Азотная кислота под давлением прямой синтез

Получение концентрированной азотной кислоты методом прямого синтеза основано на применении жидкой четырехокиси азота и проведении процесса ее взаимодействия с водой и кислородом под высоким давлением и при повышенной температуре. [c.334]

Общий расход электроэнергии на получение водорода и азота, синтез аммиака и окисление его в азотную кислоту составляет в пересчете на топливо (по эквиваленту) около 6—8 т угля N 3 1 т связанного азота вместо 64 т угля по дуговому методу, акпм образом, коовенный способ получения азотной кислоты 3 азота, связанного в аммиак, оказался более рентабельным, С(%ем прямое взаимодействие атмосферного азота с кислородом. Однако исследования процессов непосредственного соеди-1ения азота с кислородом продолжаются, и в настоящее время этой области получены некоторые положительные результаты. Проводятся опыты фиксации азота под высоким давлением, что позволяет достигать более высокой температуры электрической дуги и, следовательно, более высокой концентрации окйси азота, чем ранее (при 100 ат образуется 9% N0). [c.17]

В установках, работающих под атмосферным и повышенным давлением, получают разбавленную азотную кислоту, нашедшую непосредственное применение в ряде производств (аммиачной селитры, серной кислоты нитрозным способом и т. д.). Но для отдельных производств требуется не разбавленная, а концентрированная кислота с содержанием НЫОз выше 96%. Азотную кислоту такой концентрации можно получить двумя основными методами концентрированием разбавленной азотной кислоты и прямым синтезом. [c.89]

Рис. 38. Схема прямого синтеза концентрированной азотной кислоты из нитрозных газов под атмосферным давлением

До последнего времени получение концентрированной азотной кислоты методом прямого синтеза проводили в автоклавах периодического действия. Ниже приводятся данные, характеризующие этот процесс. Относительное увеличение скорости реакции с повышением давления, по практическим данным, можно определить, пользуясь диаграммой, представленной на рис. VHI-ll. Если принять скорость реакции при давлении 5 ат за единицу, то при 10 ат скорость реакции увеличивается в 2 раза, при 20 ат — в 3,8 раза и при 50 ат — в 5,3 раза. Увеличение давления свыше 50 ат мало [c.305]

В природе А. образуется при разложении органических веществ, содержащих азот. В промышленности А. получают прямым синтезом его из азота и водорода при температуре около 550° С и под давлением 35 10 Па на железном катализаторе. С воздухом и кислородом А. образует взрывоопасные смеси. Жидкий А. вызывает на коже тяжелые ожоги, очень опасен для глаз. А. используют для производства азотной кислоты, солей аммония, карбамида (мочевины), цианистоводородной кислоты, кальцинированной соды, в органическом синтезе, для приготовления нашатырного спирта, в холодильных установках, для азотирования стали и др. А. и соединения аммония применяют как удобрения. Жидкий А. растворяет щелочные и щелочноземельные металлы, образующие в нем темно-синие растворы с металлическим блеском. [c.23]

Концентрированную азотную кислоту производят прямым синтезом концентрированного N0 с кислородом и водой под давлением. Помимо прямого синтеза применяют концентрирование разбавленной НМОз путем перегонки ее с концентрированной серной кислотой, выполняющей роль водоотнимающего средства. [c.251]

Получение азотной кислоты методом прямого синтеза основано на непосредственном взаимодействии окислов азота с водой и кислородом под давлением. Процесс этот протекает по суммарному уравнению [c.441]

Прямой синтез из неконцентрированной азотной кислоты, кислорода и жидкой двуокиси азота под давлением [c.147]

В основе прямого синтеза концентрированной азотной кислоты лежит взаимодействие жидкого тетроксида азота с водой и газообразным кислородом под давлением 5 МПа, протекающее по уравнению [c.234]

На рис. 127 изображена схема прямого синтеза концентрированной азотной кислоты из жидких окислов азота абсорбционным методом. Нитрозные газы, получаемые так же, как при производстве разбавленной азотной кислоты под атмосферным давлением (стр. 277), пройдя через котел-утилизатор, поступают в скоростной холодильник 1, где охлаждаются до 40—45 °С. При этом конденсируется около 75% водяных паров, содержащихся в газе, и происходит частичное окисление N0 в N02. Образующийся водный конденсат, содержащий 2—3% ННОз, используется в производстве разбавленной ННОз для орошения абсорбционных башен. Из скоростного холодильника нитрозные газы поступают в обычный газовый холодильник 2, где происходит дальнейшая конденсация паров воды, оставшихся в газе, а также частичное окисление НО в НО2. Образующаяся при этом 30—35%-иая азотная кислота направляется в колонну 9, где используется для промывки выхлопных газов. [c.300]

Установка для прямого синтеза азотной кислоты из нитрозных газов схематически представлена на рис. 38. Нитрозный газ для производства концентрированной азотной кислоты концентрацией 10—11,5 об.%, полученный окислением аммиака кислородом воздуха при атмосферном давлении, поступает в скоростной холодильник 6 для выделения воды из нитрозных газов при снижении их температуры с 473 до 308—313 К. Образующаяся при этом 3—5%-ная азотная кислота выводится из системы. [c.104]

Абсорбционные и хемосорбционные процессы весьма распространены и применяются в производстве серной, соляной, азотной, фосфорной кислот, аммиака, кальцинированной соды, при переработке коксового газа и газов нефтепереработки, при очистке промышленных газов (коксового, нефтяного, генераторного и др.), в технологии основного органического синтеза (разделение газообразных углеводородов, получение формальдегида, дивинила, получение ацетилена из метана и т. д.), в производстве целлюлозы, при концентрировании газов и т. д. Хемосорбция является важным этапом ряда синтезов в жидкой фазе, например прямой синтез азотной кислоты происходит путем хемосорбции кислорода раствором четырехокиси азота в азотной кислоте под давлением процессы оксосинтеза основаны на хемосорбции водорода и окиси углерода жидкими олефинами с образованием альдегидов и кетонов. [c.114]

Ввиду большого практического значения, которое приобрел аценафтенхинон в синтезе красителей, вопросу прямого окисления аценафтена до хинона посвящено большое количество работ. Изучалось окисление аценафтена перекисью водорода [57], азотной кислотой [10], солями марганцевой кислоты [220, 922], молекулярным кислородом под давлением [120], а также парофазное окисление над различными катализаторами [103, 124, 135] и др. Ни один из этих методов не дал хороших выходов хинона. [c.123]

Кислота азотная концентрированная. Получают перегонкой слабой азотной кислоты в присутствии купоросного масла с последующим конденсированием паров азотной кислоты, а также методом прямого синтеза из слабой азотной кислоты и жидкой двуокиси азота под давлением. [c.86]

Концентрированная азотная кислота в основном получается из высококонцентрированной четырехокиси азота в присутствии кислорода под давлением (метод прямого синтеза) [c.5]

Процесс проводят при давлении около 5 МПа между жидким оксидом азота (IV), кислородом и водой. Для ускорения реакции оксида азота (IV) с водой в реакторе поддерживают повышенную температуру — около 75 °С. Жидкий оксид азота (IV) выделяют при охлаждении газа, полученного окислением аммиака. Этот процесс называется прямым синтезом концентрированной азотной кислоты. [c.116]

Повышение давления способствует полному протеканию ее, так как газом здесь является только кислород, и вследствие связывания почти всей воды получается кислота высокой концентрации. Такой способ получения называется прямым синтезом азотной кислоты. [c.79]

Основное отличие способа прямого синтеза концентрированной азотной кислоты от способов получения слабой кислоты заключается в том, что необходимо сперва выделить из нитрозного газа содержащиеся окислы азота в виде жидкой четырехокиси азота. Полученный при атмосферном давлении и прошедший через котел-утилизатор нитрозный газ быстро охлаждают, чтобы удалить водяной пар. Для этого служит скоростной кожухотрубный водяной холодильник 1 (рис. IV), где выделяется большая часть воды в виде 3-процентной кислоты, остальная часть воды конденсируется в холодильнике [c.84]

Жидкую двуокись азота, необходимую для прямого синтеза концентрированной азотной кислоты, получают из нитрозных газов путем конденсации при охлаждении под давлением или же путем абсорбции концентрированной азотной кислоты при пониженной температуре. Абсорбционный способ выделения окислов азота из нитрозных газов экономичнее конденсационного. [c.91]

Концентрированную азотную кислоту с содержанием 98 об.% НМОз получают двумя способами. Наиболее распространенный способ — получение азотной кислоты при помощи водоотнимающих веществ, таких, например, как серная кислота в виде купоросного масла (92—93%-ная Н2504) и азотнокислотный магниевый сплав. Второй метод получения концентрированной азотной кислоты — прямой синтез из жидких оксидов азота и кислорода под давлением. [c.77]

Увеличение давления в системе с участием газовой фазы фактически позволяет повысить концентрацию газового компонента. Изменение давления применяется в тех процессах, где прямое повышение концентрации невозможно или нерационально (например, синтезы аммиака, азотной кислоты, метанола и др.). [c.65]

Особенности прямого синтеза азотной кислоты. При взаимодействии двуокиси азота, воды и кислорода в автоклаве, при давлении 50—60 ата образуется концентрированная 98-процентная азотная кислота [c.108]

Кислота такой же концентрации может быть получена в результате обработки жидких окислов азота кислородом под давлением 50 кгс/см в присутствии воды. Для этого метода прямого синтеза азотной кислоты не требуется серной кислоты, но необходима специальная установка для получения кислорода путем разделения воздуха. Себестоимость концентрированной кислоты, полученной методом прямого синтеза из окислов азота, примерно на 15% выше стоимости кислоты, получаемой путем перегонки с серной кислотой. [c.88]

Наибольшую слож]10сть в процессе получения концентрированной азотной кислоты методом прямого синтеза представляет получение жидкой двуокиси азота. Жидкую двуокись азота получают из нитрозных газов конденсацией при охлаждении и под давлением или же абсорбцией концентрированной азотной кислотой при пониженной температуре, с последующим выделением из азотной кислоты двуокиси азота и ее охлаждением для переведения ее в жидкое состояние. [c.357]

Концентрированную азотную кислоту получают концентрированием разбавленной азотной кислоты или прямым синтезом при взаимодействии N304 с Н2О и Оа при повышенной температуре и высоком давлении. [c.18]

Наибольшую сложность в процессе получения концентрированной азотной кислоты методом прямого синтеза представляет получение жидкой двуокиси азота. Жидкую двуокись азота получают из нитрозных газов конденсацией при охлаждении и под давлением или же абсорбцией концентрированной азотной кислотой при пониженной температуре, с последующим выделением из азотной кислоты двуокиси азота и ее охлаждением для переведения ее в жидкое состояние. Для получения жидкой двуокиси азота прямой конденсацией необходимы нитрозные газы с полным окислением N0 в N02 и достаточно высоким начальным содержанием окислов азота. В заводских условиях газы охлаждают не ниже чем до —8° С из-за опасения забивки аппарата выпадающими кристаллами твердой N304. [c.67]

Более эффективно получение концентрированной азотной кислоты методом Прямого синтеза. Основным аппаратом является автоклав емкостью 8000 л, работающий под избыточным давлением 50 кГ/см при температуре 60—75° С. Автоклав, изготовленный из углердистой стали, футеруют алюминием для защиты от корродирующего действия окислов азота. Автоклав снабжают вставным алюминиевым стаканом и насадкой, способствующей лучшему контакту кислорода с жидкими окислами азота. [c.516]

На рис. 1У-2А ирипсдсна схема прямого синтеза азотной кислоты из нитрозного газа, полученного окислением аммиака кислородом воздуха при атмосферном давлении. Газ, содержащий N0, [шступаст и скоростной холодильник 5, где из него выделяется вода при снижении температуры от 200 до 35—40 С. Об рёзуюншрся при этом 3—5%-пая азотная кислота выводится из системы. [c.170]

На стр. 322 описан новый метод прямого нитрования углеводородов в паровой фазе с помощью азотной кислоты, благодаря которому многие алифатические нитросоединения стали доступными исходными веществами для дальнейших синтезов (см. стр. 324). Это обстоятельство привлекает особое внимание к известной реакции превращения нитросоединений в карбоновые кислоты. Эта реакция, описанная еще в 1873 г. В. Мейером и Вурстером [183], а также Гойтером [184], в последнее время была вновь исследована Липпинкогтом и Хэссом [185]. При взаимодействии 1-нитропропана с 85-процентной серной кислотой при повышенной температуре без избыточного давления была получена пропионовая кислота с выходом 96%. Реакция сопровождалась образованием сернокислого гидроксиламина. Указанная реакция может быть проведена также и действием других кислот, например соляной и фосфорной, однако наилучшие результаты были получены с серной кислотой. Схемы механизма реакций, предложенные различными авторами, собраны и критически обсуждаются в статье Хэсса и Рилей [29]. [c.345]

Прямой синтез концентрированной азотной кислоты состоит в том, что жидкая четырехокись азота взаимодействует с водой в присутствии газообразного кислорода под давлением 5 МПаз [c.286]

Основное отличие способа прямого синтеза концентрированной азотной кислоты от способов получения слабой кислоты заключается в том, что необходимо сперва выделить из нитрозного газа содержащиеся в нем оксиды азота в виде жидкого оксида N204. Полученный при атмосферном давлении и прошедший через котел-утилизатор нитрозный газ быстро охлаждают, чтобы удалить водяной пар. Для этого служит скоростной кожухотрубный водяной холодильник 1 (рис. IV), где выделяется большая часть воды в виде 3-процентной кислоты, остальная часть воды конденсируется в холодильнике 2, после чего газ подается вентилятором 3 в окислительную башню 4 с насадкой из керамических колец. Здесь протекает в основном окисление N0 в N02, а выделяющаяся при этом теплота отнимается непрерывно циркулирующей и орошающей башню холодной 50-процентной азотной [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология