Растворимость в системе

Г. Дальтониды и бертоллиды. Часто, особенно в металлических системах, твердые фазы переменного состава образуются не на основе чистых компонентов, а на основе химических соединений, плавящихся конгруэнтно или инконгруэнтно. Существуют твердые растворы с неограниченной и ограниченной растворимостью химического соединения и компонентов системы в твердом состоянии. Наиболее распространены твердые растворы, образованные из химических соединений с ограниченной растворимостью. В системах такого типа твердые растворы образуются на основе действительных химических соединений, называемых дальтонидами. Состав дальтонидов удовлетворяет строго стехиометрическим соотношениям компонентов, подчиняющимся закону Дальтона. Дальтониду на диаграмме плавкости (рис. 151) соответствует рациональный максимум и сингулярная (особая) точка как на линии ликвидуса, так и на линии солидуса (фигуративная точка С). Для дальтонидов характерно также наличие сингулярных точек, соответствующих химическому соединению А Вп и на изотермах состав — свойство (электропроводность, твердость, температурный коэффициент электрического сопротивления). Примерами систем с образованием твердых растворов такого типа могут служить системы Mg—Ар, Мр—Аи, Аи—7п. [c.415]

Сопоставляя различные методы выбора разделяющих агентов, необходимо иметь в виду, что все свойства растворов взаимосвязаны и их значения определяются свойствами компонентов и интенсивностью их взаимодействия друг с другом. Поэтому о характере отклонений от идеального поведения можно судить не по одному, а по ряду свойств. Так, к заключению о пригодности воды в качестве разделяющего агента для системы этанол—этилацетат можно прийти, основываясь на том, что смеси этилацетата и воды имеют более низкие температуры кипения, чем такого же состава смеси этанола и воды. К этому же выводу можно прийти, основываясь на том, что азеотроп этилацетат—вода имеет более глубокий минимум температуры кипения, а также принимая во внимание наличие ограниченной взаимной растворимости в системе этилацетат—вода, в противоположность системе этанол—вода. Из этого следует, что все методы выбора разделяющих агентов по свойствам растворов практически равноценны. Выбор же того или иного метода должен в каждом конкретном случае определяться степенью полноты имеющихся данных о свойствах растворов и трудностью их экспериментального определения. [c.71]

Рис. VI, 17. Ограниченная растворимость в системе

Методом изотермических сечений изучена растворимость в системах хлорид гадолиния-вода и хлориды ди-и триэтиламинов при 20 и 40 С. Установлено, что диаграммы растворимости исследованных систем соответствуют изотермам эвтонического типа. [c.186]

Добавки ДЭГ в катализаторный комплекс неизбежно ведут к его потере за счет растворения в углеводородах, поэтому была исследована взаимная растворимость в системе ДЭГ-углеводороды. [c.57]

Уксусный альдегид (В), растворенный в толуоле (А) в количестве 10 вес. %. экстрагируется водой (С) прямотоком в восьми ступенях. В каждую ступень подается 45 кг воды. Температура 17 °С, количество исходного раствора 100 кг. Кривая равновесия приведена в работе Отмера и Тобиаса [52]. До концентрации уксусного альдегида 15% растворимость в системе толуол—вода практически отсутствует. Распределение уксусного альдегида в этой области находится из уравнения у=2,2 х. [c.124]

Взаимная растворимость в системе н-тридекан-НМП-вода (вес. доли) [c.53]

Взаимная растворимость в системе а-метилнафталин-НМП-вода (вес. do.ui) [c.54]

Растворимость в системе определяли по восьми сечениям. Четыре сечения проведены из вершины, отвечающей солянокислому пиперидину, на противоположную водно-солевую сторону треугольника состава, четыре других сечения—из точки, отвечающей кристаллогидрату хлорида гадолиния, на сторону С НюЫ НС1 — [c.88]

При изучении изменения взаимной растворимости в системе толуол — вода под влиянием спирта (при / = 20) было установлено, что смесь, содержащая 93,88 вес.% толуола и 1,45 вес.% воды, находится в равновесии со смесью, содержащей 3,44 вес.% толуола и 50 вес.% воды. [c.191]

Методом изотермических сечений изучена растворимость в системах хлорид гадолиния—вода и хлориды ди- и триэтиламинов при 40 и 20°С. Установлено, что диаграммы растворимости исследованных систем соответствуют изотермам обычного эвтонического типа. Равновесными твердыми фазами насыщенных растворов являются безводные солянокислые амины и кристаллогидрат хлорида гадолиния. В исследованном интервале температур солевые компоненты систем между собой продуктов присоединения не образуют. [c.90]

Растворимость в системах определялась изотермическим методом сечений. Сущность метода сечений состоит в определении при заданной температуре какого-либо физического свойства жидкой фазы смесей, приготовленных из компонентов системы таким образом, что все они по изменению концентрации компонентов находятся в некотором сечении треугольника состава. Построение графика состав — свойство позволяет однозначно определить границы полей фазовых сечений. [c.92]

При добавлении третьего компонента к смеси двух ограниченно смешивающихся жидкостей всегда наблюдается повышение взаимной растворимости этих двух жидкостей. Напротив, если третий компонент растворим только в одном из компонентов системы А — В, взаимная растворимость в системе снижается. [c.198]

Изопропиловый спирт в составе сложного ингибитора часто служит сорастворителем и способствует поддержанию его растворимости в системе, особенно при улетучивании легких углеводородов. [c.317]

Рассмотрим, какие выводы можно сделать из данных по изучению растворимости в системе комплексное соединение — адденд— растворитель. Растворимость неравновесных комплексов является величиной аддитивной, т. е. растворимость смеси комплексов равна сумме растворимостей каждого из них. Это свойство дает возможность использовать растворимость для определения строения комплекса. [c.366]

Рис. 5.22. Изотерма растворимости в системе В-С-А.

Гис. 3.46. Диаграмма растворимости в системе [c.432]

Рис. 5.23 Изотерма растворимости в системе, в которо > существует кристаллогидрат.

Данные, полученные при дд, изучении взаимной растворимости в системе спирт — бензол — вода при t = 20, приведены в 5о-табл. 11 (стр. 186). [c.185]

Взаимные растворимости в системе спирт — бензол — вода при 295 К (вес.%) приведены в таблице. [c.206]

Рис. 5.24, Изотерма растворимости в системе, в которой существует безЕОдная двойная соль.

Для расчета показателей производства двойного суперфосфата (в частности, определение теоретической степени разложения сырья) может быть применена диаграмма растворимости в системе СаО—PsOs—Н2О, приведенная выше на рис. 53. [c.153]

Растворимость в системе определяли по семи сечениям четыре сечения на сторону Ос1С1з — Н2О, три других сечения —из точки, отвечающей кристаллогидрату, на сторону С4НюН2 2НС1 НаО — Н2О. [c.89]

Растворимость в системе была определена по четырем сечениям, три из которых имели направление из вершины треугольника состава, отвечающей солянокислому гидразину, на его противоположную сторону, соответствующую двойной системе вода—хлорид гадолиния четвертое сечение было направлено из точки, отвечающей составу кристаллогидрата хлорида гадолиния на сторону треугольника, отвечающую двойной системе N2H4 2НС1 — Н2О. [c.98]

Рефрактометрически по изотермическим сочетаниям треугольника сос-та-ва определена растворимость в системах из хлорида гадолиния, воды и хлоридов пиперидина и пиперазина при 20 и 40 С. [c.186]

Рассмотрим систему, в которой только два компонента из трех обладают ограниченной взаимной растворимостью. В системе Н2О—СНС1з—СНзСООН (рис. X. 2) первые два компонента практически взаимно нерастворимы, а вода с уксусной кислотой и уксусная кислота с хлороформом смешиваются неограниченно. Добавление к гетерогенной двухкомпонентной системе НаО—СНС1з третьего компонента — СНзСООН — вызывает увеличение взаимной [c.117]

На рис. 90 изображена диаграмма растворимости в системе ЫСЮз — [c.267]

В условиях стабильности двойной соли на изотермической диаграмме появляется линия равновесия раствора, насыщенного этой солью, с твердой двойной солью. Кривая растворимости двойной соли пересекается с кривыми растворимости простых солей или их кристаллогидратов. На рис. 5.24 изображена изотерма растворимости в системе, в которой существует безводная двойная соль состава О, образованная компонентами В и С. Здесь ЬЕ —линия насыщения безводной солью В] сЕ —линия насыщения кристаллогидратом Р соли С Е1Е2 —линия насыщения двойной солью О. Как видим, в этом случае имеются две эвтонические точки Е и Е . Область Е- Е ) — поле кристаллизации двойной соли, ВЕ О —поле совместной кристаллизации безводной соли В и двойной соли, РЕ О — поле совместной кристаллизации двойной соли и кристаллогидрата Р. Внутри ОРС жидкая фаза отсутствует. Здесь существуют только твердые фазы С, О и Р. Если двойная соль гидратирована, то точка ее состава D лежит внутри треугольника (рис. 5.25). [c.155]

Справочник азотчика (1987) -- [ c.0 ]

Термическая фосфорная кислота, соли и удобрения на ее основе (1976) -- [ c.2 , c.2 , c.3 , c.4 , c.4 , c.4 , c.241 ]

Технология сульфитов (1984) -- [ c.0 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.2 , c.3 , c.4 , c.12 , c.20 , c.60 , c.205 , c.356 , c.616 , c.617 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология