Линия равновесных фаз жидкость жидкость

Не трудно понять, что каждой точке на кривой отвечает равновесное состояние н<идкости и пара с определенными значениями параметров Р и Т. Поэтому линию Ьс называют линией равновесных состояний жидкости с ее паром. [c.82]

Уравнение (9-1) на диаграмме представлено линией DF, уравнение (9-2) — линией FR. Для определения числа теоретических тарелок производят ступенчатое построение, показанное на рис. 9-1. Точки, лежащие на кривой равновесия, соответствуют составу пара, поднимающегося с данной тарелки, и составу стекающей с этой тарелки равновесной жидкости. Точки, лежащие на рабочих линиях, соответствуют составу жидкости, стекающей с тарелки, и пару, поднимающемуся с нижележащей тарелки, т. е. составу жидкости и пара до их взаимодействия. [c.249]

Очевидно, расчет энтальпий по (1.100) эквивалентен случаю, когда углеводородная система принята за идеальный раствор, мольные энтальпии компонентов которого совпадают с их парциальными мольными энтальпиями. На тепловой диаграмме изотермы (1.100) представляются прямыми, соединяющими энтальпию чистого компонента а при х = 1 с энтальпией чистого w при X = 0 однако лишь одна точка каждой из этих изотерм, та, абсцисса которой равна концентрации х равновесной жидкой фазы, принадлежит линии насыщенной жидкости на энтальпий-ной диаграмме. [c.58]

Другой, имеющий общее значение метод разделения однородных азеотропов, заключается в уничтожении точки касания равновесных линий пара и жидкости путем прибавления третьего компонента. Влияние третьего компонента заключается в изменении молекулярной природы раствора, результатом чего является соответствующее изменение относительных летучестей его компонентов, позволяющее осуществить процесс разделения системы на ее практически чистые составляющие. Процесс разделения однородной в жидкой фазе постоянно кипящей системы с помощью прибавления к ней третьего компонента входит в группу процессов, называемых азеотропической перегонкой. [c.138]

Для ветви СЕ линии конденсации, которая отвечает пару, равновесному с жидкостью, состоящей из чистого компонента а, уравнение найдется если в соотношении 317 положить х к =0 и х в = I. Тогда [c.164]

Однако уменьшать флегмовое число можно лишь до известного предела. Дело в том, что рабочая линия выражает неравновесный состав пара у, т. е. фактическое содержание в нем НК. Составы пара у, равновесные с жидкостью в каждом сечении колонны, выражаются линией равновесия. Отрезки ординат между линией равновесия и рабочей линией, равные разности (у —у), выражают движущую силу процесса массопередачи, а именно, процесса испарения НК из жидкости. [c.675]

Угол 0 (рис. 1.8), образуемый поверхностью смачиваемого тела и плоскостью, касательной к поверхности капли в точке, расположенной на линии их соприкосновения, называется краевым углом смачивания. При полном смачивании он острый и приближается к нулю, а при полном несмачивании он тупой и стремится к 180 . В промежуточных ситуациях его значение лежит между О и 180 (0° < 6 < 180 ), т. е. зависит от степени смачивания. По этой причине английский физик Т. Юнг (1773—1829) в 1805 г. предложил использовать его в качестве меры смачивания. При равновесном смачивании угол 0 связан с поверхностными натяжениями жидкости Ода, смачиваемого тела а также поверхностным натяжением, действующим на границе между ними о, . т, уравнением Юнга [c.31]

На различии в равновесных составах жидкой и паровой фаз основано разделение неограниченно растворимых жидкостей перегонкой. На диаграмме кипения верхняя линия /д/ц выражает зависимость температуры конденсации пара от его состава. Нижняя линия /д/в выражает зависимость температуры кипения раствора от его состава. Диаграмма двумя линиями разделена на три поля. Поле / — область существования пара (С = 2 — 1 + 1 =2) поле 2 — область существования жидкости (С = 2 — 1 + 1 =2), системы однофазны, имеют по две степени свободы, т. е. произвольно можно задавать температуру и состав без нарушения равновесия поле 3 характеризует двухфазное состояние системы (пар и жидкость) с одной степенью свободы (С = 2--2+1 = 1), т. е. произвольно можно задавать только один параметр. Каждой температуре кипения соответствуют определенные составы жидкой и паровой фаз. Любая фигуративная точка в поле 3 (например, точка а) отражает валовый (общий) состав системы. Чтобы найти составы фаз, необходимо провести изотерму через точку а. Состав жидкой фазы определяется точкой / (Хв = 0,2), паровой — точкой 2 (уд = 0,6). Пар обогащен компонентом В. Согласно закону Коновалова, прибавление легколетучего компонента В в исходный раствор, например до состава х , вызывает понижение температуры кипения исходной жидкости (от <1 до /г). При изотермическом изменении валового состава системы (от х = 0,4 до Хв = 0,5, что на диаграмме соответствует перемещению фигуративной точки а в точку Ь) число фаз и их составы остаются прежними (лр = 0,4 у = 0,6), но происходит [c.95]

Так точки поверхности, ограниченной линией О"КО ", соответствуют равновесной системе жидкость пар (газ). Здесь система обладает одной степенью свободы и, например, фиксирование температуры, скажем изотермы 2, определяет точками Ь и Ь" мольные объемы газообразной и жидкой фазы, а также и давление. Фигуративная точка системы Ь " может при постоянной температуре перемещаться в пределах от Ь до Ь", но это означает лишь изменение соотношения количеств сосуществующих фаз. Вообще прямые линии на диаграмме, а именно а а", Ь Ь", 0 0"0 " и с с", соединяют фазы, находящиеся в равновесии. Проследим изменения в системе, описываемые движением фигуративной точки по изотерме 2. Исходя из точки 2, будем сжимать [c.290]

Когда в системе есть азеотроп, ему соответствует равенство концентраций компонентов в сосуществующих фазах, и линия равновесных составов пересекает биссектрису при составе экстремума. Если система имеет максимум давления и минимум температуры кипения, то слева от азеотропа легколетучего компонента в паре больше, чем в жидкости, а справа от азеотропа— наоборот. Поэтому кривая зависимости состава пара от состава раствора проходит до азеотропа выше прямой равного содержания компонентов в обеих фазах, а слева — ниже (рис. V.9,в). В системах, обладающих минимумом давления и максимумом температуры кипения, справа от азеотропа легколетучего компонента в паре больше, чем в жидкости, и его добавление в раствор приводит к повышению давления и понижению температуры. В этом случае кривая зависимости состава пара от состава жидкости лежит сначала ниже, а затем выше прямой равного содержания компонентов и также пересекает ее в точке азеотропа (см. рис. V. 10, в). [c.271]

Фазовые превращения в бинарной системе могут быть представлены трехмерной диаграммой, координатами которой являются температура, давление и мольная доля. На рис. 4.1 показана подобная диаграмма для бинарной системы в области, где существуют только пар и единственная жидкая фаза. Полная диаграмма для бинарной системы будет включать область равновесия между твердыми и жидкими фазами, а также, возможно, область частичного смешивания двух жидкостей. Правая сторона диаграммы на рис. 4.1 — это просто график зависимости давления пара от температуры для толуола, а левая сторона — такой же график для бензола. Верхняя искривленная поверхность внутри параллелепипеда показывает общее давление пара как функцию температуры и мольной доли толуола в жидкости она обозначена буквой I. Нижняя искривленная поверхность, на которую нанесены пунктирные линии и большая часть которой скрыта, изображает состав пара, равновесного с жидкостью, и обозначается буквой и. Пунктирные линии являются кривыми давления пара для растворов, в которых мольная доля толуола равна 0,2, 0,4, 0,6 и 0,8. При условиях, соответствующих точкам выше поверхности I, существует только жидкая фаза, а в точках ниже поверхности V — только пар при условиях, соответствующих точкам в области между этими поверхностями, пар и жидкость сосуществуют. [c.107]

В случае трехфазных равновесий жидкость—жидкость—пар составы пара, равновесного с расслаивающимся раствором, лежат на линии, которая располагается над областью расслаивания (в этом случае пар после конденсации разделяется на два жидких слоя) или над областью, отвечающей гомогенным растворам (при конденсации нет расслоения). Первый случай реализуется в рассмотренной системе пропанол—пропилацетат—вода (рис. IV.6), второй, например, в системе втор, бутанол—трет, бутанол—вода (рис. IV. ). [c.84]

Фазовые соотношения в двухкомпонентных системах обычно сложнее, чем для большинства чистых веществ, и при рассмотрении последних целесообразнее использовать плоскостные диаграммы Т—х или Р—х, но в ряде случаев приходится прибегать к диаграммам Р—Т для постоянного состава (изоплеты). Для удобства при построении диаграммы обычно ограничиваются показом отношений между определенным числом фаз, например пар—жидкость, жидкость—жидкость, жидкость—твердая фаза и т. д. Границы равновесных фаз определенного состава могут быть отмечены соединительными линиями, например горизонтальными линиями на диаграммах Р—х или Т—х, либо они могут быть показаны отдельно в виде кривых зависимости состава одной фазы от состава другой. Такие зависимости, называемые диаграммами распределения, могут представлять собой изотермы или изобары. [c.261]

Рис. 5.30, гид характеризуют систему водород + + азот + монооксид углерода при фиксированных значениях Т и Р составы равновесных фаз представлены линиями. Например, жидкость, содержащая 10% Hi и 43% СО, находится в равновесии с парами, содержащими 10% СО и 3% N2, при -195 С и 150 атм. Парожидкостные композиции для системы метан + н-бу-тан + декан при трех давлениях показаны на рис. 5.30,е. На рис. 5.31 на примере системы ацетон + хлороформ + 4-метилпентанон демонстрируется другой способ изображения парожидкостного равновесия. И, наконец, температуры кипения можно также изображать на треугольных диаграммах, но в таких масштабах велика вероятность недоразумений, и поэтому предпочтительнее раздельные диаграммы. [c.284]

Системы пар и две жидкие фазы. Ряд возможных путей представления составов трех равновесных фаз показан на рис. 5.32. На рис. 5.32,а равновесные составы системы жидкость—жидкость показаны прямыми соединительными линиями, тогда как линия состава пара представлена штриховой линией с числами, указанными также на соединительных линиях. [c.288]

Из определения изобарных кривых равновесия следует, что одна из них характеризует жидкую, а другая паровую фазу бинарной двухфазной равновесной системы. Так, некоторому составу х/ жидкой фазы (фиг. 12) отвечает фигуративная точка С на изобарной кривой равновесия АСВ, которая показывает, что жидкость указанного состава будет находиться под заданным внешним давлением при точке начала кипения, если ее температура будет равна il. При этом пар, равновесный этой жидкости, должен иметь состав у , отвечающий фигуративной точке О, лежащей на одной горизонтали с С. Кривая АСВ жидкой фазы называется линией точек начала кипения, а кривая АОВ паровой фазы — линией точек начала конденсации или точек росы. [c.89]

Если коэффициент распределения а и наклон линии ликвидуса т постоянны, то равновесная температура жидкости любого состава выразится [c.53]

Траектория термодинамически обратимой ректификации проходит так, что в каждой ее точке, соответствующей составу жидкой фазы, прямая, соединяющая эту точку и состав конечного продукта ректификации, направлена вдоль равновесной ноды жидкость — пар. Иными словами, траектория обратимой ректификации является геометрическим местом точек касания прямых, исходящих из точки конечного продукта (дистиллята или кубового остатка), и дистилляционных линий, покрывающих концентрационный симплекс разделяемой смеси. В продуктовой точке траектория обратимой ректификации и дистилля-ционная линия сливаются. [c.44]

Линия АВ представляет собой равновесную кривую испарения, она ограничена тройной точкой (А) и точкой критической температуры (В). На этой линии лежит также вторая реперная точка стоградусной шкалы температур (373,15 К), отвечающая температуре кипения воды при давлении 101 325 Па (760 мм рт. ст.). При давлениях и температурах, соответствующих точкам, лежащим выше кривой АВ, вода находится в жидком состоянии. При давлениях и температурах, представленных точками ниже этой кривой, вода полностью испаряется. Пунктирная линия, которая служит продолжением кривой АВ, представляет собой кривую давления пара переохлажденной воды. Чистая вода легко переохлаждается и перегревается, при атмосферном давлении при температурах от —33 до +200° С она может существовать в состоянии жидкости. [c.7]

Предположим (рис. 52), что исходный состав жидкости, содержащей два компонента — А и В, отвечает значению /о- При температуре кипения и состав пара, равновесный с /о, соответствует йх. Первая капля дистиллята будет иметь тот же самый состав, отвечающий значению /ь Аналогичным образом жидкость состава 1 находится в равновесии с паром й 2, который имеет тот же самый состав, что и жидкость /г- Теоретическая тарелка в дистилляционной колонке отвечает длине колонки, необходимой для достижения изменения состава, соответствующего горизонтальной линии, связывающей равновесные составы жидкости и пара. Таким образом, для изменения состава от /о до 1ъ (см. рис. 52) необходимы три теоретические тарелки. [c.517]

