Комплексные соединения Комплексы

При изображении формул комплексных соединений комплекс, составляющий внутреннюю координационную сферу, изображается в квадратных скобках. [c.221]

По отсутствию или наличию циклов в составе комплексных соединений различают простые и циклические комплексные соединения. Комплексы, которые содержат лиганды, занимающие одно координационное место, называются простыми. Полидентатные лиганды, связывающиеся с одним и тем же центральным атомом несколькими связями, дают циклические комплексы. [c.107]

Описанные ниже спектрофотометрические методы определения анионоактивных ПАВ в моющих средствах основаны на способности ПАВ при взаимодействии с метиленовым синим образовывать окрашенное комплексное соединение. Комплекс экстрагируют из водной среды хлороформом, оптическую плотность хлороформного экстракта измеряют при длине волны 652 нм. Присутствующие в СМС триполифосфат натрия, сульфат натрия, карбамид, карбоксиметилцеллюлоза, жидкое стек- [c.106]

Известно два типа координационных соединений (комплексных соединений, комплексов). К первому типу относятся соединения, представляющие собой нейтральный комплекс, который, согласно нашему определению, будет идентичен приведенному выше комплексному иону, но не будет иметь заряда. Это будет либо комплекс, образованный центральным атомом металла со степенью окисления, равной нулю, окруженным нейтральными лигандами, например [Ре(СО)д] и [Pt(RN )4], либо комплекс, образованный центральным ионом металла, окруженным достаточным для образования нейтрального комплекса числом противоположно заряженных лигандов. Последний случай наиболее распространен примерами таких соединений могут служить [Со(ННз)з(Ы02.)з ], [Ре(АсАс)з1, где АсАс — ацетилацетонат-ион, и [Сг(01)з1, где 01 — глицинат-ион. [c.378]

Несколько повышенная устойчивость трехвалентного состояния рутения по сравнению с осмием проявляется в их комплексных соединениях. Комплексов Ru" значительно больше, чем комплексов Os". [c.431]

Ионы Zn + и С(1 + во многом подобны Mg + и образуют с ним ряд изоморфных солей. Все три иона iZn +, Сс1 + и Hg +) проявляют ярко выраженную тенденцию к образованию комплексных соединений комплексы Hg +, как видно из табл. 24.2, значительно устойчивее, чем комплексы Сс1 + и 1п +. Все три элемента образуют ряд соединений с ковалентными связями, и поляризующая способность М + -ионов, по-видимому, гораздо выще, чем можно было ожидать при сравнении величин их радиусов с радиусами ионов группы Mg — Ра. Это можно объяснить больщей легкостью искажения -заполненного слоя их ионов по сравнению со структурой, подобной инертным газам, у ионов элементов группы Mg — Ра. [c.466]

Комплексные соединения (комплексы) — химические соединения, образующиеся в результате координации лигандов (молекул или ионов) к центральному атому (стр. 4, 10, 13, 50). [c.212]

Номенклатура комплексных соединений. Комплекс с отрицательным зарядом называют комплексным анионом, с положительным зарядом — комплексным катионом, с нулевым зарядом —нейтральным комплексом. Название комплексного аниона начинают с названия состава внутренней сферы. Во внутренней сфере называют анионы (лиганды), прибавляя к их латинскому названию окончание о . Например F — фторо, 1 — хлоро, N — циано, ОН — гидроксо, NOi — нитро, ONO" — нитрита, ЗОя — сульфито, SO4 — сульфато, S N — тиоцианато, N S" — изотиоцианато и т. д. [c.68]

По отсутствию или наличию циклов (замкнутых групп) в составе комплексных соединений различают простые и циклические комплексные соединения. Комплексы, которые содержат лиганды, занимающие одно координационное место, являются простыми. По-лидентатные лиганды, связывающиеся с одним и тем же центральным атомом несколькими связями, дают циклические комплексы. Примером может служить оксалатный комплекс железа [c.147]

Координационная теломернзация 4/1026, 1027 Координационно-ионная полимернза-ци 2/920, 673, 921, 922 1/308 3/28, 743, 1265-1267 4/28, 31, 81 Координационные соецниення 2/925 5/108. См. также Комплексные соединения, Комплексы в аналитической хнмин, см. Комплексонометрия, Комплексоны диссоциация 2/930, 931, 933 н лиганды, см. Координационное число. Лиганды изомерия 2/369, 928-930, 943 кристаллические 2/1055, 1056 [c.631]

Соли некарбоновых кислот. Сульфонаты, применяемые в качестве ингибиторов ржавления и моющих присадок, даже в виде солей щелочноземельных металлов слишком хорошо растворимы в Еоде и обладают слишком слабой загущающей способностью для того, чтобы их можно было использовать в производстве консистентных смазок. Вероятно, можно синтезировать достаточно высококачественные сульфонатные загустители, но в большинстве случаев усилия исследователей были направлены на усовершенствование выпускаемых промышленностью сульфонатов, пре-вращегшем их, например, в комплексные соединения. Комплексы с ацета- [c.140]

Для разделения циркония и гафния определенный интерес представляет дистилляция соединений их тетрахлоридов с соединениями фосфора. Ван Аркель и де Бур [142] нашли, что при фракционной перегонке смеси тетрахлоридов циркония и гафния с пентахлоридом или оксихлоридом фосфора в первую очередь отгоняется фракция, обогащенная гафнием. Авторы отмечают, что тетрахлориды реагируют с соединениями фосфэра с образованием комплексных соединений. Комплексы с оксихлоридом фосфора имеют более низкие температуры кипения и термически более устойчивы, чем с пентахлоридом фосфора, поэтому они были предметом исследования многих авторов. [c.41]

Принцип метода. Циклогексанол и циклогексанон образуют с /г-ди.метиламинобензальдегидом в присутствии серной кислоты окрашенные комплексные соединения. Комплекс циклогексанола с / -диметиламинобензальдегидом (п-ДМАБА) окрашен в вишнево-крас- [c.44]

Большое значение для осуществления функции бора имеет его способность давать комплексные соединения. Комплексы о борной кислотой образуют простые сахара, полисахариды, спирты, фенольные соединепня и др. В этой связи можно предположить, что бор влияет па скорость ферментативных реакций, акттпруя или инактивируя не сами фермеиты, а субстраты, на которые действуют ферменты. Комплексы органических соединений с борной кислотой могут иметь и иное зиачеиие. Так, способность бора образовывать-комплексы с углеводами оказывает влияиие па клеточную оболочку, регулируя ориентацию мицелл целлюлозы, что способствует ее большей эластичности Е. В. Бобко). У растений, испытывающих недостаток бора, наблюдается быстрая потеря эластичности клеточных оболочек, что, в свою очередь, связано с более жесткой ориентацией мицелл целлюлозы. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология