Ванадий хромом

Определению молибдена роданидным методом не мешают ионы алюминия, кобальта, урана, тантала, натрия, калия, кремния, кальция, магния, титана, ванадия, хрома, марганца, никеля, цинка, мышьяка, серебра, олова, сурьмы и ртути. Соединения железа (III) и меди усиливают интенсивность окраски, вероятно, вследствие образования много-ядерных комплексов, содержащих молибден, железо (или медь) и роданид. Мешающее влияние вольфрама устраняют введением винной кислоты, препятствующей образованию роданидных комплексов вольфрама. [c.379]

Если процесс восстановления протекает на катоде с малым перенапряжением выделения водорода, первая стадия процесса не должна определять кинетику суммарного процесса, а потенциал катода можно считать близким к равновесному. В этом случае строение двойного электрического слоя и адсорбция поверхностноактивных веществ не будут сказываться на кинетике процесса, и определять закономерности последней будет замедленность химической стадии восстановления органического вещества атомарным водородом. Если же процесс протекает на катоде с высоким перенапряжением выделения водорода, определять кинетику восстановления будет замедленность первой электрохимической стадии, и кинетические закономерности восстановления не будут отличаться от наблюдаемых для перенапряжения выделения водорода на этом металле. Плотность тока в этом случае не будет существенно зависеть от концентрации органического вещества в электролите. Подобные кинетические закономерности наблюдаются также при использовании, так называемых, переносчиков водорода, каталитических добавок ионов металлов переменной валентности, таких как титан, ванадий, хром, церий и т. д. Подобные добавки применяют в тех случаях, когда электродный процесс восстановления органического соединения требует значительно большего перенапряжения, чем восстановление иона металла переменной валентности, например в то время как восстановление органического вещества происходит без затруднений в растворе под действием который окисляется до Естественно, что кинетика суммарного процесса восстановления органического соединения в этом случае будет определяться замедленностью процесса восстановления ионов металла переменной валентности. [c.445]

В пределах одной декады переходных элементов (например, от скандия до цинка) максимальная устойчивая степень окисленности элементов сначала возрастает (благодаря увеличению числа -электронов, способных участвовать в образовании химических связей), а затем убывает (вследствие усиления взаимодействия -электронов с ядром по мере увеличения его заряда). Так, максимальная степень окисленности скандия, титана, ванадия, хрома и [c.647]

Для получения катализаторов ионно-координационной полимеризации используют такие переходные металлы, как титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, цирконий, ниобий, молибден, палладий, индий, олово, вольфрам. Для образования комплексов в основном с галогенидами этих металлов используют алкилпроизводные алюминия, цинка, магния, лития, бериллия. На этих катализаторах удалось осуществить промышленный синтез полипропилена, тогда как другие каталитические системы оказались неэффективными. Такие катализаторы широко используются для получения других полимеров (например, полиэтилена) строго стереорегулярной структуры, особенно цис-1,4-полибутадиена и цис-1,4-полиизопрена — синтетических каучуков высокого качества, полноценно заменяющих натуральный каучук, [c.48]

В настоящее время существуют две группы процессов получения высших а-олефинов из этилена на алюмоорганических катализаторах. В первой группе процессов, более традиционных, используется реакция олигомеризации этилена под влиянием триэтилалюминия. Во второй группе процессов, разработанных в последние годы, используются комплексные катализаторы на основе переходных металлов никеля, кобальта, титана, ванадия, хрома, вольфрама, циркония. [c.322]

Кроме солеобразных, известны металлообразные и полимерные гидриды. По характеру химической связи в металлообразных гидридах последние близки к металлам. Они обладают значительной электропроводностью и металлическим блеском, но очеШ) хрупки. К ннм относятся гидриды титана, ванадия, хрома. В полимерных гидридах (напрнмер, в гидридах цинка и алюминия) атомы металла связаны друг с другом водородными мостиками , подобно тому, как это имеет место в молекулах бороводородов (стр. 632), [c.345]

При электролизе чистых растворов поваренной соли выход амальгамы по току может приближаться к 100%. Однако при наличии в растворе примесей солей тяжелых металлов доля тока, расходуемая на выделение водорода, существенно возрастает. Особенно сильное влияние на выделение водорода оказывают соли германия, ванадия, хрома и платины. Действие этих солей объясняется тем, что они восстанавливаются на ртутном катоде до свободного металла и, будучи нерастворимыми в ртути, плавают на новерхности в виде так называемого амальгамного масла . Так как перечисленные металлы обладают низким перенапряжением водорода, последний начинает выделяться на этих участках. [c.160]

В качестве носителей исследованы также активированные угли, силикагель, окись магния в качестве активного компонента — окиси тория, марганца, вольфрама, молибдена, ванадия, хрома а в качестве промоторов — окиси бериллия, молибдена, кремния, щелочных и щелочноземельных металлов. [c.217]

Обычно для осуш ествления гидрогенизационного обессеривания в качестве катализаторов применяются сульфиды и окислы металлов (никеля, вольфрама, железа, кобальта, молибдена, ванадия, хрома и др.), отложенные на различных носителях или без носителей 1164]. [c.394]

К металлам побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева относятся все -элементы. Таких подгрупп 10 скандия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, меди и цинка. Здесь рассматриваются общие характеристики подгруппы хрома и семейства железа. [c.253]

На внешней электронной оболочке атомов переходных элементов содержатся два, иногда один и даже нуль (у палладия) электронов. Невысокие значения энергии ионизации этих атомов указывают на сравнительно слабую связь внешних электронов с ядром так, для ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта энергии ионизации составляют соответственно 6,74 6,76 7,43 7,90 и 7,86 эВ. Поэтому переходные элементы в образуемых ими соединениях имеют положительную степень окисления и выступают в качестве характерных металлов, проявляя тем самым сходство с металлами главных подгрупп. [c.496]

В пределах одной декады переходных элементов (например, от скандия до цинка) максимальная устойчивая степень окисления элементов сначала возрастает (благодаря увеличению числа неспаренных -электронов, способных участвовать в образовании химических связей), а затем убывает (вследствие уменьшения числа неспаренных -электронов и усиления их взаимодействия с ядром по мере увеличения его заряда). Так, максимальная относительно устойчивая степень окисления скандия, титана, ванадия, хрома и марганца совпадает с номером группы, тогда как для железа она равна шести, для кобальта, никеля, меди и цинка, соответственно — пяти, четырем, трем и двум. В соответствии с [c.497]

Железо, кобальт и никель поглощают водород, но определенных соединений с ними не дают. Нитриды их неустойчивы, ио, образуясь на поверхности стальных изделий при насыщении их азотом в атмосфере аммиака, делают эти изделия более коррозионно устойчивыми и более твердыми. Стали, легированные металлами, имеющими большое сродство к азоту (титан, ванадий, хром, марганец), лучше азотируются. [c.346]

Металлический хром, полученный промышленным алюмотермическим способом, содержит 98% хрома. Основная примесь в нем — железо. При алюмотермическом восстановлении смеси оксидов СггОз с Т10г или МпОз, УгОз, М0О3 н т. Д. получают сплавы хром — титан, хром — марганец, хром — ванадий, хром — молибден. Алюминий можно заменить кремнием, реакция идет при подогреве [c.377]

Если перл, полученный как в окислительном, так и в восстановительном пламени газовой горелки, прозрачен и бесцветен в нагретом и охлажденном состоянии, то это указывает на отсутствие в исходном анализируемом образце катионов меди, серебра, сурьмы, висмута, титана, ванадия, хрома, молибдена, вольфрама, урана, марганца, железа, кобальта, никеля. Возможно, однако, присутствие катионов щелочных металлов, кальция, магния, цинка, кадмия, алюминия, свинца, олова. Если охлажденные перлы — белые (имеют вид белой эмали), то возможно присутствие в исходном анализируемом образце небольших количеств стронция или бария. [c.506]

Из-за наличия во внешнем слое атомов лишь двух электронов, у титана и его аналогов отсутствует тенденция к дополнению внешнего слоя до октета. Вместе с тем по аналогии с подгруппами ванадия, хрома и марганца можно ожидать, что в производных своей высшей положительной валентности элементы подгруппы титана будут проявлять сходство с кремнием. [c.492]

Алю/мииий используется в металлургии как восстановитель других металлов. Алюминотермический метод (см. гл. XIX, 9) широко используется для получения тугоплавких металлов —ванадия, хрома, марганца и др. Для этой цели применяется грубозернистый алюминиевый порошок. Алюминотермический метод используется также для сваривания металлических деталей. Для этого смесь порошкообразных алюминия и железной окалины (Ре )04), называемую термитом, поджигают с помощью запала. При этом происходит реакция [c.259]

Подгруппы титана, ванадия, хрома и марганца [c.189]

Анионы, образуемые ванадием, хромом, германием, мышьяком, селеном, оловом (IV), теллуром, и другие относятся к 4-й аналитической группе по кислотно-щелочному методу. Вольфрамовая кислота выделяется в осадок вместе с хлоридами металлов по кислотно-щелочному методу. [c.21]

Возникновению окрашенных соединений благоприятствует поляризующее действие катионов. Например, окись калия бесцветна, так же как окиси кальция, скандия и титана (IV), но окислы титана (III), ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и меди окрашены. В этом случае сказывается влияние аниона, деформирующего электронную оболочку катиона. [c.42]

Перекись водорода. Все шире используется в качестве обесцвечивающего агента вместо гипохлоритов (несмотря на более высокую стоимость), так как не дает осадка. В химической промышленности с ее помощью получают перекиси (бензоила, надуксусной кислоты), хиноны, окисляют альдегиды в кислоты, олефины в гликоли (в присутствии окислов ванадия, хрома, молибдена). Применяют ее в виде раствора, содержащего 31,3 г чистого вещества в 100 мл (1 мл раствора выделяет около 100 мл кислорода по реакции Н2О2- Н2О + [c.139]

Общая характеристика переходных элементов. Особенности переходных элементов определяются, прежде всего, электронным строеинем их атомов, во внешнем электронном слое которых содержатся, как правило, два 5-электрона (иногда—один 5-элек-трон ). Невысокие значения энергии ионизации этих атомов указывают на сравнительно слабую связь внешних электронов с ядром так, для ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта энергии ионизации составляет соответственно 6,74 6,76 7,43 7,90 и 7,86 эВ. Именно поэтому переходные элементы в образуемых ими соединениях имеют положительную окисленность и выступают в качестве характерных металлов, проявляя тем самым сходство с металлами главных подгрупп. [c.646]

Эти соотношения схематически представлены на рис. 4. На нем показаны энергии связи электронов различных подуровней (при полной достройке данного подуровня). Различия в энергии связи электронов двух соседних прдуровней одной оболочки в общем меньше, чем различия в энергии связи электронов одноименных подуровней двух оболочек. Однако энергия связи электронов первых подуровней данной оболочки может быть большей, чем энергия электронов последних подуровней предыдущей оболочки. Так, первая электронная пара четвертой оболочки (45 Электроны) обладает несколько большей энергией связи, чем электроны последнего подуровня третьей оболочки (За -электроны). Поэтому 19-й электрон атома калия и 20-й электрон атома кальция не начинают постройки Зс/-подуровня, а занимают 45-положепие, так как это соответствует большей энергии связи их в атоме. Таким образом, последовательность в образовании электронами оболочек атома в этом случае нарушается. И только когда наиболее выгодный в энергетическом отношении 5-подуровень четвертой оболочки достроен, следующие электроны в атомах скандия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и меди окончательно достраивают третью оболочку. [c.41]

ЛИТИЙ 2 — натрий 3 —калий 4 — цезий 5 — бериллий 5— faгний 7 — кальций <9—стронций 5 — свинец / ванадий // — хром / — кобальт /< —железо / — молибден /5 — никель iй — медь. [c.168]

Сильно дегидрирующие металлы (никель, медь, кобальт) даже при ничтожном их содержании в катализаторе приводят к резкому увеличению коксоотложения вследствие повышенного образования непредельных углеводородов. Слабодегидрирующие металлы (ванадий, хром, молибден, железо) при небольшом их содержании в катализаторе (до 0,01 вес. %) образуют меньше кокса, чем исходный катализатор. При большем содержании металла в катализаторе коксообразование увеличивается. При содержании тяжелых металлов в катализаторе более 0,03—0,05 вес. % характер их влияния на изменение времени, необходимого для отложения 2% кокса, одинаков. По уменьшению количества образующегося кокса исследованные металлы располагаются в следующем порядке никель, медь>кобальт> молибден, ванадий > железо, хром>сви-нец>бериллий, магний, кальций, стронций>литий>натрий>ка-лий>цезий. Тормозящее влияние щелочных металлов возрастает в соответствии с увеличением их основности [257]. [c.176]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

В качестве катализаторов жидкофазиого окисления пропилена предлагается использовать суспензию меди, серебра или их окислы. Выход окиси достигает 877о- Предложены также соли кобальта, меди, марганца, ванадия, хрома, промотированные солями бария или свинца. [c.284]

Как правило, для гидрогенизационного обессеривания нефтяных фракций можно применять любые сероустойчивые гидрирующие катализаторы. Активными компонентами катализаторов служат соединения ванадия, хрома, железа, кобальта, никеля, молибдена и вольфрама их наносят на окись алюминия, силикагель, алюмосиликат, боксит и др. В промышленных процессах гидро-обессеривания наиболее распространены кобальтмолибденовые, никельмолибденовые и никельвольфрамовые катализаторы. [c.78]

Т. применяют при сварке железных и чугунных изделий (напр., рельсов), как зажигательное средство и т. д. В некоторых сортах Т. вместе с Рвз04 содержатся оксиды других металлов (ванадия, хрома) они используются для получения феррованадия, феррохрома и т. д. (см. Алюминотермия). [c.247]

Большая химическая активность магния позволяет использовать его в качестве восстановителя для получения таких трудно восстанавливаемых металлов, как ванадий,.....хром ерилдий, титан, циркрвий [c.56]

Для кальция и стронция типична гранецентрированная решетка, а для бария — кубическая объемно центрированная. В III группе алюминий кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке, скандий, иттрий и лантан — в плотнейшей гексагональной. У переходных металлов титана, ванадия, хрома, циркония, ниобия, молибдена, гафния, тантала, вольфрама встречаем объем-ноцентрированную кубическую решетку. Марганец железо, технеций, рутений, рений, осмий образуют гексагональные решетки, [c.284]

Иногда в перечень биометаллов включают также ванадий, хром, никель, кадмий, однако роль этих элементов не выяснена. Кремний, алюминий и титан довольно распространенные в природе элементы, однако ни один из них не является элементом жизни. Очевидно, распространенность элементов — это не решающий критерий для принципов отбора природой элементов жизни. [c.562]

При введении в систему Ре—С небольших добавок других металлов (легирование) общий вид диаграммы состояния сохраняется. Однако эти добавки способствуют стабилизации одних структурных составляющих и разрушению других. Так, легирование ванадием, хромом, вольфрамом стабилизирует структуру аустенита, что придает стали повышенную твердость и износоустойчиЕость. В то же время случайные включения цементита при этом подвергаются распаду за счет образования более прочных карбидов указанных легирующих металлов. Легирование белых чугунов переходными металлами с сильно дефектной -оболочкой (Т], V, Сг) приводит к разрушению цементита и образованию прослоек чешуйчатого графита между кристаллами сплава. Следствием этого является повышение ударной прочности. Добавки хрома и никеля, расширяющие область аустенита и стабилизирующие ее структуру, обеспечивают повышенную коррозионную стойкость сталей (нержавеющие стали), поскольку в гомогенных системах процессы коррозионного разрушения протекают медленнее. [c.415]

Однако эта реакция ускоряется при нагревании (до 450 °С) и в присутствии катадизаторов (мелко раздробленной платины, оксидов ванадия, < хрома или железа). [c.387]

Свойства 1 1 Титан Ванадий Хром Марганец Железо Железо К обальт Никель Цинк [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология