Координационные структуры соединений АВ2 (типы С)

Структура кристалла и структурный тип 120 5. Структура алмаза и графита 121 6. Простейшие структуры соединений типа АХ 122 7. Координационное число и координационный многогранник 124 8. Простейшие структуры типа [c.397]

Координационные структуры соединений АВ2(типы С) [c.161]

Координационные структуры соединений АВ (тип С) [c.163]

Координационная рещетка соединений состава АВз отвечает соотношению координационных чисел А и В как 3 1. Структура этих соединений чаще всего отвечает структурному типу НеОз (рис. 54, а). [c.92]

Наряду с геометрической характеристикой кристаллических решеток важное значение имеет классификация их структуры по химическому составу, соотношению компонентов в химической формуле —соединения типа МХ(1—1), М2Х(1—1), МХг(2—1), МХз(3—1), взаимной координации частиц (цепные и сложные координационные решетки). Особенно широкое распространение получил классификация по виду химической связи между атомно-молекулярными частицами кристалла. По этому признаку кристаллические решетки подразделяются на ионные, ковалентные, молекулярные , металлические и промежуточные между ними. [c.142]

Комплексные соединения очень разнообразны по строению и свойствам. Пока не найдено единого признака, по которому можно провести их полную классификацию. При классификации по координационному числу, по степени окисления комплексообразователя, по его электронной конфигурации, по структуре, по типу координационной связи получается одностороннее описание этих соединений. Наиболее удачным считается разделение комплексных соединений на классы по виду лиганда. [c.144]

Молекулы выбранного адсорбата (СО) взаимодействуют с этими центрами по донорно-акцепторному механизму с образованием соединений типа карбонилов с линейной структурой. Различная координационная ненасыщенность поверхностных атомов способствует образованию нескольких типов связей с молекулами адсорбата, отличающихся степенью делокализации электронов и прочностью. Соответственно в спектре термодесорбции появляется несколько форм адсорбированного оксида углерода. [c.132]

Из табл. 10.4 видно, что тип структуры соединении A B -Fe определяется главным образом размером иона А, координационное число которого может быть 6 (I и И) 8+4 (IV) и 12 (III и V). [c.147]

УзО имеет сложную каркасную структуру, которая образована путем соединения через общие вершины и ребра координационных полиэдров трех типов. Из 36 атомов ванадия в элементарной ячейке 12 имеют октаэдрическую координацию (среднее расстояние V—О 1,94 А, причем одна связь V—О короткая— 1,62 А, а остальные 2 А) 16 ато.мов имеют окружение в виде тригональной бипирамиды с таким же средним расстоянием V—О и 8 атомов — в виде квадратной пирамиды со средним расстоянием V—О 1,83 А ср. с очевидной формулой для этого оксида в виде У +Уг +О . Используя расстояния V—Оу найденные в структурах различных оксидов ванадия, можно получить следующие приближенные средние значения (в ангстремах), хотя необходимо помнить, что в длинах отдельных связей имеется значительный разброс, особенно при координационных числах 5 и 6. [c.278]

Некоторые гидроксиды двухвалентных металлов имеют полиморфные модификации. Новый тип структуры АХа был предложен для 7-Сс1(ОН)2 [12] эта структура построена из координационных октаэдров, соединенных в двойные цепочки с помощью общих граней, а двойные цепочки соединены общими вершинами с образованием трехмерного каркаса нового типа (рнс. 14.6). [c.360]

Рассматривая структуры оксидов неметаллов, обратим внимание на то, что для реализации координационной структуры при сохранении преимущественно ковалентного взаимодействия необходима заметная доля ионности связи. В противном случае образуются молекулярные структуры. Так, сравнивая между собой структуры высших оксидов углерода и кремния, отметим, что СО2 обладает молекулярной структурой, а Si02 — координационной структурой ковалентного типа. Это обусловлено возрастанием разности ОЭО элементов в оксидах при переходе от углерода к кремнию. Остальные высшие оксиды элементов IVA-группы (СеОг, Sn02, РЬО г) кристаллизуются в структурном типе рутила Ti02, свойственном более ионным соединениям. При переходе к оксидам элементов VA — УПА-гр шп наблюдается увеличение числа молекулярных структур и уменьшение числа ко- [c.266]

При изз чении физико-химических свойств указанных соединений прежде всего были определены координационная структура и тип ионного распада. Показано, что в растворах вещества 8—11, так же как и ранее выделенная соль К4[и(С204)4]-ЗНгО, являются пятиионными электролитами. Координационное число урана в этих соединениях равно 8. Анионы щавелевой и винной кислот занимают по два, а лимонной — по три координационных места. [c.32]

Большое место в научном творчестве Александра Абрамовича занимали оксалатные комплексные соединения урана, тория, циркония и титана. С 1944 г. А. А. Гринберг проводил систематическое изучение оксалатных производных четырехвалентного урана и тория, а позже и уранила. Интерес к комплексным соединениям урана (IV) и тория обусловлен способностью этих металлов проявлять необычно высокие координационные числа, образовывать высокозаряжепные анионы и смешанные соли. Присуш,ее А. А. Гринбергу широкое привлечение различных физико-химических методов для изучения свойств полученных соединений позволило установить координационную структуру и тип ионного распада, экспериментально определить заряд полученных комплексных ионов, оценить константы нестойкости, па основании спектрофотометрических и магнето-химических данных высказать мнение о строении этих соединений. [c.10]

В кристаллохимии широко используется понятие координационного числа. Этим термином называется число атомов, непосредственно взаимодействующих с данным атомом. Можно показать, что координационное число в общем тем больше, чем меньше различие в размерах ионов (пли атомов). При одинаковых размерах ионов координационное число может достигать 12, как это имеет место у металлов, кристаллизующихся в плотнейших кубической или гексагональной решетках. Из структур, встречающихся у соединений типа АВ, наиболее плотной укладке. отвечает объемно-центрированная кубическая, решетка s l со свойственным ей координационным числом 8, далее следует простая кубическая решетка Na l с координационным числом 6 и еще дальше структуры сфалерита (и вюрцита) с координационным числом 4. Кристаллы соединений двух- и трехвалентных элементов, не рассматривавшиеся нами, имеют иногда решетку графита, у которой координационное число равно 3. [c.130]

В настоящее время известно значительное число данных, свиде гельствующих о тетраэдрической конфигурации 4-координацион-ных комплексов. Наличие оптической активности у соединений типа [М(АВ)2] (где М—Ве или В ) является прямым химическим доказательством этой конфигурации, или, точнее говоря, доказательством того, что их структура не может быть плоской Строго установлена тетраэдрическая конфигурация для комплек сов следующих металлов Си , Ag Аи, 2пЧ, С(1 , Hg , А1 ". Оаш, 1п1ч, Реш, Со и Ni [c.236]

Поскольку при таком замещении разность электроотрицательностей компонентов возрастает, соответствующие бинарные соединения обладают солеобразным характером и структурами, свойственными преимущественно ионной связи. Однако в этих случаях координационные числа катионо- и анионообразователей должны быть разными — обратно пропорциональными числу атомов в формульной единице. Например, в кристаллической решетке флюорита СаРг (рис. 10) к. ч. Са 8, а к. ч. Р 4 в структуре ЫгО, наоборот, к. ч. Ы 4, а к. ч. О 8 (структура антифлюорита). В структуре А1Рз (рис. 11) к. ч. А1 6, а к. ч. Р 2. Некоторые из этих соединений обладают более сложными структурами псевдомолекулярного типа, [c.53]

Химическая связь в твердом теле с координационной структурой может быть хорошо описана с позиций ММО. Если при описании простых молекул методы ВС и МО могут быть использованы одинаково широко, то образование твердых тел нельзя интерпретировать методом ВС. Здесь наиболее очевидны преимущества ММО. В рамках этого метода химическая связь между партнерами может осуществляться не только при парноэлектронных (валентных) взаимодействиях, но и при образовании невалентных орбитальных связей. В кристаллах, образовапиых с участием таких связей, электроны делокализованы или в части системы, охватывающей несколько атомов, или во всем кристалле. Например, при образовании металлических кристаллов наблюдаются большие координационные числа (как правило, 8 и 12). В то же время количества валентных электронов в металлах явно недостаточно для образования такого числа парно-электронных связей. При этом химическая связь осуществляется за счет обслуживания электроном большого числа структурных единиц (атомов). Химическая связь такого типа называется многоцентровой связью с дефицитом электронов. Таким образом, в отличие от валентных соединений здесь нельзя выделить отдельные связи, попарно соединяющие между собой соседние атомы. Хотя атомы связаны в устойчивую систему, между ними не существует классически понимаемых химических связей. Специфика взаимодействия большого количества частиц состоит в том, что при образовании ансамбля нрн сближении частиц и их взаимном влиянии друг на друга происходит расщепление атомных орбиталей. На рис. 127 показано расщепление орбиталей щелочного металла, валентный элеткрон которого находится на rts-уровне. [c.307]

Халькогениды. Для систем индий—халькоген характерно образование соединений типа ПаХ, 1пХ и 1П2Х3, а также промежуточных соединений и соединений с большим содержанием халькогена. Полуторные халькогениды 1П2Х3 плавятся конгруэнтно. У моносульфида и моноселенида, как и у монохалькогенидов галлия, найдена слоистая структура типа ОаЗ, в которой существует связь металл — металл, с координационным числом индия 4. Монотеллурид индия имеет другое строение (см. далее). Из соединений ЫаХ в кристаллическом состоянии устойчивы только селенид и теллурид. Они плавятся инконгруэнтно [58], [c.292]

В соответствии с преобладающим типом химической связи в бинарных соединениях реализуются pa3jjH4Hue кристаллические структуры плотно упакованные ОЦК и другие для металлидов (к.ч. 8, 12 и более), менее плотно упакованные (к.ч. 6, 8) для солеобразных ионных кристаллов и "рыхлые" структуры с невысокими координационными числами (к.ч. < 4) для ковалентных соединений. В последнем случае возможно также образование слоистых, цепочечных и молекулярных кристаллических структур. Изменение типа кристаллической структуры в зависимости от характера химической связи в бинарных соединениях можно проследить в так называемых изоэлектронных рядах. Изоэлектронным рядом называют последовательность соединений с одинаковым средним числом валентных электронов на атом. Наиболее известны и показательны в этом отношении изозлектронные ряды соединений, компоненты которых расположены симметрично относительно элементов IVA-группы. Четыре валентных электрона на атом обеспечивают возникновение пространственных тетра.эдри ческих структур с ковалентным типом связи у простых веществ этой группы. [c.258]

Систематизируя кис.лородные соединения элементов по доминирующему типу химической связи, можно выделить три основных типа соединений с металлической, преимущественно ионной и ковалентной связью. К характеристическим соединениям относятся только оксиды, подчиняющиеся правилу формальной валентности. В характеристических оксидах доминирующим типом связи являет ся ионно-ковалентная, поэтому их можно подразделить на два типа с преимущественно ионной и преимущественно ковалентной связью. Последние, в свою очередь, по структурному признаку подразделяются на координационные и молекулярные (например, SiO . и СО2). Ионные оксиды всегда имеют координационную структуру. Ионно-ковалентное взаимодействие характерно и для анионоизбыточных кислородных соединений, однако они обладают особыми свойствами и обычно рассматриваются отдельно. Такую же специфическую группу составляют и металлоподобные оксиды. Принимая во внимание зависимость типа кристаллической структуры оксидов от характера химической связи, можно сделать вывод, что в немолекулярных структурах с ковалентной связью координационные числа не должны превышать 4, а в ионных кристаллических решетках реализуются более высокие координационные числа. Так, в кубической структуре Si02 (/i -кристобалит) к.ч (Si) 4, а к.ч. (О) 2 (рис. 130), в структуре Т1О2 (рутил) к.ч. (Ti) [c.266]

Соединения У(Ш). Координационное число ванадия (III) равно 6. По структуре соединения У(П1) аналогичны однотипным производным А1(1П). Черный оксид ванадия (III) УгОз (У01,бо-1,во) имеет кристаллическую решетку типа корунда а-АГгОз (см. рис. 69) Из щелочных растворов соединений У(1П) выделяется зеленый гидроксид У(0Н)з переменного состава У20з- ПН2О. Эти соединения амфотерны, но с Преобладанием основных свойств. Так, УаОз и У(0Н)з растворяются в кислотах [c.591]

Известно до 35 типов гетерополисоединений с различными центральными атомами. Первоначальная точка зрения на структуру этого типа соединений (Розенгейма и, Миолатти) основывалась только на данных химических анализов и умозрительных построениях, согласно которым центральный атом имел координационное число 6, а вольфрам и молибден входили во вторую координационную сферу в виде групп К 2О, или Я04. Кеггин и Полинг на основе данных рентгеноструктурного анализа ввели кристаллохимические представления и построили пространственные структуры гетерополикомплексов. Кеггин построил схему на примере фосфорно-вольфрамовой кислоты, для аниона которой он дал формулу [Р(Ш 3010)4] . Фосфор находится в центральном тетраэдре и имеет координационное число 4. Вольфрам образует октаэдрические лиганды— группировки ШзОю- Наличие групп НзО о, видимо, нельзя считать вполне доказанным. Безусловной является и для вольфрама и для молибдена октаэдрическая координация атомов кислорода вокруг этих элементов с координационным числом 6. Вот не- [c.242]

Типы кристаллических структур соединений АВО4 весьма разнообразны. Многие оксиды АВО4 имеют полиморфные модификации при атмосферном давлении н претерпевают структурные превращения при повышении давления. Диапазон структурных различий этих соединений очень широк от структур типа кварца с тетраэдрическим окружением атомов А и В до оксосолей, содержащих обособленные ионы ВО4 и атомы А с высокими координационными числами. Некоторые из этих структур приведены в табл. 13.8 отметим здесь только некоторые общие моменты. (Об уранатах aU04 и др. см. гл. 28.) [c.306]

СаР54 упоминается в разд. 4.2 в качестве примера тетраэдрической слоистой структуры редкого типа, в которой каждая группа Р54 и Оа54 обобщает одно ребро и две вершины. Атом висмута слишком велик для размещения в пустотах плотнейшей упаковки из атомов серы, поэтому его координационный полиэдр гораздо менее симметричен, чем в соединениях других металлов, перечисленных выше. [c.635]

Смотреть страницы где упоминается термин Координационные структуры соединений АВ2 (типы С): [c.131] [c.542] [c.183] [c.405] [c.405] [c.111] [c.61] [c.62] [c.72] [c.263] [c.275] [c.149] [c.234] [c.381] [c.387] [c.135] [c.140] [c.252] [c.643] [c.678] [c.474] [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология