Золь гидроокиси железа

Получение золя гидроокиси железа методом гидролиза [c.47]

В конической колбе емкостью 200 мл нагревают до кипения 100 мл дистиллированной воды. В кипящую воду приливают по каплям около 20 мл раствора хлорного железа (концентрация 2%). После нескольких минут кипячения в результате гидролиза получается красно-коричневый золь гидроокиси железа. Гидрат окиси железа и потенциалобразующий ион ГеО получаются из следующих реакций [c.47]

Рис. 2.9. Блок-схема работы получения золя гидроокиси железа методом гидролиза

Золь гидроокиси железа имеет положительно заряженные частицы дисперсной фазы, поэтому коагулирующее действие на него будут оказывать ионы СГ и SO . [c.54]

V, - объем золя гидроокиси железа в пробирке V. - объем золя берлинской лазури в пробирке. [c.56]

Золь гидроокиси железа Сульфат меди, 5%-иый [c.163]

Опыт 80. Измерение величины дзета-потенциала золя гидроокиси железа методом электрофореза [c.178]

Золь гидроокиси железа Секундомер [c.178]

Золь гидроокиси железа Метиленовая синь, 2%-ная [c.181]

Результаты опыта. Из двух золей — гидроокиси железа и берлинской лазури — только последний хорошо поднимается по полоске фильтровальной бумаги, что свидетельствует об отрицательном заряде частиц этого золя. Основные красители, имеющие положительный заряд частиц, не поднимаются по фильтровальной бумаге. Кислые красители, имеющие отрицательный заряд ча- [c.181]

Золи гидроокиси железа (III) Штатив [c.185]

Золь гидроокиси железа (III) 3 стеклянных цилиндра с при- [c.234]

После нескольких минут кипячения получается красно-коричневый золь гидроокиси железа, заряженный положительно. Золь лучше предварительно подвергнуть диализу (стр. 314). [c.246]

Получение золя гидрата окиси железа. Нагревают до кипения 400 си дистиллированной воды и прибавляют отдельными порциями 20 см предварительно (перед лекцией) приготовленного на холоду 2%-ного раствора РеСЬ. После нескольких минут кипячения получают красно-коричневый золь гидроокиси железа.. [c.314]

РАБОТА 98. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОРОГА КОАГУЛЯЦИИ ЗОЛЯ ГИДРООКИСИ ЖЕЛЕЗА [c.276]

Многим исследователям удалось также наблюдать явление двупреломления при течении растворов высокомолекулярных соединений и коллоидов с анизодиаметричными частицами (золей гидроокиси железа, пятиокиси ванадия и др.). При этом эффект двупреломления был особенно ярко выражен в коллоидных системах. Это так называемое собственное двупреломление. Количественное изучение собственного двупреломления позволяет судить о форме и размерах коллоидных частиц. [c.43]

Опыт 2. Получение золя гидроокиси железа посредством гидролиза. [c.224]

Очистка воды коагуляцией. Берут шесть пробирок. В 1, 2, 3, 4 и 6-ю пробирки наливают по 10 мл мутной воды, а в 5-ю — 5 мл, затем прибавляют различные количества золя гидроокиси железа в 1-ю — 1 мл, 2-ю — 2 мл, 3-ю — 4 мл, 4-ю — 8 мл н в 5-ю — 8 мл. [c.227]

Мутная вода без золя гидроокиси железа в шестой пробирке служит контролем. Содержимое пробирок перемешивают и оставляют стоять Некоторое время. [c.227]

Взаимная коагуляция золей. В шести пробирках смешивают золи гидроокиси железа и двуокиси марганца в следующих количествах [c.227]

В узкий сосуд с плоскопараллельными стенками наливают золь гидроокиси железа и опускают в него электрофоретический зонд. Через 3 мин наблюдают появление светлой полоски у цинкового электрода, что указывает на знак заряда (+) коллоидных частиц золя железа. [c.230]

Проведение опыта. Нагреть в стакане до кипения 200—300 мл дистиллированной воды, отставить горелку и прилить в стакан из пипетки несколько капель раствора хлорида железа(П1). Раствор окрашивается в красно-коричневый цвет благодаря образованию золя гидроокиси железа (III). [c.86]

ВЗАИМНАЯ КОАГУЛЯЦИЯ ЗОЛЕЙ ГИДРООКИСИ ЖЕЛЕЗА(1П) И СУЛЬФИДА МЫШЬЯКА [c.87]

Так, в первом из наших примеров кремний содержится и в ядре частицы, и в тех ионах 01 (и молекулах Н2810з), которые адсорбируются на ядре. Во втором примере с золем сернистого мышьяка подобная роль принадлежит сере в золе гидроокиси железа само железо входит в состав как коллоида, так и адсорбируемых ионов. [c.519]

Приливая к кипящей воде по каплям раствор хлорного железа, можно получить темно-коричне-вый золь гидроокиси железа. [c.531]

В коллоидных системах к этому добавляется еще эффект рассеяния света коллоидными частицами, наиболее значительный для лучей г риьигрй л.пинпй нплны. т. е. для синих и фиолетовых лучей. Этот фактор действует значительно слабее, чем избирательное поглощение колебаний с определенной длиной волны, однако влияние его все же заметно проявляется. Вследствие этого в отраженном (точнее говоря, в рассеянном) свете большинство бесцветных коллоидных растворов имеет синеватый оттенок, а в проходящем свете, соответственно, — оранжевый или красноватый, так как проходящий свет частично лишается синих и фиолетовых лучей. Если само вещество дисперсной фазы коллоида окрашено, то коллоидный раствор приобретает интенсивную окраску. Таковы, например, оранжевые золи сернистого мышьяка или темно-коричневые золи гидроокиси железа. При этом в некоторых случаях на цвет раствора оказывает влияние и степень дисперсности. Так, высокодисперсные золи золота окрашены в ярко-красный цвет при уменьшении степени дисперсности цвет их изменяется и становится темно-синим при коагуляции. [c.536]

Замечание. Вместо насоса Камовского можно использовать сильный водоструйный насос. Для ультрафильтрации можно также использовать неочищенный золь гидроокиси железа. В этом случае в ультрафильтрате можно обнаружить ионы хлора реакцией с нитратом серебра. [c.163]

Проведение опыта. В прибор примерно до половины наливают надстилающую жидкость (12), в качестве которой берут весьма разбавленный раствор соляной кислоты. Концентрация кис- лоты подбирается так, чтобы ее удельное сопротивление было близко удельному сопротивлению золя гидроокиси железа, применяемого в этом опыте. Испытуемый золь гидроокиси железа набирают в пипетку 8, вставляют ее в среднюю трубку Ш-образного сосуда и осторожно открывают кран. [c.179]

Замечание. В этом опыте можно использовать недиализованный золь гидроокиси железа, приготовленный по методу Грэма. Этот золь более концентрированный и дает более четкую границу раздела с надстилающей жидкостью. В качестве последней можно взять дистиллированную воду. [c.180]

Для коагуляции 100 мл золя гидроокиси железа потребовалось добавить следуюш,ие количества каждого из электролитов 10,5 мл 1 н. раствора КС1, 62,5 мл 0,01 н. раствора Na2S04 и 37 мл 0,001 и. раствора NaзP04. Опреде шть знак заряда золя и пороги коагуляции. [c.280]

Гидролиз. Гидролизом часто пользуются для получения золей гидроокисей металлов. Так, золь гидроокиси железа легко получить, приливая раствор РеС1з к кипящей воде РеСЬ + НаО — Ре(ОН)з4-ЗНС1 [c.304]

Ранее было сказано, что золь гидроокиси железа получают методом гидролиза разбавленного раствора РеС1з в воде. Получается трудно растворимое в воде соединение Ре(ОН)з, и остается некоторое количество РеС1з. [c.329]

Сухие остатки некоторых коллоидных растворов (полученные при осторожном выпаривании) способны вновь образовывать золь при добавлении соответствующего растворителя (дисперсионной среды), т. е. эти коллоидные системы обратимы. Сухие остатки коллоидных растворов, не образующих золь при добавлении дисперсионной среды, называются необратимыми коллоидными системами. Поскольку у обратимых систем дисперсная фаза взаимодействует с жидкой дисперсионной средой и может в ней растворяться, т. е. обладает сродством к ней, Фрейндлих и предложил называть их лиофильными системами. К ним относятся растворы высокомолекулярных соединений белки, нуклеиновые кислоты и т. п. У необратимых систем дисперсная фаза не взаимодействует с дисперсионной средой и, следовательно, не растворяется в ней. Их назвали лиофобными системами. К ним относятся типичные коллоидные растворы золи гидроокиси железа, сернокислого бария и т. п. Если дисперсионной средой служит вода, то системы называются соответственно гидрофильными или гидрофобными. Гидрофильность обусловлена присутствием в молекулах достаточно большого числа гидрофильных групп, которыми могут быть или диссоциированные (ионогенные) R—СООН, R—NH3OH, R— OONa, R—NH3 I, или недиссоциированные (полярные) [c.173]

Способность высокомолекулярных веществ защищать золь золота от коагуляции электролитом измеряют золотым числом, т. е. количеством миллиграммов сухого полимера (например, желатина), защищающего 10 мл красного гидрозоля золота от коагуляции I мл 10%-ного раствора Na l. Для золя гидроокиси железа существует железное число, для золя серебра — серебряное число и т. п. (табл. 41). [c.214]

Частицы золя гидроокиси железа (III) заряжены положительно и могут коагулировать под влиянием отрицательных многозарядных ионов, иапример, SO42- или НРО42 . В прозрачный коллоидный раствор гидроокиси железа прилить заранее подобранное количество раствора сульфата аммония, все время перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой. В растворе появляются хлопья гидроокиси железа(III), которые через некоторое время оседают на дно стакана, и жидкость над осадком становится со- [c.86]

Оборудование и реактивы. Демонстрационный бокал свежепо-лучснные золи гидроокиси железа(П1) и сульфида мышьяка. [c.87]

Проведение опыта. К золю сульфида мышьяка в бокале прибавить золь гидроокиси железа(П1). Наблюдается их взаимная коагуляция, на дне бокала оседают хлопья Ре(ОН)з и A.S2S3, раствор над осадком становится прозрачным и бесцветным. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология