Адсорбция равновесная линия

Рис. ХМО. Равновесная и рабочая линии процесса непрерывной адсорбции с кипящим слоем адсорбента.

Рис. 4.25. Равновесная (OB ) и рабочая АВ) линии для процесса адсорбции.

При адсорбции из растворов ад сорбционное пространство всегда заполнено конденсированной фазой, состав которой отличается от состава равновесного раствора в соответствии с константой равновесия избирательной адсорбции. Плотность конденсированной фазы близка к плотности жидкости, поэтому диффузия адсорбированных молекул при адсорбции из растворов крц-близка к диффузии компонента в внутридиффузионной ки-жидкости, причем такая аналогия, нетики адсорбции при линей-видимо, существует при всех соот- ной изотерме и различных зна-ношениях количеств адсорбирован- гениях ного вещества. [c.119]

Бесконечная скорость массопереноса. Допущение о бесконечно большой скорости массопереноса эквивалентно предположению о равновесии между фазами во всех точках аппарата. При этом условии уравнение (3.110) имеет простое решение, результат которого зависит от вида кривой равновесия. Для адсорбции в случае выпуклой (по отношению к оси, на которой отложен состав газа) равновесной линии и для десорбции в случае вогнутой кривой равновесия это решение имеет вид [c.149]

Размеры адсорберов. Требуемый объем адсорбента можно приближенно вычислить, исходя из принятой расчетной адсорбционной емкости и насыпного веса адсорбента, а также заданной продолжительности цикла. Разработан более точный метод расчета [18] для адсорберов, работающих в изотермическом режиме. При этом методе используются уравнения, определяющие зависимость остаточного содержания воды в газе (или степени насыщения адсорбента в любой точке адсорбера) от высоты единичной ступени массообмена (для газовой пленки), наклона равновесной линии, скорости газа и высоты слоя адсорбента. Выведено также уравнение для зависимости высоты единичной ступени массообмена (общего) нри адсорбции водяного пара силикагелем от числа Рейнольдса и удельной поверхности адсорбента. Детальное рассмотрение этого метода, подробно излагаемого в курсах химической технологии [19, 20], выходит из рамок данной книги. [c.288]

Общее число единиц переноса т может быть определено методом графического интегрирования, для чего необходимо построить равновесную линию (изотерму адсорбции) и рабочую линию. [c.460]

Расстояние между рабочей и равновесной линиями (рис. 2.2) графически выражает величину движущей силы процесса адсорбции. [c.37]

В рассматриваемом случае равновесная линия для системы СН4—Н2 будет соответствовать изотерме адсорбции метана, так как адсорбция водорода несоизмеримо мала. [c.103]

Рнс. IX.б. Рабочая (АВ) и равновесная (ОС) линии процесса адсорбции бензола из воздуха иа активном угле марки АР-. Х- [c.155]

На диаграмме У —2 (рис. Х1-11) строятся изотерма адсорбции для температуры 120°С и линия рабочих концентраций СО, причем точка О всегда лежит на равновесной кривой. Дальнейший расчет осуществляется так же, как для процесса адсорбции. [c.736]

Расчетное определение изменения концентраций в газовом потоке и слое твердого адсорбента, в котором протекает процесс адсорбции в динамической системе, представляет исключительно большие математические трудности, которые для общего случая до сего времени полностью не преодолены [1—3, 15, 18, 20, 23]. Хоуген и Маршалл [19] разработали метод решения такой задачи для частного случая изотермической адсорбции из разбавленного раствора при линейной зависимости между равновесным количеством адсорбированного компонента и концентрацией адсорбата в растворе. Хотя в общем случае ата зависимость отклоняется от линейной, при многих важных для промышленности адсорбционных процессах кривая равновесной адсорбции в представляющем практический интерес интервале может с достаточной точностью изображаться прямой линией. [c.31]

На рис. 31 изображена изотерма адсорбции, выражающая зависимость между равновесными количествами поглощаемого вещества в газовом потоке и поглотителе, и рабочая линия АВ. Точка А соответствует входу газового потока в слой, точка В — выходу. Движущей силой адсорбции является разность между рабочим (лежащим на рабочей линии) и равновесным (лежащим на изотерме адсорбции) содержаниями вещества в газовом потоке в данном сечении слоя. Движущая сила процес- [c.98]

Горизонтальные линии — области адсорбции С1-на различных металлах фр— равновесный потенциал.) [c.137]

Чтобы удостовериться, что зти данные обоснованны для широкого интервала концентраций, были получены изотермы адсорбции 2,4-ДХФ для каждого из восьми размеров частиц адсорбента. Интервал равновесных концентраций адсорбата в этих экспериментах составил 0,01—2,0 ммоль/л. Сверх этого интервала экспериментальные данные были экстраполированы как прямая линия, исходя из уравнения Фрейндлиха, причем константы для этого были определены по методу наименьших квадратов. [c.113]

Вследствие этого с увеличением длины слоя увеличивается и статическая активность отработавших слоев и средняя активность всего слоя. Активность отработавших слоев лишь в результате донасыщения будет приближаться к величине равновесной статической активности. Увеличение активности влечет за собой и увеличение коэффициента защитного действия (по мере удлинения слоя поглотителя), и зависимость х от практически будет выражаться прямой линией. Хотя при помощи уравнения Шилова можно лишь приближенно определить продолжительность адсорбции, это уравнение благодаря его простоте и удобству пользования до сих пор применяют при расчетах. [c.121]

На рис. 44 изображены изотерма адсорбции А В, выражающая зависимость между равновесными количествами поглощаемого вещества в газовом потоке и поглотителя, и рабочая линия АВ. [c.121]

Равновесными линиями в простейшем слутае при отсутствии адсорбции являются прямые С = С [c.65]

Адсорбция имеет некоторые принципиальные преимущества перед рассмотренным в предыдущей главе абсорбционным- методом разделения смесей. Эти преимущества легко выявить, сравнивая равновесные и рабочие линии процессов абсорбции и адсорбции (рис. VIII. 1). Из рисунка видно, что в процессах адсорбции движущая сила значительно больше, что обусловливает высокую эффективность процесса. Но главное заключается в том, что при абсорбции возможно проведение процесса лишь по рабочим линиям, подобным линии АВ, причем точка А должна располагаться на оси ординат обязательно выше нуля, в противном случае число тарелок абсорбера должно равняться бесконечности. Это означает, что в отходящем после абсорбции газе обязательно будет содержаться известное количество извлекаемого вещества. В случае же адсорбции конечная концентрация вещества может быть практически равна нулю, а рабочая линия подобна линии 0D. При этом, вследствие особенной формы равновесной линии, размеры аппарата будут конечными и небольшими. [c.423]

Рис. VIII. 1. Равновесные линии процессов абсорбции (/) и адсорбции (2) и рабочие линии — АВ, АС, 0D.

Решение. Поскольку газ содержит лишь следы определяемого вещества, все изменения состава твердой фазы будут очень малы и равновесные составы ограничены коротким, почти прямым участком изотермы адсорбции. В таком случае можно воспользоваться теорией нахождения выходной кривой для прямой равновесной линии, т. е. уравнением (10.38). Вычисляя экспериментальным данным, находят коэффициент распределения qol o. [c.588]

Анализ процессов адсорбции с неподвижным или движущимся адсорбентом упрощается, если течение происходит настолько медленно, что во всех точках колонны достигается равновесие. Это, нообщс говоря, невозможно в дифференциальных процессах разделения, например при экстракции в системе жидкость — жидкость, абсорбции или перегонке. Когда скорость течения очень мала, наиболее эффективными оказываются адсорбционные методы, а эти методы становятся неэффективными. Интересно, что при проведении процесса в равновесных условиях рабочая линия совпадает с кривой равновесия. [c.154]

Для более точных определений адсорбционные равновесия исследуют при нескольких температурах. Например, получают несколько изотерм адсорбции (см. рис. XVI, 5). Проводя изостеры—линии ra= onst (или 6= onst, так как мало зависит от температуры), получают серии значений равновесного давления р при разных температурах. Откладывая соответствующие значения 1пр Б функции ЦТ, изображают изостеры в виде линий, наклоны которых позволяют найти [c.484]

Недостатком адсорбции в кипящем слое по сравнению с адсорбцией в движущемся слое является потеря движущей силы процесса, что наглядно представлено на рис. 15-10. Разность ординат между рабочей линией АВ п равновесной кривой Ур = f (X) — изотерма — представляет собой изменение движущей силы при противоточном процессе адсорбции в двин ущемся слое адсорбента (пока процесс идет во внешнедиффузионной области). [c.396]

Чтобы получить изотермы адсорбции, по оси абсцисс откладывают равновесные концентрации с, а по оси ординат—соответствующие им значения а. Для проверки применимости, уравнения строят изотер1му адсорбции в координатах 1/с—I/o. В этом случае экспериментальные точки должны лечь на прямую линию. [c.155]

Соответственно разнообразным свойствам поглощаемых веществ и поглотителей изотермы адсорбции имеют различный вид. На рис. IX-11, а изображены встречающиеся на практике пять видов изотерм однокомпонентной адсорбции (поглощается один компонент). В случае двухкомпонентной адсорбции условия равновесия удобно представлять в треугольной диаграмме (рис. IX-11, б), где на стороне А В располагаются бинарные газовые смеси (А + В) различных составов, а кривая DE отвечает равновесным содержаниям компонентов в поглотителе С. Прямые, соединяющие соответственные точки линий АВ и DE указывают равновесные составы в газовой и твердой фазах. [c.440]

В многоступенчатом противоточном адсорбере с кипящим слоем устойчивый режим существует при значении порозности е <0,5-г-0,65 и числе псев-доожиження № ц=2-т-3. В данном диапазоне чисел псевдоожиження скорость адсорбции перестает зависеть от гидродинамических условий, т. е. критерий Ке не влияет на критерий Ю. Оптимальное число Рис. Х1-10. Равновесная ступеней (псевдоожиженных слоев) составляет 2—3 и рабочая линии процес- [Х1-13]. [c.734]

Порошки сплавов получают также нз смесей окислов восстановлением их водородом по таким же методикам, что и чистые металлы [135, 136, 216—218]. Исследование полученных этим методом порошкообразных сплавов N1—Си [219] показывает вероятность образования равновесных структур, которые соответствуют как термодинамическим данным (ср. рис. 33 гл. 3), так и модельным структурам частиц пленок N1—Си в равновесном состоянии (ср. рис. 34 гл. 3). Полз чают такие равновесные структуры а) восстановлением при мин1 мально возможной температуре (373—410 К), с тем чтобы количество дефектов, промотирующих диффузию и выделение фаз, было максимальным б) последующей термической обработкой сначала 12 ч водородом при 620 К, затем 192 ч в вакууме при 620 К и, наконец, медленным охлаждением до ко.мнатной температуры в течение 48 ч. Структуру частиц контролировали по адсорбции водорода, и на рис. 24 представлены полученные данные и данные, соответствующие равновесным структурам. Сплошная линия отвечает равновесно.му состоянию, в котором частицы имеют структуру, показанную на рис. 34 гл. 3, а пунктирная линия характеризует изменение адсорбции водорода в такой системе, в которой происходит образование непрерывных твердых растворов предполагается также, что адсорбция водорода пропорциональна количеству поверхностного никеля. [c.244]

Наличие прерывистости в структуре поверхности изучавшихся железных катализаторов подтверждается и изотермами адсорбции кислорода 2 , На рис. рис. И и 12 даны изотермы адсорбции кислорода на обоих исследованных образцах. По осям координат нанесены обратйые значения равновесной концентрации паров воды и количества сорбированного кислорода на 1 г катализатора. Как видно из этих рисунков, изотермы адсорбции выражаются ломаными линиями, состояшими из двух прямых. Точки пересечения этих прямых соответствуют окончанию покрытия участков с большим адсорбционным потенциалом. Из кривых отравления можно получить количество кислорода, соответствующее полному выключению участков большей каталитической активности. [c.447]