Хофман

Обзор методов определения функций распределения пребывания частиц сделан Хофманом 2. Там же описаны основные модели прохождения реагента через реактор диффузионная, ячеистая и канальная. Диффузионная модель, описываемая дифференциальным уравнением материального баланса, получена при некоторых упрощающих предположениях (скорость и концентрация реагирующих веществ предполагаются постоянными в каждом сечении). [c.39]

По Хофману, такой подход применим лишь при полном перемешивании Для случая неполного перемешивания в ячейках [c.40]

Приближенный метод оптимизации описывает Хофман Основное значение он придает экспериментальному определению условий, обеспечивающих максимальный выход требуемого продукта. Для этого необходимо систематически менять различные факторы, влияющие на реакцию (давление, температуру, начальную концентрацию), каждый раз измеряя получаемый выход. Можно, например, меняя давление при постоянной температуре, найти его оптимальное значение, при котором достигается максимум степени превращения. Далее, можно искать оптимальную температуру реакции при постоянном оптимальном давлении, полученном ранее. На рис. 1У-49 нанесены линии равной степени [c.361]

Принцип сформулирован Р. Хофманом в 1976. [c.186]

Фукуи К. (Япония), Хофман Р. (США) [c.776]

Вулфорд Р., Хофман Р. Сохранение орбитальной симметрии. — М. Мир, [c.456]

Хофман и Флорин [52] описали метод, аналогичный известной диаграмме Кокса [.53], по которому логарифм давления паров наносят, пользуясь температурной шкалой, построенной по эталонному веществу прп этом образуется пучок лучей, ведущих к полюсу. В этих диаграммах, составленных для определенных классов веществ — семейств на диаграмме Кокса — все прямые, выражающие давление паров, соединяются в точке PojIToo, представляющей собой для отдельных классов вегцеств определенную величину. Таким образом, достаточно знать одну температуру кипения при опреде.ленном давлении, чтобы путем соедгшения с полюсом получить всю прямую давления паров. В табл. 1/4 (см. приложение, стр. 576) приведены полученные Дрейсбаком значения для 21 семейства на диаграмме Кокса с конечными точками Тсх> и Раа, а на рис. 42 показана диаграмма Кокса для семейства алкилбензолОБ. [c.71]

Определение рад,иального и бокового биения шин произгшдигся г[0 ОСТ 38.04209— 80 при максимальной частоте врагцения пе более 10 мин (станок HSM фирмы Хофман ). [c.131]

ВУДВОРДА-ХОФМАНА ПРАВИЛА, предсказывают стереохим. направление и предпочтительные условия согласованных перициклич. р-ций, т.е. р-ций, протекающих без участия промежут. продуктов (см. Перициклические реакции). Для них справедлив сформулированный Р. Вудвордом и Р. Хофманом принцип сохранения орбитальной симметрии согласованные р-ции, в к-рых заполненные молекулярные орбитали исходных реагентов и продуктов полностью соответствуют друг другу по св-вам симметрии (коррелируют между собой), протекают легче, чем р-ции, в к-рых указанное соответствие нарушается. Конкретизация этого принципа приводит к В.-Х. п. [c.433]

Для циклич. переходного состояния (активир. комплекса) существенно, каким образом замыкаются новые связи в фазе или в противофазе, т. е. имеют ли атомные орбитали реагентов в области макс. перекрывания одинаковые или противоположные знаки (рис. 1 и 3). В первом случае взаимод. наз. связывающим, во втором-разрых-ляющим. В зависимости от числа атомных орбиталей в сопряженной системе активир. комплекса, электронного состояния реагирующей системы и характера вновь возникающих взаимодействий, энергия замыкания цикла м. б. как положительной, так и отрицательной, причем ее знак определяется без вычислений. В частности, при циклизации производных бутадиена (р-ция 2) в основном электронном состоянии переходное состояние стабилизируется замыканием связей посредством разрыхляющих взаимод. (перекрывание в противофазе, рис. 3), делая энергетически выгодным коиротаторный путь термич. р-ции. В первом электронном возбужденном состоянии циклич. переходное состояние стабилизируется связывающим взаимод. (перекрывание в фазе), что соответствует дисротаторному пути. Эти общие положения позволяют предсказывать закономерности Р. с. согласованных электроциклич. р-ций (Р. Вудворд, Р. Хофман, 1965). [c.214]

Хофман и сотр. [426, 427] показали, что Ы -карбобензилокси-гидразиды очень эффективны для защиты карбоксильных групп во фталоилпептидах. Такие гидразиды не изменяются при действии гидразина, и поэтому аминогруппу можно избирательно освободить от защитной группы. В другом варианте карбобензилоксигруппу отщепляют каталитическим гидрогенолизом, после чего на образовавшийся гидразид фталоилпептида действуют азотистой кислотой и получают азид, который можно конденсировать с другой аминокислотой с защищенной карбоксильной группой (см. схему 62). [c.248]

Симс [57] для определения аммиака и этилена в азоте использовал фазепак О, модифицированный едким кали и верз-амидом 900, а Бруннеман и Хофман [58] для определения аммиака в сигарном и сигаретном дыму — хромосорб 103 — полимерный сорбент, разработанный фирмой Джонс—Мэнвилл специально для анализа аминов. [c.114]

Наиболее своеобразная форма тонкодисперсного кремнезема была описана Неметчеком и Хофманом [461]. SiO приготовлялся посредством реакции между Si и SIO2 в вакуумных условиях в трубчатой печи при 1200°С. Между реакционной смесью и SiO, который конденсировался вблизи от нее, по прошествии 48 ч образовывалось множество полых трубочек или волокон, представляющих собой аморфный кремнезем с диаметром нитей 30—70 нм и толщиной стенок 6—15 нм. Такое вещество в конце концов закупоривало реакционную трубку. [c.784]

Для определения константы скорости расщепления инициаторов полимеризации (азодиизобутиронитрила, пероксида ди-лаурила и диизопропилпероксикарбоната) Хофман и Зауэр [c.169]

Органическая химия (1990) -- [ c.169 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.137 , c.153 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.137 , c.153 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.201 ]

Равнозвенность полимеров (1977) -- [ c.44 , c.150 , c.151 , c.155 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология