Реакции хлор-иона

Определение содержания хлор-иона в нефти по ГОСТ 240-94 заключается в экстрагировании хлористых солей из раствора нефти в бензоле (1 1) горячей водой и титровании водной вытяжки раствором азотнокислой ртути. Уравнение реакции для одного из хлоридов, например, хлористого натрия, запишется следующим образом [c.74]

Реакция на ионы хлора (С1 ) [c.48]

Добавление перманганата калия способствует открытию бензидиновой реакцией хлор-иона в виде хлорида хромила в присутствии анионов, которые при обработке кислотами выделяют газы, действующие восстановительно (сероводород, сернистый газ). Поэтому, если такие анионы (сульфид, сульфит, тиосульфат) обнаружены, то их предварительно окисляют перманганатом калия (при нагревании), избегая его избытка. [c.157]

Хлор образует целую серию оксианионов СЮ, СЮ , СЮ3 и СЮд, в которых проявляет последовательный ряд положительных степеней окисления. Хлорид-ион, С1 , обладает электронной структурой благородного газа Аг с четырьмя парами валентных электронов. Указанные выше четыре оксианиона хлора можно представить себе как продукты реакции хлорид-иона, СГ, в качестве льюисова основания с одним, двумя, тремя или четырьмя атомами кислорода, каждый из которых обладает свойствами акцептора электронов, т.е. льюисовой кислоты [c.482]

На основе этой реакции хлорид-ион можно определять различными способами. Можно, например, отфильтровав и тщательно промыв выпавший осадок Ag l, осторожно прокалить (или высушить) его и точно взвесить. По массе осадка АдС1 и его формуле не трудно вычислить, сколько в нем содержится хлора. [c.11]

Реакции хлор-иона С - [c.297]

Скорость реакции хлора и брома с олефинами варьирует в широких пределах и зависит от многих факторов. В растворах присоединение хлора и брома к этиленовым производным катализируется хлор- и бром-ионами [65]. Многие олефины реагируют с хлором в газовой фазе очень медленно или вообще не реагируют [30] при температурах ниже приблизительно [c.363]

Повторите эту реакцию на ион хлора с 2 мл водопроводной воды и с [c.48]

Б. В. Эршлер (1940—1944 гг.) также пришел к выводу об участии хлор-ионов в процессе анодного растворения платины в водных растворах хлоридов, а Б. Н, Кабанов и Д. И. Лейкис (1946 г.) установили, что нрн анодном растворении железа в щелочах происходит адсорбция ионов ОН по реакции [c.225]

Промывку нефти горячей водой (с деэмульгатором) порциями по 100 мл проводят до тех пор, пока отобранная от промывной воды проба не перестанет давать реакции на ион хлора (с раствором азотнокислого серебра). [c.603]

При действии сероводорода на железо образуется пленка сернистого железа, которая защищает металл от дальнейшего растворения, однако легко разрушается под воздействием хлористого водорода с образованием хлорида железа, растворимого в воде. Выделяющий при этом сероводород вновь вступает в реакцию с железом, разрушая его, т.е. служит как бы катализатором его растворения. Поэтому из данной реакции необходимо вывести один из коррозионно-агрессивных компонентов. Наиболее легко осуществить перевод хлор-ионов в негидролизуемый. хлорид натрия путем защелачивания нефти. [c.14]

Перед фильтрованием к прозрачной жидкости (над осадком) прибавляют еще несколько капель диметилглиоксима, чтобы проверить полноту осаждения. Затем включают насос и фильтруют. Объемистый осадок при фильтровании сильно уплотняется и покрывает лишь тонким слоем фильтрующую пластинку тигля. Стакан и осадок промывают горячей водой до исчезновения реакции на ион хлора в промывных водах. [c.183]

Имея некоторый навык, можно без особого труда составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, следуя схеме составления уравнения реакции, которая рассмотрена ниже на примере окисления хлор-ионов перманганатом в кислой среде [c.411]

Простым примером окислительно-восстановительной реакции может служить реакция образования ионного соединения из простых веществ, например, взаимодействие натрня с хлором [c.262]

Как видно из схемы, до начала реакции тяжелый кислород входил в состав хлорноватистой кислоты, а вступающий в реакцию-нитрит-ион содержал только обычный кислород. Исследование продуктов реакции показало, что тяжелый кислород (через стадию быстро протекающей реакции образования промежуточного комплекса с мостиковым атомом Ю) перешел к азоту, а связь хлора с кислородом заменилась на связь хлора с водородом. Превращение данного типа (N02 ->N03 ) обычно рассматривают как процесс окисления атома элемента, образующего оксо-анион, т. е. как процесс, сопровождающийся потерей электронов-окисляющимся атомом, азот (И1) теряет два электрона. Однако в данном и, по-видимому, в очень многих аналогичных случаях окисление не связано с переносом электронов с восстановителя на окислитель. Изменение же степени окисления, фиксируемое в этом процессе, является лишь результатом переноса нейтрального атома кислорода от молекулы хлорноватистой кислоты на нитрит-ион. Подобное же явление установлено для процессов окисления сульфит-ионов до сульфат-ионов анионами гипохлорита, хлорита, хлората и бромата. [c.324]

Образуется смесь а- и -глицеринмонохлоргидринов и а,р-глице-риндихлоргндрина. Реакция ускоряется ионами водорода и хлора, образующимися при взаимодействии хлора с водой, и поэтому протекает быстрее, чем прп применении чистой хлорноватистой кислоты. [c.194]

В тех случаях, когда одна окислительно-восстановительная реакция ускоряет другую, говорят о сопряженных, или индуцированных, реакциях (Н. А. Шилов, 1904). Многие окислительно-восстановительные реакции являются сопряженными. Например, медленно протекающая реакция окисления иона хлора перманганатом [c.129]

Ускоряющее действие на окислительно-восстановительные процессы помимо катализатора оказывают и параллельно идущие реакции. Так, многие окислительно-восстановительные реакции ускоряют одна другую — это сопряженные, или индуцированные, реакции (Н. А. Шилов, 1904). Например, медленно протекающая реакция окисления иона хлора перманганатом [c.159]

Электронное и электронно-ионное уравнение напишите самостоятельно, учитывая, что реакция хлора с водой является обратимой, и объясните, почему реакция хлора с раствором щелочи становится необратимой. [c.416]

В этой реакции хлор из состояния с окислительным числом О превращается в хлор с окислительным числом +1 (ион СЮ ) и с окислительным числом —1 (ион С1 ). [c.232]

Электроны, теряемые магнием в ходе его окисления, захватываются окисляющим агентом, который, со своей стороны, подвергается восстановлению. Восстановление характеризуется увеличением числа электронов восстановленного элемента. В реакциях (1)—(3) хлор, ион меди и протоны восстанавливаются. [c.277]

Рис. 127. Гальванический элемент, работающий за счет реакции вытеснения ионов иода хлором

Приготовление хлор-серебряного электрода. Очищенную серебряную сетку (пластинку или проволоку), припаянную к медной проволоке (токоотвод) и впаянную U стеклянную трубку, электролитически покрыть сперва серебром, а затем хлоридом серебра. Серебряные проволоки диаметром 0,2- -0,5 мм впаивают в стеклянные трубки так, чтобы снаружи остался конец длиной 0,3- -0,5 см. Серебрепие провести по методике, описанной в работе 40. После серебрения пластинку в качестве апода перенсстп в 0,1 и. раствор ИС1 и вновь провести электролиз в течение 10 мин. В качестве катода использовать очищенную платиновую пластпнк) (см. стр. 147). При электролизе серебряная пластинка покрывается хлоридом серебра. Для очистки пластинки от хлора сменить полюса и продолжать электролиз выделяющийся водород связывается с хлором. Серебряную пластинку, покрытую хлоридом серебра, тщательно отмыть водой в течение 2 ч, меняя воду через 20—30 мин, до отрицательной реакции на ионы 1 с ионами Ag+. Затем ополоснуть пластинку раствором H I (или раствором КС1 в зависимости от назначения электрода) заданной концентрации и опустить пластинку в него. [c.154]

Только в некоторых реакциях С1 -ион выступает как ингибитор. К их числу относится реакция окисления U (IV) кислородом. Механизм торможения этой реакции хлор-ионами заключается в том, что СГ-ионы, реагируя с активными центрами U0+ и НОг, обрывают цепи. Однако на аналогичную реакцию №33, также протекающую по цепному механизму, СГ-ионы оказывают каталитическое действие 0,0014М Na l ускоряет окисление U (IV) перекисью водорода в 1,7 раза. [c.291]

Щелочь бралп пз такого расчета, чтобы на 1 г палладия приходилось 2—3 г едкого калия. После добавления щелочи реакционная смесь нагревалась на водяной бане до 70°С в течение 1 часа, зате.м оставлялась на ночь. На другой день пал-ладированный уголь переносили на воронку Бюхнера и промывали дистиллированной водой до отрицательной реакции на ион хлора. [c.100]

Меркурирование бензола в уксусной кислоте является реакцией второго порядка, первого порядка но ароматическому углеводороду и первого порядка но концонтрации иона ртути. Реакция заметно катализируется хлорной кислотой и перхлоратом натрия, ион хлора ее замедляет. Поэтому был сделан вывод, что анионы образуют комплексы с ионом ртути и что скорость реакции с ионом ртути является функцией особых типов ионов ртути, которые подвергаются реакции [278]. [c.459]

Ход определения. Около 3 г тонкоизмельченного катализатора растворяют в 100 мл соляной кислоты (1 2) при нагревании в течение 15—20 мин. Раствор охлаждают, переводят количественно в мерную колбу емкостью 250 мл и доводят до метки дистиллированной водой. Полученный раствор фильтруют в сухую плоскодонную колбу. Переносят пипеткой 100 мл фильтрата в стакан емкостью 300 мл, разбавляют водой до 200 мл, прибавля. ют 1 мл насыщенного раствора пикриновой кислоты и при непрерывном помещивании приливают 20 мл горячего 10%-ного раствора хлорида бария. Раствор с осадком выдерживают в теплом месте 3 ч, отфильтровывают через фильтр (синяя лента) и промывают теплой водой до отрицательной реакции на ионы хлора (проба с нитратом серебра). [c.119]

Простым примером окислительно-восстановительной реакииг может служить реакция образования ионного соединения из про стых веществ, напрнмер, взаимодействие натрия с хлоро.м [c.266]

Считают, что медленная стадия будет лимитирующей стадией реакции. Для определения порядка медленной стадии относительно СС1з проводили титрование хлор-иона, образующегося в момент времени t, при 59,7° С 0,0100 н. раствором азотнокислогЬ серебра (и). Результаты были следующими [93] [c.133]

В окпслительно-восстановнтельных реакциях, катализируемых ионами d-элементов, катализ осуществляется- за счет попеременного окислення и восстановления иона d-элемента. Например, прн окислении оксалат-ионов (СОО) хлором и присутствии Мп +, который окисляется хлором до Мп +, происходят реакции [c.225]

Сожжение в запаянной, заполненной кислородом колбе (по Шени-геру требует очень мало времени. Выделяющиеся хлор или бром вступают во взаимодействие с основной цианистой ртутью, и образующиеся при последней реакции гидроксильные ионы огтитровывают стандартным раствором серной кислоты. [c.9]

Ионы серебра и хлора в процессе титрования удаляются из раствора вследствие образования осадка, а ионы натрия, вводимые при добавлении титранта, остаются в растворе. В результате реакции Ag+-ионы в титруемом растворе заменяются Ыа+-ионами- Изменение состава ионов приводит к изменению электропроводности раствора. Характер изменения проводимости при титровании зависит от сравнительной подвижности Ag+-HOHOB и заменяющих их На+-ионов. Подвижность Ag+ (А,° = 6.1,9) выше подвижности Na+(A, = 50,1), поэтому при титровании до точки эквивалентности проводимость понижается. После полного осаждения проводимость увеличивается. [c.91]

Реакция диазониевых солей с ионами иода является одним из наиболее удобных методов введения иода в ароматическое кольцо. Аналогичные реакции с ионами хлора, брома и фтора непригодны в синтетических целях, поэтому для получения арилхлоридов, арилбромидов и арилфторидов лучше использовать реакции 13-25 и 14-24. Однако при проведении других реакций диазониевых солей в ирисутствии этих ионов арилгалоге-ниды обычно получаются в качестве побочных продуктов. [c.37]

Напомним, что качественной реакцией на ионы галогенов служит реакция с азотнокислым серебром (Agl [Oз), в результате которой образуются осадки галогенидов серебра. Наиример, если вещество образует ионы хлора,то при прибавлении раствора AgNOз происходит реакция [c.93]

Жидкость профильтровать через плотный фильтр (если фильтруется мутная жидкость, то ее вновь пропустить через тот же фильтр). Осадок на фильтре промыть небольшими порциями воды до отрицательной реакции на пятивалентный ванадий (работа 30, опыт 11). Фильтрат вместе с промывными водами нагреть до 60 °С и влить в него 50 мл раствора хлорида аммония, приготовленного из вычисленного количества ЫН4С1. Через несколько часов выпадают кристаллы метаванадата аммония. Кристаллы отфильтровать на фарфоровой воронке с отсасыванием, промыть водой до удаления хлор-иона и высушить на воздухе. Полученные кристаллы взвесить. Выход — около 80%. [c.347]

Раствор имеет кислую реакцию. При электролизе этого раствора с золоты,м анодом наряду с растворением последнего протекает реакция разряда ионов Au iaO -, сопровождающаяся выделением кислорода. Это приводит к пассивированию анода. При пассивации переход золота в раствор прекращается, и потенциал электрода возрастает до величины потенциала выделения кислорода и разряда ионов С1" (потенциал выделения хлора в таких растворах равен +1,75 в). Поэтому на аноде идет выделение газообразных хлора и кислорода. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология