Золи гидроокиси

Для коагуляции 100 мл золя гидроокиси железа потребовалось добавить следуюш,ие количества каждого из электролитов 10,5 мл 1 н. раствора КС1, 62,5 мл 0,01 н. раствора Na2S04 и 37 мл 0,001 и. раствора NaзP04. Опреде шть знак заряда золя и пороги коагуляции. [c.280]

РАБОТА 98. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОРОГА КОАГУЛЯЦИИ ЗОЛЯ ГИДРООКИСИ ЖЕЛЕЗА [c.276]

Рис. 2.9. Блок-схема работы получения золя гидроокиси железа методом гидролиза

Получение золя гидроокиси железа методом гидролиза [c.47]

Пептизаторами служат, главным образом, электролиты, которые способствуют дезагрегации осадков. Например, получение золя гидроокиси Ре(ОН)з при действии на его осадок небольшим количеством раствора РеС1з, взятом в качестве пептизатора, или получения золя берлинской лазури пептизацией осадка берлинской лазури раствором щавелевой кислоты. [c.116]

V, - объем золя гидроокиси железа в пробирке V. - объем золя берлинской лазури в пробирке. [c.56]

Соединение платины может быть нанесено на золь гидроокиси алюминия на стадии приготовления носителя. Однако такие катализаторы обладают пониженной активностью. [c.163]

Золь гидроокиси железа имеет положительно заряженные частицы дисперсной фазы, поэтому коагулирующее действие на него будут оказывать ионы СГ и SO . [c.54]

Один из способов получения платино-германиевых катализаторов заключается в распределении тонкоизмельченных частиц двуокиси германия в золе гидроокиси алюминия, дальнейшей обработке и прокаливании полученного гидрогеля. В полученную композицию вводят затем платину. По другому способу окись алюминия пропитывают раствором соединения платины в смеси с подвергнутым старению раствором четыреххлористого германия в безводном спирте. [c.164]

В конической колбе емкостью 200 мл нагревают до кипения 100 мл дистиллированной воды. В кипящую воду приливают по каплям около 20 мл раствора хлорного железа (концентрация 2%). После нескольких минут кипячения в результате гидролиза получается красно-коричневый золь гидроокиси железа. Гидрат окиси железа и потенциалобразующий ион ГеО получаются из следующих реакций [c.47]

Результаты опыта. Из двух золей — гидроокиси железа и берлинской лазури — только последний хорошо поднимается по полоске фильтровальной бумаги, что свидетельствует об отрицательном заряде частиц этого золя. Основные красители, имеющие положительный заряд частиц, не поднимаются по фильтровальной бумаге. Кислые красители, имеющие отрицательный заряд ча- [c.181]

Золь гидроокиси железа Сульфат меди, 5%-иый [c.163]

Опыт 80. Измерение величины дзета-потенциала золя гидроокиси железа методом электрофореза [c.178]

Золь гидроокиси железа (III) 3 стеклянных цилиндра с при- [c.234]

Золь гидроокиси железа Секундомер [c.178]

Золь гидроокиси железа Метиленовая синь, 2%-ная [c.181]

Золи гидроокиси железа (III) Штатив [c.185]

После нескольких минут кипячения получается красно-коричневый золь гидроокиси железа, заряженный положительно. Золь лучше предварительно подвергнуть диализу (стр. 314). [c.246]

Здесь уместно указать, что наряду с типичными необратимыми и обратимыми системами, согласно классификации Зигмонди и Фрейндлиха, существуют и промежуточные системы, которые трудно отнести к какому-нибудь одному из обоих классов. Это, например, золи гидроокисей некоторых металлов А1(0Н)з, Ре(ОН)з, 5п(ОН)4. Исследование с помощью оптических методов указывает на присутствие в этих системах коллоидных частиц (агрегатов молекул). Имеются и другие основания считать эти системы гетеро-генными. Вместе с тем эти системы обратимы, могут быть получены с достаточно большой концентрацией дисперсной фазы и менее чувствительны к электролитам, чем типичные лиофобные системы. Такие свойства этих систем обычно объясняют исключительно большой гидратацией содержащихся в них частиц. Однако в последнее время ряд исследователей стали считать, что в этих системах в зависимости от способа получения дисперсная фаза может находиться как в виде коллоидных частиц, так и в виде макромолекул. Природа этих растворов до сих пор окончательно не ясна. К этому вопросу мы еще возвратимся в гл. IX и XIV. [c.27]

Продолжительность существования аморфных частиц весьма различна для разных коллоидных систем. Так, кристаллизация частиц золя золота происходит через 3—5 мин после его приготовления, золя пятиокиси ванадия — через 1 ч, золя двуокиси титана—через 1—2 ч, золя гидроокиси алюминия— через сутки, [c.229]

Очень сильное влияние на скорость кристаллизации первоначально образовавшихся аморфных частиц оказывает температура Например, частицы золей гидроокиси алюминия и двуокиси титана, приготовленных при 80—90 °С, сразу дают на электронограммах картину, характерную для мелкокристаллических частиц. Очевидно, у этих золей процесс кристаллизации при повышенных [c.230]

Получение золя гидрата окиси железа. Нагревают до кипения 400 си дистиллированной воды и прибавляют отдельными порциями 20 см предварительно (перед лекцией) приготовленного на холоду 2%-ного раствора РеСЬ. После нескольких минут кипячения получают красно-коричневый золь гидроокиси железа.. [c.314]

В коллоидных системах к этому добавляется еще эффект рассеяния света коллоидными частицами, наиболее значительный для лучей г риьигрй л.пинпй нплны. т. е. для синих и фиолетовых лучей. Этот фактор действует значительно слабее, чем избирательное поглощение колебаний с определенной длиной волны, однако влияние его все же заметно проявляется. Вследствие этого в отраженном (точнее говоря, в рассеянном) свете большинство бесцветных коллоидных растворов имеет синеватый оттенок, а в проходящем свете, соответственно, — оранжевый или красноватый, так как проходящий свет частично лишается синих и фиолетовых лучей. Если само вещество дисперсной фазы коллоида окрашено, то коллоидный раствор приобретает интенсивную окраску. Таковы, например, оранжевые золи сернистого мышьяка или темно-коричневые золи гидроокиси железа. При этом в некоторых случаях на цвет раствора оказывает влияние и степень дисперсности. Так, высокодисперсные золи золота окрашены в ярко-красный цвет при уменьшении степени дисперсности цвет их изменяется и становится темно-синим при коагуляции. [c.536]

Многим исследователям удалось также наблюдать явление двупреломления при течении растворов высокомолекулярных соединений и коллоидов с анизодиаметричными частицами (золей гидроокиси железа, пятиокиси ванадия и др.). При этом эффект двупреломления был особенно ярко выражен в коллоидных системах. Это так называемое собственное двупреломление. Количественное изучение собственного двупреломления позволяет судить о форме и размерах коллоидных частиц. [c.43]

Вопросы структурообразования дисперсных систем особенно плодотворно изучаются Ребиндером и его школой. Были получены рыхлые коагуляционные структуры, в образовании которых принимают участие слабые вандерваальсовы силы. Такие коаге-ли легко и обратимо переходят в золь (гидроокиси металлов, бентонитовые глины и др.). [c.112]

Взаимная коагуляция. Если к золю с отрицательно заряженными частицами добавить золь с положительно заряженными частицами, то произойдет их взаимная коагуляция. На многих водоочистительных станциях к воде, содержащей отрицательно заряженные органические примеси, добавляют положительно заряженные золи гидроокиси алюминия или железа. После взаимной коагуляции образовавшиеся хлопья легко отфильтровывают на песчаных фильтрах. [c.162]

Опыт 2. Получение золя гидроокиси железа посредством гидролиза. [c.224]

Очистка воды коагуляцией. Берут шесть пробирок. В 1, 2, 3, 4 и 6-ю пробирки наливают по 10 мл мутной воды, а в 5-ю — 5 мл, затем прибавляют различные количества золя гидроокиси железа в 1-ю — 1 мл, 2-ю — 2 мл, 3-ю — 4 мл, 4-ю — 8 мл н в 5-ю — 8 мл. [c.227]

Мутная вода без золя гидроокиси железа в шестой пробирке служит контролем. Содержимое пробирок перемешивают и оставляют стоять Некоторое время. [c.227]

Так, в первом из наших примеров кремний содержится и в ядре частицы, и в тех ионах 01 (и молекулах Н2810з), которые адсорбируются на ядре. Во втором примере с золем сернистого мышьяка подобная роль принадлежит сере в золе гидроокиси железа само железо входит в состав как коллоида, так и адсорбируемых ионов. [c.519]

Приливая к кипящей воде по каплям раствор хлорного железа, можно получить темно-коричне-вый золь гидроокиси железа. [c.531]

Замечание. Вместо насоса Камовского можно использовать сильный водоструйный насос. Для ультрафильтрации можно также использовать неочищенный золь гидроокиси железа. В этом случае в ультрафильтрате можно обнаружить ионы хлора реакцией с нитратом серебра. [c.163]

Проведение опыта. В прибор примерно до половины наливают надстилающую жидкость (12), в качестве которой берут весьма разбавленный раствор соляной кислоты. Концентрация кис- лоты подбирается так, чтобы ее удельное сопротивление было близко удельному сопротивлению золя гидроокиси железа, применяемого в этом опыте. Испытуемый золь гидроокиси железа набирают в пипетку 8, вставляют ее в среднюю трубку Ш-образного сосуда и осторожно открывают кран. [c.179]

Замечание. В этом опыте можно использовать недиализованный золь гидроокиси железа, приготовленный по методу Грэма. Этот золь более концентрированный и дает более четкую границу раздела с надстилающей жидкостью. В качестве последней можно взять дистиллированную воду. [c.180]

Гидролиз. Гидролизом часто пользуются для получения золей гидроокисей металлов. Так, золь гидроокиси железа легко получить, приливая раствор РеС1з к кипящей воде РеСЬ + НаО — Ре(ОН)з4-ЗНС1 [c.304]

Ранее было сказано, что золь гидроокиси железа получают методом гидролиза разбавленного раствора РеС1з в воде. Получается трудно растворимое в воде соединение Ре(ОН)з, и остается некоторое количество РеС1з. [c.329]

Только в оильнокислых растворах (рН<1) гидролиз солей Ре(III) подавляется. Напротив, добавлением щелочи (или кипячением) гидролиз солей Ре(1П) можно довести до конца, т. е. до образования осадка (геля) или коллоидного раствора (золя) гидроокиси Ре(ОН)з. [c.124]

Сухие остатки некоторых коллоидных растворов (полученные при осторожном выпаривании) способны вновь образовывать золь при добавлении соответствующего растворителя (дисперсионной среды), т. е. эти коллоидные системы обратимы. Сухие остатки коллоидных растворов, не образующих золь при добавлении дисперсионной среды, называются необратимыми коллоидными системами. Поскольку у обратимых систем дисперсная фаза взаимодействует с жидкой дисперсионной средой и может в ней растворяться, т. е. обладает сродством к ней, Фрейндлих и предложил называть их лиофильными системами. К ним относятся растворы высокомолекулярных соединений белки, нуклеиновые кислоты и т. п. У необратимых систем дисперсная фаза не взаимодействует с дисперсионной средой и, следовательно, не растворяется в ней. Их назвали лиофобными системами. К ним относятся типичные коллоидные растворы золи гидроокиси железа, сернокислого бария и т. п. Если дисперсионной средой служит вода, то системы называются соответственно гидрофильными или гидрофобными. Гидрофильность обусловлена присутствием в молекулах достаточно большого числа гидрофильных групп, которыми могут быть или диссоциированные (ионогенные) R—СООН, R—NH3OH, R— OONa, R—NH3 I, или недиссоциированные (полярные) [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология