Линия р—t бинарной системы

Число точек пересечения оперативной линии с кривой равновесия для бинарной системы равно двум. Соответственно анализ уравнения (V.23), в которое входит в степени, равной числу компонентов,,показывает, что определенному составу кон- [c.412]

Если к постоянно кипящей бинарной системе ацетон—метиловый алкоголь прибавлять постепенно третий компонент—хлористый метилен, то составы образующихся тройных систем определятся точками прямой ЬВ, являющейся, согласно указанному ранее, линией постоянных относительных количеств компонентов а )л. ю. Когда в ходе прибавления хлористого метилена фигуративная точка С тройной системы расположится на прямой ЬВ выше точки А, лежащей на прямой Dw, соединяющей фигуративную точку П постоянно кипящей системы хлористый метилен—метиловый алкоголь с фигуративной точкой w чистого ацетона, то перегонку уже можно начинать. [c.148]

Критическую кривую типа 1, с максимумом по давлению, имеют многие бинарные системы, например этан — н-гексан, этан — н-гептан и др. Критическая кривая типа 3 (в виде прямой лин и) наблюдается у систем, компоненты которых очень близки по размеру молекул и полярности, как, например, у систем циклогексан — метилциклогексан, метилциклопентан — н-гексан, бензол — толуол и др. Форма критической кривой систем, у которых при более низких температурах наблюдается расслоение на две жидкие фазы, представлена на рис. 15. У этих систем критическая кривая разорвана. Ветвь, выходящая из критической точки Сц более высококипящего компонента, идет в сторону более низких температур, проходит через максимум по давлению и оканчивается при температуре несколько ниже критической температуры метана в верхней конечной критической точке В на ли- [c.34]

Поскольку концентрация на границе раздела неконденсирующегося газа отличается от состава пара в объеме, соответствующие эвтектические составы различны. Следовательно, диаграмму температура — состав бинарной системы, использованную выше, нельзя применить для описания процесса конденсации в данном случае. Пути конденсации теперь задаются с помощью треугольной диаграммы (рис. 7). Три компонента системы изображены тремя углами треугольной диаграммы I и 2 — конденсирующийся газ 3 — неконденсирующийся газ. Линия ЗЕ является эвтектической, точка Е соответствует эвтектическому составу в отсутствие неконденсирующегося газа. Установлено, что для большого числа систем эвтектическая линия ЗЕ близка к прямой [7]. Условия на границе раздела должны соответствовать линии ЗЕ, когда оба пара конденсируются. Любая другая точка границы раздела на диаграмме будет соответствовать случаю, когда конденсируется только один из трех комионентов. [c.358]

Рассмотрим непрерывную ректификацию бинарной системы основное вещество — низкокипящая примесь с содержанием последней Хо- Пусть питание колонны поступает снизу в виде пара состава уо Хо (например, из среднего куба большой емкости), а сверху, из конденсатора колонны отбирается обогащенный примесью дистиллят с содержанием примеси Хо = Уо- В этом случае уравнение рабочей линии колонны (уравнение материального баланса по составам фаз в заданном сечении колонны, работающей в стационарном состоянии с постоянной скоростью отбора дистиллята) представляет собой соотношение (П.120). Подставив выражение для д из (11.120) в уравнение (11.89), с учетом того, что в рассматриваемом случае у = ах, получим [c.95]

Направленная кристаллизация используется и в физико-химическом анализе для построения диаграмм состояния или уточнения их углов при работе с разбавленными растворами. Так, определив методом направленной кристаллизации равновесный коэффициент разделения заданной смеси основное вещество — примесь, нетрудно построить для интересующего нас концентрационного интервала линию солидуса при известной линии ликвидуса, полученной, например, методом дифференциального термического анализа. При решении вопроса о существовании области твердых растворов в бинарных системах с малым содержанием одного из компонентов она даже имеет преимущество в точности по сравнению с таким классическим методом, как метод дифференциального термического анализа. Направленную кристаллизацию применяют и для кристаллизационного концентрирования примеси при анализе веществ особой чистоты. [c.117]

Каждую из сторон треугольника разбивают на 100 равных частей (на рис. V. 39 каждая из сторон разделена для наглядности только на 10 частей), и через точки деления проводят линии, параллельные сторонам. В результате поверхность треугольника покрывается масштабной сеткой, позволяющей определить состав любого тройного раствора, обозначенного, например, точкой t внутри треугольника. Поскольку содержание данного компонента в соответствующей вершине треугольника принято равным 100%, а на стороне, противоположной этой вершине, оно равно нулю, то по мере продвижения от стороны к вершине по любой секущей содержание соответствующего компонента возрастает. На прямой, по которой происходит возрастание содержания этого компонента, располагаются точки составов растворов с постоянным отношением двух других компонентов (равным отношению их в соответствующей бинарной системе). [c.315]

Получив кривые охлаждения чистых компонентов и их смесей, можно построить диаграмму состояния бинарной системы по методу, показанному на рис. 5.30. Очевидно, что линии А Е и В Е характеризуют температуру начала. .. расплава, а линия — температуру, при которой кристаллизация. ... [c.282]

Метод сведения многокомпонентной системы к бинарной иногда употребляется в другой модификации. Разделяя компоненты на две группы, вычисляют в каждой группе среднюю летучесть (упругость пара). Затем по вычисленным упругостям паров строят линии равновесия и ведут расчет как для бинарной системы. Этот метод не более обоснован, чем изложенный выше, но зато более громоздок и не может быть рекомендован. [c.120]

Фазовые превращения в бинарной системе могут быть представлены трехмерной диаграммой, координатами которой являются температура, давление и мольная доля. На рис. 4.1 показана подобная диаграмма для бинарной системы в области, где существуют только пар и единственная жидкая фаза. Полная диаграмма для бинарной системы будет включать область равновесия между твердыми и жидкими фазами, а также, возможно, область частичного смешивания двух жидкостей. Правая сторона диаграммы на рис. 4.1 — это просто график зависимости давления пара от температуры для толуола, а левая сторона — такой же график для бензола. Верхняя искривленная поверхность внутри параллелепипеда показывает общее давление пара как функцию температуры и мольной доли толуола в жидкости она обозначена буквой I. Нижняя искривленная поверхность, на которую нанесены пунктирные линии и большая часть которой скрыта, изображает состав пара, равновесного с жидкостью, и обозначается буквой и. Пунктирные линии являются кривыми давления пара для растворов, в которых мольная доля толуола равна 0,2, 0,4, 0,6 и 0,8. При условиях, соответствующих точкам выше поверхности I, существует только жидкая фаза, а в точках ниже поверхности V — только пар при условиях, соответствующих точкам в области между этими поверхностями, пар и жидкость сосуществуют. [c.107]

На рис. IX-9, а приведена диаграмма равновесия бинарной системы, компоненты которой образуют непрерывный ряд твердых растворов. Температурам начала кристаллизации соответствует кривая ликвидуса HGF, а температурам полной кристаллизации — линия солидуса HBF. Выше линии ликвидуса система находится в расплавленном состоянии, а ниже линии солидуса—в твердом состоянии. В области между обеими линиями система содержит обе фазы. [c.437]

На рис. IX-9, б приведена диаграмма равновесия бинарной системы, компоненты которой взаимно нерастворимы в твердом состоянии. Линия ликвидуса HEF состоит из двух ветвей, пересе-кающихся в эвтектической точке Е на линии солидуса NEM. [c.437]

Уравнение равновесия (III. 60) может быть представлено графически в системе координат у — х в виде гиперболы, изображенной на фиг. 13. Эта линия ОАВ называется кривой равновесия у х я играет очень важную роль в расчете процесса ректификации. Каждой точке кривой равновесия у — х отвечает вполне определенное состояние рассматриваемой системы, характеризующееся определенным сочетанием значений ее свойств — составов фаз, температуры и давления. Точка 0(0,0) является фигуративной точкой чистого ВКК, и поэтому ей при заданном постоянном внешнем давлении отвечает максимальная температура системы. Точка В(1,1) отвечает чистому НКК, и поэтому ей соответствует при постоянном р минимальная температура системы /д. Всякая другая точка Л(х, у) кривой равновесия определяет некоторое равновесное состояние бинарной системы с температурой /, промежуточной [c.91]

На фиг. 24 приведены упрошенные изотермические равновесные кривые парциальных давлений кипения и конденсации для бинарной системы частично растворимых компонентов а и w эвтектического типа. Из рассмотрения равновесных линий этой типичной диаграммы можно заключить, что кривые парциальных давлений обоих компонентов системы при больших и малых концентрациях подчиняются линейной зависимости. Так, кривая С/Й /Й" I парциальных давлений компонента а в области разбавленных.растворов компонента IV в а от О до Хд довольно точно следует закону Рауля, и на этом участке малых концентраций ш проявляет свойства идеального раствора. Та же кривая в области больших концентраций компонента ш от до 1 также имеет линейный характер, но здесь зависимость парциального давления от концентрации выражается не законом Рауля, а законом Генри. Аналогичные свойства проявляет и кривая 0а а"0 парциальных давлений компонента IV, которая в области малых концентраций или разбавленных растворов а в ш на участке концентраций от х до 1 подчиняется закону Рауля, а в области разбавленных растворов компонента w в а на участке концентраций от О до Хд довольно точно следует закону Генри. [c.110]

Из этого разъяснения следует, что минимальное число тарелок, необходимых для разделения данной системы, можно найти, произведя построение ступенчатой линии, составленной из горизонтальных и вертикальных отрезков, вписанных между кривой равновесия и линией равного состава, начиная от точки ( 1> У1) и кончая точкой Я (x J, а). Каждая вершина этой ломаной, лежащая на линии равновесия, отвечает одной теоретической ступени контакта. В данном конкретном случае на линии равновесия лежат три вершины Л, С и ступенчатой линии, и поэтому минимальное число ступеней контакта, необходимое для разделения рассматриваемой бинарной системы, равно трем-двум тарелкам и парциальному конденсатору, играющему роль одной теоретической ступени контакта. [c.259]

В отличие от метода аналитического расчета бинарной системы, где мы пользовались одним лишь уравнением оперативной линии для каждой секции, здесь их число равно числу компонентов системы, и это обстоятельство в случае многокомпонентной системы заметно осложняет расчетную процедуру. Имея в виду полную аналогию метода расчета сложной колонны от тарелки к тарелке и ранее изученного аналитического расчета простой колонны, покажем его практическое применение на примерах расчета некоторых узловых точек сложной колонны. [c.448]

Несмотря на сходство форм линий насыщения унарной и бинарной систем, имеются и существенные отличия. Две ветви а с к линии насыщения унарной системы встречаются в критической точке к (рис. 108), являющейся наивысшей а в бинарной системе линия росы и линия кипения встречаются не в наивысшей точке к, а в точке к, расположенной левее (рис. ПО) или правее (рис. 111). Вследствие того, что на изотермах нет точек с касательной, параллельной оси 0V, изотерма g kg"g, проходящая через точку к, не касается линии насыщения, а пересекает ее (см. рис. 109). Та же изотерма hk"i, в которой средний участок обращается в точку, касается линии насыщения в некоторой точке к", расположенной правее к (см. рис. 109). Изотермы, расположенные выше изотермы hk i, не пересекают линии насыщения на таких изотермах бинарная система остается газообразной при любых давлениях. [c.407]

Линия p — t бинарной системы [c.408]

Линия р — t бинарной системы, состоящей из жидкой и паровой фаз, отличается от линии р — t унарной системы жидкость — пар. Причина отличия в том, что в области сосуществования двух этих фаз изотермическое изменение объема сопровождается изменением давления в бинарной системе и происходит при постоянном давлении в унарной системе. [c.408]

Если повернуть все три грани призмы на 90° вокруг нижнего основания так.чтобы они расположились в одной плоскости с базисным треугольником (фиг. 47), то оказывается возможным показать одновременно равновесные соотношения как в возможных трех бинарных системах, так и в тройной системе на одном плоскостном графике. Треугольная диаграмма в этом случае представляет горизонтальное сечение через призму и поэтому характеризует системы, находящиеся при постоянной температуре и давлении. В рассматриваемом случае выбранная температура выше температур кипения компонентов w и а, но ниже точки кипения компонента Ь. Поэтому изотерма = onst пересекает равновесные изобарные кривые кипения и конденсации бинарных систем компонентов w Ь и а—Ь, но не пересекает равновесных линий бинарной системы компонентов w—a. [c.144]

Геометрическое место точек Ь", Н", У" есть линия росы СЬ"Н"У"Ь, а геометрическое место точек Ь, Н, У" — линия СЬ Н У О кипения. В каждой точке между этими линиями бинарная система двухфазна. Линии росы и кипения имеют общие точки при. 3 = 0 и при л 2== 1. В самом деле, при х = 0 система состоит из компонента Ль и давление обеих фаз р = ОС когда же х, = 1, система состоит только из компонента А , и обе фазы находятся 1ЮД давлением р" ВО. [c.410]

Если при постоянном давлении вдоль ребер призмы отложить температуру, то поведение двухфазных тройных систем будет характеризоваться двумя поверхностями DKEOFMD и DLEP-FND (фиг. 46). Соста-. вы любых двух сосуществующих фаз можно было бы указать прямыми модами, соединяющими эти две поверхности, но это чрезвычайно усложнило бы график. Линии пересечения этих двух поверхностей с тремя плоскостями, образующими грани призмы, дают известные изобарные кривые равновесия у , соответствующей бинарной системы. Отрезки wF, uD и ЬЕ пропорциональны температурам кипения чистых компонентов w, а и Ь соответственно. Линия DNF, являющаяся пересечением поверхности жидкой фазы с передней вертикальной гранью призмы, представляет кривую температур начала кипения различных бинарных систем компонентов w и а. Линия DMF, являющаяся пересечением поверхности паровой фазы с той же гранью призмы, представляет кривую температур росы или начала конденсации для различных систем, составленных из тех же компонентов да и а. Аналогично, линии DLE и DKE являются кривыми точек кипения и конденсации бинарных систем компонентов а я Ь, й линии EPF и EOF для бинарных систем компонентов w и Ь. [c.143]

Для построения линии равновесия используетс5 уравнение равновесных концентраций бинарной системы [c.119]

Гарнер и Эллис [17] для установления связи между коэффициентом относительной летучести бинарной системы в прнеут-ствии разделяющего агента и температурами кипения смесей исходили из анализа опытных данных по равновесию между жидкостью и паром в 9 трехкомпонентных системах. Оказалось, что имеется линейная зависимость между коэффициентом относительной летучести бинарной системы и разностью темпе- ратур кипения АГ одинаковых по составу смесей разделяющего агента с исходными компонентами при постоянном отношении концентрации последних. Это наглядно видно из рис. 11, на котором представлены зависимости Ор от АГ при разных отношениях концентраций компонентов бинарной смеси (Х11Х2). Как видно из рис. И, опытные точки для разных систем при постоянных значениях Х1/Х2 группируются около прямых линий. При рассмотрении данных для различных систем было найдено, что наклон этих прямых линий и точка их пересечения с ординатой А7 =0 определяются степенью неидеальности системы, образованной низкокипящим компонентам заданной смеси и разделяющим агентом. Мерой неидеальности является логарифм [c.49]

В зависимости от свойств системы характер поверхности давления (при 7 = onst) различен. В простейшем случае идеальной системы она является плоскостью. В системах с положительными отклонениями от закона Рауля поверхность давления располагается выше, а в системах с отрицательными отклонениями— ниже этой плоскости. Наличие азеотропных точек в бинарных системах, входящих в трехкомпонентную, обусловливает появление на поверхности давления выступов или впадин. Характер поверхности давления в трехкомпонентной системе еще осложняется влиянием совокупного взаимодействия всех компонентов друг с другом. Точка тройного азеотропа, отвечающая экстремуму давления, геометрически определяется как точка касания поверхности давления и плоскости, параллельной плоскости концентрационного треугольника. Рассекая поверхность давления плоскостями, параллельными плоскости треугольника составов, получаем в сечении линии — изотермы-изобары, которые должны быть замкнутыми вблизи точки тройного азеотропа (рис. 20, а). Поверхность давления может иметь такой ход лишь при наличии бинарных азеотропов. [c.74]

В (противоположность бинарным системам, в которых возможен единственный способ изменения состава при дистилляции и ректификации, изменение состава трехкомпонентных смесей в этих процессах различно для систем разных типов. Кривые, изображающие в треугольнике Гиббса изменение состава тройного раствора при простой дистилляции, были названы Шрейнема,керсом [П2] дистилляционньши линиями . Дифференциальное уравнение дистилляционной линии легко получается из уравнений материального баланса процесса дистилляции [c.113]

На основании материального баланса определяются составы кубовой жидкости и дистиллата. Из точек на диагонали диаграммы 91, а и 91,6, отвечающих составу кубовой жидкости, проводится рабочая линия с углом наклона, определяемым соотношением расходов жидкости и пара на тарелке, расположенной над кубом. Затем путем графического построения определяются концентрации уксусной кислоты и воды. Концентрация этилацетата 01пределяется по разности. На ближайших к кубу тарелках концентрация этилацетата в рассматриваемом примере мала, поэтому конценГрации уксусной кислоты и воды определяются ступенчатым построением между рабочей линией и кривой равновесия для бинарной системы уксусная кислота— вода. Начиная с тятой тарелки, содержание этилацетата достигает величины, при которой он существенно влияет на условия фазового равновесия. Соответственно с этим изменяется характер построения. Как видно из рис. 91, концентрация уксусной кислоты по высоте колонны все время убывает. Концентрация же воды до восьмой тарелки возрастает, а затем резко падает, приближаясь к величине, отвечающей составу азеотропа этилацетат—вода. На вышележащих тарелках относительное содержание воды и этилацетата сохраняется таким же как в азеотропе, образуемом этими веществами. [c.236]

Р е щ е н и е. Построим диаграмму зависимости давления от состава системы при температуре 313 К (рис. 21). На оси абсцисс отложим молярную долю дихлорэтана в %. На осях Ьрдинат отложим давления паров чистого дихлорэтана с.н. с1, и чистого бензола Я2.н,-Затем соединим прямой точки Рс.н, и Яс.н.с , и проведем прямые линии, соединяющие начала координат с точками Рс.н.с , и Я ,н,. Эти линии показывают зависимость общего давления и парциальных давлений насыщенного с к4с1 пара над бинарной системой от состава при условии подчинения раствора закону Рауля. Нанесем на этот график точки, соответствующие экспериментальным значениям парциальных давлений компонентов, и суммы парциальных давлений. Из графика видно, что в пределах ошибок опыта раствор можно считать подчиняющимся закону Рауля, или совершенным раствором. По графику находим, что при давлении Р = 2,267" 10 Па кипеть будет раствор с молярной долей [c.210]

На диаграмме состояний однокомпонентной системы существует лишь одна рфитиче-ская точка, в бинарных системах существуют линии критических точек (критические кривые), при этом возможны критические точки равновесия жидкость - газ, двух жидких фаз, дв)- газовых или твердых фаз. Переход системы из однофазного состояния в двухфазное вне критической точки, и изменение состояния в самой критической точке существенно различаются В первом случае при расслаивании на две фазы переход начинается с появления небольшого количества (зародыша) второй фазы, свойства которой отличаются от свойств первой фазы, что сопровождается выделением или поглощением теплоты ФП. Поскольку возникновение зародышей приводит к появлению поверхности раздела фаз и поверхностной энергии, цля его рождения требуется определенная энергия. Это означает, что такой переход (1-го рола) может начаться лишь при некотором переохлаждении (перегреве) вещества, способствующем появлению устойчивых зародышей новой фазы. [c.21]

Чтобы установить составы каждой из фаз, необходимо определить п — 1 независимых но-ременных этой фазы. Для опредолопня состава могут быть выбраны различные свойства, которые могут быть измерены оксиеримеиталь-ио. Например данные ио показателю преломления для (/-линии иатрпя ири заданных давлении и температуре можно использовать для нахождения состава жидкой фазы бинарной системы. Выполнение таких определеин зависит от пзобретательносттг исследователя. [c.53]

Если в расслаивающейся бинарной системе имеется гете-роазеотроп, т. е. точка состава пара располагается между точками составов слоев нерастворимых друг в друге жидкостей, то в тройной системе линия составов пара МЦ проходит внутри бинодали (рис. V. 51,а). Если же в бинарной системе с ограниченной растворимостью компонентов друг в друге точка состав пара лежит вне области расслаивания, то в троГжой системе линия составов пара (/VI) также располагается вне бинодали (рис. У.51,б). [c.327]

Наклон кривой lgP = /(1/Т) при низких температ /рах почти постоянен и быстро возрастает до бесконечности вблизи точки плавления АВ, когда состав расплава совпадает с составом соединения. Таким образом, кривая зависимости давления диссоциации от температуры определяется характером линии трехфазного равновесия н ее ход зависит не только от свойств самого соединения, но и от находящейся с ним в равновесии жидкой фазы. Отсюда следует, что уравнение Клапейрона—Клаузиуса, описывающее моновариантное равновесие, может быть применимо для описания процессов термической диссоциации лишь в области, где можно пренебречь изменением состава конденсированных фаз. Тогда давление является функцией лишь температуры. Применение уравнения Клапейрона—Клаузиуса к бинарным системам возможно и для конденсированных фаз переменного состава, если ограничить количество переходящего в пар вещества и тем самым свести к минимуму изменение состава конденсированной фазы в процессе диссоциации. При этом равновесие конденсированная фаза переменного состава —пар может считаться условно моновариан-тным. [c.27]

На фиг. 39 слева представлен график давление — температура с показанными на нем граничными линиями кривыми упругости чистых компонентов рассматриваемой бинарной системы и и кривой точек складки КгК2- Последняя [c.137]

Итоги нашего исследования приведены на рис. 4—6. При построении диаграмм использованы экспериментальные данные фазовых равновесий в бинарных системах N1—О и Мп—О [5, 6]. Все проекции равновесной фазовой диаграммы отражены на этих рисунках без учета возможной нестехиомет-рии по кислороду оксидных твердых фаз. Хотя наличие такой нестехиометрии и установлено в работах [1, 5, 7], количественных результатов для построения диаграммы явно недостаточно. В связи с этим линии на рис. 6, соответствующие твердым растворам со стехиометрией МеО, Мбз04 и МегОз (где Ме = Мп, N1), на самом деле обозначают области гомогенности соответствующих растворов по кислороду и имеют не бесконечно малую, а конечную, но неизвестную нам толщину. Следует отметить, что на всех диаграммах (рис. 1—6) для всех без исключения областей подразумевается присутствие равновесной этим областям газовой фазы. На рис. 6 мы не приводим положение области 15, которая представлена на рис. 2, 3. Отражение ее на рис. 6 потребовало бы либо непомерного увеличения этого рисунка, либо непомерного уменьшения масштаба областей, показанных на нем. [c.72]

Как и при абсорбции, разделение смеси в заданных пределах составов возможно лишь при отношении расходов жидкости и пара, превышающих некоторую минимальную величину, т. е. при флегмовых числах / и Я, превышающих минимальные / нн и / 1,ин-Их значения находят, исходя из того очевидного условия, что на всей высоте колонны истинные составы взаимодействующих фаз, связанные уравнениями рабочих линий (У.230) и (V. 231), должны отличаться от равновесных. Для бинарной системы фазовое равновесие описывается уравнением [c.551]

При дистилляции с перегретым водяным паром при общем давлении Pi область возможного проведения процесса находится на поверхности равновесного давления DFE бинарной системы А -Ь В (рис. 14) между кривыми 1 — 2, отвечающих бинарной системе, 4 — 5, отвечающих системе с насыщенным водяным паром. Линия, характеризующая действительный ход процесса, может быть различной формы и зависит от давления перегретого пара в системе. Например, можно провести процесс при постоянном парциальном давлении перегретого водяного пара. В таком случае линией равновесия будет линия, характеризующая ход процесса, находящаяся на поверхности равновесия бинарной системы DFE и являющаяся эквидистанционной от поверхности общего давления Pi. Поэтому процесс дистилляции с перегретым водяным паром при постоянном парциальном давлении водяного пара идентичен процессу дистилляции без употребления водяного пара при общем давлении P — pz- [c.33]

Комбинированное использовяние влияния общего и парциального давления перегретого водяного пара дает возможность проводить процесс дистилляции смесей, образующих при обычной дистилляции азеотроп, без возникновения азеотропной точки. Для этого необходимо и достаточно провести на поверхности равновесия бинарной системы линию, соединяющую начальную и конечную концентрацию таким образом, чтобы по всей длине линии dtldx и dPjdx не меняли знака. При соблюдении условий, обеспечивающих ход процесса по выбранной линии, возможно разделение смеси без возникновения азеотропной точки. [c.34]

Тип I. Системы с одной парой частично смешивающихся жидкостей. Системы этого типа встречаются наиболее часто и имеют вид, представленный изотермой на рис. 7. В системах такого рода пары жидкостей А—С и В—С при данной температуре смешиваются во всех отношениях, а жидкости А и В — частично. Точки D и Е представляют собой насыщенные растворы в этой бинарной системе. Типичным примером является система бензол (Л)—вода (В)—этанол (С). Все смеси компонентов, соответствующие точкам, лежащим вне площади, ограниченной кривой DNPLE, представляют собой гомогенные однофазные жидкие растворы, а смеси, отвечающие точкам внутри области, ограниченной этой кривой и линией DE, образуют двухфазные растворы. [c.31]

Линии росы и кипения образуют вместе одну плавную кривую се к кк"е"с по виду сходную с линией насыщения а с кс"а" унарной системы жидкость — пар (см. рис. 108). Назовем кривую с е к кк"е"с" линией насьщения бинарной системы. Любая точка внутри этой линии изображает состояние бинарной системы, в которой две фазы — жидкая и газообразная. Каждая точка вне линии насыщения представляет состояние однородной (жидкой или газообразной) системы. [c.407]