Стабилизация электрическим сольватацией

Исследования электрической проводимости растворов, а также изучение спектров ЭПР показало, что в системах типа ионы — растворитель наряду со свободными ионами существуют и ионные пары , которые движутся как одно целое и не дают вклада в проводимость. Представление о ионных парах в 1924 г. были выдвинуты В. К. Семеновым и в 1926 г. Бренстедом. Одно из первых наблюдений, подтвердивших теорию ионных пар, было сделано Крауссом, обнаружившим, что хлорид натрия в жидком аммиаке сравнительно слабо проводит ток. Бьеррум указал, что, увеличивая расстояние между ионами, можно определить некоторое критическое его значение, такое, что ионы, удаленные на расстояние, большее критического, почти свободны, а ионы, находящиеся друг от друга на меньшем расстоянии, связаны. В настоящее время ионные пары рассматривают как частицы, обладающие совокупностью индивидуальных физико-химических свойств, находящиеся в термодинамическом равновесии со свободными ионами. Энергия связи в ионных парах в основном электростатическая, хотя дипольные и дисперсионные силы также вносят некоторый вклад в энергию взаимодействия. Несомненно и то, что свободные ионы в общем случае нарушают структуру растворителя, в результате чего достигается дополнительная стабилизация ионных пар. Если исходные молекулы растворяемого вещества содержат ковалентные связи А В, то образование ионной пары А+, В- может стимулироваться действием растворителя стабилизация пары достигается за счет энергии ее сольватации. Важную роль при этом играет способность молекул растворителя проявлять донорно-акцепторные свойства. Так, перенос электронного заряда на А, естественно, облегчает перенос а-электрона от А к В, что создает условия для гетеролитического разрыва связи А В и способствует возникновению ионной пары. Этот вопрос в более широком плане обсуждается в концепции, развитой В. Гутманом. [c.259]

Суспензии полярных минеральных порошков в воде устойчивы не только из-за молекулярной сольватации как следствия хорошей смачиваемости гидрофильной поверхности частиц водой. В этих суспензиях действует еще один дополнительный фактор стабилизации. Дело в том, что минеральные частицы в воде в большинстве случаев ионогенны, т. е. способны отдавать ионы в раствор и приобретать электрический заряд. Поэтому вокруг частиц минеральных суспензий в воде образуется двойной электрический слой ионов, подобный тому, который имеется в гидрозолях, и агрегативная устойчивость таких суспензий бывает обычно достаточно высокой. [c.138]

Для стабилизации эмульсий растворимых масел широко применяют мыла органических аминов, соли сульфоновых и нафтеновых кислот [33]. Стабилизирующее действие этих веществ связано по крайней мере с двумя факторами наведением электрического заряда и образованием адсорбционного защитного слоя на частицах дисперсной фазы. При диспергировании твердых частиц поверхностно-активными веществами оба эти фактора проявляются далеко не всегда. В дисперсных системах, содержащих поверхностно-активные вещества, образование защитной пленки определяется в основном сольватацией поверхности частиц. [c.30]

Осаждение лиофобных коллоидов. Наиболее важными факторами стабилизации коллоидов являются электрический заряд и гидратация или сольватация коллоидных частиц. Достаточно наличия одноименного электрического заряда, вызывающего отталкивание частиц друг от друга, или пленки адсорбированного растворителя, препятствующей частицам соприкасаться друг с другом, чтобы поддерживать диспергированные частицы в коллоидном состоянии. У лиофобных коллоидов, у которых притяжение между диспергированными частицами и дисперсионной средой мало, стабильность коллоидов зависит, главным образом, от отталкивания, которое существует между заряженными частицами. [c.646]

Переходя к рассмотрению применимости современных теорий устойчивости для описания механизма стабилизации и дестабилизации суспензий клеток, следует прежде всего отметить, что между поверхностью клетки и окружающей ее водной средой поверхностное натяжение равно нулю [14]. Следовательно, суспензии микроорганизмов, согласно классификации Ребиндера—Щукина (см. раздел 1.1), являются типичными лиофильными системами, что подтверждается многочисленными опытными данными. Исключение составляют некоторые виды микроорганизмов или клетки культур, выращенных на специальных средах (Маршалл и др., 1973,1975). В этом случае поверхность бактерий может быть полностью гидрофобна или гидрофобность характерна только для полюса клетки. Таким образом, сольватация поверхности, рассматриваемая в коллоидной химии как один из факторов стабилизации дисперсии, имеет большое значение и для оценки устойчивости биологических систем в связи с обнаруженной высокой степенью гидрофильности поверхности клеток микроорганизмов. Развитые гидратные оболочки препятствуют взаимодействию и агрегации клеток (Буш, Стамм, 1968 Зонтаг, 1976), вызывают затруднения при флотации микроорганизмов (Сотскова, Кульский и др., 1981), ухудшают адгезию клеток (Звягинцев, 1973). Как правило, повышение заряда поверхности (увеличение f-потенциала) усиливает ее гидратацию, т. е. электрические свойства клеток не только обуславливают существование электростатического барьера, но и играют определенную роль в формировании фактора [c.16]