Фугитивности газовой фазы

Таблица 1.26. Уравнения, рекомендуемые для выполнения оценки сжимаемости и фугитивности газовой фазы для нескольких типов систем в определенном диапазоне параметров РУТ [677]

В (X, 13) фугитивности чистого компонента в жидкой и газовой фазах взяты при температуре и давлении раствора (рис. 104). При не очень большом давлении фугитивность чистого жидкого компонента под общим давлением можно заменить его фугитивностью при давлении насыщенного пара (при данной температуре). При [c.296]

В рассматриваемом случае при i=71 -С и р=41,2 -10 Па м-пентан в чистом виде может существовать только как жидкость. Для расчета константы его фазового равновесия требуется знание фугитивности чистого к-пентана при i=71 и р=41,2-10 Па в газовой фазе. Для этого придется пренебречь влиянием давления на фугитивность жидкости и принять, что фугитивность жидкого компонента при общем давлении системы та же, что и при давлении его насыщенного пара. [c.50]

Во всех приведенных выше выражениях стандартные состояния — это состояния с фугитивностью, равной единице. Для многофазного равновесия (разд. 10.7) константу равновесия Ксе обычно выражают только через фугитивности газовой фазы, и тем не менее при формулировании уравнения мгновенного испарения, которое необходимо решать одновременно с уравнением химического равновесия, чтобы найти общие условия равновесия, следует использовать фугитивности обеих фаз. [c.486]

Согласно условию (1.76) фугитивность компонента в жидкой фазе равна его фугитивности в равновесной паровой фазе. Если эту паровую фазу считать идеальной, то фугитивность будет эквивалентна парциальному давлению р% г-го компопента в газовой фазе. С другой стороны, фугитивность в жидкой фазе чистого г-го компонента / ,, ,t должна равняться упругости его насыщенного пара Р%. Подставляя в уравнение (1.81а), написанное для жидкой фазы, Рг вместо и i i вместо можно получить [c.34]

Тогда по рис. VI. 2, а фугитивность газовой фазы /"/Р = 0,51 /" =0,51-25= = 12,7 атм = 1,27 МПа. [c.155]

Если газовая фаза неидеальна, то в уравнении (1.14.16) надо вместо давления насыщенного пара чистого компонента р подставлять его фугитивность f,.. [c.61]

Приведенные параметры для расчета фугитивности к-пентана в газовой фазе [c.51]

Фугитивность -пентана в газовой фазе [c.51]

Следовательно, когда давление насыщенного пара растворителя становится значительным, пренебречь наличием его в газовой фазе нельзя, поэтому и /г нельзя отождествлять с фугитивностью чистого газа при данном давлении, т. е. нужно пользоваться значением фугитивности компонента газовой смеси. Все же, прежде чем переходить от уравнения менее точного к более точному, нужно выяснить, что в данных конкретных условиях больше — ошибка, связанная с применением уравнения (IX, 10), или же погрешность в определении растворимости. [c.276]

Довольно часто приходится рассчитывать фазовое равновесие углеводородов и притом в очень широком интервале температур и давлений. Для таких расчетов были построены специальные графики, охватывающие и те области, в которых давления больше, а температуры меньше критических, т. е. устойчивой фазой является жидкость. В этой области фугитивность можно найти лишь с помощью экспериментальных данных о распределении компонентов в жидкой и газовой фазах. Подобный график изображен на [c.297]

Если в (Vni,50) рассматривать /2 как фугитивность растворенного вещества в газовой фазе, сосуществующей с жидкой (твердой), то оно является точной термодинамической формой закона Генри. Его обычная формулировка — растворимость газа [c.249]

Фугитивность компонента в газовой фазе. Фугитивность чистого газообразного компонента /о определяется уравнением [c.27]

Это уравнение справедливо в некотором интервале концентраций для любого раствора неэлектролита, если при Nf -> О фугитивность растворенного вещества совпадает с его парциальным давлением. Это происходит в случае малого (точнее, бесконечно малого) давления насыщенного пара и если газовая фаза представляет собой смесь идеальных газов . [c.250]

Не все комбинации переменных встречаются часто или представляют практический интерес. Наиболее распространены двух- или трехкомпонентные системы, содержащие только паровую и газовую фазы, либо две или три жидкие фазы, либо жидкую и твердую фазы. Данные об одном виде равновесных систем, например пар — жидкость, для одной группы компонентов можно в определенных пределах распространить и на другие системы, например жидкость — жидкость или твердая фаза — жидкость общая концепция такой оценки основана на понятиях парциальной фугитивности или химических потенциалов. [c.250]

Это разновидность метода хроматографии, в котором неподвижной фазой является малолетучая жидкость, нанесенная на твердый адсорбент. Основой разделения служит распределение веществ пробы между пленкой жидкости и газовой фазой (газ-носитель). Скорость движения каждого компонента зависит от его фугитивности и взаимодействия с жидкой фазой. [c.30]

Если поведение газовой фазы по существу идеально, фугитивность можно заменить на давление [c.338]

Данные по ДС/ газовой фазы в справочнике Сталла [130] и во многих других справочниках приводятся для стандартного состояния. Вводя коэффициенты фугитивности, получаем [c.477]

Основная трудность в расчете равновесий газ - жидкость состоит в определении коэффициента активности в жидкой фазе у,- и коэффициента фугитивности в газовой фазе Ф,-. Методы оценки коэффициентов активности в растворах неэлектролитов уже были рассмотрены. Оценка же коэффициента фугитивности в газовой фазе может быть выполнена на основании уравнения состояния (Ван-дер-Ваальса, вириального и др.). Однако часто растворимость газа в жидкости очень мала и в этих условиях жидкая фаза стремится к идеальной. Кроме того, при умеренных давлениях не-идеальность газовой фазы незначительна. Тогда стремление того или иного компонента улетучиваться из жидкой фазы в газовую не зависит от присутствия других компонентов и система соответствует идеальной, для которой справедлив закон Генри [c.234]

Если применяются достаточно малые пробы, так что парциальное давление растворенного вещества достаточно низко, газовая фаза может рассматриваться как идеальная газовая смесь. В этих условиях величина парциального давления растворенного вещества приближается к величине его фугитивности. Таким образом, для неидеальных растворов летучего вещества в нелетучем растворителе закон Генри можно выразить уравнением [c.385]

Для газовой фазы, принимая в качестве стандарта состояние чистых компонентов при фугитивности 1 ат, т. е. /о = 1 [c.205]

Для учета неидеальности газовой фазы в рассчитанную по уравнению (Х,4) величину у вводят поправки, учитывающие как фуги-тивность сорбата, так и неидеальность его взаимодействия с газом-носителем. Если в уравнении (Х,4) заменить давление насыщенного пара сорбата фугитивностью, то коэффициент активности у должен быть заменен коэффициентом у00, причем, как следует из известных термодинамических соотношений [5] [c.308]

Рис. 8.12, на котором представлена зависимость растворимости азота в воде, показывает, как уравнение ( 11.3) может быть использовано для обработки данных по растворимости. В этом случае, поскольку газовая фаза состоит в основном из азота, коэффициент фугитивности азота рассчитывается по правилу Льюиса Но наиболее важным допущением в уравнении (8.11.3) является то, что величина невелика по сравнению с единицей. Конкретный смысл слова невелик зависит от химической природы растворимого и растворителя (см., например, [66]). В общем случае, чем сильнее выражена разница в химической природе растворимого и растворителя, тем меньше значения допустимые для использования в уравнении (8.11.3). [c.323]

Для определения состава одной из фаз (например, пара) по известному составу другой фазы вычисляют я и т и определяют фугитивность чистых веществ в жидком состоянии при давлении, равном давлению насыщенного пара при температуре системы. Если давление в системе значительно отличается от последнего, то расчет уточняют по уравнению (VIII, 41). Затем вычисляют фугитивности чистых компонентов в газовой фазе при температуре и общем давлении системы наконец, по уравнению (X, 13) определяют состав пара. Если принятое давление достаточно близко к действительной величине, то сумма мольных долей компонентов в газовой фазе должна равняться единице. Если же X U то, задаваясь другим давлением пара, повторяют расчеты до тех пор, пока расхол<дение не будет укладываться в ошибки эксперимента. [c.296]

Методика расчета через давление пара. В уравнении (6.9) оба коэффициента фугитивности относятся к паровой фазе, поэтому для определения коэффициентов фугитивности газовой фазы достаточно одного любого приемлемого уравнения состояния. Например, если используется уравнение (6.26), фугитивность насыщенного пара находят путем подстановки о, = о и 6, = Ь. Для определения коэффициентов активности можно воспользоваться любым приемлемым уравнением, но уравнение Скэтчарда — Гкльдебранда наиболее удобно, поскольку в него входят свойства только чистых компонентов. Если уравнение досгаточно точно, то допустима некоторая экстраполяция значений давления пара ряда компонентов до температур, превышающих критические. Другие методы расчета при сверхкритических температурах приведены в разд. 6.1.3 и 6.5. [c.311]

В первом случае фугитивность равна единице, а активность компонентов газовой фазы смеси численно равна их фугитивио-стям, выраженным в атмосферах. В смесях газов, которые ведут себя как идеальные газы, активность каждого компонента равна его парциальному давлению. [c.16]

Фугитивность жидкой f и газовой фаз находим из графиков (см. рис. VIII. 1 и VIII. 2) как функции приведенной температуры и приведенного давления [c.283]

Следует обратить внимание на то, что в уравнении (VIII, 36), когда оно применяется к газовой фазе, фугитивность чистого ком-понейта всегда берется при общем давлении смеси. Поэтому закон Рауля применительно к газовой смеси называют иначе правилом фугитивности. [c.243]

Для газа йг = / , поэтому для реакций в газовой фазе Ка = К/, т. е. в константу равновесия входят фугитивности кожпонентов равновесной газовой смеси. Если давление в системе невелико, то [c.388]

Рис. 2.5. Расчет коэффициентов фугитивности компонентов в газовой фазе а—к опредаленню параметра 0 б—зависимость летучести компонента от пара

При низких давлениях условия равновесия для простых смесей применительно к газовой фазе выражаются соотношением р =Ру, а для жидкой фазы — соотношением р =Р1Х1. Для смесей, например, легких углеводородов (к которым правила для простых смесей применимы при низких давлениях) те же зависимости можно использовать и при умеренно высоких давлениях, заменяя в них давление фугитивностью (летучестью). Это приводит к выражению [c.329]

Кроме уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, для пользования любым из названных соотношений нужно знать в качестве вводных параметров критическую температуру, критическое давление и обычно фактор ацентричности. Выбор того или иного уравнения основывается, вероятно, не на применимости его для расчета волюметрических свойств газовой фазы, а более всего на той точности, которая достигается при определении энтальпии или констант фазового равновесия (либо фугитивностей компонентов в газовой фазе). Эти вопросы обсуждаются в гл. 5. [c.63]