Для того, чтобы точно определить сопротивление, соответствующее точке, замерзания, наблюдения сопротивление — время наносятся на гра- фик, как показано на фиг. 14-6, причем масштаб шкалы времени остается тем же, что и прежде, а шкала температур изображается в масштабе, увеличенном от 10 до 200 раз. Равновесная часть кривой 0Н1 продолжается обратно до пересечения ее с линией охлаждения жидкости в точке Г с помощью простого геометрического построения, показанного на фиг. 14-7, для чего надо отыскать три точки (около концов и в середине) равновесной части 1 кривой. Точка Г дает сопротивление, соответствующее точке замерзания. [c.208]

На осп ординат отложено сопротивление платинового термометра сопротивления в омах, а на оси абсцисс — время в минутах. П представляет собой часть равновесного участка кривой плавления Нулевое время дается пересечением продолжения линии Н и продолжением линии нагревания жидкости в обратную сторону. Те же величины нанесены на фиг. 14-9 с увеличенным масштабом оси температур. [c.211]

Пользуясь равновесными данными системы СН — N3, определяем температуры конденсации различных смесей и наносим их на диаграмму / — х. Соединяя найденные точки, получаем линию конденсации. Изотермы жидкости строятся по тому же принципу, что и для газа. Дело осложняется тем, что часть температур равновесия лежит выше критической температуры азота, отчего теплосодержание [c.284]

Для определения числа тарелок абсорбционной колонны при помощи графического метода необходимо нанести на диаграмму рабочую линию и линию равновесной упругости газа над жидкостью. [c.556]

Проводя рабочую линию gmS2, на ее продолжении находят точку Gk для встречных паров, абсцисса которой покажет состав 1/к последних. Перейдя к графику t — х, у, проводят ноду G gi и находят положение точки g равновесной жидкости, стекающей с первой тарелки (счет тарелок от питательной секции к низу колонны). Строя попеременно то рабочую линию, то ноду, постепенно переходят от тарелки к тарелке. Построения проводят до тех пор, пока состав какой-то равновесной жидкой фазы не окажется равным (или несколько меньшим) требуемому соста- [c.325]

Необходимо еще раз подчеркнуть,, что в уравнении (7) выражает состав жидкости, стекающей с данной тарелки и уносимой паром, тогда как в уравнении (10) — состав жидкости, находящейся в равновесии с парами, уходящими с данной тарелки. Для построения рабочей линии при уносе жидкости пользоваться уравнением (10) удобнее, так как величина равновесной концентрации жидкости связапа с составом паров Tin уравнением кривой равновесия i"] = /(in ). Как пзвестно, уравнение (3) рабочей линии при работе колонны без уноса жидкости в системе координат Т1, I отвечает прямой линии. Уравнение же (10) рабочей линии колонны, работающей с уносом, в той же системе координат будет соответствовать кривой, так как концентрации т]н и in связаны уравнением равновесия фаз, являющимся в общем случае уравнени ем кривой второго порядка. [c.84]

Отметим, что в диаграммах жидкой фазы и, в частности, в t, lgp-диaгpaммe нанесены точки, определяющие равновесные состояния. Жидкости же, как известно, практически несжимаемы, поэтому внешнее давление не влияет на их термодинамическое состояние. Вследствие этого параметры жидкости в состоянии, удаленном от равновесного, определяются пересечением линий температур и концентраций. Таким образом, точка, характеризующая одно и то же состояние жидкости, может относиться к различным давлениям. Например, в t, lgp-диaгpaммe кривая 1—1° подогрева раствора пересекает ряд линий давлений от ро до р кипящей жидкости и характеризует вместе с тем изменение состояния жидкости при постоянном давлении. [c.578]

Анализ процессов адсорбции с неподвижным или движущимся адсорбентом упрощается, если течение происходит настолько медленно, что во всех точках колонны достигается равновесие. Это, нообщс говоря, невозможно в дифференциальных процессах разделения, например при экстракции в системе жидкость — жидкость, абсорбции или перегонке. Когда скорость течения очень мала, наиболее эффективными оказываются адсорбционные методы, а эти методы становятся неэффективными. Интересно, что при проведении процесса в равновесных условиях рабочая линия совпадает с кривой равновесия. [c.154]

Входящий в абсорбер газ и уходящий насыщенный абсорбент встречаются в нижнем сечении, т. е. их составы должны удовлетворять уравнению рабочей линии (точка В). В результате нзаимодействия потоков газа и жидкости на нижней тарелке абсорбера образуются равновесные потоки газа и жидкости, составы которых определяются точкой 1 на равновесной кривой. Проведя горизонталь до пересечения в точке 2 с рабочей линией, получим состав жидкости, стекающей с вышерасположенной тарелки. Продолжив аналогичные построения, наконец достигнем точки А, находящейся на рабочей линии, координаты которой определяются составами уходящего из абсорбера газа К, и свежего абсорбента Хд. В данном случае число теоретических тарелок равно пяти. [c.299]

На рнс. 10.6 изображен один из типов диаграмм температура кипения — состав бинарной жидкой смеси ограниченно растворимых жидкостей при Р = onst. В зависимости от температуры и общего состава смеси в системе может существовать либо одна жидкая фаза (раствор Ж или Жг), либо обе жидкие фазы одновременно. Равновесие жидкости и насыщенного пара при кипении однофазной жидкости характеризуется в этом случае интервалом температур, в котором жидкость и пар изменяют свой состав. Например, жидкость, характеризующаяся точкой I, начинает кипеть при Ti и заканчивает при Т2, при этом состав жидкости изменяется по линии I—2, а состав насыщенного пара по 1 —2. Количество насыщенного пара и равновесной жидкости определяется положением точки суммарного состава смеси по правилу рычага. [c.198]

Найдем положение полюса (точка Р) изложенным выще способом. Пусть состав пара, поступающего с верхней тарелки колонны истощения, будет VНа линии конденсации этому составу отвечает точка I. Жидкость, стекающая с первой тарелки колонны укрепления, будет иметь состав, заданный точкой Состав пара, равновесного этой жидкости, поднимающегося на вторую тарелку, найдем при помощи конноды / —2 жидкость, стекающая со второй тарелки, будет задана точкой 2 и т. д. [c.82]

Торман доказывает [1481, что для нахождення точки состава пара, равновесного с жидкостью, нужно разделить изотерму пара FD на части в отношепии KEIKL. Отрезки Кп, KL должны замеряться на изотерме жидкости (фиг. 86). Линия -г дает направление, в котором происходит перегонка смеси с составом, соответствующим точке Е. Если, найдя точку г и приняв ее как фигуративную точку кипящей жидкости, найти состав новой паровой фазы, то можно получить линию направлений перегонки. Взяв ряд исходных точек, можно получить поле направлений пере-гонки, как это показано на фиг. 87. [c.95]

Такая диаграмма для идеальной бинарной смеси приведена па рис. 8.16. Она интерпретируется почти так же, как и в случае диаграммы давление — состав, но есть и некоторые отличия. Принципиальное отличие состоит в том, что, поскольку газы стабильны прп высоких температурах, эта новая диаграмма перевернута по отношению к диаграмме давления. Всс точкп выше равновесной линпп жидкость — газ (линия точек кипения) относятся к газу. Кроме того, ко.мионеит с высокой точкой кипения обладает низким давлением пара, поэтому наклон линий противоположен наклону на диаграмме давление — состав. [c.255]

В расслаивающихся жидких смесях, т.е. при трехфазном равновесии жидкость - жидкость - пар, могут существовать т. наз. гетероазеотропы (псевдоазеотропы). В этих случаях составы равновесных паровых фаз (с,, j на рис. 2) лежат внутри интервала концентраций равновесных жидких фаз (aibi, 12 2 на рис. 2). При перегонке двухфазной жидкой смеси любого состава конденсат будет иметь постоянную концентрацию до тех пор, пока в кубе сохраняются обе жидкие фазы. Т-ра кипения такой смеси при этом ниже т-р кипения чистых компонентов. Полная аналогия с описанными вьпие истинными A. ., или гомо-азеотропами, наблюдается лишь при равенстве общего состава двухфазной жидкой смеси составу равновесного с ней пара. При повышении т-ры линия составов паровой фазы (линия L) пересекает пограничную кривую равновесия жидкость-жидкость (точка L) тогда вместо гете-роазеотропов в системе появятся гомоазеотропы (линия LM). [c.46]

Тройная точка С характеризует температуру Гз плавления в трехфазной системе (твердая, жидкая и газообразная фазы) кристаллической модификации К - Температура плавления Гг низкотемпературной модификации К будет определяться точкой Н пересечения продолжения линии АВ упругости пара этой модификации с линией СО упругости пара жидкости. Однако это будет температура метастабильного плавления, так как в равновесных условиях, как это видно из диаграммы (см. рис. 41), модификация К[ при повышении температуры непосредственно не плавится, а переходит в модификацию /Сг. Перевести модификацию К1 непосредственно в расплав в неравновесных условиях иногда можно, например, за счет очень быстрого нагревания, при котором структура низкотемпературной формы К1 не успевает перейти в структуру высокотемпературной формы /Сг. Температура метастабильного плавления всегда ниже температуры плавления этого вещества в равновесных условиях (7 г<7 з). [c.206]

ПО уравнению (VI. 6) рассчитать тепловой параметр и нанести на диаграмму фигуратиБиую точку 52(Уд,02). Фигуративная точка gQ флегмы, стекающей из парциального конденсатора на первую тарелку, расположится на линии насыщенной жидкости тепловой диаграммы в точке с абсциссой, равной Хо. Пунктирная конода соединяет фигуративные точки ректификата О и равновесной ему флегмы gQ. Состав паров, поднимающихся с первой тарелки, определится [c.243]

Трайхорн и Виатт интерпретируют первую стадию как адсорбцию обоих колшонентов в форме пара. Отношение количеств адсорбированных компонентов равно отношению, в котором оба вида молекул достигают поверхности, как это было показано в табл, 77. Вследствие того, что это отношение постоянно, первая стадия характеризуется двумя прямьгми линиями. Вторая стадия обусловлена конденсацией адсорбированного пара в жидкость. В самом начале конденсации образующаяся жидкость имеет тот же состав, что и адсорбированный пар, однако для сохранения равновесия с газовой фазой и с жидкостью в объеме она должна изменить свой состав. Если бы взаимодействие между поверхностью и адсорбированной жидкостью было исчезающе мало, то это изменение продолжалось бы до тех пор, пока адсорбированная жидкость не приобрела бы состава равновесной жидкости в объемной фазе. Однако, вследствие того, что одна из жидкостей адсорбируется сильнее другой, состав адсорбированной жидкости пе будет одинаков с составо.м равновесной жидкости в объемной фазе. Такая селективность (избирательность) адсорбционного процесса иллюстрируется рис. 166. На этом рисунке разность между составом адсорбированной жидкости и составом равновесной кидкости в объемной фазе изображена [c.662]

На ОСЯ ординат отложено сопротивление платинового термометра сопротивления в омах, а на ооиЧабсцисс — время в минутах. НД представляет равновесную часть кривой охлаждения. Нулевое время дается пересечением линии охлаждения жидкости с продолжением линии ОН1. Те же величины нанесены иа кривой фиг. 14-6 при увеличенном масштабе оси температур. [c.209]

Сплошная и штриховая линии на рис. 8.1 представляют собой зависимо-стш р(х )т шр(х )т при заданной температуре. Эти линии следует рассматривать как геометрическое место точек состояний насыщенных жидкости и пара. Каждая точка на сплошной линии отвечает состояшж) жидкости при фазовом равновесии. Она характеризуется всеми необходимыми параметрами для однозначного определения состояния жидкости. Каждая точка на штриховой линии определяет состояние сухого насыщенного пара. Точки, лежащие на одной линии, при Р = onst характеризуют равновесно сосуществующие фазы — жидкую и парообразную. Равенство температур выполняется автоматически, поскольку вся диаграмма построена для одной температуры. [c.196]

Удельный расход поглощающей жидкости (абсорбента). Процесс абсорбции весьма наглядно может быть изображен графически путем построения его на диаграмме в координатах х,у. Вначале построим на графике (рис. 356) линию равновесных концентраций путем нанесения точек Ур соответственнр ряду значений х, которые берутся произвольно. Такая равновесная кривая может быть построена на основе опытных данных или же путем соответствующих расчетов (см. ниже). Пусть имеем построенную таким образом кривую 7, изображенную на рис. 356. [c.548]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология