Кривая равновесная

Рис. 6-51. Кривые равновесных концентраций тантала и ниобия в системе 3,3 и. фтористоводородная кислота—соляная кислота—метилизобутилкетон (МИБК). Общие условия количественное соотношение водной и органической фаз 1 1, соотношение К Ь и Та в сырце 1 2 а) л —концентрация Та вводной фазе, г/л г,—концентрация Та в МИБК, г/л б) л —концентрация № в водной фазе, г/л —концентрация ЫЬ в МИБК, г/,1.

Необходимо помнить, что О °С есть температура таяния льда, находящегося под атмосферным давлением. Так как кривая равновесного сосуществования льда и воды наклонена влево, то температура перехода в тройной точке (прн давлении насыщенных паров воды, равном 4,579 мм рт. ст.) выше О С. [c.363]

Рис. 1. Типичная кривая равновесной конденсации для однокомпонентного пара, конденсирующегося при наличии не конденсирующегося газа

Если обратиться к рис. III.38, то можно заметить, что и при графическом определении пересечения оперативной линии и кривой равновесня получаются те же значения абсцисс точек пересечения. [c.206]

Обычно, хотя и не всегда, скорость химических реакций удваивается при увеличении температуры на 10 . Как можно объяснить это правило При 300° К увеличение температуры на 10° означает увеличение абсолютной температуры на 3% (10/300) и отсюда следует увеличение энергии молекулы на 3% (так как средняя энергия молекулы пропорциональна абсолютной температуре). Таким образом, при увеличении средней энергии молекулы на 3% вероятность разложения молекулы увеличивается на 100%. Отсюда можно заключить, что поскольку необходимым условием для химического превращения является наличие у молекулы определенного запаса энергии, то участвовать в реакции может не каждая молекула, а некоторая группа молекул. Этот вывод становится очевидным, если рассмотреть две типичные кривые равновесного распределения энергии для идентичных систем при двух [c.193]

Такой способ деления реакционной зоны на части, в которых условия проведения процесса различны, называется секционированием аппарата. На рис. 1Х-74 нанесена кривая равновесных концентраций аммиака в зависимости от температуры (р = 300 ат). Газы поступают в реактор из теплообменника при температуре 450°С. Реагируя в первой секции реактора (первый слой катализатора), газы нагреваются в результате выделения теплоты реакции в условиях, близких к адиабатическим реакционная смесь почти достигает состояния равновесия, обозначенного точкой Л (/ 635 °С). После прохождения через первый слой катализатора газы снова охлаждаются до температуры 450°С. Во второй секции, где происходит дальнейшее превращение, реакционная смесь приближается к состоянию равновесия, соответствующего точке В на кривой. В дальнейших этапах проведения процесса достигаются состояния, близкие к точкам С, О и Е. Как следует из рис. 1Х-74, высота слоев катализатора в направлении движения потока возрастает, поскольку скорость превращения уменьшается очень быстро. [c.424]

Нетрудно на основании обычных формулировок второго закона показать, что кривые равновесных адиабатных процессов для данной системы не пересекаются, т. е. имеется семейство кривых адиабат—изэнтроп. [c.110]

Если известна зависимость константы равновесия от темпера-туры и энергии активации прямой и обратной реакций, а также механизм реакции (показатель п зависит от механизма), то можно подсчитать оптимальную температуру обратимой экзотермической реакции для любого заданного выхода продукта. Часто на практике оптимальные температуры вычисляют по значениям равновесных температур Гр, известным из кривой равновесных температур [c.80]

Кривые состава, изображенные на рис. 1-1, 1-2, 1-3, относятся к постоянному давлению. Если же температура системы превысит температуру насыщенного пара для давления, под которым находится система, то жидкость начнет переходить в газовое состояние. В этом случае (рис. 1-4) кривые состава жидких фаз заканчиваются на самой низкой температуре испарения, выше нее уже пойдут кривые равновесного состава жидкой и паровой фаз. [c.23]

Интересно, что в случае экзотермических реакций степень превращения достигает максимума (причем соответствующая кривая не доходит до кривой равновесного превращения) и затем снижается с повышением температуры. > [c.213]

Из сказанного и анализа кривой равновесного содержания серы (см. рис. 57, стр. 206) вытекает, что нельзя указать определенную температуру начала обессеривания нефтяных коксов и, ио-виднмому, других углеродистых материалов, как это считают [c.220]

Равновесные паровая п жидкая фазы имеют одинаковую температуру и поэтому на изобарных температурных кривых равновесные составы фаз будут определяться точками пересечения горизонталей, отвечающих определенным температурам, с линиями кипения и конденсации. Так, температуре кипения t- отвечают равновесные составы х и у[, определяемые точками А и температуре 4 — составы Х2 и г/2, соответствующие точкам А и В , и т. д. [c.240]

На основании рассчитанных параметров в координатах температура — выход аммиака строят кривые равновесных и оптимальных температур (рис. 146). [c.295]

На рис. I показана кривая равновесной конденсации при конденсации пара в присутствии неконденсирующегося [c.350]

В. Приближенный общий метод. Построение кривых конденсации. Первый шаг метода — получение кривой равновесной конденсации. Существуют различные методы построения кривой один из них — построение кривой температура равновесной конденсации — удельная энтальпия двухфазной смеси Такая кривая для однокомпонентного пара, конденсирующегося при наличии неконденсирующегося газа, показана на рис, 1, другие слу- [c.350]

Рис. 3. кривые равновесной конденсации [c.350]

Пользуясь кривой равновесной влажности (рис. 21-3), рассмотрим изменение состояния материала в процессе сушки в зависимости от влажности материала и окружающей среды [c.734]

Кривые равновесной конденсации можно разделить на два основных типа интегральные (гомогенные — прим. пер.) и дифференциальные (расслоенные) (рис. 4). При расчете интегральной кривой предполагается, что конденсат и пар, когда они проходят через конденсатор, перемешаны. В случае же дифференциальной кривой считается, что образовавшийся конденсат отделен от пара, хотя течет параллельно ему и имеет ту же самую температуру. Это разделение может быть простым, так как конденсат отделяется от поверхности сразу после образования, иначе он может остаться на поверхности, а плохой перенос массы в жидкой фазе может означать, что вновь образовавшийся конденсат не смешивается с образованным ранее. [c.351]

Рис. 33. Кривые равновесного распределения двуокиси углерода между газом

В основе выбора поглотителя лежит его поглотительная емкость, определяемая по кривым равновесного распределения удаляемого компонента между газом и поглотителем. На рис. 35 показано равновесное распределение двуокиси углерода между газом и различными поглотителями. Данные рисунка следует сопоставить с данными табл. 30 (см. стр. 111) по парциальному давлению Oj на различных установках производства водорода. [c.117]

Простая перегонка нефтяных смесей изображается кривыми однократного испарения (ОИ), устанавливающими зависимость доли отгона от температуры нагрева смеси. В американской практике используют аналогичные кривые равновесного однократного испарения EFV (equilibrium flash vaporization). Кривые ОИ характеризуют также условные температуры кипения смеси при нечетком их разделении, а начальные и конечные точки кривой ОИ определяют соответственно истинные температуры кипения жидких смесей и конденсации паровых смесей заданного состава. [c.57]

При прочих равных условиях равновесная влажность тем выше, чем больше давление водяного пара в среде, окружающей влажный материал. Значения равновесной влажности аИр (в % от веса абсолютно сухого материала) определяют опытным путем в зависимости от парциального давления р водяного пара в окружающей среде при постоянной температуре материала, равной температуре среды. По опытным данным строят кривые равновесной влажности (рис. 21-2) . По этим кривым можно судить о том, будет ли происходить высушивание или увлажнение материала и до какой конечной влажности возможно высушивание материала при данных параметрах окружающей среды. [c.734]

Если влажность материала меньше влагосодержания, соответствующего гигроскопической точке, материал находится в гигроскопическом состоянии, при котором пары влаги над его поверхностью не насыщены Ри<Ра)- При та1 ом состоянии материала сушка зависит от давления водяного пара в окружающей среде и возможна только при влажности материала, превышающей равновесную (область сушки выше кривой г р равновесной влажности, рис. 21-3, справа). В области ниже кривой равновесной влажности материал не будет высушиваться, а, наоборот, поглощать влагу из окружающей среды (область сорбции). [c.735]

Из сказанного и анализа кривой равновесного содержания серы (см. рис. 65) вытекает, что нельзя указать определенную температуру начала обессеривания нефтяных коксов и, по-видимому, других углеродистых материалов, как это считают некоторые исследователи [65]. В связи с отсутствием правильных представлений о химизме и механизме обессеривания ряд авторов пытались проводить обессеривание нефтяных коксов и других углеродистых материалов в условиях, когда этот процесс в приицине вообнге не может протекать. Так, термическое обессеривание нефтяного кокса с 5 сх = 2,0% при 1100°С в течение 26 ч не дало н не мо1ло. [c.210]

АЗ — рабочая линия ОС — кривая равновесная фаз [c.198]

Равновесные жидкие и паровые фазы при давлении л имеют одинаковую температуру поэтому на изобарных температурных кривых равновесные составы фаз при температуре системы 1 определятся точками Аг м. ВI пересечения соответствующей горизонтали с кривыми кипения и конденсации. [c.58]

В нижней части этого рисунка даны изобарные температурные кривые. На этих кривых равновесные составы жидкой и паровой фаз при температуре определяются точками Ат и Вт. Этим же составам фаз соответствуют теплосодержания и определяемые [c.60]

В точке О в равновесии сосуществуют три фазы и число степеней свободы С=3—3 = 0, т. е. система безвариантна. Это означает, что фазы воды могут находиться в равновесии только при определенных условиях р = 4,579 мм рт. ст. я = 0,0076°С. атмосферном давлении лед тает при 0° С, т. е. при более низкои температуре, чем в тройной точке. Это объясняется тем, что кривая равновесного сосуществования воды и льда наклонена влево и удельный объем льда больше, чем воды. Поэтому в соответствии с уравнением (V, 19) при давлении 760 мм рт. ст. температура плавления льда ниже, чем при давлении 4,579 мм рт. ст. в тройной точке (см. рис. 27) при этом система двухфазная, так как под давлением больше 4,579 мм. рт. ст. парообразная фаза существовать не может. [c.177]

Кривые равновесных концентраций бензола при дегидроизомеризации метилциклопентана приведены на рис. 3 [14]. Там же показаны концентрации циклогексана при изомеризации метилциклопентана и бензола при дегидрировании циклогексана (для парциального давления водорода 18 аг). [c.12]

При сравнении кривых равновесных концентраций ароматических углеводородов, полученных в процессе дегидрирования наф- [c.12]

Рис. 1Х-11. Кривая равновесного распределения (i) и рабочая линия (2) для одноступенчатой экстракции.

На рис. 1Х-11 дана зависимость У от X и показаны кривая равновесного распределения и рабочая линия. [c.167]

Рпс. 1Х-13. Кривая равновесного распределения (1) п рабочая линия (2) для противоточной многоступенчатой экстракции. [c.168]

А — дисперсионная среда А — поверхно- 1 — кривая равновесного распределе- [c.175]

Конденсация насыщенного пара, определяемого фигуративной точкой 1/а на ветви ОЕ изобарной кривой равновесных составов насыщ-нной паровой фазы, подчиняется тем же закономерностям, что и установленные выше, с той лишь разницей, что здесь процесс конденсации пара не может быть закончен на ветви ОЕ кривой точек росы и для завершения процесса приходится переходить на другую ее ветвь СЕ. [c.61]

Характерной особенностью реакций дегидрирования с образованием олефи-нов является ограничение теоретической степени превращения условиями равновесия. Результаты термодинамического расчета температурной зависимости степени превращения некоторых неразветвленных парафинов j— jo при их дегидрировании в соответствующие моиоолефины с любым допустимым положением двойной связи приведены на рис. 2.1. Как следует из сопоставления кривых, равновесная степень превращения возрастает с повышением температуры и с увеличением числа атомов С в молекуле. Степень превращения, близт ая к 100%, [c.54]

Уравнения для газовой фазы. Обычно использование кривой равновесной конденсации ис очеш точно, если имеются большие различия в относительных молекулярных массах неконденсирующегося газа и пара. Кроме того, надо интегрировать уравнения теплового и массового баланса в газовой фазе по пути движения пара. Из баланса теплоты и массы находим соответстЕенно [c.353]

При давлении к равновесные жидкая и паровая фазы имеют одинаковую температу1>у и на изобарных температурных кривых равновесные составы фаз при температуре системы определяются точками Л, и В, пересечения соответствующей горизонтали с кривыми кипения и конденсации. [c.69]

Таким образом, на изобарных кривых равновесные составы определяются горизонталью А1В1, а на тепловой диаграмме — наклонной прямой агЬт. Так же как и для изобарных темнературных кривых, любая точка а о, лежащая ниже кривой теплосодержания жидкой фазы, характеризует систему, которая состоит только нз гкидкой фазы. Точка ао, лежащая выше кривой теплосодержания паровой фазы, определяет систему, которая состоит из перегретых паров. Любая точка, расположенная между кривыми теплосодержаний 5КИДК0Й и паровой фаз, например точка С, свидетельствует о наличии в системе жидкости и паров. [c.60]

Каждой из приведенных выше реакций соответствует равновесный состав газовой фазы, характеризуемый отношением СО/СОг и зависящий от природы оксида железа (его термической стабильности) и температуры. На рис. 4.8 предствшлены кривые равновесного состава газовой фазы над твердой фазой в функции температуры для реакций (а), (б) и (в). Так как реакция (а) практически необратима, кривая для нее приближается к оси абсцисс следовательно, даже небольшой концентрации оксида углерода (II) в газовой фазе достаточно для восстановления РегОз до Рез04. Реакция (в) является экзотермической, поэтому равновесная концентрация СО для нее возрастает при повышении температуры, в то время как для эндотермической реакции (б) она падает. Из рис. 4.8 следует, что если оксиды железа находятся в равновесии с газовой фазой, содержащей СО и СОа, то в поле диаграммы ниже кривой 1 устойчив оксид РеаОз в поле между кри- [c.63]

Мак-Кэба — Тиле. Подобный график можно построить для зависимости концентрации веш ества А в обеих жидких фазах. Расстояние между кривой равновесного распределения и рабочей линией определяет движущую силу процесса экстракции. Очевидно, что при совпадении кривой равновесного распределения и рабочей линии процесс экстракции невозможен. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология