Газовая фаза фугитивность компонента

Если же уравнение (1.47) соблюдается лишь в ограниченном интервале изменения концентраций то А", уже не равно Р , и смысл уравнения (1.47) сводится к установлению простой пропорциональности между парциальным давлением p компонента газовой смеси и его мольной долей в равновесном жидком растворе. В этом случае коэффициент представляет собой константу закона Генри. Если же паровая фаза системы не является смесью идеальных газов, но, так же как и жидкая, подчиняется правилу фугитивности (1.40), законы Рауля и Генри должны выражаться уже с помощью фугитивностей. В общем виде уравнение (1.47) запишется так [c.28]

В (X, 13) фугитивности чистого компонента в жидкой и газовой фазах взяты при температуре и давлении раствора (рис. 104). При не очень большом давлении фугитивность чистого жидкого компонента под общим давлением можно заменить его фугитивностью при давлении насыщенного пара (при данной температуре). При [c.296]

В рассматриваемом случае при i=71 -С и р=41,2 -10 Па м-пентан в чистом виде может существовать только как жидкость. Для расчета константы его фазового равновесия требуется знание фугитивности чистого к-пентана при i=71 и р=41,2-10 Па в газовой фазе. Для этого придется пренебречь влиянием давления на фугитивность жидкости и принять, что фугитивность жидкого компонента при общем давлении системы та же, что и при давлении его насыщенного пара. [c.50]

Согласно условию (1.76) фугитивность компонента в жидкой фазе равна его фугитивности в равновесной паровой фазе. Если эту паровую фазу считать идеальной, то фугитивность будет эквивалентна парциальному давлению р% г-го компопента в газовой фазе. С другой стороны, фугитивность в жидкой фазе чистого г-го компонента / ,, ,t должна равняться упругости его насыщенного пара Р%. Подставляя в уравнение (1.81а), написанное для жидкой фазы, Рг вместо и i i вместо можно получить [c.34]

Если газовая фаза неидеальна, то в уравнении (1.14.16) надо вместо давления насыщенного пара чистого компонента р подставлять его фугитивность f,.. [c.61]

Фугитивность компонента в газовой фазе. Фугитивность чистого газообразного компонента /о определяется уравнением [c.27]

Не все комбинации переменных встречаются часто или представляют практический интерес. Наиболее распространены двух- или трехкомпонентные системы, содержащие только паровую и газовую фазы, либо две или три жидкие фазы, либо жидкую и твердую фазы. Данные об одном виде равновесных систем, например пар — жидкость, для одной группы компонентов можно в определенных пределах распространить и на другие системы, например жидкость — жидкость или твердая фаза — жидкость общая концепция такой оценки основана на понятиях парциальной фугитивности или химических потенциалов. [c.250]

Следовательно, когда давление насыщенного пара растворителя становится значительным, пренебречь наличием его в газовой фазе нельзя, поэтому и /г нельзя отождествлять с фугитивностью чистого газа при данном давлении, т. е. нужно пользоваться значением фугитивности компонента газовой смеси. Все же, прежде чем переходить от уравнения менее точного к более точному, нужно выяснить, что в данных конкретных условиях больше — ошибка, связанная с применением уравнения (IX, 10), или же погрешность в определении растворимости. [c.276]

Довольно часто приходится рассчитывать фазовое равновесие углеводородов и притом в очень широком интервале температур и давлений. Для таких расчетов были построены специальные графики, охватывающие и те области, в которых давления больше, а температуры меньше критических, т. е. устойчивой фазой является жидкость. В этой области фугитивность можно найти лишь с помощью экспериментальных данных о распределении компонентов в жидкой и газовой фазах. Подобный график изображен на [c.297]

Это разновидность метода хроматографии, в котором неподвижной фазой является малолетучая жидкость, нанесенная на твердый адсорбент. Основой разделения служит распределение веществ пробы между пленкой жидкости и газовой фазой (газ-носитель). Скорость движения каждого компонента зависит от его фугитивности и взаимодействия с жидкой фазой. [c.30]

Основная трудность в расчете равновесий газ - жидкость состоит в определении коэффициента активности в жидкой фазе у,- и коэффициента фугитивности в газовой фазе Ф,-. Методы оценки коэффициентов активности в растворах неэлектролитов уже были рассмотрены. Оценка же коэффициента фугитивности в газовой фазе может быть выполнена на основании уравнения состояния (Ван-дер-Ваальса, вириального и др.). Однако часто растворимость газа в жидкости очень мала и в этих условиях жидкая фаза стремится к идеальной. Кроме того, при умеренных давлениях не-идеальность газовой фазы незначительна. Тогда стремление того или иного компонента улетучиваться из жидкой фазы в газовую не зависит от присутствия других компонентов и система соответствует идеальной, для которой справедлив закон Генри [c.234]

Уравнение (3) известно под названием объединенного закона Дальтона — Рауля. Формулируется он так в состоянии равновесия парциальное давление любого компонента смеси в паровой (газовой) фазе равно парциальному давлению пу)ов того же. компонента над жидкостью. Эхо ацаадт, что, аадавшись едр де-ленными температурой и давлением, можно определить равновесный состав паровой и жидкой фаз. Все три закона выведены для идеальных газов. На прак-гаке же при нефтепереработке поведение реальных газов значительно отличается от поведения идеальных (более высокое давление). В этих случаях в формулы вместо значений давлений компонентов нужно подставлять значения их фугитивности. [c.81]

Для газовой фазы, принимая в качестве стандарта состояние чистых компонентов при фугитивности 1 ат, т. е. /о = 1 [c.205]

Для определения состава одной из фаз (например, пара) по известному составу другой фазы вычисляют я и т и определяют фугитивность чистых веществ в жидком состоянии при давлении, равном давлению насыщенного пара при температуре системы. Если давление в системе значительно отличается от последнего, то расчет уточняют по уравнению (VIII, 41). Затем вычисляют фугитивности чистых компонентов в газовой фазе при температуре и общем давлении системы наконец, по уравнению (X, 13) определяют состав пара. Если принятое давление достаточно близко к действительной величине, то сумма мольных долей компонентов в газовой фазе должна равняться единице. Если же X U то, задаваясь другим давлением пара, повторяют расчеты до тех пор, пока расхол<дение не будет укладываться в ошибки эксперимента. [c.296]

На рис. 3 показаны данные эксперимента и описание их с применением полученных параметров. Однако данные при 273,15 К не были использованы нами, так как из-за значительного разброса и отбраковки отдельных выпадающих точек общее количество экспериментальных точек оказалось недостаточным для проведения полноценной математической обработки этого набора. Коэффициенты фугитивности компонентов в газовой фазе при параметрах смеси и чистых компонентов в газовой фазе при темпера- [c.23]

Рис. 2.5. Расчет коэффициентов фугитивности компонентов в газовой фазе а—к опредаленню параметра 0 б—зависимость летучести компонента от пара

В реакциях, протекающих в смешанных фазах (в особенности в газовых реакциях при высоких давлениях или в реакциях в концентрированных растворах), получение даже безупречных данных о составе системы при равновесии еще недостаточно для точного определения константы равновесия и изменения потенциала. Ведь вместо парциальных давлений или концентраций в этих случаях необходимо пользоваться фугитивностями или активностями. Определение же их для всех компонентов реакции в условиях, относящихся к равновесию, большей частью представляет значительные трудности. [c.285]

В первом случае фугитивность равна единице, а активность компонентов газовой фазы смеси численно равна их фугитивио-стям, выраженным в атмосферах. В смесях газов, которые ведут себя как идеальные газы, активность каждого компонента равна его парциальному давлению. [c.16]

Методика расчета через давление пара. В уравнении (6.9) оба коэффициента фугитивности относятся к паровой фазе, поэтому для определения коэффициентов фугитивности газовой фазы достаточно одного любого приемлемого уравнения состояния. Например, если используется уравнение (6.26), фугитивность насыщенного пара находят путем подстановки о, = о и 6, = Ь. Для определения коэффициентов активности можно воспользоваться любым приемлемым уравнением, но уравнение Скэтчарда — Гкльдебранда наиболее удобно, поскольку в него входят свойства только чистых компонентов. Если уравнение досгаточно точно, то допустима некоторая экстраполяция значений давления пара ряда компонентов до температур, превышающих критические. Другие методы расчета при сверхкритических температурах приведены в разд. 6.1.3 и 6.5. [c.311]

Кроме уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, для пользования любым из названных соотношений нужно знать в качестве вводных параметров критическую температуру, критическое давление и обычно фактор ацентричности. Выбор того или иного уравнения основывается, вероятно, не на применимости его для расчета волюметрических свойств газовой фазы, а более всего на той точности, которая достигается при определении энтальпии или констант фазового равновесия (либо фугитивностей компонентов в газовой фазе). Эти вопросы обсуждаются в гл. 5. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология