана, циркония, гафния, тория, ниобия, тантала, урана, железа и т. д. [c.37]

Вероятно, одним из лучших методов отделения железа от других элементов при анализе горных пород и подобных им материалов является осаждение его сульфидом аммония в присутствии тартратов (стр. 107) после предварительного отделения сероводородной группы сероводородом в растворе, содержащем минеральную и винную кислоты . Этим методом железо может быть отделено от алюминия, титана, циркония, ниобия, тантала, урана, ванадия и фосфора. Элементы, сопровождающие железо при этом разделении,—никель, кобальт, цинк и марганец (частично)— редко встречаются в горных породах и легко отделяются, например никель и марганец, осаждением железа аммиаком. Сульфид железа для дальнейшей обработки нужно растворить. Для этого возможно два метода [c.400]

Весьма интересен упомянутый уже в этом разделе [5а, 13, 54, 356, 475] метод получения карбонилов металлов, неустойчивых при нормальных условиях. Метод состоит в том, что при низких температурах (примерно от 4 до 27° К) происходит реакция соконденсации паров соответствующего металла с окисью углерода в матрице инертного газа. Этим методом удалось получить карбонилы палладия и платины, тантала, урана и ряд низших карбонилов металлов, неустойчивых в обычных условиях. Комплексы идентифицированы при низких температурах методом ИК-спектроскопии. Они устойчивы лишь до 30° К. [c.37]

Линии тантала, урана, ванадия, циркония характерны для второй экспозиции. [c.47]

Бром — типичный редкий элемент, его кларк в литосфере составляет лишь 2,1 10 %, почти как у тантала, урана, олова. В земной коре и биосфере бром распределен неравномерно, о чем дает представление величина кларка концентрации. [c.110]

Осадители. В качестве осадителей для разделения н выделения отдельных компонентов анализируемых смесей применяют разнообразные химические соединения. Главнейшими из них являются сероводород, осаждающий в виде сульфидов ионы V, IV и частично III аналитических групп (см. Книга I, Качественный анализ, гл. VI—VIII), а также разлагающий при опред еленных значениях pH анионы АзОз , АзО , VOз, М0О4 , 04 и др. (см. Книга I, Качественный анализ, гл. XII) водный раствор аммиака, осаждающий катионы бериллия, железа (III), алюминия, таллия, галлия, индия, ниобия, тантала, урана, редкоземельных металлов и др. фосфаты щелочных металлов и аммония ацетат натрия едкие щелочи сульфид аммония и т. д. [c.354]

Купфероновый метод вполне надежен для определения железа, титана, циркония, ванадия и в отдельных случаях — олова, ниобия, тантала, урана (IV), галлия и, вероятно, гафния. Этим методом можно определять также медь и торий, но осаждать их следует из слабокислых растворов результаты определения этих элементов менее удовлетворительны, чем при обычно принятых методах. Из числа элементов, мешающих применению кунферонового метода, следует упомянуть таллий (III), сурьму (III), палладий, ниобий, тантал, молибден, висмут, церий, торий, вольфрам и большие количества кремния, фосфора, щелочноземельных и щелочных металлов Торий и церий частично выделяются купфероном даже из растворов, содержащих 40% (по объему) серной кислоты. Уран (VI) не влияет на осаждение купфероном. Число элементов, мешающих определению купфероном, может показаться очень значительным, но нужно принять во внимание, что часть из них относится к группе сероводорода и может быть легко отделена перед осаждением купфероном, а некоторые элементы встречаются редко. Здесь следует указать на представляющие интерес разделения, которые можно осуществить этим методом, а именно 1) отделение железа, титана, циркония, галлия и ванадия при анализе чистых алюминия, никеля, цинка и т. п. 2) отделение осаждающихся купфероном элементов от алюминия, хрома, магния и фосфора при анализе различных руд и горных пород 3) отделение ванадия (V) от урана (VI), разделение урана (IV) и урана (VI) и отделение ванадия от фосфора. Осажденяе купфероном может быть осуществлено в присутствии винной кислоты, что дает возможность предварительно отделять железо в виде сульфида. Для этого в раствор вводят достаточное количество винной кислоты, чтобы он оставался прозрачным нри последующем добавлении аммиака. В кислом растворе восстанавливают железо сероводородом и затем подщелачивают аммиаком. Выделившийся осадок сульфида железа отфильтровывают, как описано нри осаждении сульфидом аммония (стр. 115), фильтрат подкисляют серной кислотой, удаляют сероводород кипячением и после этого проводят осаждение купфероном. [c.144]

Активность циркония, титана, иттрия, графния, тантала, урана, ниобия и железа в системах Fe—Zr, Fe—Ti, Fe—Y, Fe—Hf, Fe—Та, Fe—U, Fe—Nb при 1600° С. S с h I о t t G., S e I i g e r H., Freiberger Fors hungsh., B., № 85, 71 (1965). Получение ковкого ванадия и тантала кальциетермическим восстановлением пятиокисей. [c.224]

Гидрид кальция применяют для получения, осушки и очистки водорода, в аналитической химии (определение следов воды в органических растворителях — бензоле, толуоле, четыреххлористом углероде), в производстве металлов — титана, циркония, ванадия, ниобия, тантала, урана и других путем восстановления их окислов, а также для получения гидрида лития или двойного кальцийалюми-нийгидрида и в черной металлургии, где с помощью СаНг удаляют еру из стали и раскисляют хром. [c.202]

Н. И. Лавров был одним пз первых ученых, кто последовательно применил учение о молекуле для всех известных химических элементов и добился на этом пути замечательных результатов. Если сравнить таблицу Лаврова с достижениями иностранных ученых в этой области, то обращает на себя внимание, что она, так же как, например, у Одлинга, включает все известные в то время химические элементы. Несколько атомных весов, приведенных Лавровым, ошибочны (атомные веса ванадия, тантала, урана, церия, лантана, иттрия, т. е. тех же элементов, что у Одлинга и Вюрца). Но следует отметить, что зарубежные химики не исправили атомный вес ниобия. Это сделал лишь Лавров, который в своем учебнике химии привел близкий к совре.мепному атомный вес ниобия, равный 97,6 (современный — 92,91). Правда, в 1865 г. Ж. Ш. Мариньяк получил более точное значение атомного веса ниобия, равное 94 (19, стр. 235). Заслуга Лаврова заключается в том, что он отказался от неправильного атомного веса ниобия, выражаемого эквивалентом, и предложил близкий к современному атомный вес. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология