Температуры кипения двойной системы

В данной работе следует изучить равновесие между жидкостью и паром и построить равновесную диаграмму состав — температура кипения двойной жидкой системы. [c.202]

Основные научные исследования относятся к химической термодинамике и кинетике. Открыл (1881— 1884) законы, устанавливающие зависимость относительного состава компонентов в газовой и жидкой фазах растворов от давления пара и температуры кипения двойных жидких систем (законы Коновалова). Создал (1886) основы теории перегонки жидких смесей. Развил (1900) представления о критическом состоянии в системах жидкость — жидкость, указав области гомогенности и расслоения. Экспериментально обосновал (1886— 1900) идеи о химической природе растворов. Детально исследовал гетерогенные каталитические процессы, впервые ввел (1885) понятие активной поверхности, имеющее важное значение в теории гетерогенного катализа, и указал на роль химического взаимодействия реагентов с катализатором при активации молекул. Сформулировал (1886—1888) представления об автокатализе и на год ранее В. Ф. Оствальда вывел (1887) формулу для определения скорости автокаталитических реакций (уравнение Оствальда — Коновалова). [c.251]

В табл. 1,31 показана зависимость сглаженных значений температур кипения двойной системы при различных давлениях от концентрацин Мд(КОз) в растворе [103, 104]. [c.124]

Последовательность выполнения работы. Для построения диаграммы состав — температура кипения в двойных жидких системах необходимо приготовить из двух органических жидкостей десять смесей различного процентного состава (объемные проценты). Эти смеси приготовляются в сухих конических колбочках на 20 мл с притертыми пробками. [c.202]

Рис. 60. Диаграмма состав — температура кипения двойной жидкой системы без экстремума

Рис. 61. Диаграмма состав — температура кипения двойной жидкой системы с минимумом

Экстремуму, т. е. максимуму или минимуму давлений пара (минимуму или максимуму температуры кипения) двойной жидкой системы, соответствуют жидкость и пар с одинаковым качественным и количественным составом. [c.240]

Диаграмма давления пара двойной жидкой системы без экстремума (а) и диаграмма температур кипения двойной жидкой системы без экстремума (б) [c.75]

Аналогичным образом определим температурные депрессии в остальных двойных системах. Допустим, система 1 —3 также имеет азеотроп с минимумом температуры кипения, а система 2 — 3 зеотропна. Тогда для вершин концентрационного треугольника имеем [c.181]

Из этого закона следует, что экстремуму температуры кипения двойной жидкой системы соответствуют жидкость и пар с одинаковым качественным и количественным составом. [c.30]

Двойные системы. Для практических целей свойства фазы должны быть выражены, если это возможно, одной характеристикой. Среднемольная температура кипения была выбрана в качестве характеристики газовой фазы. [c.103]

ЖИДКИЕ СИСТЕМЫ - физико химические системы, находящиеся в жидком состоянии в определенном интерва-,гге температур при любых соотношениях компонентов. Наиболее подробно изучены двойные системы (двухкомпонентные, или бинарные). Для изучения Ж- с. важное значение имеют такие факторы, как взаимная растворимость жидкостей, давление пара, температура кипения, вязкость, образование азеотропной смеси. [c.97]

На диаграмме кипения обычно показаны температуры кипения и равновесные составы двойных смесей при постоянном давлении (табл. И/4, ряды IV и V, см. приложение, стр. 579). В системе координат с г в качестве ординаты и хв в качестве абсциссы наноспм кривую кипения 1 и кривую конденсации 2, концы которых совпадают. На рис. 44 приведена диаграмма кипения смеси бензол—толуол. Для всех точек выше кривой конденсации 2 смесь находится полностью в парообразном состоянии. Для точек, расположенных между обеилш кривыми, система состоит частично из жидкости и частично из пара, а шш<е кривой кипения 1 находится только жидкость. Предположим, что мы нагреваем смесь состава она начинает кипеть при температуре и паровая фаза будет иметь состав у. Жидкая фаза хв находится в равновесии с паровой фазой у при температуре t. Диаграмма кипения экспериментально определяется так же, как и кривая равновесия (см. главу 4.63) аналогичным путем ее можно использовать для определения необходимого количества теоретических тарелок. На рис. 45 приведена кривая равновесия смеси бензол—толуол, полученная на основании диаграммы кипения. Точки А я В расположены теперь одна над другой. Преимущество диаграммы кипения [c.79]

В точках кипения и система, находящаяся под атмосферным давлением, инвариантна. Непосредственный переход от состояния ее в одной из этих точек к состоянию в другой путем непрерывного изменения температуры при неизменном давлении невозможен. Такой переход может произойти только через неравновесные состояния системы. Поэтому он наблюдается крайне редко, лишь для систем, имеющих большую вязкость и склонных к значительным перегревам. Например, явление двойного кипения иногда наблюдается при выпаривании воды из концентрированных растворов солей в открытых резервуарах, обогреваемых топочными газами. Вначале раствор интенсивно кипит, затем кипение прекращается, концентрация раствора повышается вследствие медленного испарения воды, а затем жидкость вновь ненадолго закипает. Такой процесс, ведущийся с целью получить в значительной мере обезвоженное вещество, затвердевающее при охлаждении, обычно называют плавкой. [c.145]

Строение типичной физико-химической фигуры температур кипения жидкостей приведено на рис. 66. На нем Гд и в — температуры кипения чистых жидкостей А и В - А р и Рв р — соответственно критические температуры и давления жидкостей. Компонент А в критическое состояние переходит легче компонента В. При докритических параметрах компонента А физико-химическая фигура состоит из поверхностей двух температур кипения Т аТ акр в в (нижняя в координатах состава жидкости и верхняя в координатах состава пара) и заключенной между ними двухфазной области жидкость — пар. В точке начинается вырождение поверхностей температур кипения. Оно происходит по кривой Акр Вкр, являющейся геометрическим местом критических температур смесей двойной системы. Например, при давлении сечение физико-химической фигуры вертикальной плоскостью, параллельной АТкТвВ, сокращается до линзовид- [c.209]

Представленные на рис. 16 кривые проведены независимо от экспериментальных данных, нанесенных на график. Эти кривые получены из графиков зависимости констант равновесия от нормальной температуры кипения компонента в двойных системах, содержащих метан, и в тройных системах нормальных парафиновых углеводородов при определенных температуре, давлении и коррелируюш ем давлении (рис. 18). [c.108]

Построить диаграммы состояния в координатах температура кипепия — состав, состав пара — состав жидкости для двойной системы. В приведенном ниже ряду вещества расположены по температурам кипения от более высокой к более низкой С,5Нг,С1 132° QHgOH 117,7° С Н,СНз ] ] 0° Н.,0 ] 00° QH OH 97,2° 84° QH 80, 2° [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология