Давление фугитивность

Конечно, такая замена давления фугитивностью не дала бы преимуществ, если бы не было установлено возможности определить фугитивность. Определения эти основаны на том, что фугитивность может быть выражена через различные измеряемые свойства газа. [c.234]

Рис. IV- . Значения стандартной Рис. 1У-2. Значения стандартной фугитивности и давления фугитивности и давления на-

Этот путь, являясь формальным, тем не менее приводит к решению задачи. Заменяя давление фугитивностью, мы сохраняем простую математическую форму, которую имеют термодинамические зависимости для идеального газа. [c.141]

В (X, 13) фугитивности чистого компонента в жидкой и газовой фазах взяты при температуре и давлении раствора (рис. 104). При не очень большом давлении фугитивность чистого жидкого компонента под общим давлением можно заменить его фугитивностью при давлении насыщенного пара (при данной температуре). При [c.296]

Как уже указывалось, в случае реальных систем давление следует заменить фугитивностью, а концентрацию — активностью. Активность, а не стехиометрическая концентрация, является мерой реального действия вещества в растворах при любом установившемся равновесии, включая химические и электрохимические процессы, распределение между фазами и т. д. Весьма важно, что концентрацию можно заменить активностью, так же, как и давление фугитивностью, только в уравнениях,-характеризующих равновесие. При такой замене, например, закон распределения для любых систем примет вид [c.359]

Для некоторых веществ, например для оксида углерода, объемная поправка меняет знак при увеличении давления. Фугитивность таких газов сначала меньше давления (а > 0), затем становится равной ему (а = 0), а при дальнейшем увеличении давления фугитивность его превосходит (а < 0). [c.21]

Независимо от давления фугитивность жидкости в смеси может быть принята равной фугитивности чистой жидкости при температуре системы и давлении паров жидкости. Такое допущение возможно потому, что изменение фугитивности жидкости с изменением давления невелико. [c.119]

Как и давление, фугитивность является интенсивной величиной, измеряется в единицах давления. [c.51]

Более того, при умеренных давлениях фугитивность равна давлению, что дает возможность упростить уравнение [c.446]

Фугитивность — это такая функция концентрации всех веществ в смеси, а также температуры и давления, которая при подстановке вместо давления в термодинамические уравнения для идеальных газов сохраняет внешнюю форму последних и делает их применимыми для реальных газов. Являясь функцией концентрации, температуры и давления, фугитивность связана с различными термодинамическими свойствами газа так же, как с этими свойствами в идеальных газах связано давление. Фугитивность можно рассматривать как активное или исправленное давление. Оно характеризует отклонение системы от идеальности и может быть выражено через различные измеряемые свойства веществ. Для выражения соотношений между фугитивностью и свойствами газа достаточно подставить в соотношения, выражающие зависимость [c.97]

Поскольку фугитивность f жидкости (твердого тела) равна фугитивности ее насыщенного пара f", постольку можно определять свойства жидкости (твердого тела), выражая их через свойства насыщенного пара при данной температуре и давлении. Фугитивность жидкости зависит от общего давления так же, как давление паров жидкости зависит от общего давления. Например, зависимость в присутствии других газов имеет вид [c.98]

Для общего случая (пе только идеальных газов), пользуясь вместо давлений фугитивностями пли активностями, можно получить аналогичное соотношение, содержащее К/ или Ка вместо Кр - [c.260]

Замена давления фугитивностью, а концентрации активностью возможна лишь в уравнениях, непосредственно описывающих равновесие. Во всех других уравнениях такую замену делать нельзя. Например, замена давления фугитивностью в уравнении состояния [c.97]

Равенства (V,2) и (V,3), представляющие собой аналитические выражения закона действия масс, применимы только к идеальным системам. При применении этих соотношений к реальным системам концентрации нужно заменить активностями, а парциальные давления — фугитивностями. [c.177]

Для точных расчетов константы фазового равновесия, когда жидкий компонент находится не под давлением Р своих насыщенных паров, а под любым другим давлением, фугитивность этого жидкого компонента находят по формуле [61 [c.20]

Размерность фугитивности совпадает с размерностью давления. Фугитивность идеального газа равна его давлению (/ = р). [c.95]

При низких температурах и высоких давлениях, т. е. в условиях, когда свойства компонентов реакции могут заметно отличаться от свойств идеального газа, уравнение (1,1) перестает быть точным. Для того чтобы константа равновесия не менялась с изменением давления, в это уравнение следует подставлять вместо парциальных давлений фугитивности соответствующих компонентов. К сожалению, до сих пор не изучены отклонения свойств газообразной трехокиси серы от свойств идеального газа, что лишает возможности вычислять ее фугитивность. Можно, однако, утверждать, что в условиях промышленного проведения реакции окисления двуокиси серы (температура выше 400° С, давление порядка 1 ama) различие между фугитивностями и парциальными давлениями ничтожно и пользование уравнением (1,1) закономерно. [c.15]

Фугитивность компонента вычисляют по известному уравнению состояния или по экспериментальным данным Р — V — Т — Ni. Для этого можно использовать (в зависимости от удобства) одно из двух уравнений [37]. В том случае, когда в качестве независимой переменной удобнее принять давление, фугитивность можно определить по следующему уравнению [c.31]

Выражения для скорости первой реакции в (47), а также функций (50) и (51) выведены в работе [9] с использованием представлений о детальном механизме реакций. Эти уравнения оказались достаточно гибкими для описания влияния общего давления, а также для описания влияния парциальных давлений (фугитивностей) СО, Нг, СО, и НгО на соответствующие скорости в широких пределах изменения указанных переменных. [c.99]

Легкость, с которой для идеального газа определяется изменение изобарного потенциала, может сохраняться и для реального газа, если ввести новую переменную, некоторую функцию давления, фугитивность /, выбранную таким образом, чтобы для любого изотермического процесса выдерживалось уравнение [c.21]

Имея в виду, что для рассматриваемого случая низкого давления фугитивность fi в жидкости равна парциальному давлению Pi в газе, получим [c.50]

Фугитивность реального газа при низких давлениях принимается равной давлению пара. При высоких давлениях фугитивность и давление реального газа не равны. Степень отклонения реальной системы от законов для идеальных газов определяется величиной коэффициента активности [c.119]

Это уравнение позволяет по кривой зависимости парциального давления одного из компонентов от состава раствора построить такую кривую для второго компонента, если для него известна хотя бы одна точка. Несоответствие уравнению (VIII, 1) и вы- текающим из него следствиям свидетельствует либо о неточности отдельных данных (например, об отсутствии взаимосвязи между Р и Pi), либо о несоблюдении закона Дальтона (например, в результате ассоциации в парах) второе легко учитывается при замене парциальных давлений фугитивностями компонентов. [c.193]

Янг и Кроуэл [145] опубликовали обзор работ, проведенных с применением уравнения Ленгмюра. При высоких давлениях некоторого улучшения степени соответствия уравнения Ленгмюра или Фрейндлиха можно ожидать при использовании вместо давлений фугитивностей, однако количество опубликованных данных об адсорбции при высоких давлениях, которые можно использовать для проверки, ограниченно. Льюис и др. [440] исследовали адсорбцию при давлениях вплоть до 20 атм, однако, поскольку их результаты представлены только в графической форме и наименьший коэффициент фугитивности составляет приблизительно 0,95, они не могут служить подтверждением сказанного. Авторы работы [578] получили данные об адсорбции азота при давлениях вплоть до 15 атм, но диапазон изменения коэффициентов фугитивности очень мал — от 0,999 до [c.445]

При низких давлениях условия равновесия для простых смесей применительно к газовой фазе выражаются соотношением р =Ру, а для жидкой фазы — соотношением р =Р1Х1. Для смесей, например, легких углеводородов (к которым правила для простых смесей применимы при низких давлениях) те же зависимости можно использовать и при умеренно высоких давлениях, заменяя в них давление фугитивностью (летучестью). Это приводит к выражению [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология